陕西省榆林市2024-2025学年高三上学期第一次模拟检测（一模）化学试题

这是一份陕西省榆林市2024-2025学年高三上学期第一次模拟检测（一模）化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．陕西历史博物馆收藏了众多珍贵的文物，下列文物的材料属于天然高分子材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语、图示或说法不正确的是
A．、、可以相互转化，其过程是化学变化
B．水分子的球棍模型：
C．原子的结构示意图：
D．的电子式：
3．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列比较不正确的是
A．离子半径：B．还原性：
C．热稳定性：D．酸性：
5．四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；是地壳中含量最多的金属元素；与形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．以为原料，可以制备一系列的化工产品。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，中含有的极性键数目为
B．常温下，溶于中，、、的数目之和等于
C．时，的溶液中含有的数目为
D．与的反应中，每消耗，转移个电子
7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．用硫酸铜溶液除去电石气中的：
B．将通入84消毒液中(有效成分)：
C．将铝屑与烧碱溶液混合放入管道，疏通管道：
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
8．榆林市林草局为配合市政府提出办好“十件民生实事”之一的过敏性鼻炎的防治工作，实施乔灌木替代沙蒿类植物技术推广。沙蒿主要成分之一儿茶素的结构简式如图。下列有关儿茶素的说法不正确的是
A．分子中所有原子共平面B．能发生取代反应
C．水溶液呈弱酸性D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．下列操作不能达到相应检验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．新型太阳能氢气面板可以直接从空气中提取水、利用光电解水产生氢气，将氢气储存，可用于燃料电池。工作原理如图所示：
下列说法不正确的是
A．太阳能电池光伏板工作原理与硅原子电子跃迁有关
B．电解水的阳极反应是
C．燃料电池的正极反应是
D．燃料电池生成的水从负极一侧流场板层排出
11．陕西省镇安县重晶石矿(主要成分)分布广、储量大、品位高，某课题小组对重晶石矿研究开发了制备高纯纳米钛酸钡()工艺。部分流程如下：
下列说法不正确的是
A．酸化涉及的反应为
B．“系列操作”可为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
C．钛酸四丁酯可以发生水解反应
D．“合成反应”中生成的反应是非氧化还原反应
12．用钌基催化剂催化和的反应过程如图所示。
当反应生成液态时放出的热量。下列说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为
B．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂，物质Ⅲ为中间产物
C．使用催化剂可以降低反应的活化能，同时可以改变反应的焓变
D．反应历程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成
13．一定温度下，向容积一定的密闭容器中通入一定量的，在某催化剂表面上发生反应的方程式为： ，实验测得催化剂表面积变化时，的浓度与时间变化的关系如下表所示，下列说法正确的是
A．实验①，，
B．实验②，在时达到化学平衡状态
C．实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，使反应速率增大
D．若将实验①的反应温度升高，该反应的平衡常数
14．稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。
已知：
ⅰ.体系中产生的、和可将活性红氧化，其中具有强氧化性
ⅱ.、
ⅲ.开始沉淀时，完全沉淀时
开始沉淀时，完全沉淀时
下列说法不正确的是
A．由图1，时的为
B．时较时具有更好的降解效果
C．反应过程还原剂与氧化剂物质的量之比为
D．反应一段时间后零价铁表面会有产生，从而降低活性红的去除率
二、解答题
15．以银锰精矿(主要含、、)和软锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：
①酸性条件下，氧化性；
②极易溶于水；
③“浸锰”过程中矿石中的锰元素浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中；
④“浸银”时，将中的银以形式浸出，硫元素被氧化为单质。
(1)矿石在酸浸前需粉碎，其目的是 。
(2)在溶液中，银锰精矿中的和软锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有 ；检验“浸锰液”中是否含有的操作是 。
(3)用“浸锰液”获取的过程如下：
已知：开始沉淀，完全沉淀。
开始沉淀，完全沉淀。
①加氨水调应控制在 。
②“分离液”与饱和溶液反应的离子方程式为 。
(4)“浸银”时的离子方程式为 。
(5)解释“浸银”时加入氯化钙的作用 。
16．二氯化二硫()，沸点为，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。
已知的性质：
ⅰ.热稳定性较差；
ⅱ.能被氧化为(沸点为)；
ⅲ.能与水发生剧烈反应：。
实验室制备。将氯气通入熔融硫黄(熔点为，沸点为)中反应制备。所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如下图所示：
请回答下列问题：
(1)仪器的名称为 。
(2)装置A中、制备时反应的离子方程式为 。
(3)制备过程实验装置的连接顺序为A、 、C(填大写字母)；C装置中所装碱石灰的作用有 。
(4)组装仪器后，检查装置气密性，加入药品；打开，向装置中通一段时间，目的是 ；再加热B装置至之间使硫黄熔融。
(5)观察到中出现金黄色液体时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，为提高产品纯度，减少的生成，可采取哪些措施 (任写一条即可)。
(6)测定样品的纯度(杂质不影响测定)。
称取样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。样品中的质量百分含量为 。
17．甲醇是重要的工业原料，制备技术是目前研究的热点。
(1)甲烷氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
已知下列反应的热化学方程式：
反应①
反应②
反应③
上述哪些反应的原子利用率达到了百分之百 (填序号“①”、“②”、“③”或多选)；反应③若增大压强，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(2)电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与可以高选择性反应生成，体系的能量随反应进程的变化如下图所示：
①步骤Ⅰ是 过程(填“吸热”或“放热”)。
②写出与反应的总反应方程式： ；加快该反应速率的方法有 (写出一条即可)。
(3)光催化制甲醇技术是目前的研究热点。下图所示，铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴(具有强氧化性)。
①太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成 (填写微粒名称)参与的还原。
②光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的反应式： 。
三、填空题
18．阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎等多种药理作用。阿司匹林由水杨酸()和乙酸酐()在，浓硫酸催化下反应制得。
请根据题意完成下列填空：
(1)阿司匹林中官能团的名称是 。
(2)合成阿司匹林的化学反应方程式是 ；其反应类型是 。
(3)检测阿司匹林固体样品中是否含水杨酸的方法是 。
(4)水杨酸最多消耗 碳酸氢钠。
(5)能同时满足下列条件的水杨酸的同分异构体共有 种；
①分子中有苯环
②苯环上的一硝基取代物有两种
③能与银氨溶液发生反应生成银镜
写出符合以上要求的所有物质的结构简式： 。
A．唐代的丝绸制品
B．西汉玉器皇后之玺
C．镶金兽首玛瑙杯
D．青铜鼎
A．加热制取无水
B．比较、的热稳定性
C．定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应
D．证明温度对平衡的影响
选项
实验操作
实验现象
A
将单质投入到溶液中
有红色固体生成
B
向的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量
有白色沉淀生成，最终又溶解
C
将的单质通入到溶液中
溶液变为黄色
D
将的最高价氧化物通入到溶液中
有白色胶状物质生成
选项
检验目的
操作
现象
A
食盐中的钠元素
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验
产生黄色火焰
B
尿液中含有葡萄糖等还原性糖
将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热
产生砖红色沉淀
C
鸡蛋蛋清液中含有蛋白质
取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸
蛋清液变黄
D
洁厕灵中含有
取洁厕灵适量加入粉末
产生大量气泡
编号
表面积
0
20
40
60
80
①
②
参考答案：
1．A
【详解】A．丝绸主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，因此丝绸是一种天然高分子材料，故A符合题意；
B．西汉皇后之玺是西汉玉器，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故B不符合题意；
C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，镶嵌的为金单质，因此不属于天然高分子材料，故C不符合题意；
D．青铜为铜合金，属于合金，属于金属材料，故D不符合题意；
故答案选A。
2．C
【详解】A．有新物质生成的变化属于化学变化，S6、S4、S2相互转化的过程中有新物质生成，所以其过程是化学变化，A正确；
B．水分子的球棍模型呈V形或角形，B正确；
C．S原子的结构示意图：，C错误；
D．HClO 的电子式：，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．在加热过程中会水解生成氢氧化铁，得不到无水，应在氯化氢气体氛围下加热，A错误；
B．受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，为了比较、的热稳定性，应放在温度较高的大试管中，应放在温度较低的小试管中，B错误；
C．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，温度降低使压强减小，U形管的液面左高右低，同时反应生成二氧化碳气体，会使U形管的液面左低右高，因此无法通过观察U形管中红墨水的液面差，定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应，C错误；
D．在圆底烧瓶中存在平衡：∆H＜0，在热水中即升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，在冷水中即降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，能证明温度对平衡的影响，能达到实验目的，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．核外电子层数越多则离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径：，故A错误；
B．同主族从上到下，元素的非金属逐渐减弱，因此阴离子的还原性逐渐增强，故还原性：，故B正确；
C．同主族从上到下，非金属的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，热稳定性：，故C正确；
D．同周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属逐渐减弱，非金属性越强则最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：，故酸性：，故D正确；
故答案选A。
5．A
【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，W是C元素，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X是Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y是Al元素，X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素，由此分析回答。
【详解】A．将单质钠投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，A错误；
B．当向氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液时，首先发生反应生成氯化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液至过量时，氢氧化铝沉淀会溶解，生成偏铝酸钠，B正确；
C．将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应生成氯化钠和溴单质，生成的单质溴使溶液变为黄色，C正确；
D．将CO2通入到Na2SiO3溶液中，发生反应生成碳酸钠和硅酸，生成的硅酸为白色沉淀，D正确；
故选A。
6．A
【详解】A．，HCl含有的是H-Cl极性键，即中含有的2mlH-Cl极性键,即含有的极性键数目为，故A正确；
B．氯气并不能完全溶于水中，且与水的反应为可逆反应，因此还存在有大量的氯气分子，故B错误；
C．未说明溶液的体积，无法通过浓度计算出的数目，故C错误；
D．根据图中信息可知，与的反应为：，发生的是歧化反应，即氯元素的化合价既有升高也有降低，则每消耗，转移个电子，故D错误；
故答案选A。
7．C
【详解】A．硫化氢为弱电解质，不能拆开，反应的离子方程式为：，故A错误；
B．次氯酸钠具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根，因此反应的离子方程式为：，故B错误；
C．铝屑与烧碱溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为：，故C正确；
D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：，故D错误；
故答案选C。
8．A
【详解】A．甲烷为正四面体结构，分子中存在结构，故分子中所有原子不可能共平面，A错误；
B．分子中存在苯环、醇羟基，可以发生取代反应，B正确；
C．分子中含有酚羟基，其主要的化学性质在于它的弱酸性，因此该物质的水溶液会呈弱酸性，C正确；
D．分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．钠的焰色是黄色，取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验，若产生黄色火焰，证明食盐中的钠元素，A正确；
B．葡萄糖具有还原性，能与新制的氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，故可以用此方法检验尿液中是否含有葡萄糖等还原性糖，B正确；
C．蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，出现黄色，故可用此方法检验鸡蛋蛋清液中是否含有蛋白质，C正确；
D．取洁厕灵适量加入粉末，产生大量气泡，证明洁厕灵中含有比碳酸酸性更强的物质，但不能证明该酸是HCl，D错误；
故选D。
10．D
【分析】电解水时，阴极上水提供的氢离子得到电子发生还原反应，阳极上水通过的氢氧根离子失去电子发生氧化反应；燃料电池中，通入氢气的一极为负极、发生氧化反应，通入氧气的一极为正极、发生还原反应；
【详解】A．太阳能电池光伏板工作原理主要是光电效应，与硅原子电子跃迁有关，A正确；
B．据分析，电解水的阳极产生氧气，电极反应式是，B正确；
C．燃料电池的正极上氧气被还原，氢离子参与下，得电极反应式是，C正确；
D．图2中负极方程式为H2-2e-=2H+，，结合选项C，燃料电池生成的水从正极一侧流场板层排出，D不正确；
选D。
11．B
【分析】重晶石矿经一系列转化得到BaS溶液，BaS溶液中加入稀盐酸酸化得到BaCl2和H2S气体，然后向溶液中加入过量NaOH经一系列操作得到Ba(OH)2•8H2O，溶液1中含有NaCl和过量的NaOH，Ba(OH)2•8H2O溶解后加入Ti(OC4H9)4得到BaTiO3粗产品，然后通过洗涤得到BaTiO3。
【详解】A．酸化步骤中BaS溶液加入稀盐酸酸化得到BaCl2和H2S气体，反应的离子方程式为，A正确；
B．从溶液中获取晶体，采用蒸发浓缩至有晶膜出现时停止加热、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，所以“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B错误；
C．钛酸四丁酯含有酯基，在NaOH溶液或浓硫酸作用下发生水解反应，C正确；
D．“合成反应”中生成的没有电子转移，所以不是氧化还原反应，D正确；
故选B。
12．A
【详解】A．该图为钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，反应生成92g液态HCOOH时放出62.4kJ的热量，2ml CO2(g)和2ml H2(g)时反应生成92g (2ml)液态HCOOH放出62.4kJ的热量，则热化学方程式为CO2(g)+H2(g) =HCOOH(l) ΔH=-31.2kJ/ml-1，A正确；
B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，B错误；
C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误；
D．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．实验①，由表格中数据可知，，平均反应速率，故A错误；
B．根据表格中的数据可知，实验②，60min时A浓度为的1.9ml/L，80min时A浓度为1.8ml/L，A的浓度不变时说明达到平衡状态，但此变化并不能说明A的浓度不再改变，因此不能说明在80min时达到化学平衡状态，故B错误；
C．实验①，催化剂表面积为，根据表格中数据可知，，，实验②，催化剂表面积为，根据表格中数据可知，，，可知相同条件下增加催化剂的表面积，使反应速率增大，故C正确；
D．根据表格的数据可知，实验①中60min、80min时A的浓度均为0.8ml/L，说明60min时反应已经达到平衡，列出三段式为：

上述条件下该反应的平衡常数，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，因此，故D错误；
故答案选C。
14．C
【详解】A．由图1，当c()=c()时，pH=7.22，则，，故A正确；
B．由图2可知，转化为，根据题意可知，可以降解废水中有机污染物活性红，pH=4时的浓度高于pH=8时的浓度，具有更好的降解效果，故B正确；
C．由图2可知，的反应中，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，，因此反应为，作为还原剂，O2作为氧化剂，因此还原剂与氧化剂物质的量之比为4：1，故C错误；
D．反应一段时间后，零价铁表面产生，具有还原性，可以和反应生成和，从而除去，故D正确；
故答案选C。
15．(1)增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应
(2) 、 取少量浸锰液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，说明含有，反之则无
(3) (或)
(4)
(5)增大浓度有利于难溶溶解，生成，提高浸出率
【分析】“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，由于酸性条件下，氧化性，可知“浸锰”过程同时去除FeS2，发生反应主要为，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，“浸银”时加入FeCl3溶液将Ag2S转化为形式浸出，反应为：，“沉银”过程中可以用铁粉作为还原剂，可将还原为单质银；
“浸锰液”中所含主要溶质为硫酸锰、硫酸铁，加入氨水调节pH主要是为了除去Fe3+，使其转化为氢氧化铁沉淀，过滤后，得到硫酸锰溶液，加入饱和碳酸氢铵溶液沉锰，过滤后向其中加入硫酸，最后得到较为纯净的硫酸锰溶液。
【详解】（1）矿石在酸浸前需粉碎，其目的是：增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应。
（2）根据分析可知，在溶液中，银锰精矿中的和软锰矿中的发生反应，MnO2为氧化剂被还原为，FeS2被氧化为溶于水的Fe3+和硫酸根，则该反应的离子方程式为：，则浸锰液中主要的金属阳离子有：、；
由于浸锰液中含有，避免的干扰可知，检验“浸锰液”中是否含有的操作是：取少量浸锰液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，说明含有，反之则无。
（3）①调节pH主要是为了除去Fe3+，因此加氨水调应控制在：(或)；
②“分离液”中主要为硫酸锰，与饱和溶液反应后产生碳酸锰沉淀，离子方程式为：。
（4）“浸银”时，将中的银以形式浸出，硫元素被氧化为单质S，反应为：。
（5）“浸银”时，反应为：，加入氯化钙的作用为：增大浓度有利于难溶溶解，生成，提高浸出率。
16．(1)球形干燥管
(2)
(3) E、D、B、F 吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置，与反应
(4)排出装置内的空气，防止氧气与熔融的硫反应
(5)减慢分液漏斗中浓盐酸滴加速度(或打开K1通入适量N2等)
(6)
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与硫共热反应制备二氯化二硫，装置F用于冷凝收集二氯化二硫，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，使二氯化二硫水解，则装置的连接顺序为AEDBFC。据此分析作答。
【详解】（1）仪器的名称为球形干燥管。答案为：球形干燥管。
（2）浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，离子方程式为：。答案为：。
（3）装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与硫共热反应制备二氯化二硫，装置F用于冷凝收集二氯化二硫，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，使二氯化二硫水解，则装置的连接顺序为A、E、D、B、F、C。答案为：E、D、B、F；吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置，与反应。
（4）高温下，硫容易和氧气发生反应，为了排尽装置内空气，所以要先通入氮气。答案为：排出装置内的空气，防止氧气与熔融的硫反应。
（5）二氯化二硫能被氯气氧化为SCl2，为提高产品纯度，应减小氯气的量，故可调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度，控制氯气的生成速率，可以减少的生成，或通入一定量的氮气，对氯气的浓度进行稀释，也可以起到相同的作用。答案为：减慢分液漏斗中浓盐酸滴加速度(或打开K1通入适量N2等)。
（6）根据反应、H2O2+SO2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可得出反应关系式为：，则样品中二氯化二硫的含量为：。答案为：。
17．(1) ①② 正向
(2) 放热 升温；加入催化剂等
(3) 氢离子
【详解】（1）根据盖斯定律可知，该反应③=，得，可得；
原子利用率百分之百，是指反应中反应物中的原子完全转化成了生成物，可知反应①②均是原子利用率百分之百；
反应③的正反应方向为气体分子数减少的反应，增大压强则朝气体分子减少的方向进行，即反应向正反应方向进行。
（2）①步骤Ⅰ中的反应物的能量比生成的能量高，因此该反应为放热过程；
②根据反应进程可知，与反应最终产生甲醇和M+，总反应方程式：；
加快该反应速率的方法有：升温；加入催化剂等（任写一种）。
（3）①光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)，相当于电解池的阳极，结合图知，在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为：2H2O+4h+=O2+4H+，反应生成氢离子可参与高能带上的还原再生；
②已知光催化原理与电解原理类似，由图可知，高能导带的电极反应为：二氧化碳得电子发生还原反应得到甲醇，由此可知其电极反应式为：。
18．(1)羧基、酯基
(2) 取代反应
(3)取少量阿司匹林样品，研磨，加水溶解，向其中滴加1~2滴FeCl3溶液，若溶液变为紫色，则阿司匹林中含有水杨酸，反之则无
(4)1
(5) 3 、、
【详解】（1）根据阿司匹林的结构简式，可知阿司匹林中官能团的名称是羧基、酯基；
（2）
水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和乙酸，反应的化学反应方程式是；其反应类型是取代反应。
（3）水杨酸中含有酚羟基，酚羟基遇FeCl3发生显色反应，检测阿司匹林固体样品中是否含水杨酸的方法是：取少量阿司匹林样品，研磨，加水溶解，向其中滴加1~2滴FeCl3溶液，若溶液变为紫色，则阿司匹林中含有水杨酸，反之则无。
（4）羧基可与碳酸氢钠反应，酚羟基和碳酸氢钠不反应，水杨酸最多消耗1碳酸氢钠。
（5）
①分子中有苯环；②苯环上的一硝基取代物有2种，说明结构对称；③能跟银氨溶液反应生成银镜，则含-CHO或HCOO-，则符合条件的水杨酸的同分异构体有、、，共3种。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
A
A
A
C
A
D
D
题号
11
12
13
14






答案
B
A
C
C