水溶液中的离子平衡图像分析 练习（4）—2025届高考化学二轮复习

这是一份水溶液中的离子平衡图像分析 练习（4）—2025届高考化学二轮复习，共16页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。

A.随温度升高，纯水中
B.随温度升高，溶液中的减小
C.随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为水解平衡移动方向不同
2.亚磷酸是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加溶液，含磷各微粒的分布分数δ（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线b代表
B.的
C.反应主要产物为和两种酸式盐
D.在溶液中：
3.某水样中含一定浓度的和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积的变化关系如图所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )
A.该水样中
B.a点处
C.当时，溶液中随的增多基本保持不变
D.根据实验结果可以推知：
4.某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是( )
A.a点的水解程度最小
B.b点水的电离程度最大
C.时，纯水的，c点溶液中的约为
D.根据图2推断，图1中溶液的浓度约为
5.常温下，用溶液滴定25 mL 溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54 mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00 mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。已知：，，。
下列说法不正确的是( )
A.a点的混合溶液中
B.a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C.总反应的化学方程式：
D.b点的混合溶液中
6.HA是一元弱酸，BOH是一元弱碱，常温下，不同浓度的NaA或BCl溶液的pH与或的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.线ab表示BCl溶液的pH与的关系
B.的水解平衡常数
C.等体积等浓度的HA溶液和BOH溶液混合后溶液呈中性
D.水的电离程度：
7.与具有很强的亲和性，当的浓度过大时，还会形成在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的溶液中加入NaF，实验测定在所有含铝元素粒子中的百分含量随[]的变化如图所示，下列说法中错误的是( )
A.曲线b表示
B.时，
C..6时，
D.常温下，的化学平衡常数为
8.已知为二元弱酸，时，用溶液吸收，且最终吸收的量小于原溶液中的物质的量，其吸收液的随变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.溶液中：
B.溶液中：
C.当吸收液呈中性时：
D.的一级电离常数为
9.已知：。常温下，向浓度为的氨水中缓缓通入，随变化的曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断中正确的是( )
A.的电离平衡常数的数量级为
B.B点对应溶液中：
C.C点对应溶液中：
D.的溶液中：
10.与可结合生成多种络合产物，在水溶液中存在如下平衡：。向某浓度的溶液中滴加浓氨水，实验测得、的物质的量分布分数与溶液中的关系如图所示。下列说法中错误的是( )
A.曲线b表示
B.
C.时，
D.时，
11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.与的导电能力之和大于的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中，
12.常温下，两种难溶性碱的饱和溶液中与pOH的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.x:y=2:3
B.向浓度均为的的溶液中滴加NaOH溶液，先沉淀
C.向沉淀中滴加溶液，可发生的转化
D.将饱和与饱和溶液等体积混合，析出沉淀后，溶液中
13.25℃，的，亚硫酸的第一步和第二步电离平衡常数分别为，加入氨水改变0.1m/L亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，下列有关说法错误的是( )
A.为5时，溶液中
B.将通入氨水中，当降至时，溶液中的
C.少量通入溶液发生反应的离子方程式为
D.溶液中：
14.用0.10的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为的醋酸、的草酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好被完全中和的化学计量点。下列说法错误的是( )
A.由滴定曲线可判断：
B.滴定过程中始终有
C.若a点，则a点有
D.若b点时溶液中，则b点消耗了8.60 mL的NaOH溶液
15.常温下，向一定浓度的(亚磷酸，)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或溶液，溶液中或随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.直线b代表与的关系
B.Y点溶液的
C.的平衡常数为
D.时，
答案以及解析
1.答案：C
解析：水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中增大，故pH减小，但，故A错误；醋酸根离子水解为吸热过程：，升高温度促进盐类水解，所以增大，故B错误；升高温度，促进水的电离，故增大，升高温度，促进铜离子水解：，故增大，两者共同作用使pH发生变化，故C正确；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D错误。
2.答案：B
解析：向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加溶液，先生成正盐，随着溶液的滴加，再生成酸式盐，溶液的碱性逐渐减弱，pOH逐渐增大，即随着pOH逐渐增大，逐渐减小，溶液中先增大后减小，而后逐渐增大，曲线分别表示、，A错误；时，，此时的电离平衡常数，B正确；亚磷酸是二元弱酸，反应主要产物为和，其中是正盐，不是酸式盐，C错误；由图可知，溶液的pOH在之间，溶液呈酸性，说明电离程度大于其水解程度，则溶液中离子浓度大小关系为，D错误。
3.答案：D
解析：在滴定过程中有两次突跃，第一次突跃发生在a点：此时发生的反应为，，第二次突跃是消耗HCl为50mL的点：，由生成的消耗盐酸20mL，原溶液中的消耗的盐酸是10mL，则。由分析可知，，，所以，A正确；a点时反应恰好完全反应，溶液中只有和，既可以给出，又可以结合，结合的产物是，给出的产物是，根据质子守恒可得，B正确；依据分析可知原溶液中，，当时，只发生反应，溶液中物质的量增加，加入盐酸溶液体积也增加，溶液中，C正确；由，，所以，由图可知，时，，所以.，D错误。
4.答案：B
解析：水解是吸热的过程，a点温度最低，则a点的水解程度最小，A正确；升温促进水的电离与盐类水解，碳酸钠的水解也促进水的电离，则c点水的电离程度最大，B错误；c点水的离子积是，其中约为，C正确；图2为的数据，结合图1可知，时其pH约为11.9，再结合图2可知，pH约为11.9时碳酸钠浓度约为，D正确。
5.答案：B
解析：a点溶液中的溶质为，存在电荷守恒：，A正确；a点溶液中溶质有和，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl和，水的电离被抑制，分析可知，a到b的过程中，水的电离程度不断减小，B不正确；根据题干信息，有白色浑浊生成且全程无气体产生，得出反应的化学方程式：，C正确；b点pH=7.20，则此时溶液中，，故，D正确。
6.答案：C
解析：，即为ab线，代入b点坐标得；，即为cd线，代入d点坐标得。由上述分析可知，线ab表示NaA溶液的pH与的关系，A项错误。，B项错误。等体积等浓度的HA溶液和BOH溶液混合得BA溶液，由于，BA溶液呈中性，C项正确。a点溶液pH=8，溶质为NaA，c点溶液pH=6，溶质为BCl，这两点溶液中由水电离的；b点溶液pH=9，溶质为NaA，d点溶液pH=5，溶质为BCl，这两点溶液中由水电离的，水的电离程度，D项错误。
7.答案：C
解析：从左到右pF越来越大，则越来越小，从右到左，逐渐增大，在溶液中存在分步电离，则得出a、b、c、d分别表示的变化曲线，故A正确；图中时，由图中信息可知，故B正确；图中时，由电荷守恒可得，故C错误；由题图可知，时，，的平衡常数，，，的平衡常数，时，，的平衡常数，常温下，的化学平衡常数为，故D正确。
8.答案：D
解析：由图可知，当时，，说明溶液中的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则有，A项正确；在溶液中，发生水解但其水解程度较小，则有，B项正确；根据电荷守恒，可得，当吸收液呈中性时，，因此，项正确；图中时，，则有，的二级电离常数，D项错误。
9.答案：D
解析：电荷守恒关系为，元素质量守恒关系为。取A点，其对应溶液中，则，由可得，则的电离平衡常数为，数量级为，A错误；B点对应溶液中，则，所以错误；C点对应溶液中，则，根据电荷守恒，则有，但，则溶液中有，，所以，C错误；时，，则，根据电荷守恒和元素质量守恒可得，则，所以，D正确。
10.答案：B
解析：由题意可知，增大溶液中游离氨的浓度，平衡逆向移动，所以曲线a表示、曲线b表示、曲线c表示、曲线d表示、曲线表示，故A正确；由题图中P点、M点、C点可知，，所以，故B错误；时，，故C正确；根据电荷守恒，时，，故D正确。
11.答案：C
解析：分析图象时，抓住溶液导电能力与溶液中离子浓度大小的关系、加入氢氧化钠溶液体积与溶液中离子浓度大小的关系等，结合酸式盐与碱反应的方程式分析溶液中溶质的变化。滴定至终点时发生反应：。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图象中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中逐渐减小，而的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明与的导电能力之和大于的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C项错误；滴定终点时，，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时，所以，D项正确。
12.答案：D解析：对于题中难溶性碱来说，曲线的斜率分2别为-x、y，的曲线斜率为，的曲线斜率为，则x：y=2:3，A说法正确：结合A选项，由题图知，，，的溶液中，，即、，则、，开始沉淀的pH分别为5、，先沉淀，B说法正确；对于反应，平衡常数，则向沉淀中滴加溶液，可发生的转化，C说法正确；将饱和与饱和溶液等体积混合，析出沉淀后，溶液中，D说法错误。
13.答案：D
解析：当时，，当时，。pH为5的溶液中存在电荷守恒关系：
，A正确；将通入氨水中，当降至时，，溶液中的，B正确；能氧化，其反应的离子方程式为，C正确；亚硫酸氢根离子在溶液中的水解平衡常数，则亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中，结合元素守恒可得在溶液中：，D错误。
14.答案：D
解析：草酸是二元弱酸，滴定过程中有两次滴定突变；醋酸是一元弱酸，滴定时只有一次滴定突变，所以X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸。c、d为两种酸恰好被完全中和的化学计量点，根据消耗NaOH溶液的体积可得，故，A正确；滴定醋酸溶液时，在滴定过程中始终存在电荷守恒，物料守恒，故，所以，B正确；被完全中和时消耗的，则a点时所得溶液为等物质的量的的混合溶液，pH