高一化学第三次月考卷（江苏专用，苏教版2019必修第一册专题1~4）2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一册专题1~2占40%，专题3~4占60%（苏教版2019）。
5．难度系数：0．65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-233
第Ⅰ卷（选择题，39分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化
B．漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化
C．洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体
D．区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理
2．下列化学用语书写正确的是
A．水溶液中的电离方程式：
B．水溶液中的电离方程式：
C．的离子结构示意图为：
D．还原反应中电子的转移：
3．实验室制取 的实验原理及装置均正确的是
A．制备B．净化C．收集D．尾气处理
4．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是
A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质
B．反应②发生时应避免溶液温度过高
C．反应②利用了H2O2的还原性
D．反应①③中铬元素的化合价均未发生变化
阅读下列材料，完成下面5～7题：
硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。
5．下列有关说法正确的是
A．与反应体现的还原性
B．可以使酸性溶液褪色
C．与溶液反应的化学方程式：
D．用过量溶液吸收的离子方程式：
6．下列说法错误的是
A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是
B．水溶液吸收溴蒸气生成和
C．少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
D．作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过
7．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是
A．发生反应1时，作为氧化剂
B．发生反应2时，溶液的酸性减弱
C．反应过程中需要随时补充
D．反应中消耗，理论上可脱去
8．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠，某同学设计了如下方案。
下列说法错误的是
A．操作①需要用到的主要容器为烧杯
B．操作②不能改为加硝酸钡溶液，原因是会引入新杂质
C．进行操作②后，判断已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明已除尽
D．操作③的目的是除去过量的
9．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下：
下列分析不正确的是
A．上述反应类型有分解反应、化合反应、置换反应
B．反应③表明具有酸性氧化物的性质
C．利用反应④可除去固体中混有的少量
D．反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给
10．亚氯酸钠()是一种高效漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法正确的是
A．化合物、、中氯元素的化合价相同
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中参加反应的和的物质的量之比为2：1
D．反应②中的用代替也可以达到同样的目的
11．锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系：
溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色)
下列说法不正确的是
A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化
B．反应①的离子方程式为
C．碱性条件下的氧化性强于
D．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
12．小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下：
已知：pH越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
A．①是空白实验，排除溶液体积变化对②、③pH的影响
B．加入试剂体积相同，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C．①与②的pH变化基本相同，说明②中的OH-未实际参与反应
D．③中加入4 mL试剂后继续滴加该试剂，反应的离子方程式为
13．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定：
下列说法不正确的是
A．“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制
B．“步骤2”中，测得溶液中
C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂
D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为
第Ⅱ卷（非选择题，61分）
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0ml•L-1的NaOH溶液240mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动，正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、 。
(2)某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验，该同学应称取 gNaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是 (填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
15．（16分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易变质。
(1)取少量过氧化钠样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明已经变质。
(2)用下图装置来测定某过氧化钠样品的纯度。
①试剂依次为 和 。
②装置的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为 。
③当观察到 (填实验现象)时，表明样品已经反应完全。
④读取实验中与样品反应生成的体积时，合理的是 (填字母)。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得中液面高度相同
c.视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积
⑤装置E到F间导管内残留水的体积会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
16．（15分）工业烟气中的会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。
(1)“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式： 。
(2)“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示：
①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有 。
②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是 。
③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。
(3)“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图所示(实验前已除去装置中的空气)：
①装置中的反应分为两步，其中第二步的反应方程式为，在第一步反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”) 。
②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水。能够说明有生成的实验现象是 。
③可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为 。
17．（18分）Ⅰ．二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性溶液制得；③的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取的化学方程式为。
(1)操作A的名称 。
(2)试剂X是 (填化学式)。
(3)及试剂X均需过量的原因是 。
(4)反应Ⅱ的电解方程式是 。
Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。
已知：饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是。
(5)“合成”中发生：中元素的化合价为 ，该反应是 反应。(填反应类型)
(6)将得到的溶液进行蒸发浓缩， 洗涤，得到。
(7)为测定所得产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：)
步骤②：将上述所得溶液置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液。(反应方程式为：)
计算该产品的纯度 (写出计算过程)。
实验操作
实验数据
测量下述实验过程的pH变化
加入试剂的体积/mL
实验
操作过程
实验结果
步骤1
称取样品，配制成溶液。
步骤2
量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。
得到白色固体
步骤3
量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。
消耗溶液