水溶液中的离子平衡图像分析 练习（1）—2025届高考化学二轮复习

这是一份水溶液中的离子平衡图像分析 练习（1）—2025届高考化学二轮复习，共12页。试卷主要包含了25℃时,用浓度为0，室温时,向20mL 0，25℃时,将1，常温下,用1，用0，已知某二元酸的，室温时，向20 mL 0等内容，欢迎下载使用。

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZc
B.c点对应的溶液中
C.加入HCl的过程中逐渐减小
D.25℃时的电离平衡常数
5.常温下,用1.0ml·L-1 NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。则原硫酸溶液的浓度和恰好中和时溶液的总体枳分别是(假设混合后溶液总体积为二者体积之和)( )
·L-1、160mL ·L-1、160mL
·L-1、80mL ·L-1、80mL
6.用0.100的氨水滴定的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。已知常温下，，lg36=1.6。下列说法不正确的是( )
A.HA为强酸，
B.水的电离程度：M点>N点
C.常温下，反应的平衡常数
D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在：
7.已知某二元酸的。常温下，用0.10的KOH溶液滴定20.0mL 0.10的NaHA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.c点溶液pH在9～10之间
B.b点的混合溶液中：
C.a点的混合溶液中：
D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大
8.室温时，向20 mL 0.1 ml/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 ml/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )
A.a点时：
B.b点时：
C.c点时：
D.d点时：
9.常温下，用溶液中和某浓度的硫酸溶液时，溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积（体积变化忽略不计）分别是( )
A.B.
C.D.
10.常温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2之间时呈橙色，pH6.2时呈黄色。下列说法不正确的是( )
A.滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化
B.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D.时，所得溶液的pH=12.3
11.常温下，如图是用溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是( )
A.水电离出的氢离子浓度：a＞b
B.盐酸的物质的量浓度为
C.指示剂变色时，盐酸与KOH恰好完全反应，溶液刚好显中性
D.当滴加KOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3
12.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为
B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞溶液不能用作本实验的指示剂
13.室温条件下，将0.1ml·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1ml·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A.K（HB）的数量级为10-4
B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C.V1=10
D.水的电离程度：b点>c点
14.常温下，用0. 10的氨水滴定20.00a的盐酸，混合溶液的与氨水的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.图上四点对应溶液中离子种类相同
B.若N点溶液中存在，则N点为滴定的恰好反应点
C.若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在
D.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q
15.常温下，向20 mL 0. 1 ml •L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A.常温下，0.1 ml • L-1氨水中NH3 • H2O的电离常数K约为1×10-5
B.a、b 之间的点一定满足：
C.c 点溶液中
D.d点代表两溶液恰好完全反应
答案以及解析
1.答案：B
解析：由图象知酸性HZ>HY>HX,同条件下三种酸导电能力HZ>HY>HX,A错误;从滴定曲线知,B正确;由于酸性HY>HX,NaX水解程度大于NaY,故,溶液呈碱性即,正确顺序:,C错误;根据质子守恒,,D错误。
2.答案：B
解析：当加入20mL氢氧化钠溶液时,溶液呈碱性,说明HA为弱酸,A项错误;c点所示溶液为NaA溶液,根据质子守恒可知,B项正确;d点所示溶液为等物质的量浓度的NaA与NaOH的混合溶液,则,C项错误;a点所示溶液为等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液,此时,D项错误。
3.答案：C
解析：由图象可知,曲线a对应的pH在开始阶段变化较大,应表示碱滴定弱酸,且曲线a对应反应终点的溶液呈碱性,故曲线a表示NaOH溶液滴定溶液,A项正确;曲线b、c表示碱滴定稀硫酸或稀盐酸,由图可知,当碱稍过量时,曲线b、c对应溶液的碱性:b远大于c,则曲线b表示NaOH溶液滴定稀硫酸或稀盐酸,可用酚酞作指示剂,B项正确;曲线C表示稀氨水滴定稀硫酸或稀盐酸,则有c(酸)×25.00mL=0.10×40mL,c(酸)=0.16,曲线b对应酸溶液中,虽然不能确定曲线b、C对应滴定哪一种强酸,但由上述数据知稀硫酸的浓度小于稀盐酸的浓度,C项错误;开始时溶液的pH=3,,滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为15mL,则有,醋酸的电离度为,D项正确。
4.答案：D
解析：1.0L 溶液与0.1mlNaOH固体混合,混合后溶液的pHb>a,A项错误;c点对应的溶液pH=7,则,溶液中电荷守恒式为,所以,B项错误;加入HCl的过程中,和增大,减小,所以逐渐增大,C项错误;pH=7时,,则,,D项正确。
5.答案：A
解析：A开始时:pH=0,说明硫酸中c(H+)=1ml·L-1,即硫酸的浓度为0.5ml·L-1,恰好完全中和,n(H+)=n(OH-),V(H2SO4)×10-3L·mL-1×0.5ml·L-1×2=80mL×10-3L·mL×1ml·L-1,即V(H2SO4)=80mL,混合后总体积为(80+80)mL=160mL,A项正确
6.答案：A
解析：未加入氨水时，则HA溶液中，因此HA为强酸，若，则所得溶液溶质为，溶液显酸性，，即，与图象不符，A错误；HA恰好完全反应时，所得溶液中，，计算可得此时溶液中，则M点溶液为溶液，水解促进水的电离，N点溶液中氨水过量，抑制水的电离，故水的电离程度：M点>N点，B、C正确；当滴入氨水的体积为20mL时得到等物质的量浓度的和氨水的混合液，由于的电离常数大于的水解常数，则溶液中，D正确。
7.答案：B
解析：c点溶液中含有等浓度的和，由知，，则 ，故溶液pH在9～10之间，A正确；b点溶液的pH=7，，根据电荷守恒，知，B错误；a点加入的KOH为NaHA的物质的量的一半，溶液中含有等物质的量的和，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于和的水解程度，但电离和水解都是微弱的，所以，C正确；a点溶液由于电离产生，溶液显酸性，水的电离受到抑制，随着KOH溶液的加入，溶液中逐渐减小，逐渐增大，的水解促进水的电离，c点时恰好完全反应，故c点水的电离程度最大，D正确。
8.答案：A
解析：a点时醋酸过量，溶液中溶质为等物质的量的和，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，，故A错误；根据电荷守恒可得，b点时溶液的pH=7，溶液呈中性，，所以，故B正确；c点时，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，根据质子守恒可得，故C正确；d点时氢氧化钠过量，溶液中溶质为等物质的量的NaOH和，由于存在微弱的水解，所以，故D正确。
9.答案：A
解析：滴入NaOH溶液前，溶液的，则；当加入NaOH溶液体积为40 mL时，溶液的pH=7，表明和NaOH刚好完全反应，NaOH和以2:1反应，，反应后溶液的总体积为。
10.答案：C
解析：滴定实验中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，因为要根据颜色变化判断是否还要继续滴定，A正确；NaOH与HCl完全反应生成NaCl，溶液显中性，则两者恰好完全反应时，pH=7，B正确；由图示知，甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作指示剂，误差更小些，C错误；时，碱过量，，，D正确。
11.答案：D
解析：溶液酸性越强，对水的电离抑制程度越大，由题图可知，a点盐酸浓度较大，pH较小，则水的电离程度较小，所以水电离出的氢离子浓度b点大于a点，A错误；加入20.00mLKOH溶液恰好中和，盐酸的物质的量浓度为0.1000，B错误；酚酞变色的pH范围是8.2~10.0，变色时溶液已经呈弱碱性，C错误；盐酸的物质的量浓度为0.1000，当滴加KOH溶液10.00mL时，，pH=1+1g3，D正确。
12.答案：B
解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH=1，，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞做指示剂，D错误。
13.答案：B
解析：由图像中的曲线变化可知，该温度下，pH=2的HB溶液中，c（H+）=10-2ml·L-1，而Ka（HB）=c2（H+）/c（HB）≈ 10-4/0.1=10-3，A项错误；滴定突变在碱性范围内，而酚酞的变色范围为pH=8~10，B项正确；根据图像可知HB是弱酸，则与NaOH溶液恰好完全反应时溶液显碱性，故V2=10，V1b点，D项错误。
14.答案：D
解析：四点对应的溶液中均存在：、、、，A 正确；为溶液中的质子守恒，B正确；M点溶液中，则根据氯原子和氮原子守恒，可知C 正确;无法比较N点和P点水电离的程度，故D错误
15.答案：A
解析：A.常温下，0. 1 ml/L-1的氨水溶液中c(H+)=10-11ml/L则，所以 A 选项是正确的；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则 c(H+) 10-7ml/L，c(OH )