2025北京通州区高一上学期期中考试化学无答案

这是一份2025北京通州区高一上学期期中考试化学无答案，共8页。试卷主要包含了下列物质中，不属于电解质的是，下列物质中属于碱性氧化物的是，下列化学用语表达正确的是，下列应用不涉及氧化还原反应的是，下列方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分(选择题 共50分)
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最求的一项。
1.2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3 CaO和 FeO等。下列说法不正确的是
A. Al₂O₃、CaO和FeO都属于氧化物
B.岩屑碎片样品能与酸反应
C.岩屑碎片样品中成分为化合物
D.上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2
2.当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A.云 B.蔗糖溶液 C.雾 D. Fe(OH)₃胶
3.下列物质中，不属于电解质的是
A. NaCl B. HNO₃ C. NaOH D. Cu
4.下列物质中属于碱性氧化物的是
A. Na₂O B. Na₂O₂ C. CO₂ D. CO
5.下列物质属于纯净物的是
A.液氯 B.氢氧化铁胶体 C.漂白粉 D.盐酸
6.下列化学用语表达正确的是
A.2个氧原子: 2O₂
B.氟原子的结构示意图：
C.镁离子: Mg⁺
D.二氧化氮分子：N₂O
7.下列物质在 O₂中燃烧，产生淡黄色固体的是
A.钠 B.镁条 C.铁丝 D.木炭
8.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.漂白粉作消毒剂 B.铁粉作食品袋内脱氧剂
C.干冰用于人工降雨 D.赤铁矿冶炼金属铁
9.下列方程式书写不正确的是
A.铁片插入硫酸铜溶液中： Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
B.硫酸钠的电离： Na2SO4=Na22++SO42-
C.锌与稀硫酸反应制备氢气： Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
D.硫酸与氢氧化钾反应： H⁺+OH⁻=H₂O
10.能表示 NaCl水溶液中粒子存在形态的是
11.下列关于氯的叙述中，正确的是
A.氯水属于纯净物
B.氯气是由氯原子组成的黄绿色气体
C.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
D.向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色
12.FeOH₃胶体制备实验如右图所示。下列说法正确的是
A.烧杯中液体的颜色逐渐变浅
B.可用丁达尔效应判断是否制得胶体
C.可用滤纸分离 FeOH₃胶体与 FeCl₃溶液
D.持续加热可使 FeOH₃胶体稳定存在
13.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A.氧化还原反应的本质是发生化合价变化
B.氧化还原反应中一定存在电子的得失
C.具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂
D.氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应
14.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A.Na₂O₂ B.Na₂O C.H₂O D.H₂O₂
15.下列关于电解质的说法正确的是
A. NaCl在通电条件下才能电离
B. CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质
C.熔融的KNO₃能导电，所以KNO₃是电解质
D.CaCO₃在水溶液中难导电，所以(CaCO₃是非电解质
16.用洁净的铂丝蘸取Na₂SO₄溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察到火焰的颜色为
A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色
17.某兴趣小组的同学向一定体积的BaOH₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的能力随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是
A. AB段溶液显酸性，BC 段溶液显碱性
B. B点导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. B点导电能力约为0，说明生成的 BaSO₄不是电解质
D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 BaOH₂电离出的离子导电
18.下列操作不符合实验安全规范的是
A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C.闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔
D.浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗
19.某工业废水显碱性，且废水中含有大量的 Na+, K+ Cl-, NO3-,可能大量存在于该废水离子是
A.Ba²⁺ B.Ag⁺ C. D.Cu²⁺
20.电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。箭头符号表，质间发生的转化关系，下列说法不正确的是
A.属于化合反应但不属于氧化还原反应的只有②
B.⑤不能通过反应 H⁺+OH⁻=H₂O实现
C.氧化钙到氯化钙可实现一步转化
D.可用石灰石为原料实现金属钙的制备
21.下列实验能达到实验目的的是
22.下列反应中，水表现还原性的是
A.2H2O电解=2H2↑+O2↑
B.C+H2O高温=CO+H2
C.Cl₂+H₂O=HClO+HCl
D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
23.下列说法中，正确的是
A. H₂的摩尔质量是2g
B.1mlCH₄的体积一定为22.4 L
C.1mlCO₂中含有的原子数约为 6.02×10²³
D.在标准状况下,20 mL NH₃和( 60mLO₂所含分子个数比为1：3
24.通过( CO₂捕获和转化技术可实现( CO₂资源化利用，其物质转化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中用 CaO捕获排放的( CO₂
B.过程Ⅱ中的反应为 CaCO3+CH4催化剂=CaO+2CO+2H2
C.过程Ⅰ和过程Ⅱ均属于氧化还原反应
D.上述过程中CaO和( CaCO₃可以循环利用
25.小组同学设计实验鉴别 Na₂CO₃和 NaHCO₃。
下列说法中，不正确的是
A.由实验①②③得出结论:固体 b、d、f为 Na₂CO₃
B.分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅
C.试管F中开始无气泡产生的原因是( (CO32-+H+=HCO3-
D.实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同
第二部分(非选择题 共50分)
本部分共6 小题，共50分。
26.化学与生活密切相关，请回答下列问题。
①Na2CO₃②Ca(OH)₂③NaHCO₃
(1)①的俗称是 。
(2)②可用于处理酸性废水，写出其电离方程式 。
(3)③可用作发酵粉，写出其受热分解的化学方程式 。
27.电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，利用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其原理是发生反应： 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。请回答：
(1)FeCl₂中 Fe元素的化合价是 ，反应中 FeCl₃的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，反应中具有还原性的物质是 (填化学式)。
(2)用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目。
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
28.氧气是维持人类生命活动和工业生产中必不可少的物质。
Ⅰ.工业制氧：分离液态空气法
原料空气通过空气压缩机压缩成液体，液态空气经过精馏塔时减压，由于空气中各组分的沸点不同，随着温度升高，各成分汽化的顺序不同。
已知：在标准大气压下，液氮的沸点是-196℃，液氧的沸点是-183℃。
(1)分离液态空气制取氧气时物质发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)在分离液态空气制取氧气的过程中，首先从液态空气中分离出来的是 (填“N₂”或“O₂”)。
Ⅱ.实验室制氧气
(3)实验室可用KMnO₄分解法制取氧气(如下图)， KMnO₄分解的化学方程式是 。
(4)你还能想到其他含氧化合物分解法制氧气么? 请写出其化学方程式 (写一种即可)。
Ⅲ.生活制氧：过氧化物转化法
(5)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，(CO₂与Na₂O₂反应制氧气的化学方程式为 。
(6)与 Na₂O₂相比，CaO₂与水能缓慢反应，人们常用来给运输中的大量鱼苗供氧，请写出( (CaO₂在水中供氧的化学方程式 。
29.金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。
已知： CCl4的密度大于H₂O的密度。
(1)用小刀切开的金属钠暴露在空气中应即被氧气氧化，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是 。
实验Ⅰ.将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。
(2)钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的(填字母)处不断游动， (补充实验现象)。
实验Ⅱ.为验证产生的气体，小组同学将产生的气体通入如右图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验)
(3)先通气体一段时间后再加热的原因是 。
(4)用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因是 。实验Ⅲ.将实验Ⅰ中加厚有釉真的蒸馏水换为(CuSO4溶液，重复实验Ⅰ。
(5)实验Ⅲ可能产生不同于实验Ⅰ的现象是 ，请用离子方程式解释原因 。
30.某粗盐粉末中可能含有少量(CaCl₂，MgCl₂、Na₂SO₄4等杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，某小组同学取少量样品进行了如下实验：
步骤Ⅰ.将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。
步骤Ⅱ.向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的 BaCl₂溶液，溶液变浑浊，过滤。
步骤Ⅲ.向步骤Ⅱ中上层清液滴加稍过量Na2CO₃溶液，再继续滴加稍过量的 NaOH 溶液，过滤。
步骤Ⅳ.向步骤Ⅲ中上层清液滴加适量盐酸。
步骤V.将步骤Ⅳ中溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，同时不断搅拌。
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是 ，欲加快粗盐的溶解，可采取的措施有 (写出一种即可)。
(2)步骤Ⅱ中过滤操作除去的难溶物为 (填化学式)。
(3)指出右图过滤操作中不规范之处 。
(4)步骤Ⅲ中加入 NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 。
(5)步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是 。
(6)上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子有 。
31.某兴趣小组设计实验制备氯水，并探究次氯酸光照分解产物。
实验Ⅰ.氯水的制备
(1)装置 A中发生反应的化学方程式是 。
(2)由于氯化氢具有 性质，B装置中选择饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢气体。
(3)装置C中制备氯水发生反应的化学方程式是 。
(4)装置D应加入的试剂是 。
实验Ⅱ.探究次氯酸光照分解的产物
将氧气传感器和pH传感器插入氯水，用强光照射氯水后采集数据。
(5)传感器采集数据如图所示，pH传感器插入氯水检测到随着光照时间的变化氯水酸性逐渐增强，则图2中曲线 (填“a”或“b”)可表示 pH随光照时间的变化趋势。
(6)①同学甲发现还需要检验Cl⁻，于是同学甲取少量强光照射后的溶液于试管中， (填操作和现象)，证明溶液中存在Cl⁻。
②同学乙运用氯离子传感器获得数据如下：
你认为同学 (填“甲”或“乙”)的方法能证明 HClO 分解产物中有 Cl⁻，请说明你的理由是 。
(7)经检验，次氯酸发生分解的产物有 。
A.稀释浓硫酸
B.加热液体
C.收集氯气
D.读取液体体积
序号
实验①
实验②
实验③
实验操作
分别向两试管中滴加几滴水
实验现象
A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高
充分振荡后试管C 中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解
E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡