安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

这是一份安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题，共12页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，5 K-39，1NA，氮及其化合物的转化具有重要应用，下列化学反应表示正确的是，物质结构决定其性质等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：物质的分类及转化；离子反应和氧化还原反应；物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度及配制；金属及其化合物、非金属及其化合物；原子结构、元素周期表、元素周期律；化学键、分子的结构、晶体结构与性质；化学反应热效应、原电池、电解池；化学反应速率，化学平衡状态及平衡移动。
可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科学技术是第一生产力，下列说法错误的是
A．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于无机非金属材料
B．1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了结晶牛胰岛素
C．日本福岛核电站排放核污水的2种放射性同位素和中子数相同
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体
⒉在元素周期表中处于对角线的位置的主族元素具有相似的化学性质，如锂和镁、铍和铝。据此推测下列物质不能与BeO反应的是
A．氨水 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．硝酸
3.实验室制备少量氮气的反应为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是
A基态N原子的价层电子的轨道表示式为
B．N2的电子式为
C．NaCl的形成过程可表示为
D．H2O的VSEPR模型为
4.1774年，化学家普里斯特利首次发现了二氧化硫气体。某兴趣小组利用下列装置进行实验，其中，难以达到预期目的的是
A．制备SO2 B． 干燥SO2
C． 检验SO2的漂白性 D． 吸收尾气中的SO2
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙炔中π键数为2NA
B室温下，pH=13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA
C．1ml固体NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA
D．1mlS和1mlCu反应，转移电子数是2NA
阅读下列材料，完成6-7题。
元素周期表中第VA族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸，纯碱、医药等；肼(N2H4)的燃烧热△H=-624kJ·ml-1，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，白磷可由磷酸钙、石英砂和炭粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700~900℃条件下，AsH3与Ga(CH3)3通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
6.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮
B尿素[CO(NH2)2]属于含氮量较高的固态氮肥
C．自然界“氮循环”中不存在“→蛋白质”的转化
D．工业上利用反应：2NaCl+2NH3+CO2+11H2O=Na2CO3·10H2O↓+2NH4Cl生产纯碱
7.下列化学反应表示正确的是
A．制白磷：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑
B．肼的燃烧：N2H4(1)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(1) △H=-624kJ·ml-1
C．制砷化镓晶体：AsH3+Ga(CH3)3=GaAs+C3H12
D铅蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-=Pb2+
8.物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是
A水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
B利用冠醚识别碱金属离子的特性分离、传递特定离子
C．杂化轨道中s轨道所占百分率：C2H2>C2H4>C2H6
D．氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性
9.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a与d，a与f在酸性条件下反应，均可以得到b
B．加入适量SO2可以增强b溶液的漂白性
C．c可作为一种新型自来水消毒剂
D．工业上利用阳离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱
10.甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强。下列说法正确的是
A．第一电离能：乙>甲>丙
B．原子半径：甲>乙>丙
C．最简单氢化物的沸点：乙>甲
D丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液
11.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系
B．t1时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商)
D催化剂存在时，v1、v2都增大
12硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是
A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．上述生产过程中无需进行尾气处理
13.氨催化氧化时会发生如下反应：
反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1甲>乙，B错误；最简单氢化物的沸点：H2O>NH3，C正确；丙与乙形成的二元化合物为SiO2，SiO2不溶于水，D错误。
11.D
反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，A错误；t1时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B错误；反应进行到t1时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，故Q