高二化学第三次月考卷（苏教版2019，选择性必修1专题1~3）2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

这是一份高二化学第三次月考卷（苏教版2019，选择性必修1专题1~3）2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip，文件包含高二化学第三次月考卷全解全析docx、高二化学第三次月考卷测试范围选择性必修1专题13苏教版2019考试版A4docx、高二化学第三次月考卷测试范围选择性必修1专题13苏教版2019考试版A3docx、高二化学第三次月考卷答题卡A4版docx、高二化学第三次月考卷答题卡A4版pdf、高二化学第三次月考卷参考答案docx等6份试卷配套教学资源，其中试卷共40页， 欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修1专题1~2占40%，专题3占60%（苏教版2019）。
5．难度系数：0．60
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．当镀锡铁制品的镀层局部破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B．暖宝宝的发热原理与铁的吸氧腐蚀相同
C．在航海船只的船底四周镶嵌锌块，是利用了电解池原理的牺牲阳极保护法
D．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能
2．化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭盒就变热了。则下层物质可能是
A．铁粉B．氧化铁C．氧化钙D．硝酸铵
3．下列图示实验中，操作规范的是
4．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是
5．下列说法错误的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
A．①②⑤B．③④C．③④⑤D．②③④
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．酸度的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．久置的氯水中：、、、
D．加入铝粉能产生的溶液中：、、、
7．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A．该反应在10min后才达到平衡B．平衡状态时，c(C)=0.6ml·L-1
C．物质B的平衡转化率为20%D．该温度下的平衡常数为
8．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解2mlH2O(g)，估算出反应吸收482kJ能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率
9．一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料(S)吸附在纳米空心球表面。光照时：S(基态)(激发态)，，下列说法正确的是
A．该装置属于电解池B．正极的电极反应式为
C．敏化染料还原过程为D．该电池工作一段时间后需要补充电解质
10．丙炔酸()是一元弱酸(简写成HR) ，一定条件下可以发生如图所示的转化。
下列叙述错误的是
A．
B．将丙炔酸溶液加水稀释，促进丙炔酸电离，但c(H⁺)减小
C．向HR溶液中滴加氨水至中性，此时溶液中
D．由丙炔酸制丙酸的反应为还原反应
11．时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是(已知 )
A．酸性由强到弱的顺序：
B．等浓度的CH3COO⁻、、、CN⁻，结合质子能力最强的是 CN⁻
C．向稀醋酸中加水稀释的过程中， 的值减小
D．0．2ml/L 稀醋酸溶液中，
12．根据实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是
13．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是
A．在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动
C．T℃时，在相同容器中，若由、和反应，达到平衡后，C的浓度仍为
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
14．工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示：
已知：难溶于冷水，易溶于热水；；
。下列说法错误的是
A．“浸取"的主要离子反应：
B．“沉降”时加入冰水，是为了降低冰水温度，化学平衡逆向移动，有利于沉淀完全
C．“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用
D．经“沉淀转化”后得到，若用溶液转化的(忽略溶液体积变化)，则溶液的最初物质的量浓度不得低于
15．氛围下，溶液中含铅微粒的分布如下图所示。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量
分数。已知ml/L，，，。下列说法不正确的是
A．时，ml/L
B．时，溶液中
C．时，。
D．时，往溶液中慢慢加入固体，会逐渐溶解
16．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，主要发生下列反应：


达平衡时，CO2转化率和CO的选择性(CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．图中曲线②表示平衡时CO的选择性随温度的变化
B．加入催化剂能提高CH3OCH3的平衡选择性进而提高产率
C．一定温度下，增大，能提高CO2平衡转化率
D．T温度下，产物中CO和CH3OCH3的物质的量相同
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（13分）完成下列问题。
(1)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。
反应分两步：ⅰ．和生成；
ⅱ．分解生成尿素。
反应过程的能量变化如图所示，合成尿素总反应的为 。(用列式表示)
(2)根据表格计算 。
(3)尿素[]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示，A极的电极反应式为 。理论上每除去1ml尿素，消耗氧气的体积为 升(标况下)。
(4)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。
①电极a是电解池的 极。
②电解过程中阳极的电极反应为 。
(5)以石墨为阳极、铁为阴极电解含废水可用于去除。电解过程中各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图所示。
①0~1min时，阴极发生的主要电极反应方程式为： 。
②若向废水中加入一定量的NaCl，则电解后的废水中几乎完全转化为，原因是： 。
18．（13分）回答下列问题
(1)甲醇既是基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3
则反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)的ΔH= 。
(3)水的离子积常数，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。它和温度的关系如表所示：
①t1℃时，水的离子积Kw=1×10-12，则t1 (填“>”“=”或“<”)25，其判断依据是 。
②25℃时，5.0×10-5ml/L的硫酸溶液，其pH= ，其中由水电离产生的c(H+)= 。
③25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4ml/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)= 。
(4)在t1℃温度下，某溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。
A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．c(OH-)=100c(H+)
19．（12分）氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图：
(1)写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式： 。Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应的离子反应方程式为 。
(2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 。
(3)“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如下图所示：
左上方盛放NaOH溶液的仪器名称为 ，干燥管的作用是： ，反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为 。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是： 。
(4)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4⋅10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液， ，洗涤、干燥得Na2SO4⋅10H2O晶体。(已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从饱和溶液中结晶出Na2SO4⋅10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2、氧气、pH计)
20．（14分）请根据你所学的化学反应原理知识，解决以下问题。
(1)氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为：
①
②
③
据此，请写出NO与化合生成的热化学方程式 。
(2)乙酰水杨酸(用HA表示)商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸合成。阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等，示意图如左下图所示。
①胃液中的 。②细胞膜两侧 。
(3)易溶于水，的水溶液中存在下图所示的平衡，其中、、为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。
①的焓变 (填“>”或“＜”)0；当SO2的平衡压强为p时，测得，则溶液中 (用含p、a、、、的式子表示，忽略的电离)。
②工业上常用氨水吸收，将转化为或，常温下，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：常温下，的，的，)。
(4)恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量的通入和，下列描述能说明反应：(g)已经达到平衡状态的是 (填字母序号)。
A．容器内的体积分数不再变化
B．单位时间消耗，同时断裂个H-H键
C．当和转化率的比值不再变化
D．容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变A．调控滴定速度
B．测稀硫酸pH
C．测定中和反应的反应热
D．配制NaOH溶液
NaCl溶于水
电解溶液
A．
B．
电解稀
与反应能量变化
C．
D．
t/min
n(A)/ml
n(B)/ml
n(C)/ml
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数
Kₐ=1.8×10−5
Kₐ=6.2×10−10
Ka1=4.4×10−7，Ka2=4.7×10−11
实验目的
方案设计
现象
A
CH3COO-和结合H+能力
用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH
CH3COONa溶液pH大
结合H+能力：CH3COO->
B
探究FeCl3和KSCN反应是否为可逆反应
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体
溶液先变成血红色，加KCl后无变化
FeCl3与KSCN的反应不可逆
C
探究压强对的化学平衡的影响
向恒温恒压密闭玻璃容器中充入HI气体，达到平衡后增大体积
气体颜色变浅
对于该分解反应，减小压强，平衡逆向移动
D
探究温度对反应速率的影响
两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度越高，反应速率越快
化学键
键能(kJ·ml)
389
728
305
464
温度/℃
25
t1
水的离子积Kw
1×10-14
1×10-12