高一化学第三次月考卷（天津专用，人教版2019必修第一册第1~3章）2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

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第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是
A．碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3B．酸性氧化物、干冰、CO2
C．酸、硫酸、H2SO3D．碱、纯碱、Na2CO3
【答案】B
【解析】A．氧化亚铁化学式为FeO，故A错误；
B．固体CO2俗称干冰，属于酸性氧化物，故B正确；
C．硫酸化学式为H2SO4，故C错误；
D．Na2CO3俗称纯碱，属于盐，故D错误；
故选：B。
2．化学与生活密切相关，下列描述合理的是
A．纯碱可用于治疗胃酸过多
B．可作潜水艇中的供氧剂
C．生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂
D．漂白粉可用于食品漂白
【答案】B
【解析】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性强，会破坏胃液的酸度导致消化不良，所以碳酸钠不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂，故B正确；
C．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙没有还原性，不能与空气中的氧气反应，所以不能用作食品包装中的抗氧化剂，故C错误；
D．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使有机色质不褪色，可用作棉、麻、纸浆、丝纤维织物的漂白，但不能用于食品漂白，故D错误；
故选B。
3．下列做法符合实验室要求的是
A．剩余的钠块放回原试剂瓶
B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内
D．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处
【答案】A
【解析】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此剩余钠块需放回原试剂瓶，故A正确；
B．钠是活泼金属，可与水、氧气等发生反应，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，故B错误；
C．浓硫酸与氢氧化钠固体都属于化学危险品，但它们分别是酸、碱，属于不同的分类，不能存放到同一个实验橱内，故C错误；
D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，故D错误；
答案选A。
4．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是
A．BaSO4B．CuC．HClD．Fe2O3
【答案】C
【解析】A．BaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，故不选A；
B．Cu难溶于水，Cu加入水中以固体形式存在，故不选B；
C．HCl溶于水，HCl完全电离为H+、Cl-，主要以离子形式存在，故选C；
D．Fe2O3难溶于水，Fe2O3加入水中以固体形式存在，故不选D；
选C。
5．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．CuCl2→CuB．Cl2→HClOC．SO2→SO3D．MnO→Mn2+
【答案】C
【解析】A．氯化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，氯化铜是反应的氧化剂，则物质的转化需要加入还原剂才能实现，故A不合题意；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应中氯元素化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气即是反应的氧化剂又是还原剂，则氯气转化为次氯酸不需要加入氧化剂就能实现，故B不合题意；C．二氧化硫转化为三氧化硫时，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，则物质的转化需要加入氧化剂才能实现，故C符合题意；D．高锰酸根离子转化为锰离子时，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂，则物质的转化需要加入还原剂才能实现，故D不合题意；故选C。
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的质量为
B．等物质的量的与其原子总数均为
C．投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为
D．溶于水，溶液中和的粒子数之和为
【答案】C
【解析】A．没有说明标况状态，无法计算物质的量，A错误；
B．没有说明具体物质的量，B错误；
C．钠与水反应，钠元素化合价由0价变为+1价，故1ml钠转移1ml电子，0.1ml钠转移电子数为，C正确；
D．71gCl2为1ml，共2ml氯原子，溶液中还含有氯气分子，故溶液中和的粒子数之和小于，D错误；
答案选C。
7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+ 、SO、NO
C．Mg2+、Na+、SO、Cl－D．Ca2+、HCO、NO、K+
【答案】C
【解析】A．强酸性溶液中的H++ OH－=H2O，A不合题意；
B．无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；
C．强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反应，故能够大量共存，C符合题意；
D．强酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合题意；
故答案为：C。
8．下列说法不正确的是
A．红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟
B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2
【答案】D
【解析】A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，A正确；
B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，二者反应产生的HCl极易溶于水，在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此而呈现雾状，B正确；
C．氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，使溶液显酸性，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以向其中加入NaHCO3粉末，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，而有气泡，这说明氯水中含有H+，C正确；
D．Cl2与水反应产生盐酸和次氯酸，酸使紫色石蕊试液变为红色；HClO具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色，因此向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2与水反应产生的HClO，D错误；
故合理选项是D。
9．实验室需要用1.0ml/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是
A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体
B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌
C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低
D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【答案】A
【解析】A．实际上配制的溶液为500mL 1.0ml/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0ml/L×0.5L×40g/ml=20.0g，故A错误；B．溶解氢氧化钠固体需要在烧杯中进行，并且用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故C正确；D．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，还需要使用托盘天平称量、在烧杯在溶解、使用玻璃棒搅拌和引流、定容时使用胶头滴管，故D正确；故选A。
10．下列各组物质之间可以按“物质A→物质B→物质C→物质D”关系直接转化的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．Fe在高温条件下与O2反应可生成Fe3O4，Fe(OH)3与H2SO4反应可生成Fe2(SO4)3，但Fe3O4与水不能发生反应，不能直接转化为Fe(OH)3，A不符合题意；
B．Cu与Cl2反应可生成CuCl2，CuCl2与碱反应可生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解可生成CuO，B符合题意；
C．NaCl不能直接转化为Na2CO3，C不符合题意；
D．C在O2中燃烧可生成CO2，CO2与C在高温条件下反应可生成CO，但CO不能直接转化为H2CO3，D不符合题意；
故选B。
11．为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是
【答案】B
【解析】A．加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，A正确；
B．加入Ba(OH)2既能与Na2CO3反应也能与Na2SO4反应，B错误；
C．向碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，C正确；
D．碳酸氢钠与HCl反应生成CO2，D正确；
故答案为：B。
12．用如图所示实验装置进行对应的实验，能达到实验目的的是
A．甲：干燥
B．乙：比较与的热稳定性
C．丙：制备氢氧化铁胶体
D．丁：用洁净的铁丝做焰色试验检验苏打中的金属元素
【答案】D
【解析】A．氯气和水混在一起能与碱石灰发生反应，故不能用碱石灰干燥氯气，A错误；
B．玻璃导热性比较差，把稳定性强的放在温度高的外管；把稳定性差的放在温度低的内管，所以用图示套管实验装置不能比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性，B错误；
C．制备氢氧化铁胶体时，应该将饱和三氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热来制取，图中三氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，装置不能用于制备氢氧化铁胶体，C错误；
D．铁丝本身没有焰色，可以用来做焰色试验，D正确；
答案选D。
13．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．溶液中只存在B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铜、铁都有D．烧杯中铁、铜都无
【答案】B
【分析】Fe比Cu活泼，所以先发生反应①：Fe+2FeCl3=3FeCl2；后发生反应②：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
【解析】A．铁粉过量，铜不参与反应，溶液中只存在FeCl2，A不符合题意；
B．在铁未完全反应前，铜不参与反应，故不可能出现有铁无铜，B符合题意；
C．反应①反应未完全，反应②未开始，此时铁铜都有，C不符合题意；
D．反应①②都进行完全，此时铁铜全无，D不符合题意；
故选B。
14．工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是
A．是两性氧化物
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．是两性氢氧化物
D．反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为
【答案】B
【分析】综合分析整个流程可知，铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到含铝盐溶液和不溶于强碱溶液的氧化铁沉淀；向溶液乙中通入过量的二氧化碳，可以得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝经加热得到氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。
【解析】A．氧化铝是两性氧化物中的典型代表，它能与强酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，A正确；B．反应①过滤后所得沉淀为不溶于强碱溶液的氧化铁沉淀，B错误；C．氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物，C正确； D．铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到含四氢氧化铝负离子的盐溶液，D正确；故选B。
15．无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应制取无水FeCl3，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是
A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的Cl2
B．②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度
C．装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替
D．装置④可用水代替
【答案】C
【分析】Cl2与Fe在①中反应产生FeCl3，反应产生的FeCl3蒸气在②中冷却结晶，为防止FeCl3遇水发生水解反应，在③中进行干燥，多余的Cl2用NaOH溶液进行尾气处理。
【解析】A．为防止Fe与空气中的O2在加热时发生反应变为Fe2O3，实验开始时应先通入干燥的Cl2排出装置中的空气，然后再加热①处， A错误；B．②处冷水的作用是降低FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，B错误；C．装置③的作用是干燥Cl2，Cl2是酸性气体，不能与浓硫酸反应，因此可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替，C正确；D．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，可以吸收多余的氯气；而Cl2与水的反应是可逆反应，不能完全反应消耗Cl2，因此装置④不可用水代替，D错误；故合理选项是C。
16．把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 ml/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。下列说法错误的是
A．A点的沉淀物的化学式为
B．原固体混合物中NaOH的质量为5.2 g
C．C点加入的HCl溶液的体积为100.0 mL
D．A-B段的离子反应方程式是
【答案】C
【分析】向混合物溶液中加入盐酸时，开始阶段沉淀的质量不变，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为四羟基合铝酸根离子，溶液中存在的1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；A-B段，盐酸和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2，Al(OH)3；B-C段，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，据此作答：
【解析】A．根据分析， A点的沉淀物的化学式为，A正确；B．由30mL处计算NaOH的质量，此时为NaCl溶液，溶液中的Cl-来源于混合中的AlCl3、MgCl2和加入的30mL盐酸，溶液中的Na+来源于混合物中的NaOH，AB段发生反应：，，由铝原子守恒得原混合物中，由镁原子守恒得混合物中：；由Na+和Cl-守恒得，原混合物中，则，B正确；C．C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，此时所加入盐酸的物质的量为，C点表示盐酸的体积为：，C错误；D．由以上分析可知，A-B段，盐酸和四羟基和铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，D正确；故选C。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（12分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。
（2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂)。
（4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是 。
（5）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 (填序号)。
①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 煤油（1分）
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）-1 还原剂（1分）
（4）取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子
（5）③
【分析】根据钠的化合价以及物质类别可知，①为Na、②为淡黄色固体为Na2O2。
【解析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。所以通常将钠保存在煤油中。
（2）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）NaH中H元素化合价为-1价，-1价的H容易失电子，还原性较强，常用作还原剂。
（4）检验氯离子可用硝酸银，具体实验方案为取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子。
（5）①两种溶液的饱和溶液中，碳酸钠的浓度更大，且碳酸根离子水解程度高于碳酸氢根离子，导致碳酸钠溶液的碱性更强，可用量pH的方式鉴别，①正确；
②根据前述分析可知，碳酸钠溶液的碱性更强，加入酚酞溶液，红色更深的为碳酸钠，②正确；
③碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用氢氧化钙鉴别两者，③错误；
④碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，随着盐酸不断加入，后续开始产生气泡，而碳酸氢钠中滴加盐酸，一开始就会产生气泡，④正确；
故答案选③。
18．（12分）物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
（1）标况下6.72 L 分子中所含原子数与 g 分子中所含原子数相等。
（2）将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，该溶液可与足量锌反应，产生的在标准状况下体积为 。
（3）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 ml/L，硫酸根离子的浓度为0.3 ml/L，则混合溶液中镁离子浓度为 。
（4）V mL 溶液中含 a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 ml/L。
（5）将8.3 g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200 g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液低温小心蒸干，得到无水固体27.5 g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为 。
【答案】（每空2分）
（1）9 （2）5.0ml/L 11.2L （3）0.15ml/L （4） （5）9.8%
【解析】（1）标况下6.72 L CH4分子中所含原子数为：=1.5ml，与=9g H2O分子中所含原子数相等，故答案为：9；
（2）将标准状况下22.4 L即=1ml的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为=5.0ml/L，根据反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，该溶液可与足量锌反应，产生的H2的物质的量为0.5ml，则在标准状况下体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L，故答案为：5.0ml/L；11.2L；
（3）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 ml/L，硫酸根离子的浓度为0.3 ml/L，则根据电荷守恒有：3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c()，即3×0.1 ml/L+2c(Mg2+)=2×0.3 ml/L，解得混合溶液中镁离子浓度为0.15ml/L，故答案为：0.15ml/L；
（4）V mL 溶液中含a g，Al3+的物质的量为：=，则的物质的量为：=ml，则c()==ml/l,取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是=ml/L，故答案为：；
（5）将8.3 g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200 g稀硫酸中，恰好完全反应，根据反应方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，将反应后的溶液低温小心蒸干，得到无水固体27.5 g，则原硫酸溶液中n(H2SO4)=n()==0.2ml，则原稀硫酸中溶液的质量分数为=9.8%，故答案为：9.8%。
19．（14分）某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 。试剂Y是 。
（2）装置E的作用是 。
（3）请写出装置A中的离子方程式 。
（4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是 。
a、浓硫酸 b、生石灰 c、固体 d、NaOH固体
②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象 ，从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因 。
【答案】（每空2分）
（1）圆底烧瓶 饱和食盐水
（2）吸收多余的氯气，防止污染环境
（3）
（4）c Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应，HClO具有强氧化性，具有漂白性
【分析】A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，氯气中混有HCl和水蒸气，为探究潮湿的与反应的产物，装置B中为饱和食盐水，除去HCl，装置D为集气瓶，收集反应可能生成的二氧化碳，装置E用于吸收氯气，防止污染环境。
【解析】（1）仪器X的名称是圆底烧瓶。由分析知，试剂Y是饱和食盐水。
（2）装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。
（3）A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，离子方程式为。
（4）①装置A制取氯气，装置B除去HCl，进入装置C的氯气为潮湿的氯气，装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，装置C中装入的物质应该能干燥氯气，并且应该是固体干燥剂，潮湿的氯气与生石灰、NaOH固体均反应，则装置C中应装入的物质是固体，故选c。
②干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应，HClO具有强氧化性，具有漂白性，故Ⅰ、Ⅲ处的现象Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色。
20．（14分）铁是人体必需的微量元素，为了探究市售常见补铁剂中铁的存在形式。某实验小组模拟胃酸环境设计了以下实验：
某一种常见补铁药品说明书中的部分内容如下：
①该药品含铁33%~36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；
②与维生素C(VC)同服可增加本品吸收。
回答下列问题：
（1）为了模拟胃酸环境，试剂1应选择 溶液(填化学式)，目的是 。
（2）药片中铁元素以 (填Fe2+或Fe3+)形式存在，加入VC后浅红色溶液颜色褪去，体现了VC具有 性。
（3）分别用离子方程式表示滴加饱和氯水后溶液出现浅红色的原因： ， 。
（4）实验小组为了探究滴加“1滴饱和氯水”后溶液呈浅红色而非红色的原因，提出了以下假设：
i：假设1： 。
设计实验1排除了假设1
实验1：取浅红色溶液，继续滴加饱和氯水，观察到溶液浅红色消失。
i：假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN-。 (已知：Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存，SCN-易被氧化为。)
请补充实验2以证明假设2成立
实验2：向2ml水中滴加1滴同浓度的KSCN溶液，再滴加1滴饱和氯水，继续 ，产生白色沉淀，证明溶液里含有。
ii：SCN-被Cl2氧化生成两种无污染的气体，请写出SCN被Cl2氧化的离子方程式： 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）HCl（1分） 模拟胃酸充分溶解药片（1分）
（2）Fe2+（1分） 还原（1分）
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
（4）氯水加入量少，氧化Fe2+生成的Fe3+浓度低 稀硝酸酸化的硝酸钡溶液 2SCN-+11Cl2+12H2O=24H++2CO2+N2+2+22Cl-
【分析】药片碾碎后加入试剂1，使其充分溶解，静置，取2mL溶液于试管中，滴入一滴硫氰化钾溶液，无明显现象，说明溶液中无铁离子；继续滴加一滴饱和氯水溶液出现浅红色，则亚铁离子被氧化为铁离子，往浅红色溶液加入VC，溶液褪色说明铁离子被VC还原。
【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸，为了模拟胃酸环境，试剂1应选择HCl溶液，目的是模拟胃酸充分溶解药片。
（2）2mL溶液中滴入1滴KSCN溶液，无明显现象，随后加入1滴氯水溶液变浅红色，说明补铁剂中铁元素以Fe2+形式存在。浅红色溶液含有铁离子,加入VC后浅红色溶液颜色褪去，体现了VC具有还原性。
（3）滴加饱和氯水后亚铁离子被氧化为铁离子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子与硫氰根离子结合，生成浅红色物质：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
（4）根据实验1的操作，假设1是：氯水加入量少，氧化Fe2+生成的Fe3+浓度低；根据题意，实验2要证明溶液中是否含有硫酸根离子，向2mL水中滴加1滴同浓度的KSCN溶液，再滴加1滴饱和氯水，继续滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液里含有。SCN-被Cl2氧化生成两种无污染的气体，请写出SCN-被Cl2氧化的离子方程式：2SCN-+11Cl2+12H2O=24H++2CO2+N2+2+22Cl-。
选项
物质（杂质）
除杂试剂及操作
A
溶液
足量铁粉、过滤
B
溶液
适量溶液、过滤
C
溶液
通入足量
D
气体
饱和溶液、洗气