上海市嘉定第二中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学拓展学科试卷 （解析版）

这是一份上海市嘉定第二中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学拓展学科试卷 （解析版），共20页。试卷主要包含了有机物的性质与合成，原子结构和元素周期律，物质的制备，刻蚀含铜的电路板等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、有机物的性质与合成(本题共40分)
有机化学与人类日常生活密不可分，目前已知的有机化合物数量远远大于无机化合物。
1. 近期，我国开采出无色、透明、含水量为零的石油。关于该石油说法正确的是
A. 是纯净物B. 密度比水大C. 只含芳香烃D. 分馏可得汽油
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质，石油含多种物质为混合物，A错误；
B．石油的密度小于水，能浮于水面，B错误；
C．石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质，含有多种脂肪烃，C错误；
D．石油分馏可以得到汽油，D正确；
故选D。
2. 进行一氯取代反应后，可生成4种沸点不同有机产物的烷烃是（ ）
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3
【答案】B
【解析】
【分析】某烷烃发生氯代反应后，只能生成四种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有4种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此进行解答。
【详解】A. (CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同氢，所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故A错误；
B. (CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故B正确；
C. (CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；
D. (CH3)3CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D错误。
答案选B。
3. 中科院大连化学物理研究所开发出了一种高效稳定的氮掺杂碳负载的Ru单原子催化剂(Ru1/NC)用于高温丙烷脱氢制丙烯反应，下列说法中正确的是
A. 丙烯可以发生加聚反应B. 丙烷可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 丙烷分子中所有原子一定共面D. 丙烷脱氢产生丙烯的反应是加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯，A项正确；
B．丙烷属于烷烃，不可以使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；
C．丙烷分子的碳链为锯齿状，形成四面体形状，丙烷分子中所有原子不可能在同一平面上，C项错误；
D．丙烷脱氢产生丙烯的反应是有机物去氢的反应，为氧化反应，D项错误；
答案为A。
4. 下列关于有机物及相应官能团的说法正确的是
A. 乙烯与聚乙烯具有相同的官能团，都属于烯烃
B. 分子中含有羟基的有机物一定属于醇
C. 、因都含有羟基，故都属于醇
D. 不是所有的有机物都只具有一种官能团
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯含有碳碳双键属于烯烃，聚乙烯只有碳碳单键和C-H键，不属于烯烃，错误；
B．分子中含有羟基的有机物不一定属于醇，也可能为酚，B错误；
C．虽然两种物质都含有羟基，但前者的羟基与苯环直接相连，属于酚；后者的羟基与苯环侧链上的碳原子相连，属于醇，C错误；
D．不是所有的有机物都含有官能团，如烷烃、苯、苯的同系物等没有官能团，还有的具有多种官能团，D正确；
故选D。
5. 下列命名正确的是
A. 2-乙基丙烷B. 2-甲基-2-丙烯
C. 2，2，3-三甲基戊烷D. 溴乙烷
【答案】C
【解析】
【分析】机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。
【详解】A．命名为：2-甲基丁烷，A错误；
B．该物质最长的碳链上有三个碳原子，从距离双键最近的碳原子一侧开始编号，可知2号碳位置上有一个甲基，该物质的系统命名为2-甲基-1-丙烯，B错误；
C．该物质最长的碳链上有五个碳原子，在2号碳位置上有两个甲基，在3号碳位置上有一个甲基，该物质的系统命名为2，2，3-三甲基戊烷，C正确；
D．该物质最长碳链上有两个碳原子，每个碳原子上均有一个溴原子，该物质的系统命名为1，2-二溴乙烷，D错误；
故选C。
6. 螺环化合物()可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是
A. 分子式为B. 不是环氧乙烷()的同系物
C. 一氯代物有2种(不考虑立体异构)D. 所有碳原子处于同一平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构简式确定分子式为C5H8O，故A正确；
B．同系物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的化合物，该化合物与环氧乙烷结构不相似，所以与环氧乙烷不是同系物，故B正确；
C．该分子中含有两种氢原子，则其一氯代物有两种，故C正确；
D．该分子中所有碳原子均采取sp3杂化，是四面体结构，所以所有碳原子不能处于同一平面，故D错误；
故选：D。
7. 已知CCl2F2是甲烷中的4个氢原子分别被2个氯原子和2个氟原子取代后的生成物。下列关于CH4和CCl2F2(商品名称为氟利昂­12)的叙述正确的是
A. CH4和CCl2F2都是正四面体结构的分子
B. CH4为正四面体结构，CCl2F2为平面形结构
C. CH4和CCl2F2都只有一种结构
D. CH4和CCl2F2都是易燃易爆物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH4是正四面体结构，CCl2 F2是四面体结构的分子，但由于碳氟键与碳氯键键长不同，故其非正四面体结构，选项A错误；
B．CH4是正四面体结构，甲烷中的4个氢原子分别被2个氯原子和2个氟原子取代，则CCl2 F2也是四面体结构的分子，选项B错误；
C．CH4和CCl2F2都是四面体结构的分子，都只有一种结构，选项C正确；
D． CCl2F2不能燃烧，选项D错误；
答案选C。
8. 有机物M的结构简式如图，有关M的下列叙述中正确的是
A. 可与反发生加成反应
B. 可与浓溴水反应，1ml M最多消耗4ml
C. 具有酸性，可使石蕊试液变红
D. 常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
【答案】AD
【解析】
【详解】A．能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，A正确；
B．能与溴水发生反应有酚羟基的邻位H原子，以及碳碳双键与溴水的加成反应，1mlM最多消耗3mlBr2，B错误；
C．酚羟基具有很弱的酸性，但其酸性不足以使石蕊试液变色，苯酚具有弱酸性，但不能使石蕊试液变红，C错误；
D．机物M含有酯基，为憎水基，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，D正确；
故选AD。
9. 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是
A. a.b 均属于芳香烃B. a、d 中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、c 均能与溴水反应D. c、d均能发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A：a中含有苯环且都是碳氢元素属于芳香烃，b中还含氧元素，故不是芳香烃，故A错；B. a中异丙基和苯环相连的碳碳原子是四面体结构，所有碳原子不能在同一平面上，d 中所有碳原子均处于同一平面，故B错；C. a不能和溴水反应，只能和液溴反应，c 能与溴水反应，故C错；D. c是苯酚能被氧化，d是丙酮能被O2氧化，故D正确。
10. 化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：
则下列说法错误的是（ ）
A. 反应1可用试剂是氯气
B. 反应3可用的试剂是氧气和铜
C. 反应1为取代反应，反应2为消去反应
D. A可通过加成反应合成Y
【答案】C
【解析】
【分析】实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反应3为醇的催化氧化。
【详解】A. 反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；
B. 反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；
C. 反应1和反应2都为取代反应，C错误；
D. 酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：C。
11. 同分异构现象是有机化合物数量庞大的原因之一。判断下列物质的同分异构体数目。
（1）甲苯苯环上的1个氢原子被氯原子取代，所得产物有___________种。
（2）能经催化氧化的到戊醛的醇有___________种。
（3）与互为同分异构体的芳香族化合物有___________种。
（4）菲的结构简式为，与硝酸反应可生成___________种一硝基取代物。
【答案】（1）3 （2）4
（3）5 （4）5
【解析】
【小问1详解】
甲苯苯环上有3种氢，则甲苯苯环上的1个氢原子被氯原子取代，所得产物有3种；
【小问2详解】
能经催化氧化的到戊醛的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH2OH)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共4种。
【小问3详解】
分子式为C7H8O，其同分异构体为芳香族化合物，含有苯环，有如下结构：，共5种；
【小问4详解】
菲的结构简式为，为对称结构，有如图所示的5种H原子，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物。
松油醇是一种调香香精，它是、、三种同分异构体组成的混合物，可由有机物A经下列反应制得：
12. -松油醇完全燃烧时，消耗-松油醇与氧气的物质的量之比为___________。
13. A物质不能发生的反应或不具有的性质是___________。
A. 使溴水褪色B. 转化为卤代烃
C. 发生加成反应D. 发生取代反应
14. (1)-松油醇分子中有___________种不同化学环境的氢原子。
(2)在物质的结构简式上用*标出不对称碳原子___________。
15. 写出生成-松油醇的化学方程式：___________，该反应的反应类型是___________。
【答案】12. 1:14 13. C
14. ①. 7 ②.
15. ①. ②. 消去反应
【解析】
【分析】A在浓硫酸存在并加热的条件下发生消去反应，因A分子中有两个羟基，而与羟基相连碳原子的邻位碳原子上均有氢原子，故有多种消去方式。α—松油醇有10个碳原子，不饱和度为2，可确定其分子式为C10H1818O；
【12题详解】
由题知α-松油醇的化学式为：C10H1818O，其中含10个C、18个H、1个O，则1mlα-松油醇完全燃烧消耗氧气的物质的量为：，消耗-松油醇与氧气的物质的量之比为1:14。
【13题详解】
A．A为饱和有机物，能萃取溴单质而使得溴水褪色，不符合题意；
B．含有醇羟基，能与HX发生取代反应，转化为卤代烃，不符合题意；
C．没有不饱和键，不能发生加成反应，符合题意；
D．含有醇羟基，可以发生取代反应，不符合题意；
故选C。
【14题详解】
β-松油醇含有2个甲基，则为A中-18OH羟基和邻位碳上甲基中氢消去生成碳碳双键，结构简式为，其分子中有7种不同化学环境的氢原子；
手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；A中不对称碳原子为：；
【15题详解】
γ—松油醇存在3个甲基，则A中-18OH羟基和环中邻位碳上氢消去生成碳碳双键，方程式为：，反应为消去反应。
二、原子结构和元素周期律(本题共20分)
人类生存的大千世界是由众多物质组成的，仅仅百余种化学元素是如何组成数目如此庞大的物质。结构——化学的秩序之美
16. 下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在是( )
A. 碳元素B. 氮元素C. 硫元素D. 氯元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．自然界中存在游离态的碳元素，如：金刚石，故不选A；
B．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选B；
C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；
D．氯元素性质活泼，氯元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；
选D。
17. 下列物质的变化只与分子间作用力改变有关的是
A. 挥发B. NaCl溶于水C. HI热分解D. 熔化
【答案】A
【解析】
【详解】A．挥发，为分子间距离改变，只需克服分子间作用力，A正确；
B．NaCl溶于水电离出钠离子和氯离子，需克服离子键，B错误；
C．加热HI使其分解为氢气和碘单质，需克服H-I键，C错误；
D．熔融电离出钾离子和硝酸根离子，需克服离子键，D错误；
故选A。
18. 下列关于，以下说法错误的的是
A. 结构式为：B. 电子式为：
C. 是共价化合物D. 空间填充模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子为四面体形，只有一种结构，结构式可以写为：，A正确；
B．碳氯为8电子结构、氢为2电子，电子式为：，B正确；
C．CH2Cl2是由碳氢氯构成的共价化合物，C正确；
D．空间填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型，球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型，原子半径氯大于碳大于氢，图示为球棍模型，D错误；
故选D。
高温下，正硅酸锂()能与发生反应，对控制的排放有重要的理论意义和实用价值。发生反应的方程式：，完成下列填空：
19. C、Si属于同一族元素，请解释为什么和的熔点差异却非常大___________。
20. 钠元素的金属性比锂强、用原子结构的知识说明理由___________。
【答案】19. CO2是分子晶体、SiO2是共价晶体
20. 钠元素和锂元素均为第ⅠA族元素，Na原子有3个电子层，Li原子有2个电子层，原子半径Na>Li，则原子核对外层电子的吸引能力：NaLi，因此金属性Na强于Li
【解析】
【19题详解】
CO2是分子晶体、SiO2是共价晶体，熔沸点：共价晶体＞分子晶体，故和的熔点差异非常大。
【20题详解】
钠元素的金属性比锂强，从原子结构解释：钠元素和锂元素均为第ⅠA族元素，Na原子有3个电子层，Li原子有2个电子层，原子半径Na>Li，则原子核对外层电子的吸引能力：NaLi，因此金属性Na强于Li。
在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。回答问题：
21. 锂在空气中燃烧，除生成___________(填化学式，下同)，也生成微量的___________。
22. 铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
23. 已知化学反应，遇NaOH溶液反应的有机产物为___________。
24. 科学家证实不是离子化合物，设计一个简单证明实验___________。
【答案】21. ①. Li2O ②. Li3N
22. Be(OH)2
23. CH4 24. 将BeCl2加热到熔融状态，如不能导电则证明BeCl2是共价化合物
【解析】
【21题详解】
根据对角线规则，锂与镁的化学性质相似，则在空气中锂除与O2作用生成Li2O外，还可与N2作用生成Li3N；
【22题详解】
铍为第二周期第ⅡA族元素，则铍的最高价氧化物对应的水化物为碱：Be(OH)2；
【23题详解】
已知化学反应，反应生成-1价碳的化合物烃，而中碳为-4价，则遇NaOH溶液反应的有机产物为甲烷CH4；
【24题详解】
根据离子化合物在溶于水或熔融时导电，而共价化合物熔融时不导电，可将BeCl2加热至熔融状态，若不导电则可证明BeCl2是共价化合物。故为：将BeCl2加热到熔融状态，如不能导电则证明BeCl2是共价化合物。
三、物质的制备(本题共16分)
通过化学方法，人们不仅能从大自然是提取物质，还能制备出性质更优良的物质。
25. 战国时期人们常用青铜铸塑形成各种各样的青铜器，青铜比纯铜更便于被制成形态各异的容器的原因是
A. 熔点低B. 密度大C. 延展性好D. 硬度高
【答案】A
【解析】
【详解】青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是熔点低于组成它的成分合金，易于加工；故选A。
26. 下列海带提碘的操作中不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．灼烧干海带需要加热的温度较高，在坩埚中灼烧，A正确；
B．浸泡海带灰在烧杯中进行，B错误；
C．过滤海带灰悬浊液，用漏斗进行固液分离，C正确；
D．从碘水中萃取碘，萃取并分离碘的有机溶剂用分液漏斗，D正确；
故选B。
27. 根据实验目的设计如下装置制备收集干燥纯净的气体，不正确的是(不定项)
A. ：连接a→c→gB. HCl：连接a→e→d
C. ：连接b→e→cD. ：连接a→f→c→e→d
【答案】AC
【解析】
【详解】A．实验室制备乙烯，利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，所以需温度计测在反应混合物的温度，所以连接a→c→g无法制备，A错误；
B．‌实验室制取HCl气体的原理是利用“不挥发性酸制挥发性酸”的规律，可以通过浓硫酸与氯化钠固体在加热下反应制得，HCl气体用向上排空气法收集，用碱石灰吸收尾气，连接a→e→d可以达到目的，B正确；
C．实验室用电石和饱和食盐水制取乙炔，反应制得的中通常会含有硫化氢等杂质气体，需用硫酸铜溶液吸收杂质气体，连接b→e→c不能达到目的，C错误；
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，饱和NaCl溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl；可以用浓硫酸干燥氯气；氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集氯气，用碱石灰处理尾气，所以连接顺序是a→f→c→e→d，可以达到目的，D正确；
故答案为：AC。
28. 下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（ ）
A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B. 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C. 加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-
D. 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br-
【答案】D
【解析】
【详解】A. 加入足量的新制氯水，Br-、I-都能被Cl2氧化生成溴和碘，溶于水都有颜色，所以溶液变色不能证明有Br-存在，A不正确；
B. 加入酸性KMnO4溶液，能将Br-、I-氧化，溴水、碘水都有颜色，不能观察溶液颜色褪去，B不正确；
C. 碘水与Br-不反应，有机层有色是因为碘溶于四氯化碳，实验现象与Br-无关，C不正确；
D. 加入足量FeCl3溶液，将I-全部氧化为I2，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明生成了AgBr，从而证明含有Br-，D正确。
故选D。
用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。
已知：；交换吸附原理：。
试回答下列问题：
29. 操作I的正确图示为___________。
30. 在清液中加入和NaClO溶液，该步骤中NaClO的量要适中，请说明原因___________。
其中交换吸附装置如图所示，交换柱内装有氯型负离子交换树脂(用R—Cl表示)，溶液转化原理为，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行：
第一步：取40mL 8%～10%的NaOH溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为。往碱性洗脱液中滴加溶液，烧杯底部析出一层泥状粗碘。
31. 写出生成粗碘的离子方程式___________。
第二步：取40mL 10%的NaCl溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为。再往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加亚硝酸钠溶液，溶液由无色转变为棕黑色浑浊。该反应生成了一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色。
32. 往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液反应的离子方程式：___________。
【答案】29. B 30. 因为交换吸附原理：，最佳效果是都转化为，因此次氯酸钠量过少，碘离子氧化不充分，过多会使溶液中碘离子含量太低，不利于生成，不利于后续的交换吸附，结果都会使产率下降
31.
32.
【解析】
【分析】从海带中提取碘根据题目所给的信息，在对海带进行处理后，碘以碘离子的形式存在，需要加入氧化剂次氯酸钠进行氧化，把其氧化成碘单质，但还要剩余一部分碘离子，来和碘单质形成，再进行交换吸附、洗脱、离心分离得到粗碘；
【29题详解】
操作Ⅰ得到的是有机杂质和水溶液，所以分离方法是萃取-分液，故答案选B；
【30题详解】
根据吸附原理：可知，是被吸附，在清液中加入稀硫酸和次氯酸钠溶液的目的是将一部分碘离子氧化为碘单质，还要剩一部分碘离子和碘单质生成，所以次氯酸钠过多或者过少都会影响的生成，故答案为：因为交换吸附原理：，最佳效果是都转化为，因此次氯酸钠量过少，碘离子氧化不充分，过多会使溶液中碘离子含量太低，不利于生成，不利于后续的交换吸附，结果都会使产率下降；
【31题详解】
碱性洗脱原理为，往碱性洗脱液中滴加溶液，酸性条件下，碘离子和碘酸根离子发生归中反应生成碘单质：；
【32题详解】
氯化钠洗脱液中含有洗脱生成的碘离子，滴加溶液使之酸化，再滴加溶液，碘离子和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成碘单质和NO，NO和空气中氧气生成红棕色二氧化氮，故反应的离子方程式：。
四、刻蚀含铜的电路板(本题共24分)
工业上有多种方法刻蚀含铜的电路板，使用过氧化氢和盐酸的混合溶液是方法之一、
33. 下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的的是
A. 氨水B. 双氧水C. 溶液D. NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水中的一水合氨可以和硫化氢反应生成硫化铵，该反应不是氧化还原反应，A错误；
B．双氧水可以将硫化氢中-2价硫氧化为单质硫，从而出去硫化氢，B正确；
C．硫化氢可以和硫化氢反应生成氢氧化亚铁沉淀，该反应不是氧化还原反应，C错误；
D．氢氧化钠可以和硫化氢反应生成硫化钠和水，该反应不是氧化还原反应，D错误；
故选B。
34. 用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时，下列说法正确的是
A. 过氧化氢做还原剂B. 过氧化氢做氧化剂
C. 盐酸做氧化剂D. 溶液中生成的可能催化的分解
【答案】BD
【解析】
【分析】过氧化氢和盐酸刻蚀含铜电路板的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
【详解】A．过氧化氢和盐酸刻蚀含铜电路板的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，过氧化氧中O元素化合价降低，过氧化氧是氧化剂，故A错误；
B．根据A项分析，过氧化氢是氧化剂，故B正确；
C．该反应方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，氯元素和氢元素化合价不变，盐酸不是氧化剂，故C错误；
D．Cu2+是H2O2分解的催化剂，该反应生成的可能催化的分解，故D正确；
故选BD。
含铜电路板也可以用溶液进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理，以提取和，流程如下：
35. 从滤液A中提取的操作为：加入铁粉后，先浓缩滤液至饱和、趁热过滤、取溶液、___________、过滤、洗涤、干燥。
36. 检验溶液B中提取出的Cu上粘附的已经洗净的操作为：___________，制备时，将铜溶解于、的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为___________产物(选填：“氧化”或“还原”)。
【答案】35. 降温结晶
36. ①. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成 ②. 还原
【解析】
【分析】刻蚀后的液体加入过量铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，过滤，得到滤液A主要为FeCl2溶液，向该溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，最后经过一系列处理得到FeCl2•4H2O晶体，滤渣中含有过量的铁和生成的铜，加入过量稀盐酸，溶解铁粉后，过滤得到铜，洗涤后，经过一系列处理，得到CuSO4•5H2O；
【35题详解】
从滤液A中提取的操作为：加入铁粉后，先浓缩滤液至饱和、趁热过滤、取溶液、降温结晶析出晶体、过滤、洗涤、干燥，得到晶体；
【36题详解】
氯离子和银离子生成不溶于酸氯化银沉淀，则检验滤渣B中提取出的铜已经洗净的操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则已经洗净。铜溶解于、的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为生成二氧化氮气体，氮化合价降低，发生还原反应得到还原产物二氧化氮。
37. 下列有关溶液的叙述正确的是
A. 该溶液中，、、、可以大量共存
B 该溶液中，、、、能大量共存
C. 和溶液反应的离子方程式：
D. 1L 0.1该溶液和足量Cu充分反应，能消耗6.4g Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．铁离子和发生反应生成红色物质，不能大量共存，B错误；
C．与溶液反应的离子方程式为，C错误；
D．1L0.1ml/L该溶液中含有溶质0.1ml，0.1ml硫酸铁中含有0.2ml铁离子，，与足量铜反应可以消耗0.1mlCu，质量为6.4g，D正确；
故选D。
38. 8.34g (相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法不正确的是
A. 温度为78℃时，固体物质M的化学式为
B. 温度为380℃时，固体物质P的化学式为
C. 该实验需要在隔绝空气的条件下进行
D. 取适量样品P，得到固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为
【答案】B
【解析】
【分析】8.34g 样品的物质的量为8.34g÷278 g/ml＝0.03ml，其中m(H2O)＝0.03ml×7×18 g/ml=3.78g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34g－3.78g＝4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水。
【详解】A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeSO4)＝0.03ml×152 g/ml＝4.56g，m(H2O)＝6.72g－4.56g＝2.16g n(H2O)＝2.16g÷18g/ml＝0.12ml，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12ml∶0.03 ml＝4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，A正确；
B．由分析，温度为380℃时，晶体失去全部结晶水，固体物质P的化学式为FeSO4，B错误；
C．空气中氧气会氧化亚铁离子为铁离子，故需要在隔绝空气的条件下进行，C正确；
D．P的化学式为FeSO4，加热得到Q时，同时有两种无色气体生成，则为FeSO4受热分解得到铁的氧化物，固体质量为2.40g，n(Fe)＝n(FeSO4·7 H2O)＝0.03ml，m(O)＝2.40g－0.03ml×56 g/ml＝0.72g，n(O)＝0.045ml，则n(Fe)∶n(O)＝0.03∶0.045＝2∶3，则Q为Fe2O3，D正确；
故选B。
39. 钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如右图装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。
（1）实验中汽油的作用是__________________________________________________。
（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。
（3）如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是_____________。
（4）写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：_________________________________。
【答案】（1）加热时汽油挥发，驱赶走试管中的空气
（2）白 （3）反应放热，使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑、Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓
【解析】
【分析】本题探究了钠和硫酸亚铁溶液的反应，为了避免空气中氧气的影响，采用了用汽油隔绝空气的方法，以此解题。
【小问1详解】
汽油的作用是易挥发，把试管内空气赶净，起到保护气的作用,隔离硫酸亚铁溶液和空气，避免被空气中氧气氧化；
【小问2详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；
【小问3详解】
钠和水反应放热生成的氢气和汽油，空气混合易燃烧发生爆炸；
【小问4详解】
反应的离子方程式是钠先与水反应，所得产物再与盐溶液反应,综合分析写出离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑、Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓。
坩埚
蒸发皿
A．灼烧海带
B．浸泡海带灰
漏斗
分液漏斗
C．过滤海带灰浸出液
D．萃取碘