高一化学第三次月考卷（北京专用，人教版2019必修第一册第1~3章）2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一~第二章占50%，第三章占50%（人教版2019）。
5．难度系数：0.7
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．北京大兴国际机场的建设用到多种材料，下列所示部分材料中，其主要成分属于合金的是
A．穹顶钢结构—钢B．橡胶隔震垫—橡胶
C．硬塑通风管道—塑料D．顶棚双层铝网玻璃—玻璃
【答案】A
【详解】A．钢的主要成分为铁，还含有其他物质，属于合金，故A选；
B．橡胶隔震垫的主要成分为橡胶，橡胶为有机高分子化合物，故B不选；
C．硬塑通风管道的主要成分塑料属于有机高分子化合物，故C不选；
D．玻璃的主要成分为硅酸盐，不属于合金，故D不选；
故答案为A。
2．下列有关物质分类的说法正确的是
A．Na2CO3 属于碱B．HNO3属于酸
C．Na2O2 属于碱性氧化物D．CO 属于酸性氧化物
【答案】B
【详解】A．Na2CO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故A错误；
B．HNO3电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故B正确；
C．Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，属于过氧化物，故C错误；
D．CO和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物，故D错误；
选B。
3．下列关于氯气的描述中，不正确的是
A．黄绿色气体B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】D
【详解】A．氯气是黄绿色气体，故A正确；
B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B正确；
C．相同条件下，氯气的密度比空气的大，故C正确；
D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故D错误；
选D。
4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用溶液捕集吸收大气中的
B．用盐酸去除铁锈(主要成分)
C．用作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
D．用溶液除去薄膜
【答案】C
【详解】A．用溶液捕集吸收大气中的，其反应可为，该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．用盐酸去除铁锈(主要成分)，其反应为，该反应属于复分解反应，故B不选；
C．作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，因为，有氧气产生，且该反应属于氧化还原反应，故C选；
D．用溶液除去薄膜，涉及反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选C。
5．下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A．电离的条件是溶于水，氯化钠在水溶液中的电离方程式为，故A错误；
B．氧化钠在水中和水反应生成氢氧化钠，故B错误；
C．硫酸氢钠在水溶液中电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故C正确；
D．碳酸是弱电解质，在水溶液中分步电离，碳酸的电离方程式为，故D错误；
选C。
6．某同学配制的植物营养液中有 4 种离子，其中所含的 Mg2+、NO 、K+的物质的量浓度分别为0.2 ml∙L-1、0.3 ml∙L-1、0.4 ml∙L-1，则的物质的量浓度为
A．0.25 ml∙L-1B．0.5 ml∙L-1C．0.3 ml∙L-1D．0.35 ml∙L-1
【答案】A
【详解】某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的Mg2+、NO 、K+的物质的量浓度分别为0.2 ml∙L-1、0.3 ml∙L-1、0.4 ml∙L-1，根据电荷守恒2c()+c(NO)=2c(Mg2+)+c(K+)，2c()+0.3 ml∙L-1=2×0.2 ml∙L-1+0.4 ml∙L-1，则c()=0.25 ml∙L-1，故选A。
7．下列方程式不能准确解释的是
A．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：
B．向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀：
C．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。沉淀颜色变化：
D．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：
【答案】A
【详解】A．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止，A错误；
B．向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀：，B正确；
C．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。沉淀颜色变化：，C正确；
D．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：，D正确；
故选A。
8．下列说法不正确的是
A．液态和固体都不能导电，它们属于强电解质
B．干燥的液氯可以存放在钢瓶里
C．“84”消毒液不能跟洁厕灵混合使用
D．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
【答案】D
【详解】A．液态氯化氢和氢氧化钠固体中都不存在自由移动的离子，都不能导电，而氯化氢和氢氧化钠在溶液中都能完全电离出自由移动的离子，都属于强电解质，故A正确；
B．常温下干燥的氯气不能与铁反应，所以干燥的液氯可以存放在钢瓶里，故B正确；
C．“84”消毒液的有效成分次氯酸钠能与洁厕灵的主要成分盐酸反应生成有毒的氯气，所以“84”消毒液不能跟洁厕灵混合使用，否则反应生成的氯气会发生意外事故，故C正确；
D．溶液中的碳酸根离子也能与银离子反应生成白色碳酸银沉淀，则向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成不能确定溶液中是否含有氯离子，故D错误；
故选D。
9．向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定能大量共存的一组离子是
A．B．
C．D．
【答案】A
【分析】加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。关注题干信息“一定不能”，即酸性和碱性溶液中都不能大量共存。
【详解】A．在酸性溶液、碱性溶液中，之间以及与H+或OH-均不反应，都可以大量共存，故A符合题意；
B．在碱性条件下，Fe3+和OH-不能大量共存；在酸性溶液中，Fe3+、I-与H+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C．与H+、OH-都能反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D．在碱性条件下，Fe2+和OH-不能大量共存 ，酸性条件下，发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意；
答案选A。
10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．78g跟足量水反应，转移的电子数为
B．14g和混合气体中所含的碳原子数为
C．17g中含有质子数为
D．标准状况下，1L与1L、的混合气具有相同的原子数
【答案】A
【详解】A．根据 得，78g的物质的量为1ml，则跟足量水反应，转移的电子的物质的量为1ml、数目为，A不正确；
B．14g和混合气体即平均1mlCH2，则其中所含的碳原子数为，B正确；
C．17g的物质的量为1ml，且中含有质子的物质的量为9ml、数目为，C正确；
D． 标准状况下，等体积的气体物质的量相同，CO、N2和O2均为双原子分子，则1L与1L、的混合气具有相同的原子数，D正确；
答案选A。
11．探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动，说明钠的密度小于水，熔点较低，与水反应生成气体且为放热反应，A错误；
B．碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子后，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成水和二氧化碳，B正确；
C．脱脂棉包好过氧化钠，然后向其中滴加几滴水，过氧化钠与水反应放热同时生成氧气，生成的氧气为助燃剂不是可燃性气体，C错误；
D．某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰石变浑浊，此气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，不一定为碳酸钠，D错误；
故答案选B。
12．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是
A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B．“酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+
D．Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到
【答案】C
【详解】A．根据Zn能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，故A错误；
B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．Fe3O4结构中既有Fe3+，又有Fe2+，所以加入的双氧水要适量，不能把Fe2+完全氧化，则氧化后的溶液中的阳离子有H+、Na+、Fe2+、Fe3+，故C正确；
D．因胶体粒子能通过滤纸，所以Fe3O4胶体粒子不能通过过滤操作得到，故D错误；
答案C。
13．为研究Na的性质，进行如下实验
下列说法中，不正确的是
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关
【答案】C
【详解】A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确；
B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为，B正确；
C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误；
D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确；
故选C。
14．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是
A．C3N4中碳的化合价为+4价B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应
C．阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂D．该反应实现了太阳能向化学能的转化
【答案】C
【详解】A．C的非金属性小于N，氮元素的化合价为-3价，则C3N4中C的化合价为+4，故A正确；
B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中均存在元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故B正确；
C．阶段Ⅱ中发生的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D．根据图示可知，水吸收太阳能，发生反应2H2O O2↑+2H2↑，实现了太阳能向化学能的转化，故D正确。
答案选C。
15．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关
C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
【答案】C
【分析】向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，由图像可知发生的反应可能有:①2Na2O2+2SO2 =2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2 =2Na2SO4，无法判断③Na2O2+ SO2=2Na2SO4是否发生；
【详解】A．根据分析可知，有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，选项A正确；
B．bc段O2含量下降，可能是发生反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4，选项B正确；
C．HNO3具有强氧化性，能将氧化为，不能用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4，选项C不正确；
D．虽然无法判断Na2O2+ SO2=2Na2SO4是否发生，但产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的，同时发生①2Na2O2+2SO2 =2Na2SO3+O2、Na2O2+ SO2=2Na2SO4等反应，选项D正确；
答案选C。
16．已知粗盐中只有杂质和，为提纯粗盐设计操作流程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A．除杂试剂①②③都必须过量
B．试剂①、②、③可以是
C．加入溶液后，发生反应的离子方程式为
D．加入盐酸后获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热
【答案】C
【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，据此分析解答。
【详解】A．为保证杂质离子除尽，则除杂试剂①②③都必须过量，A项正确；
B．为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，则试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B项正确；
C．加入Na2CO3溶液，目的是除去CaCl2及过量的BaCl2，发生反应的离子方程式为：，C项错误；
D．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，D项正确；
故选C。
17．在如图装置中，用溶液、铁粉、稀硫酸制备，下列说法不正确的是
A．试管Ⅱ中的试剂是溶液
B．试管Ⅰ中发生的离子反应
C．先打开止水夹，目的是让产生的气体排尽装置和溶液中的氧气
D．检验到试管Ⅱ支管口的气体只有一种时，关闭止水夹，即可在试管Ⅱ中产生白色沉淀
【答案】B
【详解】A．装置Ⅰ中加入Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气排尽装置中的空气（氧气），Ⅱ中加入氢氧化钠溶液，关闭止水夹后，Ⅰ中压强增大，将硫酸亚铁压入Ⅱ中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，试管Ⅱ中的试剂是溶液，故A正确；
B．试管Ⅰ中发生的离子反应，故B错误；
C．结合前面A选项，先打开止水夹，目的是让产生的气体排尽装置和溶液中的氧气，故C正确；
D．检验到试管Ⅱ支管口的气体只有一种时，即产生的氢气把空气完全排除，关闭止水夹，即可在试管Ⅱ中产生白色沉淀，故D正确；
故选B。
18．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是
A．每生成0.1mlClO2转移0.2ml电子
B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
C．被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1
D．每消耗0.2ml还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L
【答案】A
【分析】工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，NaClO3中氯化合价降低，HCl中氯化合价升高。
【详解】A．NaClO3中氯化合价降低到ClO2，降低一个价态，因此每生成0.1ml ClO2转移0.1ml电子，故A错误；
B．浓盐酸化合价部分升高，因此浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性，故B正确；
C．HCl化合价升高到Cl2，2个氯升高，被氧化，NaClO3中氯化合价降低到ClO2，两个氯降低，被还原，被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1，故C正确；
D．根据反应方程式，每消耗0.2ml还原剂，生成0.2ml ClO2和0.1ml Cl2气体，气体的总量在标准状况下的体积是6.72L，故D正确。
综上所述，答案为A。
19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列关于氯水的说法不正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在
B．溶液呈黄绿色，说明有分子存在
C．向氯水中加入纯碱，有气泡产生，说明氯水中含有
D．加入溶液，出现白色沉淀，说明有存在
【答案】A
【详解】A．氯水中和水反应生成HCl和HClO，HClO有漂白性，能使布条褪色，而并非，不能说明溶液中有存在，故A错误；
B．为黄绿色气体，溶于水后溶液呈黄绿色，故B正确；
C．向氯水中加入纯碱，有气泡产生，说明有氢离子与碳酸根反应生成CO2和H2O，故C正确；
D．和水反应生成HCl，HCl完全电离出，加入溶液，出现白色沉淀，说明有存在，故D正确；
故选A。
20．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）.下列说法不正确的是
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
D．某纯碱样品中含杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为106（b-a）／a
【答案】D
【分析】根据流程可知，向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。
【详解】A．根据题干，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确；
B．结合方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,溶液中还含有少量的NaCl、碳酸氢钠，滤液中主要含有、和,故B正确；
C．沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，故C正确；
D．样品中含NaCl杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，固体差量为（b-a）g,根据差量法计算有：
解得：x（Na2CO3）=，故样品中Na2CO3的质量分数是，故D错误；
故答案为：D。
第II卷（非选择题 共40分）
二、填空题
21．（12分）甲同学用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应.
(1)请写出发生反应的化学方程式： ；证明实验中有氢气产生的操作及现象是
(2)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
①乙同学认为该条件下反应的固体产物不含+3价铁元素，丙同学认为该结论不正确，理由是 .
②继续向Ⅱ溶液中滴加氯水，立即出现红色，写出该过程中发生变化的离子方程式 .
③取Ⅰ所得溶液，加入过量溶液观察到的实验现象是 ，其中发生的氧化还原反应的化学方程式为 .
【答案】(1) 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 有大量肥皂泡生成，开始点燃肥皂泡发生轻微爆炸，一段时间后点燃肥皂泡可听到“噗”的声音，并且燃烧
(2) 剩余的铁将三价铁离子还原为亚铁离子 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【详解】（1）Fe粉与水蒸气反应的化学反方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，证明实验中有氢气产生的现象是有大量肥皂泡生成，开始点燃肥皂泡发生轻微爆炸，一段时间后点燃肥皂泡可听到“噗”的声音，并且燃烧。
（2）①有气泡冒出，说明铁有剩余，故可能是剩余的铁将三价铁离子还原为亚铁离子，所以不能说明没有+3价铁生成，反应的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+。
②继续向Ⅱ溶液中滴加氯水，立即出现红色，说明生成铁离子，该过程中发生变化的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
③取Ⅰ所得溶液，加入过量溶液，先生成氢氧化亚铁，然后氢氧化亚铁生成氢氧化铁，出现的现象为：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀，其中氢氧化亚铁转化为氢氧化铁为氧化还原反应，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
22．（7分）某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO、SO、NO、HCO、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：
①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；
②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；
④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有 ；阳离子有 ；
(2)一定不大量存在的离子有 ；
(3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为 ；
(4)④中发生反应的离子方程式为 。
【答案】 CO、SO、OH- K+ Ca2+、Fe3+、HCO BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ Cl- + Ag+ = AgCl↓
【分析】结合离子反应的条件和离子共存分析解题，注意步骤③引入的Cl-。
【详解】①取少量溶液，测得溶液呈强碱性，则溶液中有OH-，无Fe3+、HCO、Ca2+(氢氧化钙微溶，Ca2+与OH-不能大量共存)；
②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，说明含有CO，进一步确认无Ca2+；
③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO和SO；
④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，此沉淀为AgCl，说明滤液中含有Cl-，但③中加入足量BaCl2溶液，则无法确定原溶液中一定有Cl-；
(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有CO、SO、OH-，由溶液是电中性的可知，一定含有的阳离子有K+；
(2)一定不大量存在的离子有Ca2+、Fe3+、HCO；
(3)③中用盐酸洗涤沉淀，溶解BaCO3时发生反应的离子方程式为BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑；
(4)④中生成AgCl沉淀时发生反应的离子方程式为Cl- + Ag+ = AgCl↓。
【点睛】破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
23．（9分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
(1)氯气与水反应的离子方程式为 。
(2)将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，写出反应的离子方程式 ；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的 性。
(3)泳池用含氯物质消毒时，需要保证一定量的余氯，若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒反而会导致藻类生长，池水变绿。写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式 。
(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
(5)二氧化氯（）是国际上公认为安全、．无毒的绿色消毒剂。工业上制取的化学方程式如下：。按要求回答下列问题：
①该反应的离子方程式为 。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，则每生成，转移 。
【答案】(1)
(2) 氧化
(3)
(4)
(5) 0.5
【详解】（1）氯气与水反应的离子方程式为：。
（2）将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，说明生成了单质碘，反应的离子方程式：；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的氧化性，可以继续氧化碘单质生成高价态的碘酸根离子；
（3）次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式：。
（4）此反应的离子方程式为：；
（5）另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，反应的离子方程式为：，故则每生成，转移0.5ml。
24．（12分）化学小组同学学习了Fe3+与Fe反应后，猜想Cu2+也能与Cu发生反应。为了验证猜想，进行实验。
(1)Fe2(SO4)3溶液与Fe反应的离子方程式为 。
(2)[实验探究]
[实验假设]
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，做出如下假设：
假设a：由于反应温度较低，导致Cu2+氧化性较弱。
假设b：由于 ，导致Cu2+氧化性较弱。(补全假设b)
针对上述假设，甲同学继续进行如下实验：
[实验探究]
实验结果：实验Ⅱ和实验Ⅲ中均未检测出Cu+。
(3)[实验探究]
乙同学用CuCl2溶液代替CuSO4溶液进行实验：
实验Ⅳ中发生的离子反应方程式为 。
(4)[实验改进]
乙同学针对实验Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ：向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。
乙同学因此得出结论：Cl−对Cu2+与Cu发生反应有促进作用。
①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是 。
②丙同学继续设计实验： (填操作和现象)，证实了乙同学结论合理。
(5)[结论分析]
综合上述实验可知，Cu2+能否氧化Cu与 有关
【答案】(1)2Fe3＋+Fe=3Fe2＋
(2)硫酸铜溶液浓度较低
(3)Cu+2Cl-+Cu2+=2CuCl
(4) 也可能是氢离子对Cu2+与Cu发生反应有促进作用 重复实验Ⅰ，然后向试管中加入几滴硫酸，一段时间后，无明显现象
(5)Cl−
【详解】（1）Fe2(SO4)3溶液与Fe反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋；
（2）温度，反应物浓度等都会影响反应的进行；结合实验Ⅲ探究可知，假设b为：由于硫酸铜溶液浓度较低，导致Cu2+氧化性较弱；
（3）由图可知铜和氯化铜生成氯化亚铜，反应为Cu+2Cl-+Cu2+=2CuCl；
（4）①浓盐酸中含有氢离子和氯离子，也可能是氢离子对Cu2+与Cu发生反应有促进作用，故丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论；
②为排除氢离子干扰需要做一个对照实验，实验可以为：重复实验Ⅰ，然后向试管中加入几滴硫酸，一段时间后，无明显现象，说明不是氢离子对Cu2+与Cu发生反应有促进作用，证实了乙同学结论合理；
（5）综合上述实验可知，Cu2+能否氧化Cu与Cl−有关。
选项
实验操作和现象
结论
A
向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动
钠硬度小，与水的反应放热且产生气体
B
向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
CO与少量H+反应生成HCO，而不是CO2
C
先用脱脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放热，且有可燃性气体放出
D
向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液一定为Na2CO3溶液
装置
实验
液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 ml·L-1 盐酸
Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ
向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴溶液，振荡
溶液没有变红
实验Ⅰ
序号
实验
加入试剂或操作
实验Ⅱ
加热试管
实验Ⅲ
加入CuSO4固体，振荡
实验Ⅳ