高一化学第三次月考卷（沪科版2020，必修第一册第1~3章）2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．测试范围：1-2单元50%，3单元50%（沪科版2020）。
4．难度系数：0.70
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137
一、物质的量的相关计算（16分）
1．质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。
(1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO。分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下，17g NH3的体积为 ，含有氢原子个数为 ，它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
二、从黄花蒿中提取青蒿素（22分）
2．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
(1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。
(2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。
(3)从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：
①若要在实验室模拟上述工艺，操作1选择的实验装置为 (填“A”“B”“C”或“D”)；操作II利用了乙醚与青蒿素的 相差较大；
B． C． D．
②写出A装置中仪器的名称：a ；b． ；用A装置进行实验时，冷凝水由 口流入(填“f”或“g”)装置B中的玻璃仪器有烧杯和 ﹔装置D中被加热仪器的名称为 。
③操作III的主要过程可能是 。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取
C．加入乙醚进行萃取分液
D．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
(4)由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的 等性质(写出两点即可)。
三、离子反应与电解质溶液的性质（24分）
Ⅰ．某无色透明溶液由Na+、Al3+、Ba2+、Ag+、Cu2+、MnO4−、CO32−、SO42−、Cl−中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液；
②再往甲溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀甲；
③另取少量原溶液，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题：
(1)原溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)不能确定原溶液中是否存在的离子是 。
(4)探究白色沉淀乙中是否含有BaSO4的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是 。
(5)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。
向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：
(6)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。
(7)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 。
(8)该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。
向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类似的图像。
四、实验室制备“84消毒液”（12分）
4．“84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用Cl2和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，并配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，装置如下：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，仪器b的作用是 。
(2)实验室用装置A制备氯气的离子方程式为 。
(3)实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应： Cl2+NaOH→ΔNaCl+NaClO3+H2O(未配平)，则副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是 。
(4)“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂(含HCl)混用，原因是 (用离子方程式解释)。
五、硫、氮价-类二维图（12分）
5．硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。
(1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是 。
(2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为 。
(3)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_____(填标号)。
A．KMnO4溶液B．CaCl2稀溶液C．H2O2溶液D．品红溶液
(4)常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是 。
(5)反应③的离子方程式为 。
(6)上图中属于氮的固定的过程是 。
六、纳米级CaCO3的制备（14分）
6．纳米材料有广泛用途。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级CaCO3，同时有NH4Cl生成。下图为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(已知NH3极易溶于水，水溶液呈碱性)
(1)CaCl2在水溶液中电离方程式为 ，D装置名称是 。
(2)实验室用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取收集干燥的NH3，所需装置的接口连接顺序为 。(按气流方向，用小写字母表示)
(3)利用下图甲装置制备纳米级CaCO3，向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，需要先从 (选填“a”或“b”)导管通入NH3.若将甲装置的b导管末端连接乙装置，乙装置的优点是 。
(4)制备纳米级CaCO3的化学反应方程式为 。
(5)若用NaClO溶液吸收NH3有N2和NaCl生成，发生反应的离子方程式为 。
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100
78
35
提取效率
几乎为0
35%
95%
资料卡片：“84消毒液”的使用说明书
①有效成分：NaClO
②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒……
③用法用量：