水溶液中的离子平衡图像分析 练习（2）—2025届高考化学二轮复习

这是一份水溶液中的离子平衡图像分析 练习（2）—2025届高考化学二轮复习，共17页。试卷主要包含了室温时，将0，10，25℃时，将浓度均为0等内容，欢迎下载使用。

A.c点时，溶液中存在
B.的
C.第一次达到滴定终点时，可以选择酚酞做指示剂
D.a点时，溶液中存在
2.常温下，用盐酸滴定溶液时，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。已知：b点溶液中，，，。下列说法错误的是( )
A.a点的溶液中：
B.b点溶液的pH约为8.3
C.煮沸的目的是除去溶解的，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点
D.滴定过程可选用酚酞、甲基橙双指示剂
3.室温时，将0.10NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当V（NaOH）=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是( )
A.HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10
B.a点时：
C.的值：b点近似等于c点
D.d点时：
4.用溶液滴定20 mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液中的的分布系数和溶液pH随NaOH加入量变化如图所示。
已知：1g2.5≈0.4，1g5≈0.7。
下列说法正确的是( )
A.滴定过程中只用选择甲基橙作为指示剂
B.A点溶液的pH为3
C.B点溶液的pH为4.3
D.C点的溶液中存在
5.用AG表示溶液的酸度，其表达式为。298 K时，用 NaOH溶液滴定20.00 mL HX溶液，AG与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.298 K时，的数量级为
B.298 K时，溶液中的pH与AG的换算公式为AG=14-2pH
C.N点时，溶液中
D.P点时，V（NaOH溶液）=20mL
6.25℃时，将浓度均为0.1ml·L－1，体积分别为和的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持＋＝100mL，、与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.
B.b点时，
C.c点时，随温度升高而增大
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
7.室温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸溶液中，得到溶液pH与变化关系如图所示。
已知x表示或。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ中x表示
B.曲线Ⅰ与曲线Ⅱ不一定平行
C.pH=4时，
D.pH=6时，
8..柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为（用表示）。常温下，用 NaOH溶液滴定20.00 mL 溶液的滴定曲线如图所示。
已知常温下柠檬酸的电离常数为：，，。下列叙述正确的是( )
A.a点溶液中，
B.b点溶液中，
C.常温下溶液加水稀释过程中，减小
D.常温下的水解常数为
9.常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
A.点a所示溶液中：
B.点b所示溶液中：
C.点c所示溶液中：
D.点d所示溶液中：
10.室温下，用的NaOH溶液滴定的溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数溶液体积与pH的关系如图所示[比如的分布系数]。
下列叙述错误的是( )
A.点，溶液中
B.点，溶液中
C.点，溶液中约为0.75
D.点，溶液的pH在8~9之间
11.某浓度的二元弱酸溶液在不同pH下，测得pM变化如图所示[已知：，M代指或或]，下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示与pH关系
B.时，
C.由图像数据可以计算出的值
D.在pH增大的过程中，先减小后增大
12.室温下，体积均为、浓度均为的两种酸HX、HY溶液分别用pH=13的NaOH溶液滴定，溶液的pH与滴加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.
B.常温下，pH均为10的NaX和NaOH溶液中水电离出的之比为1:1
C.相同条件下，pH相同的NaX、NaY溶液，
D.HX溶液中NaOH溶液加至30 mL时，溶液中存在关系式：
13.已知是一元酸，室温时，用1.0 ml/L的NaOH溶液滴定溶液的曲线如图所示：
下列说法正确的是( )
A.可用酚酞作滴定指示剂
B.起始时的浓度为0.8 ml/L
C.的电离常数数量级为
D.滴定至pH=12时，溶液中：
14.某温度时，将氨水滴入盐酸中（忽略溶液的体积变化），溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.a点
B.b点：
C.25 ℃时，电离平衡常数为（用x表示）
D.d点水的电离程度最大
15.298 K时，在溶液中滴入溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂
B.X点溶液中：
C.Y点溶液中：
D.溶液的pH约为10.85
答案以及解析
1.答案：D
解析：用溶液滴定溶液，先发生反应，再发生反应，分析题图可知，不断减小直到接近零的曲线表示的分布系数，先增加到接近1再减小到接近0的曲线表示的分布系数，从中间开始不断增大到接近1的曲线表示的分布系数，从0缓慢增加到10的曲线表示随着氢氧化钠体积的增大pH的变化情况。c点加入40 mL NaOH溶液，溶质为，存在电荷守恒，根据题图可知，此时溶液显碱性，，则，A错误；的，分析题图可知，交点②，此时对应的pH约为5，即，则的约为，B错误；根据滴定曲线分析，第一次达到滴定终点时溶液显酸性，应选择甲基橙做指示剂，C错误；a点时加入10 mL NaOH溶液，此时溶液中存在物质的量之比为1:1的NaHA和，则存在电荷守恒，物料守恒，两式联立，，D正确。
2.答案：A
解析：A.由思路分析可知，a点溶液中溶质、、NaCl的物质的量之比为1：1：1，根据电荷守恒可知，，根据物料守恒可知，，把物料守恒代入电荷守恒有①：，根据氯、碳物料守恒可知，，则有②：，把②代入①得，故，A错误；
B.b点溶液中溶质为、NaCl，
，，，
，
即，则，
故b点溶液的，B正确；
C.反应产生的二氧化碳能溶于水生成碳酸，影响实验滴定结果，煮沸的目的是除去溶解的，使突跃明显，冷却后继续滴定到终点，C正确；
D.b点溶液呈弱碱性，c点溶液呈弱酸性，故起始到b点可选用酚酞作指示剂，b点~c点滴定过程可选用甲基橙作指示剂，D正确；故选A。
3.答案：D
解析：的氢氧化钠溶液和20.00mL一元酸HA恰好完全反应，所以HA的浓度为0.10，0.10的HA溶液pH=3，所以HA为弱酸，故A正确；
B.a点加入10mL氢氧化钠溶液，溶质为等浓度的NaA和HA，根据电荷守恒，根据物料守恒，所以，故B正确；
C.设加入氢氧化钠的体积为V，，所以的值b点近似等于c点，故C正确；
D.根据物料守恒，d点时，故D错误；
选D。
4.答案：C
解析：在V（NaOH）=20 mL时第一次达到滴定终点，此时溶液显酸性，选甲基橙为指示剂，V（NaOH）=40 mL时第二次达到滴定终点，此时溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂，A错误；由题图可知，A点在分布系数曲线上，对应pH变化曲线上此时的pH=2，B错误；A点时，，C时，同理可得，B点时，，得B点时，此时pH=4.3，C正确：C点时，由于加入NaOH溶液后，溶液体积增大，根据物料守恒，D错误。
5.答案：D解析：
M点时，还没有向溶液中滴加NaOH溶液，AG=8.5，即，298 K时，，故，，，故298 K时，的数量级为，A正确；，B正确；N点时，加入NaOH溶液的体积为l0 mL，则溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX，此时AG>0，说明溶液呈酸性，HX的电离程度大于的水解程度，结合电荷守恒可知，C正确；当V（NaOH溶液）=20mL时， HX恰好与NaOH完全反应生成NaX，NaX为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而p点时，AG=0，溶液呈中性，D错误。
6.答案：B
解析：A.根据图象，当Va=100mL，Vb=0时溶液的pH=3，即0.1ml/L100mLHA溶液的pH=3，溶液中，HA为弱酸，溶液中，，，A项错误；
B.根据图象，25℃时b点Va=Vb=50mL，HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7即，说明等浓度的HA和BOH的电离程度相同，b点溶液中的电荷守恒为：，则b点，B项正确；
C.c点溶液由BA和BOH组成，在溶液中存在水解平衡，该水解平衡的水解平衡常数，盐类水解是吸热过程，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，增大，随温度升高而减小，C项错误；D，a→b过程中过量的HA电离的减小，反应生成的BA增多，BA水解促进水的电离，水的电离程度增大，b点两者恰好完全反应，水的电离程度最大，b→c过程中过量的BOH电离的增多，反应生成的BA减少，b→c过程中水的电离程度减小，a→c的过程中水的电离程度先增大后减小，D项错误；答案选B。
7.答案：D
解析：根据平衡常数表达式及，可以得出，溶液的pH相同时。，故曲线Ⅱ中x表示，A错误。根据图像，当时，可以得出，pH=0时，即，根据的表达式，可以得出，所以曲线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1，二者一定平行，B错误。pH=4时，根据表达式及数值，可以得出，所以；根据及相关数值可以得出，，即，C错误。根据电荷守恒，可以得出，因为溶液显酸性，所以，D正确。
8.答案：C
解析：A.a点溶液为溶液，溶液呈酸性，电荷守恒为，A错误；
B.b点溶液为溶液，溶液呈酸性，的电离程度大于的水解程度，故离子浓度大小为，B错误；
C.溶液呈酸性，加水稀释过程中，溶液中减小，则溶液中增大。常温下加水稀释过程中，的水解常数保持不变，加水稀释过程中增大，，则减小，C正确；
D.常温下，的水解常数，D错误。
故答案选C。
9.答案：C
解析：a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知，所以溶液中离子浓度大小顺序是，选项A错误；b点加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，则溶液中，溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，所以，选项B错误；c点溶液中，溶液呈碱性，所以，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠以及一水合氨（的浓度是硫酸钠的两倍)，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，所以得，选项C正确；d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠浓度是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以，选项D错误。
10.答案：AC
解析：本题考查NaOH溶液滴定溶液过程中粒子浓度变化分析及粒子浓度大小比较等。随着NaOH的滴入，逐渐被中和转化为，溶液pH逐渐增大，故微粒a为，微粒b为，虚线表示滴定过程中溶液pH的变化趋势。由图示知，点，此时溶液显酸性，即，结合电荷守恒，得，A错误；由图示知，点对应加入NaOH溶液10mL，故反应后溶液的溶质为等物质的量浓度的，此时溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，故，结合电荷守恒：，得，B正确；实线代表、分布系数，由图示知，点对应的明显大于0.8，C错误；室温下，0.1溶液pH=3，，则，则溶液中的水解平衡常数，点对应NaOH体积为20mL，与酸恰好完全反应生成，，由水解平衡知，，，故，则，则，故溶液8