甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

这是一份甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题，共15页。试卷主要包含了本卷侧重，本卷怎么考，本卷典型情境题，本卷测试范围，某科研小组从碲渣等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷侧重：高考评价体系之综合性。
2.本卷怎么考：①考查不同模块知识间综合（题2、10）；②考查多种思维方法的综合（题16）；③考查呈现形式的综合（题18）。
3.本卷典型情境题：题5、6、12、13、17、18。
4.本卷测试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H1 Lⅰ7 C12 N14 O16 F19 Mg24 Al27 S32 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关化学与生活和科技发展等的说法正确的是（ ）
A.涂料增稠剂的成分之一聚丙烯酸钠属于无机非金属材料
B.铜梁非物质文化遗产“打铁花”利用了铁元素的焰色试验
C.乙醇汽油的广泛使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放
D.长江边上停靠的166舰的舰底镶嵌了很多锌块，这是利用牺牲阳极法对舰底进行保护
2.草酸具有较强的还原性，易被次氯酸钠氧化成二氧化碳和水，化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A.的模型：形
B.的空间填充模型：
C.次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键
D.草酸的电离方程式：
3.下列实验的颜色变化不涉及化学反应的是（ ）
A.蛋白质遇浓硝酸加热显黄色
B.氯水在光照条件下放置一段时间后，黄绿色消失
C.向紫红色的碘的四氯化碳溶液中加入浓溶液，紫红色变浅
D.用溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
4.羟胺（）水溶液呈碱性的原理与氨水类似，利用羟胺制备硫酸羟胺的反应为。下列说法正确的是（ ）
A.键的键角：
B.中含有键
C.同浓度水溶液的碱性：
D.中、原子均为杂化
5.的制备方法可表示为已知中有一个以氯原子为中心的大键，为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A.所含的分子数为
B.被还原，生成个分子
C.的中心原子的价层电子对数为
D.的溶液中所含的数目为
6.下列有关海水综合利用涉及的离子方程式错误的是（ ）
A.利用石灰乳沉镁：
B.利用溶液反萃取中的：
C.利用二次富集溴：
D.电解饱和食盐水：
7.双钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，真实的晶体中存在的空位缺陷。下列说法错误的是（ ）
A.不考虑晶体缺陷，与的配位数相等
B.空位的形成有利于的传导
C.不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为
D.考虑晶体缺陷，该晶体中价与价原子的个数之比为
8.某科研小组从碲渣（主要含有）中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；
②微溶于水，性质与相似。
A.“焙烧”后铜主要以形式存在
B.“碱浸”后的操作用到的玻璃仪器有烧瓶、漏斗、玻璃棒
C.“酸化”时，反应的离子方程式为
D.“还原”后，溶液的减小
9.某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用与卤代烃可制备有机氟化物。实验室将溶入冠（结构如图1）的乙腈（）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：
下列说法正确的是（ ）
A.乙醚中的键的键角大于
B.将溶入冠是为了加快反应速率
C.用（冠）代替冠，实验效果一样
D.相同条件下，用代替参与上述反应，反应速率会减小
10.现有、、、、、、七种前四周期常见元素，它们的原子序数递增。其中，具有一种没有中子的同位素；是植物生长三要素之一；是地壳中含量最多的元素，且与的最外层电子数相同；、是金属元素，的原子半径是短周期元素中最大的，能与形成离子化合物，是第族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是（ ）
A.键角：
B.简单离子的半径：
C.第一电离能：
D.、的模型相同，实际空间结构也相同
11.下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
12.某聚合物单体的结构如图所示。下列有关该单体的说法错误的是（ ）
A.可发生水解反应
B.含氧官能团有2种，即酰胺基、醚键
C.、、的杂化方式相同
D.可发生加聚反应，不可发生缩聚反应
13.采用间接成对电化学法，以间硝基甲苯为原料电解合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。
下列说法错误的是（ ）
A.电极的材料为
B.间硝基甲苯被氧化为间硝基苯甲酸时，电路中转移
C.槽外还原反应的离子方程式为
D.该装置可实现电解液的循环利用
14.向混合溶液（浓度均为）中滴加的溶液，并监测溶液变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是（ ）
A.的电离方程式为
B.由点数据可推出电离能力：
C.点溶液中的主要来自水解
D.氨水的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）氟化镁（）晶体常用于透镜和棱镜等光学元件材料。
Ⅰ.一种由水氯镁石（六水合氯化镁）制备的流程如下：
已知：ⅰ.易溶于甲醇；
ⅱ.，，。
（1）“二段脱水”通入的目的是__________________。
（2）上述流程中，反应①的化学方程式为____________________________________。
（3）某小组同学欲比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。
①小组同学预测化学反应速率大小关系为①②，理由是______。
②实验表明化学反应速率大小关系为①②，分析其原因可能是______。
（4）常温下，上述流程中可以选择溶液或溶液将转化为，结合题给数据及化学用语判断转化效果更好的试剂：________________________。
Ⅱ.氟化镁晶胞是长方体，其结构示意图如图所示。
（5）①○表示______（填离子符号）。
②结合离子结构判断和的半径大小关系并解释：________________________。
③已知晶胞的体积为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶体密度______（用代数式表示）。
16.（14分）四氮化四硫（，显价）为热色性固体，具有色温效应，低于时呈淡黄色，室温下呈橙黄色，高于时呈深红色；难溶于水，能溶于等有机溶剂。可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置已省略）。
已知：。
实验操作：将适量的和干燥的加入三颈烧瓶中，再将三颈烧瓶放到流水水浴中，使水浴液面与瓶内的液面相齐。在不断搅拌下向溶液中通入氨气，在不使反应物溅出和瓶内的反应温度不超过的条件下，尽量加大氨气的流量。大约经过，当反应结束时，可取出少量反应混合物和适量的水一起振荡，然后测量水萃取液的。若，即刻停止通入氨气，否则继续通氨气直至水萃取液。
回答下列问题：
（1）实验室由两种固体制取氨气发生的反应为______________________________。
（2）装置中生成的同时，还生成一种常见的固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为__________________；证明反应完全的现象是__________________。
（3）装置的作用是________________________，其中的作用是__________________。
（4）测定产品纯度
ⅰ.蒸氨：取固体样品加入三颈烧瓶中，再加入足量溶液并加热，将蒸出的通入盛有标准溶液的锥形瓶中。
ⅱ.滴定：用的标准溶液滴定剩余的溶液，记录消耗溶液的体积。重复实验3次，数据如下表所示。
①用标准溶液滴定溶液之前，需要润洗滴定管，润洗滴定管的操作为__________________。
②滴定终点时的操作及判断：在接近滴定终点时，放液使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，并用洗瓶中的蒸馏水冲洗，继续摇动锥形瓶，当______________________________，即为滴定终点。
③制得的的纯度为______（保留3位有效数字）。
17.（15分）烟气脱硝是指通过一系列化学反应将烟气中的、等氮的氧化物转化为无污染的含氮物质的过程。
（1）利用催化剂对催化转化的反应过程与能量变化如图1所示。
①下列说法正确的是______（填字母）。
A.高温有利于的转化B.由释放的反应速率最慢
C.、都会形成非极性键D.过渡态2比过渡态1稳定
②写出总反应的热化学方程式：________________________。
③判断总反应能否自发进行并说明理由：____________________________________。
（2）理论上和也可以作为还原剂进行的脱除。
①图2为和在下、过量空气系数（直接反映为氧气浓度）为时脱除率的变化。作还原剂时，随着过量空气系数的增加，的脱除率的变化趋势为______；请结合所学及题干信息，推测呈现该趋势的原因：________________________________________________。
②利用图3装置能有效将转化为无污染的气体。该装置工作时，内电路移动的离子及移动方向为______。电极的电极反应为__________________________________________。
③在还原时，一般在有氧环境下进行，主要存在以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
实验室利用计算机在的容器中模拟时还原。原始投料：
，，。反应达到平衡时，脱除率为，转化率为，则在此反应条件下反应Ⅱ的平衡常数为______。
18.（15分）螺环化合物具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.；
Ⅱ.。
（1）的反应条件为______。
（2）中含氧官能团的名称为________________________。
（3）酸性环境下电化学氧化法可实现的一步合成，阳极区涉及的反应有：
ⅰ.；
ⅱ.____________，可循环利用。
（4）的反应类型为______。
（5）分子中含有一个六元环和一个五元环，则的化学方程式为________________________。
（6）下列关于的说法正确的是______（填字母）。
a.含有手性碳原子
b.能发生消去反应
c.在加热和催化条件下，不能被氧化
d.存在同时含苯环和碳碳三键的同分异构体
若“d”对，则符合该条件及以下条件的同分异构体有______种（若不对，此空不作答）。
①能与反应
②含有
③苯环上只有三个取代基
（7）、中均含有，的结构简式为______。
高考模拟·化学
参考答案
1.答案 B
解题分析 本题考查物质的化学成分。商四羊青铜方尊、东汉铜奔马、商青铜神树均属于青铜器，元青花云龙纹高足碗属于陶瓷，B项符合题意。
2.答案 B
解题分析 本题考查化学基础概念。、的质子数不同，不互为同位素，A项错误；的电子式为，B项正确；中心原子上有一个孤电子对，模型为四面体形，C项错误；为极性分子，为非极性分子，D项错误。
3.答案 B
解题分析 本题考查实验仪器的使用。配制的溶液，定容时需要用到胶头滴管，A项不符合题意；重结晶法提纯苯甲酸，利用题中仪器可以完成，B项符合题意；乙醇的消去反应，需要用到温度计，C项不符合题意；用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，D项不符合题意。
4.答案 C
解题分析 本题考查物质的应用。铁红用作油漆颜料是因为它的颜色，A项不符合题意；苯酚没有强氧化性，B项不符合题意；水解使溶液显酸性，从而溶解铁锈，C项符合题意；利用的还原性将还原为，D项不符合题意。
5.答案 C
解题分析 本题考查有机物的结构与性质。由结构筒式可知，瑞格列奈的分子式为，A项正确；分子中含次氨基、酰胺基、羧基和醚键4种官能团，B项正确；没有指明瑞格列奈的物质的量，不能确定消耗多少，C项错误；完全加成后的产物的结构简式为（手性碳原子用*标记），D项正确。
6.答案 B
解题分析 本题考查元素推断与元素周期律。由题意可知，为元素，为元素，为元素，为元素。电负性大小关系为，A项正确；碳单质中金刚石为共价晶体，为分子晶体，石墨为混合型晶体等，B项错误；与形成、，与形成、等，C项正确；化合物是，与乙二醇在一定条件下可发生缩聚反应，D项正确。
7.答案 A
解题分析 本题考查物质的结构与性质。和的模型相同，均为平面三角形，但中含1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，故键角大小关系为，A项正确；中含2个甲基，所有原子不可能共平面，B项错误；阴离子中的原子为杂化，C项错误；全氮阴离子盐中的两种阳离子分别为和，空间结构分别为三角锥形和正四面体形，D项错误。
8.答案 D
解题分析 本题考查还原的反应机理图分析。分子中的氮原子含有一个孤电子对，能和通过配位键形成，A项正确；由图可知，与吸附在配位点上形成，该过程中气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，有利于与吸附在配位点上形成，B项正确；催化剂不能改变反应的平衡转化率，C项正确；由图可知，在基催化剂表面，还原生成和，总反应的化学方程式为，D项错误。
9.答案 D
解题分析 本题考查实验评价。先通入，再滴加溶液，不能排除的干扰，A项错误；为重金属离子，鸡蛋清溶液中加入溶液会使蛋白质变性，B项错误；浓硝酸受热也会分解出，C项错误；向溶液中加入溶液，二者恰好完全反应，再滴入几滴溶液，出现黑色沉淀，说明转化成了，D项正确。
10.答案 C
解题分析 本题考查工艺流程分析。滤渣1的主要成分为，A项错误；在“氧化2”步骤被氧化，的作用是氧化，便于后续将转化为而除去，B项错误；根据已知②可知，反萃取剂使萃取反应逆向进行，故需显强酸性，C项正确；根据已知①和得失电子守恒可知，“氧化2”中可将氧化为为氧化剂，还原产物为，为还原剂，氧化产物为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D项错误。
11.答案 C
解题分析 本题考查石墨晶胞图。图1中为碳碳键的键长，为石墨层与层之间的距离，因此，A项错误；石墨只能沿石墨平面的方向导电，B项错误；依据均摊法，六方石墨晶胞中所含碳原子数为，三方石墨晶胞所含碳原子数为，C项正确；石墨晶体中碳原子的配位数为3，D项错误。
12.答案 B
解题分析 本题考查电化学有关知识。由图可知，电极Ⅰ的电极反应为，电极Ⅱ的电极反应为，电极Ⅰ反应需消耗、电极Ⅱ反应生成，故会从电极Ⅱ通过全氟磺酸膜移向电极Ⅰ，即全氟磺酸膜属于阳离子交换膜，A、C两项均正确；乙池中消耗的是水，无须补充硫酸，B项错误；处理（标准状况）气体时，转移电子，D项正确。
13.答案 C
解题分析 本题考查物质的结构与性质。中含共价键键，键属于极性键，中心原子的价层电子对数为，含1个孤电子对，的空间结构为三角锥形，属于极性分子，A项错误；易液化是由于分子间形成氢键，B项错误；雌黄中、的杂化方式均为，C项正确；分子含键，则白磷（）分子含键数目为，D项错误。
14.答案 D
解题分析 本题考查化学反应的书写。制的离子方程式：，A项错误；次磷酸是一元弱酸，次磷酸与足量溶液反应生成，化学方程式为，B项错误；肼（）的燃烧热，即燃烧生成氮气和液态水放出热量，热化学方程式为 ，C项错误。
15.答案 （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（1分）
（2）①（2分）
②过量太多的硫酸会增大后续碳酸钙的消耗量（2分）
（3）能（1分）；酸性溶液{或溶液}（1分）
（4）（1分）；（1分）
（5）趁热过滤、洗涤、干燥（2分）
（6）（2分）；（2分）
解题分析 本题从的制备为情境考查工艺流程。向软锰矿中加入废铁屑、稀硫酸“浸出”，滤渣Ⅰ的主要成分为二氧化硅等，向滤液中加入双氧水氧化，再加入碳酸钙调节以除去铁、铝，滤渣Ⅱ的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝等，向滤液中加入硫化钡除铜，除去滤渣后，再向滤液中加入氟化锰除杂，滤渣Ⅳ的主要成分为、等，滤液经一系列操作后得到一水合硫酸锰。
（2）①“浸出”时，根据表中数据分析可知，，则、稀硫酸、发生总反应的离子方程式为。
（6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，根据晶胞结构分析有1个，有个，有个，则该晶体的化学式为；晶体中相邻之间的最短距离为晶胞参数（边长），设为，晶体密度等于晶胞质量与晶胞体积之比，即，解得。
16.答案 （1）（2分）
（2）直形冷凝管（2分）；避免分解（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）水浴加热（2分）；取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，说明含有，则证明沉淀没有洗涤干净，若没有出现白色沉淀，说明不含有，则证明沉淀已洗涤干净（2分）
解题分析 本题考查孔雀石的制备并测定产品中铜含量的实验。
（2）不稳定，受热易分解，增加减压设备，采用减压蒸馏的方式可以降低水的沸点，避免分解。
17.答案 （1）（2分）
（2）①（1分）
②（2分）
③该反应的正反应为气体分子数增大的反应，充入水蒸气，可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向移动（2分）
（3）①（2分）
②1（2分）
③150（3分）
解题分析 本题以丙烷脱氢制丙烯为情境考查化学反应原理综合。
（1）反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，。
（2）②，正反应气体分子数增大，相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，丙烯的平衡产率减小，所以表示下的关系曲线是Ⅰ。
（3）①反应ⅰ、ⅱ的正反应均为气体分子数增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，导致容器中的压强也增大，已知，结合图2可知，平衡时，二氧化碳的平衡转化率是，消耗二氧化碳，体系压强为，则总的物质的量为，总的物质的量增加；反应ⅱ为气体分子数增加1的反应，则反应ⅱ增加的物质的量为，消耗丙烷，反应ⅱ增加的物质的量为，消耗丙烷，故的平衡转化率是。
②结合①分析，平衡时，二氧化碳的平衡转化率是，消耗二氧化碳，体系压强为，则总的物质的量为，总的物质的量增加；反应ⅱ增加的物质的量为，消耗丙烷，反应ⅰ增加的物质的量为，消耗丙烷，生成氢气，氢气的分压为，用的分压变化表示的化学反应速率为。
③结合②分析，平衡时丙烷、丙烯、氢气的物质的量分别为、、，三者分压分别为、、，则时，反应ⅰ的。
18.答案 （1）对羟基苯甲醛（或羟基苯甲醛）（1分）；醚键、酮羰基（2分）
（2）①（2分）；取代反应（2分）
（3）（2分）
（4）中含羟基和醛基，能与水形成分子间氢键（2分）
（5）14（2分）；（或）（2分）
解题分析 本题考查有机化学基础。
（2）由已知可推断，与已知反应机理相同，再依据、、的分子式的差别，可推断的结构简式为。
（5）芳香族化合物的结构中除苯环和外，还含2个饱和碳原子，故的苯环上可能含3个取代基（分别为、、）或2个取代基（为、或、）或1个取代基[为或]，故符合条件的的结构有种；核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为或。
选项
实验目的
方案设计
A
验证麦芽糖的水解产物
加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，中和后再加入银氨溶液，加热
B
检验乙醇发生消去反应的产物
取无水乙醇，边振荡边加入浓硫酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，迅速加热至，将产生的气体通入溴的四氯化碳中
C
验证苯酚与浓溴水发生了取代反应
向试管中加入苯酚溶液和过量浓溴水，充分反应后加入少许溶液
D
检测未知溶液中的
向未知溶液中滴入足量溶液后用湿润的蓝色石蕊试纸检测产生的气体
实验序号
初始读数
最终读数
①
②
③
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
B
C
C
B
A
D
D
C
C
B
C
D