辽宁省鞍山市重点高中协作校2025届高三上学期期中考试化学试题

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考试范围：必修一，必修二，选必二
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 F-19 Cs-133
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；选C。
2．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A【解析】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能杀菌消毒，与显碱性无关联，劳动项目与所述的化学知识没有关联，A符合题意；B．海水晒盐通过蒸发原理得到，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意；C．醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应而使其溶解除去，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意；D．铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能处理污水，劳动项目与所述的化学知识有关联，D不符合题意；选A。
3．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
【答案】A【解析】A．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有玻璃珠，酸式滴定管下端有玻璃活塞，分液漏斗有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，A正确；B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，B错误；C．玻璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，C错误；D．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，D错误；选A。
4．下列叙述正确的是
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．硝酸见光、受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
【答案】D【解析】A．铜与氯化铁溶液反应不是置换反应，A错误；B．形成金属氢化物不需要加热，加热会使氢化物分解，B错误；C．与强酸、强碱都反应的物质可以是两性氧化物、两性氢氧化物或部分金属，例如金属铝，还有弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，C错误；D．硝酸见光受热会分解生成NO2、O2和H2O，实验室中硝酸保存在棕色试剂瓶并放置在阴凉处，D正确；选D。
5．下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：eq \\al(18, 8)O
C．PH3分子的VSEPR模型：
D．基态As原子的价层电子排布式：4s24p3
【答案】C【解析】A．HClO是共价化合物，Cl原子和H原子分别与O原子形成共价键，HClO的电子式是，A正确；B．氧原子的质子数为8，中子数为10，则质量数=8+10=18，可表示为：eq \\al(18, 8)O，B正确；C．PH3中的P原子有1对孤电子对，还与3个H原子成键，故PH3的价层电子对数为4，根据VSEPR模型，可知，PH3的VSEPR模型为四面体型：，C错误；D．As是第四周期第ⅤA主族元素，基态As原子的价层电子排布式：4s24p3，D正确；选C。
6．下列装置能达到相应目的的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B【解析】A．稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误；B．SO2通入Na2S中，SO2与S2－反应生成硫单质，溶液中出现淡黄色沉淀，SO2在该反应中得电子体现氧化性，B正确；C．不能使用无水氯化钙干燥氨气，氯化钙会吸收氨气生成CaCl2·nNH3，C错误；D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化铵，碘易升华，加热碘和氯化铵固体的固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，所以不能用该方法分离碘和氯化铵固体，D错误；选B。
7．液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下，下列分析不正确的是
A．反应②、③中氮元素的化合价发生了变化
B．反应②利用了NH3的还原性
C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的
D．制备过程中涉及氮的固定
【答案】D【解析】A．已知这五种化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合价分别为-3、-3、+2、+4、+4，所以反应①④中N元素的化合价没有变化，反应②③中N元素的化合价变化了，A正确；B．反应②中N元素从-3价升高为+2价，NH3表现出还原性，B正确；C．由于2NO2N2O4是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使NO2转化为N2O4，C正确；D．氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，制备过程中不涉及这个过程，D不正确；选D。
8．下列各组物质中，满足图示关系但在一定条件下不能一步转化的组合有
A．A B．B C．C D．D
【答案】B【解析】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁、氯化亚铁溶液与碱溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀、氢氧化亚铁与溶液中的氧气和水反应生成氢氧化铁、氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，则题给物质满足图示关系，且在一定条件下能一步转化，A不符合题意；B．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，则题给物质不满足图示关系，且在一定条件下不能一步转化，B符合题意；C．钠与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、电解熔融氯化钠生成钠，则题给物质满足图示关系，且在一定条件下能一步转化，C不符合题意；D．氯气与氢氧化钙溶液反应生成次氯酸钙、次氯酸钙溶液与盐酸和二氧化碳反应生成次氯酸、次氯酸光照分解生成盐酸、盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气，则题给物质满足图示关系，且在一定条件下能一步转化，D不符合题意；选B。
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释实验事实的化学用语正确的是
A．用过量NaOH溶液除去乙烯中的SO2：SO2+2OH－SOeq \\al(2－,3)+H2O
B．用食醋和淀粉–KI溶液检验食盐中的KIO3：IOeq \\al(－,3)+5I－+6H+3I2+3H2O
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：
Ba2++SOeq \\al(2－,4)+H++OH－BaSO4↓+H2O
D．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+
【答案】A【解析】A．用过量NaOH溶液除去乙烯中的SO2，氢氧化钠过量生成亚硫酸根，离子方程式正确，A正确；B．食醋是弱电解质，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为IOeq \\al(－,3)+5I－+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO－，B错误；C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电，说明刚好完全反应，正确的离子方程式为Ba2++SOeq \\al(2－,4)+2H++2OH－BaSO4↓+2H2O，C错误；D．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；选A。
10．配位化合物是一类重要的化合物，下列有关说法正确的是
A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中配体是NH3和H2O，配位数是4
B．NH3中H-N-H键角大于[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角
C．由于O的电负性比N大，[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+的配位键更稳定
D．向[Ag(NH3)2]Cl溶液中加入稀硝酸会产生白色沉淀
【答案】D【解析】A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中配体是NH3，配位数是4，A错误；B．NH3中N有1对孤对电子，H-N-H的键角小于[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角，B错误；C．因为N和O都有孤对电子，但O电负性更大，吸引孤电子对能力强，NH3提供孤电子对能力更强，配位键更稳定，C错误；D．加入稀硝酸会与NH3结合成NHeq \\al(＋,4)破坏原来的配位键，产生AgCl白色沉淀，D正确；选D。
11．反应K2S2O8（过硫酸钾）+MnSO4+H2O—KMnO4+H2SO4+K2SO4（未配平），下列说法不正确的是
A．K2S2O8中S的价态为
B．KMnO4是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2
D．若消耗3.6 g H2O时，则反应转移的电子数为0.25 NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】A【解析】在反应中，Mn由+2价升高到+7价，K2S2O8中部分O由-1价降低到-2价，则K2S2O8是氧化剂，MnSO4是还原剂，结合电子守恒反应为5K2S2O8+2MnSO4+8H2O2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4。A．K2S2O8中含有过氧根，过氧根中氧为-1，故S的价态不是+7，而为+6，A错误；B．Mn由+2价升高到+7价，发生氧化反应得到氧化产物高锰酸钾，B正确；C．由分析，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，C正确；D．由反应方程式，可建立如下关系式：8H2O~10e−，若消耗3.6 g H2O（为0.2 ml）时，则反应转移的电子0.2 ml×10/8=0.25 ml，数目为0.25 NA，D正确；选A。
12．含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法正确的是
A．冠醚环与Li+之间的作用是离子键
B．冠醚环中碳氧键为π键
C．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作
D．若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径
【答案】D【解析】A．Li+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，A错误；B．冠醚环中碳氧键为单键，因此是σ键，B错误；C．聚酰亚胺薄膜中含有酰胺基，在碱性条件下会发生水解，C错误；D．K+的半径比Li+大，因此K+要与冠醚环作用需要增大孔径，D正确；选D。
13．下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B【解析】A．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，Fe3+可能被Fe还原为Fe2+，该现象不能说明食品脱氧剂样品中没有Fe3+，A不符合题意；B．向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，液体先变成红褐色，形成胶体，然后析出红褐色沉淀，胶体发生聚沉，B符合题意；C．向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明Br2将I－氧化为I2，说明Br2的氧化性比I2的强，C不符合题意；D．向某溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是CaCO3或AgCl等，溶液中不一定含有COeq \\al(2－,3)，D不符合题意；选B。
14．A~F的转化关系如图，已知A和F是金属单质，F元素在地壳中含量排前三，部分反应条件与产物未写出，下列说法正确的是
A．反应①的类型为化合反应 B．反应③体现葡萄糖的氧化性
C．反应④可能产生副产物E D．F可以通过铝热反应冶炼
【答案】C【解析】已知A和F是金属单质，F元素在地壳中含量排前三，F为Al，金属A和O2反应生成氧化物B，B和Al反应生成金属A，E和葡萄糖反应能够生成C，可以推知E为Cu(OH)2，C为Cu2O，B为CuO，A为Cu，Cu2O和硫酸反应生成Cu和D为CuSO4。A．反应①中CuO受热分解生成Cu2O和O2，类型为分解反应，A错误；B．反应③中Cu(OH)2和葡萄糖反应能够生成Cu2O，Cu(OH)2是氧化剂，该反应体现了葡萄糖的还原性，B错误；C．反应④中CuSO4溶液和Al反应，反应过程中酸性减弱，Cu2+水解可能生成副产物Cu(OH)2，C正确；D．铝热反应是铝单质在高温的条件下与某些金属氧化物进行的一种置换反应，是用铝来冶炼其他金属单质，D错误；选C。
15．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分别位于前四周期，X、Y的价电子数相等，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．第一电离能：WI，Br和I位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数BrI；（4）R、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，Y能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则Y位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则Y原子核外有14个电子，故Y为Si元素，Z为Cl元素；该阴离子中Cl元素为-1价、Si元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，X为-3价，则X为P元素；根据阳离子所带电荷知，R为Na元素；①由分析知：R为Na，位于第三周期第ⅠA，属于s区，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O2Na++OH−+H2↑；②Y单质晶体为硅单质，则1ml Si，共价键数目为2NA(或1.204×1024)；硅形成的氧化物，SiO2可以用作光导纤维（制玻璃、水泥等)。选项
劳动项目
化学知识
A
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液显碱性
B
生产活动：海水晒盐
蒸发原理
C
家务劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应
D
环境保护：用硫酸铁处理污水
Fe(OH)3胶体具有吸附性
A．实验室制Cl2
B．验证SO2氧化性
C．制取并收集氨气
D．分离碘和氯化铵
选项
X
Y
Z
W
A
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
B
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
D
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液成浅绿色
食品脱氧剂中没有+3价铁
B
向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸
液体先变成红褐色，然后析出红褐色沉淀
Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀
C
向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈蓝色
I2的氧化性比Br2的强
D
向某溶液中滴加CaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)