水溶液中的离子平衡图像分析 练习（3）—2025届高考化学二轮复习

这是一份水溶液中的离子平衡图像分析 练习（3）—2025届高考化学二轮复习，共17页。试卷主要包含了00mL浓度均为和溶液，已知等内容，欢迎下载使用。

下列说法正确的是( )
A.N点和c点溶液中相同，为
B.a点时，
C.水的电离程度：
D.d点时，
2.常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液
Ⅱ．20.00mL浓度均和溶液
两种混合溶液滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是
A.Ⅰ对应的滴定曲线为N线
B.点水电离出的数量级为
C.时，Ⅱ中
D.时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和
3.常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.水的电离程度：Mc点
11.常温下，取两份的NaHA溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图(忽略溶液混合后的体积变化)。下列说法错误的是( )
A.由a点可知NaHA溶液中的水解程度大于电离程度
B.c点溶液中
C.过程中
D.e点溶液中
12.常温下，用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.点①和点②所示溶液中
B.点③和点④所示溶液中
C.点①和点②所示溶液中
D.滴定过程均可选择甲基橙作指示剂
13.常温下，向20 mL HA溶液中滴加 KOH溶液，所得混合溶液中水电离的浓度和所加KOH溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.常温下，的pH为11
B.b点：
C.d点：溶液恰好呈中性
D.溶液中水电离程度：d点>c点
14.常温下，向溶液中滴入的稀盐酸，溶液中pX与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温下，MOH电离常数的数量级为
B.a点对应的溶液中
C.b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中
D.c点溶液中
15.工业上常用溶液吸收废气中的，室温下测得溶液中[或]与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是( )
A.通入少量的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动
B.一定等于
C.当对应溶液的pH处于时，溶液中的微粒浓度一定存在
D.直线Ⅱ中M、N点一定存在
答案以及解析
1.答案：A
解析：根据图中点M、P得到，根据c点得到，则有，，解得，即N点、c点对应的，故A项正确；
a点时，根据电荷守恒，有，根据元素守恒，有，两式联立，得，再根据a点对应和分布系数图，得，则有，故B项错误；
a、b两点相等，水的电离程度相等，因此水的电离程度：，故C项错误；
d点时，，则有，故D项错误。
2.答案：D
解析：A.向溶液中加入40氢氧化钠溶液时，Ⅰ中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故对应的滴定曲线为M，A错误；
B.根据分析可知a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的pH接近8，由水电离的，数量级接近，B错误；
C.当时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化轱和一水合氨的浓度相同，铵根的水解，即水解程度小于一水合氨的电离程度，所以，又物料守恒 ，即，故，C错误；
D.根据元素守恒，之和等于之和，根据图像，时，ㅍ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中之和小于凹中之和，D正确；
故选D。
3.答案：D
解析：M点时，，溶液中的溶质为，仍剩余有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，A正确；M点时，，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，B正确；当时，溶液中的溶质为，
根据电荷守恒有，
根据物料守恒，
联合可得，C正确；N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，
因此及观察图中N点可知，，根据，可知，D错误。
4.答案：D
解析：由图可知，时，，此时体系中还没有，则，，A正确；时，体系中还存在，因此，
则，B正确；体系的初始状态为溶液和气氛，由于不水解，根据可知，读图可知，时，，
则，，则，C正确；时，含Pb物种主要以形式存在，溶解有两种方式：将其转化为或，即使正向移动，或使正向移动，则需要补充，若由电离提供，同时电离出的会降低溶液pH，与存在时需要较高的pH矛盾，D错误。
5.答案：C
解析：，则，c点、，则，。A.a、b、c点溶液都呈酸性，溶液的：，酸中：，所以水电离程度：，故A正确；B.c点，则，该点溶液，溶液呈酸性，，结合电荷守恒得，则，故B正确；C.室温下NaX的水解平衡常数，故C错误；D.点，，溶液中存在电荷守恒，有，则，故D正确。
6.答案：C
解析：A.由图可知，即时，，，A正确；B.由图可知，时，可看作溶液中有较大浓度的，此时的水解极大地被抑制，溶液中，则，B正确；C.MA的饱和溶液中，水解使溶液呈碱性，此时溶液中存在电荷守恒：，其中全部来自于水，若使溶液的，则需加入酸（且该酸不为HA，因为若加HA则浓度增大会使浓度减小，与图像不符），此时溶液中的主要来自于酸，少量来自于，且溶液中一定存在另外的酸根阴离子，故，C错误；D.，当时，由物料守恒知，则，，则，对应图像得此时溶液中，，D正确。
7.答案：C
解析：时，，溶液pH相同时，，则，所以表示pH与的关系曲线，表示pH与的关系曲线，表示pH与的关系曲线。根据上述分析可知，表示pH与的关系曲线，A说法正确。表示pH与的关系曲线，在溶液时，，则，；表示pH与的关系曲线，在时，，则，，，，，的水解程度大于电离程度，所以的水溶液显碱性，B说法正确。根据上述分析可知，表示pH与的关系曲线，在时，，，，，则水解常数的数量级为，C说法错误。溶液中存在电荷守恒，由于混合溶液，则，所以，因此，D说法正确。
8.答案：D
解析：根据电离方程式、溶度积表达式可知，，，。第2步电离常数远远小于第1步，结合题图可知，代表与pH的关系，A叙述正确；由b点坐标可知，，由a点坐标可知，，由c点坐标可知，，根据题图可知，M点是交叉点，则有，解得，，B叙述正确；的水解常数，它的电离能力大于水解能力，C叙述正确；该反应的平衡常数，D叙述错误。
9.答案：C
解析：图象分析
由图象可以看出，当pH=3.5时，A正确；，则，故当pH=1.23即时，B正确；将计算公式代入，可得，为b的分布系数，C错误；，当pH=2.5即时，D正确。
10.答案：B
解析：a点pH约为3，即溶液的3，则表明HA发生部分电离，可以判断HA是弱酸，A正确；b点时，的物质的量浓度相同，但溶液的，则表明以HA的电离为主，所以溶液中存在，B不正确；c点溶液的，，依据电荷守恒：，则，C正确；c点时，溶液呈中性，水的电离受到的促进作用和抑制作用相等，d点为KA溶液，只发生的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：d点>c点，D正确。
11.答案：C
解析：a点，此时溶液显碱性，则NaHA溶液中的水解程度大于电离程度，A正确；是加入氢氧化钠溶液的过程，c点为的NaHA溶液与的NaOH溶液恰好反应，混合溶液中的溶质为，，溶液中的氢氧根离子除水解产生外，还有水电离产生的，故，则溶液中离子浓度为，B正确；过程是在NaHA溶液中加入盐酸，由物料守恒可知，，C错误；e点时，10mL的NaHA溶液与盐酸恰好反应生成NaCl，此时溶液中，D正确。
12.答案：C
解析：点①和点②为消耗酸一半的点，溶质分别为等物质的量浓度的HCN和和，点③为的点，溶液呈中性，点④是恰好完全反应的点，溶液呈碱性；两种酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液均呈碱性，故应该选用酚酞作指示剂。根据电荷守恒，，点①时溶液呈碱性，即，同样根据电荷守恒可得，点②时溶液呈酸性，故，又因点①和点②处钠离子的浓度相同，故，故A错误；点③处溶液的，此时，点④是恰好完全反应的点，溶液呈碱性，此时，故B错误；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得，所以得，故C正确；由分析知，应该选用酚酞作指示剂，故D错误。
13.答案：B
解析：的HA溶液中水电离出来的，则该溶液中的，所以溶液中的，溶液的，故A错误；b点时加入了10mL的KOH溶液，此时溶液中的溶质为等物质的量的KA和HA，该溶液中水电离出来的，水的电离受到抑制，所以HA的电离程度大于的水解程度，所以，故B正确；d点水电离出来的，该溶液中的溶质为KA和KOH，溶液显碱性，故C错误；d点溶液，水的电离不被促进也不被抑制，c点HA和KOH恰好完全反应，溶质为KA，水的电离程度被促进，所以水的电离程度：d点