高二化学第三次月考卷（沪科版2020，选择性必修1第1~4章）2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．测试范围：选择性必修一1-3单元50% 第4单元50%（沪科版2020）。
4．难度系数：0.70
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137
一．化学反应的热化学方程式（20分）
1．Ⅰ．完成下列小题：
(1)在25°C、101kPa下，0.5ml的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)在25°C、101kPa下，稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性的盐和1ml水放出热量57.3kJ。写出表示稀NaHSO4与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学离子方程式： 。
Ⅱ．学生甲用50mL0.25ml/L硫酸与50mL0.55ml/L烧碱(aq)测定中和反应反应热装置如图。
(3)该装置中仪器A的名称： 。
(4)该装置中有一处错误是： 。如果用该错误装置测定，测得该反应的反应热ΔH会 (填“偏大、偏小、无影响”)。
(5)如果用60mL0.25ml/L硫酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上述实验正确操作后的结果相比，所求中和热 (填“相等、不相等”)。(忽略体积变化带来的温度变化)
(6)若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的最高温度为t2，比热容为4.18J/g⋅°C，则该中和反应生成1ml水的反应热ΔH= kJ/ ml(用含t1、t2的关系式表达)。
(7)相同条件下，取等体积、等pH的①Ba(OH)2②NaOH和③NH3⋅H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积由大到小为 。(用序号表示)若将三种碱溶液稀释相同倍数，则pH由大到小的顺序为 。(用序号表示)
二、二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的
技术研究（19分）
2．近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究。某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OgΔH<0。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8ml的CO2和2.4ml的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如下图。
请回答下列问题：
(1)在25℃、101 kPa下，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时，放热22.68 kJ。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量
B．往容器中充入一定量的N2，反应速率不变
C．分离出CH3OH后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小
D．2min时混合气体的密度等于9min时混合气体的密度
(3)2min内CH3OH的反应速率为 ；该反应平衡时H2的转化率为 。
(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。
A．CO2(g)体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1:1
D．混合气体的密度保持不变
E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍
(5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。
电池总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则电极A的电极反应式为 。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 ml。
三、氮化镁的制备（16分）
3．氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。
(1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为 。
(2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取，其反应的化学方程式为 。
(3)装置D的作用是 。
(4)实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是 。
(5)用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为 ，固体试剂X可以为 (填字母)。
a．过氧化钠固体 b．氢氧化钠固体 c．生石灰
(6)实验室还可用固体与浓溶液共热制取，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为 。
(7)若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是 。
四、球形纳米银粉的制取（23分）
4．定影废液中含有的Ag+可用于球形纳米银粉的制取，其工艺流程如下图所示：
(1)N2H4的结构式为 ，N2H4会发生与水类似的自耦电离H2O+H2O⇌H3O++OH−，请写出其自耦电离的方程式 。
(2)请写出Na2S溶液中水解的离子方程式 ，为了使Na2S溶液中的Na+S2−的值减小，可加入的物质是 。
A．HCl B．适量KOH C．H2O D．适量CH3COONa
(3)写出置换过程的离子反应方程式 。
(4)若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体，写出HNO3与Ag反应的离子反应方程式 。
(5)下图分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别为 。
(6)加入N2H4⋅H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至5~6，得到Ag的产率最高，pH>6时，银的产率降低的原因是 。
(7)常温下，取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2ml/LNaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液体积变化)， (填“NO2−”或“Cl−”)先沉淀。当NO2−开始沉淀时，Cl−的浓度为 ml⋅L−1。[已知：常温下，KspAgNO2=2×10−8,Ksp(AgCl)=1.8×10−10]
五．铁的电化学腐蚀原理和生铁防护的探究（22分）
5．I．某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：(Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀)
(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验i：铁片上的电极反应式为： ；碳棒附近的现象是 。
②结合化学用语解释实验i中的现象： 。
(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
A．以上实验表明：在 条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
B．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是 。
(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验iⅱ结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 。
II．生铁的防护——电镀法
(i)用电解的方法制备CuSO4电镀液，如图所示。
(4)与直流电源a端相连的电极材料是 (A．铜片、B．石墨)。
(5)将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是 。
(ii)生铁片上电镀铜
已知：Cu2+放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
(6)生铁片应与电源的 相连。
(7)向CuSO4溶液中加入过量氨水，发生反应Cu2++4NH3H2O⇌CuNH342++4H2O，制得铜氨溶液，可使镀层更加致密、细腻。原因是 。
装置
分别进行的操作
现象
i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
铁片表面产生蓝色沉淀
实验
滴管
试管
现象
0.5ml⋅L-1K3Fe(CN)6溶液
iii．蒸馏水
无明显变化
iv．1.0ml⋅L-1NaCl溶液
铁片表面产生大量蓝色沉淀
v．0.5mlL-1Na2SO4溶液
无明显变化
实验
试剂
现象
A
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)
产生蓝色沉淀
B
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)
产生蓝色沉淀
C
铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)
产生蓝色沉淀
D
铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2)
产生蓝色沉淀