水溶液中的离子平衡图像分析 练习（6）—2025届高考化学二轮复习

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A.人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要粒子是
B.时，溶液显酸性
C.调节pH至11时，发生的主要反应的离子方程式是
D.pH=12时溶液中
2.为二元弱酸，，常温下，向溶液中滴加 KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.滴入10 mL KOH溶液时，溶液呈中性
B.当时，混合溶液pH≈4.2
C.滴入10 mL KOH溶液时，溶液中有如下关系：
D.滴入16~20 mL KOH溶液的过程中，均满足
3.室温下，向溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.水解的离子方程式：
B.室温下，的水解平衡常数
C.溶液中存在
D.溶液中离子浓度关系：
4.已知某温度下和的电离常数相等，现向10 mL浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中溶液中与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Q点对应的a等于7
B.M点所示溶液中
C.在滴加过程中，水的电离程度始终增大
D.与之和始终保持不变
5.25 ℃时，与盐酸混合得到体积为1 L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中微粒浓度关系叙述正确的是( )
A.W点所示的溶液中：
B.pH=4的溶液中：
C.pH=8的溶液中：
D.pH=11的溶液中：
6.25 ℃时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用 NaOH溶液、盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时，
B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时，
C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10~20 mL之间存在
D.曲线Ⅱ：滴加溶液到20 mL时，
7.常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入溶液和40 Ml 溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。（已知溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计）
下列说法正确的是( )
A.图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸
B.由图可知，
C.根据图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂
D.a点溶液中存在：
8.溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析正确的是( )
A.60 ℃时，溶液中
B.随着温度的升高，纯水的pH越来越低，
C.随着温度的升高，溶液pH的变化只受水解平衡移动的影响
D.25 ℃时，将pH=8.2的溶液稀释至浓度为，溶液pH变化值大于
9.已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的与溶液的pH的关系如图，该温度下向初始pH=6的含磷废水中加入可以得到沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的是( )
A.该温度下，磷酸的的数量极为
B.若逐渐增大该废水的pH，溶液中将随之不断增大
C.pH=6的该废水中离子浓度存在关系：
D.该废水除磷的离子反应有：
10.25 ℃时，分别向的某酸HA和的某盐MCl溶液中滴加的NaOH溶液，水电离的浓度的负对数与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.HA为强酸
B.25 ℃时MOH的电离常数约为
C.B点溶液中
D.D点溶液中有
11.某化学兴趣小组经过多次实验，绘制了溶液的pH随温度升高的变化曲线，如图所示。下列说法正确的是( )
A.溶液呈碱性的原因是
B.图中pH随温度升高而减小是因为水解是放热反应
C.在20~60 ℃的范围内升高温度和均增大
D.溶液中存在
12.常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中的分布分数δ[已知]随pH变化的曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.
B.b点溶液中
C.滴定分析时，d点可用甲基橙作指示剂
D.忽略溶液体积变化，c点溶液中
13.常温下，向溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法错误的是( )
A.
B.水的电离程度：a