山东省青岛市八校2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试题

这是一份山东省青岛市八校2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1.下列说法中，错误的是( )
A. 屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素
B. 门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系
C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子和原子
D. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素
2.三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的水蒸气、CO2、O2作用后的产物。下列说法正确的是
A. Cu2(OH)2CO3属于碱B. CO2、O2属于非电解质
C. 铜绿的生成与氧化还原反应无关D. 铜绿不易被空气氧化
3.能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物
B. 该“运输车”的外壳一定含有碳元素
C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D. 二氧化硅不属于酸性氧化物
4.实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法不正确的是( )
A. 用镊子取钠做实验
B. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火
C. 实验室内氯气发生泄漏时，用氢氧化钠溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退
D. 为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜
5.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 ( )

甲 乙 丙
A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B. 由图乙可推知新制的氯水中Cl2在强光照下逐渐被氧化为Cl-
C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生O2
D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向水中加入过氧化钠固体：Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑
B. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液显中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O
C. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：CaOH2+HCO3- CaCO3↓+OH-+H2O
D. 用醋酸溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
7.下列离子方程式正确的是
A. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg(OH)2沉淀：Mg2++2OH-=MgOH2↓
C. 将Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D. 向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：ClO-+H+=HClO
8.下列描述对应的离子方程式书写正确的是( )
A. 利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu Fe2++Cu2+
B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O 2HSO3-+2Cl-+SO42-
C. Na2O2溶于水：2O22-+2H2O 4OH-+O2↑
D. 向澄清石灰水中滴入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O
9.已知B、z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素下列分析错误的是
A. 反应③表明X具有酸性氧化物的性质
B. 反应⑤说明E的热稳定性强于D
C. 若反应①的条件为加热，则反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中可能发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
10.“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如题图所示，下列说法不正确的是( )
A. 胃酸的主要成分是a的水溶液
B. 将c加入碳酸钠溶液中，不会产生气泡
C. 用pH试纸测定同浓度c、d酸性，比较酸性强弱
D. 加热e对应的钾盐，有无色无味的气体产生
11.下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
A. Na→氧气(室温)Na2O2→二氧化碳Na2CO3
B. Fe→氧气(加热)Fe2O3→盐酸FeCl3
C. NaHCO3→加热Na2CO3→澄清石灰水NaOH
D. Ba(OH)2→盐酸BaCl2→二氧化碳BaCO3
12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C. Na2CO3溶液与盐酸；K2CO3溶液与硝酸
D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
13.含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ的离子方程式为：V2O5+2OH-+H2O=2VO43-+4H+
B. 实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸
C. 反应Ⅲ的转化中n(Zn)：n(VO2+)=2：1
D. 反应Ⅳ的转化中X表现还原性
14.某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得Na+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是( )
A. 图甲中X离子是SO42-
B. 图乙中c1=8.0
C. 营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2：1
D. 营养液中KCl的浓度是2ml⋅L-1
15.含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的XO3-与SO32-的个数比为1：2。则还原产物中元素X的价态是( )
A. +2价B. -2价C. +1价D. -1价
二、多选题：本大题共2小题，每小题4分，共8分。
16.某无色强碱性溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，下列说法正确的是( )
A. 一定含有OH-、SO42-、Cl-
B. 无法确定是否含有Cl-
C. 可能含有Mg2+
D. 一定含有Na+、OH-、CO32-、SO42-
17.配制450mL0.100ml⋅L-1的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A. 实验中需用的玻璃仪器除一定规格的容量瓶以外，还有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B. 需称量NaCl固体2.6g
C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，对配成的溶液浓度无影响
D. 定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线，会使配成的溶液浓度偏低
三、实验题：本大题共2小题，每空1分，共17分。
18.“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如下所示。回答下列问题：
(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为 ______ ，写出其在水中的电离方程式 ______ 。
(2)社团成员为探究“84消毒液“有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有 ______ 性(填“氧化”或“还原”)，其中每1ml NaClO参加反应，转移的电子数为 ______ 。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18ml⋅L-1浓硫酸配制100mL0.9m0l⋅L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为 ______ mL；
②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是 ______ 。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B.量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面
C.未冷却，立即转移至容量瓶定容
D.定容时，仰视溶液的凹液面
19.四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：
有关信息：
①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；
②四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；
③四氯化锡遇水强烈水解。
回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是__________，试剂F是__________。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为__________；装置戊中发生反应的化学方程式为__________。
(3)上述各装置的连接顺序是_____(填装置标号)
甲→___________→___________→___________→___________，
实验开始时先点燃的酒精灯是__________(填“甲”或“戊”)。
(4)装置乙的作用是__________。
四、简答题：本大题共1小题，每空2分，共14分。
20.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)用空气和Na可直接制备Na2O2，空气与熔融Na反应前需依次通过 ______ 、 ______ (填标号)。
a.浓硫酸
b.饱和食盐水
c.NaOH溶液
d.KMnO4溶液
(2)将Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为O2和水蒸气，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L。则剩余固体的成分为 ______ ，其物质的量之比为 ______ ，原混合物中NaHCO3的质量为 ______ 。
(3)为探究NaHCO3的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和NaHCO3溶液，用CO2传感器测定密闭装置中CO2分压(CO2的分压=CO2的物质的量气体的总物质的量×气体总压强)，测得CO2分压与温度的变化关系如图所示。温度在50℃之前，装置中CO2分压增大的主要原因是 ______ ；温度升高到50℃之后，装置中CO2分压急剧增大的原因是 ______ 。
五、计算题：本大题共1小题，共16分。
21.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)98gH2SO4能与 ______ ml NaOH完全中和。 （2分）
(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ______ ，R的相对原子质量为 ______ 。 （6分）
(3)标准状况下有①44.8LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 ______ (填序号)。 （2分）
(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是 ______ (用X、Y表示)。 （3分）
(5)某混合盐溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl的物质的量浓度依次为：0.2ml⋅L-1、0.25ml⋅L-1、0.4ml⋅L-，则c(SO42-)= ______ ml⋅L-1。（3分）
答案和解析
1.【答案】C
【解析】略
2.【答案】D
【解析】A.盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；铜绿是碱式碳酸铜的俗称， Cu2(OH)2CO3 属于碱式盐A错误；
B.非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； O2 为单质，不属于非电解质，B错误；
C.铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，为氧化还原反应，C错误；
D.铜绿为铜被空气中氧气氧化产物，不易被空气氧化，D正确；
故选D。
3.【答案】B
【解析】A.四氧化三铁与酸反应生成铁盐和亚铁盐，不是碱性氧化物，A错误；
B.该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，B正确；
C.该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1∼100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误；
D.二氧化硅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D错误；
答案选B。
4.【答案】C
【解析】略
5.【答案】A
【解析】略
6.【答案】B
【解析】略
7.【答案】C
【解析】A.由于HCl的酸性强于H2CO3，所以将二氧化碳通入氯化钙溶液中，不能发生反应，A不正确；
B. Mg(HCO3)2 溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg(OH)2沉淀： Mg2++2HCO3-+4OH-=MgOH2↓+2CO32-+2H2O ，B不正确；
C.将Na2O2投入水中，发生反应生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C正确；
D.向漂白液中添加醋酸，能生成HClO等，从而提高漂白效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D不正确；
故选C。
8.【答案】B
【解析】略
9.【答案】B
【解析】略
10.【答案】C
【解析】略
11.【答案】C
【解析】解：A.室温下Na与氧气反应生成氧化钠，则Na→氧气(室温)Na2O2不能实现转化，故A错误；
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，Fe→氧气(加热)Fe2O3不能实现，故B错误；
C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙和NaOH，转化均可一步实现，故C正确；
D.氯化钡与二氧化碳不反应，则BaCl2→二氧化碳BaCO3不能实现，故D错误；
故选：C。
A.室温下Na与氧气反应生成氧化钠；
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙和NaOH；
D.氯化钡与二氧化碳不反应。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
12.【答案】C
【解析】解：A.HCl为强电解质，拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O，碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为H2CO3+2OH-=H2O+CO32-，两个反应不能用同一离子方程式表示，故A错误；
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故B错误；
C.二者反应实质都是氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，都可以用同一离子方程式表示：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D.前者反应的离子方程式为：Na2O+2H+=H2O+2Na+，后者反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=H2O+Cu2+，故D错误；
故选：C。
A.盐酸为HCl的水溶液，HCl为强电解质，可拆分，但碳酸为弱酸，不能拆分；
B.氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钡和氯化钠，而氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水；
C.二者反应实质都是氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；
D.氧化钠、氧化铜都是氧化物，不能拆。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握反应实质、物质组成、离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.V2O5在碱性条件下生成VO43-，离子方程式为V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O，故A错误；
B.V2O5中的V具有氧化性，不能使用还原性酸，故B错误；
C.反应Ⅲ中，VO2+中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，转化中n(Zn)n(VO2+)=12，故C错误；
D.反应Ⅳ中，V2O5中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，需要加入还原剂，X表现出还原性，故D正确；
故选：D。
A.V2O5在碱性条件下生成VO43-，据此写出离子方程式；
B.V2O5中的V具有氧化性；
C.根据得失电子守恒进行计算；
D.反应Ⅳ中，V2O5中V元素由+5价降低为VO2+中+4价。
本题考查氧化还原反应基本概念、氧化还原反应规律、离子方程式的书写等，题目侧重考查学生对基础知识的掌握情况、灵活运用知识的能力。
14.【答案】D
【解析】解：A.由分析可知，X离子为SO42-，故A正确；
B.由分析可知，原溶液中Na+的浓度为8ml/L，即图乙中c1=8.0，故B正确；
C.由分析可知，原溶液中c(NaCl)=c(Na+)=8ml/L，原溶液中c(K2SO4)=c(SO42-)=4.0ml/L，故营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为8ml/L：4.0ml/L=2：1，故C正确；
D.由Cl元素守恒可知c(KCl)=c(Cl-)-c(Na+)=9ml/L-8ml/L=1ml/L，故D错误；
故选：D。
由图乙可知，取200mL样品加水稀释至1L时，Na+的浓度为1.6ml/L，则稀释前Na+的浓度为1L×1.6ml/L0.2L=8ml/L，图甲中X的浓度为4ml/L，则X离子为SO42-，由Cl元素守恒可知c(KCl)=c(Cl-)-c(Na+)=9ml/L-8ml/L=1ml/L。
本题考查了物质的量浓度有关计算，题目难度中等，掌握物质的量浓度的概念及计算方法，题目培养了学生分析能力、运用知识解决实际问题的能力。
15.【答案】C
【解析】解：XO3-、Na2SO3的个数比为1：2，设还原产物中元素X的价态为x，由电子守恒可知1×(5-x)=2×(6-4)，解得x=+1，
故选：C。
由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X元素的化合价降低，结合电子守恒计算。
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
16.【答案】BD
【解析】解：A.由上述分析可知，溶液中一定存在OH-、SO42-、CO32-、Na+，可能存在Cl-，故A错误；
B.由上述分析可知，无法确定是否含有Cl-，故B正确；
C.由无色强碱性溶液可知，该溶液一定含OH-，一定不含Mg2+，故C错误；
D.由上述分析可知，溶液中一定存在SO42-、CO32-、Na+、OH-，故D正确；
故选：BD。
由无色强碱性溶液可知，该溶液一定含OH-，则一定不含Mg2+，①取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则该溶液一定含SO42-、CO32-，③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由于②加入足量盐酸，则不能确定原溶液是否含有Cl-，由电荷守恒可知原溶液一定还含Na+，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握流程中白色沉淀的判断、气体及溶液的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解的应用，题目难度不大。
17.【答案】AD
【解析】略
18.【答案】2.2ml/L NaClO=Na++ClO- 氧化 2NA 5.0 C
【解析】解：(1)根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系计算“84消毒液”的物质的量浓度，即c(NaClO)=1000ρωM=1000mL×1.1g/cm3×1.49%74.5g/ml=2.2ml/L，NaClO在水中的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，
故答案为：2.2ml/L；NaClO=Na++ClO-；
(2)淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝，反应中Cl元素的化合价下降2价，则每1mlNaClO参加反应，转移的电子数目为2NA，
故答案为：氧化；2NA；
(3)①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为18ml/L，假设需要浓硫酸的体积为VmL，则V×18ml/L=100mL×0.9ml/L，V=5.0mL，
故答案为：5.0；
②A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，因配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故A错误；
B.量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面，量取的浓硫酸体积偏小，浓度偏低，故B错误；
C.未冷却，立即转移至容量瓶定容，导致稀溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D.定容时，仰视溶液的凹液面，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故答案为：C。
(1)物质的量浓度与溶质质量分数的关系为c=1000ρωM，结合图中数据计算；NaClO电离出钠离子和次氯酸根离子；
(2)在淀粉碘化钾溶液中加入少量消毒液，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；
(3)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
②根据c=nV分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，溶质损失，浓度偏小，体积偏大，浓度偏小。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力。
19.【答案】(1)分液漏斗浓硫酸
(2) MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2↑+2H2O； Sn+2Cl2 Δ SnCl4
(3)丁→戊→丙→乙甲
(4)吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解

【解析】【分析】本题为实验题，根据题干装置图可知，SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，甲中发生反应：MnO2+4HCl(浓) Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，丁中试剂E为饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，试剂F为浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在装置戊中反应生成SnCl4，未反应的氯气，用装置乙中的碱石灰吸收，同时碱石灰还可以防止空气中水分进入装置戊使产物水解，据此分析解题。
【详解】(1)根据装置图可知，装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，试剂F是浓硫酸，故答案为：分液漏斗；浓硫酸；
(2)由分析可知，装置甲中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓 ) Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O，故离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2↑+2H2O，装置戊中发生反应的化学方程式为Sn+2Cl2 Δ SnCl4，故答案为：MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2↑+2H2O；Sn+2Cl2 Δ SnCl4；
(3)由分析可知，该实验中先制备氯气，氯气经丁装置除杂，干燥后与锡在装置戊中反应生成SnCl4，尾气用乙装置吸收，所以连接顺序是甲→丁→戊→丙→乙，实验开始时先要用氯气将装置中空气排尽，防止空气中的水分对产物的影响，所以先点燃甲处的酒精灯，故答案为：丁→戊→丙→乙；甲；
(4)装置乙的作用是吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解，故答案为：吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解。
20.【答案】c a Na2CO3和NaOH 2：1 168g 温度升高，气体总压增大，二氧化碳分压增大 NaHCO3热分解生成CO2使分压增大
【解析】解：(1)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与熔融金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸，
故答案为：c；a；
(2)将Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为O2和水蒸气，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L为氧气，反应生成的氧气物质的量n=，则水蒸气物质的量n=33g-0.75ml×32g/ml18g/ml=0.5ml，涉及的反应化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，设碳酸氢钠分解生成碳酸钠物质的量为a，且反应生成二氧化碳完全和氢氧化钠溶液反应，则结合化学方程式定量关系计算得到，
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
2a a a a
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
a a 0.5a
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
1.5-a 3-2a 0.75-0.5a
最终剩余水0.5ml，则a-(1.5-a)=0.5，a=1ml，故剩余固体成分为碳酸钠1ml+1ml=2ml，氢氧化钠物质的量=3ml-2a=1ml，其物质的量之比为2：1，原混合物中NaHCO3物质的量2aml=2ml，质量=2ml×84g/ml=168g，
故答案为：Na2CO3和NaOH；2：1；168g；
(3)温度在50℃之前，CO2的分压增大的主要原因是：温度升高，气体总压增大，二氧化碳分压增大，温度升高到50℃之后，CO2的分压急剧增大的原因是：NaHCO3热分解生成CO2使分压增大，
故答案为：温度升高，气体总压增大，二氧化碳分压增大；NaHCO3热分解生成CO2使分压增大；
(1)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与熔融金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性；
(2)将Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为O2和水蒸气，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L为氧气，反应生成的氧气物质的量n=，则水蒸气物质的量n=33g-0.75ml×32g/ml18g/ml=0.5ml，涉及的反应化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，设碳酸氢钠分解生成碳酸钠物质的量为a，且反应生成二氧化碳完全和氢氧化钠溶液反应，则结合化学方程式定量关系计算得到；
(3)升高温度气体压强增大，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳也会使气体压强增大。
本题考查物质的分离和提纯，侧重考查学生物质的性质和分离提纯的掌握情况，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
21.【答案】1 64g/ml 28 ③、①、② XY3 0.15
【解析】解：(1)98gH2SO4的物质的量n=mM=98g98g/ml=1ml，根据反应方程式H2SO4+NaOH=H2O+Na2SO4可知H2SO4和NaOH的物质的量相等，n(NaOH)=n(H2SO4)=1ml，能与1ml的NaOH完全中和，
故答案为：1；
(2)在标准状况下，气体摩尔体积Vm为22.4L/ml，根据物质的量公式n=mM=VVm，可知M=mVmV=1.28g×22.4L/ml0.448L=64g/ml；相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，则RO2相对分子质量为64，R的相对原子质量=64-18×2=28，RO2的摩尔质量为64g/ml，R的相对原子质量为28，
故答案为：64g/ml；28；
(3)①CH4的物质的量n=VVm=；②NH3的物质的量n=NNA=9.03×10236.02×1023ml-1=1.5ml；③H2S的物质的量n=mM=85g34g/ml=2.5ml；物质的量从大到小顺序是H2S、CH4、NH3，
故答案为：③、①、②；
(4)根据阿伏加德罗定律，一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，则X2+3Y2=2Z，由原子守恒定律可知，Z为XY3，
故答案为：XY3；
(5)根据电荷守恒定律，正电荷和负电荷数值相等，可得c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入数值0.2ml⋅L-1+2×0.25ml⋅L-1=0.4ml⋅L-1+2c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.15ml⋅L-1，
故答案为：0.15。
(1)98gH2SO4的物质的量n=mM=98g98g/ml=1ml，根据反应方程式H2SO4+NaOH=H2O+Na2SO4可知H2SO4和NaOH的物质的量相等；
(2)在标准状况下，气体摩尔体积Vm为22.4L/ml，根据物质的量公式n=mM=VVm，可知M=mVmV=1.28g×22.4L/ml0.448L=64g/ml；相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，则RO2相对分子质量为64，R的相对原子质量=64-18×2=28，故RO2的摩尔质量为64g/ml，R的相对原子质量为28；
(3)①CH4的物质的量n=VVm=；②NH3的物质的量n=NNA=9.03×10236.02×1023ml-1=1.5ml；③H2S的物质的量n=mM=85g34g/ml=2.5ml；物质的量从大到小顺序是H2S、CH4、NH3；
(4)根据阿伏加德罗定律，一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；
(5)根据电荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，则可计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度．
本题考查了物质的量浓度的计算，阿伏加德罗定律和电荷守恒规律，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，掌握物质的量浓度的概念及计算方法，锻炼学生的分析能力及化学计算能力。84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)500mL
(质量分数)14.9%
(密度)1.1g⋅cm-3