河北省邢台市清河中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题（解析版）

这是一份河北省邢台市清河中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
考试范围：选择性必修一第二章到第三章第三节
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、单选题(每题4分，共12题，一共48分)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫气体的排放
B. 用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力
C. 高纯度的SiO2可以制成太阳能电池，将光能直接转化为电能
D. 用硫酸铁除去水中的悬浮物，包含化学变化和物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入生石灰后发生反应，可以减少二氧化硫的排放，故A正确；
B．油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故B正确；
C．光导纤维用于传输信号，不具有导电性，不将光能直接转化为电能，故C错误；
D．铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可以吸附水中固体杂质颗粒，具有净水作用，包含化学变化和物理变化，故D正确；
故选C。
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开可乐瓶盖会产生大量的气泡
B. 工业上合成氨采用高温以提高氨的产率
C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅
D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氮气中的氯化氢杂质
【答案】B
【解析】
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A． 打开可乐瓶盖会产生大量的气泡，因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启可乐瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B． 工业上合成氨采用高温是因为高温时催化剂的活性最大，故B选；
C． 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅，因为加压后平衡向生成四氧化二氮的方向，及气体体积减小的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D． 饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水的反应向逆向进行，氯气在饱和食盐水中溶解度小，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B。
3. 下列物质属于弱电解质的是
A. H2SO4B. Ba(OH)2C. NaHCO3D. H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4是强酸，是强电解质，故A不选；
B．Ba(OH)2是强碱，是强电解质，故B不选；
C．NaHCO3是盐，是强电解质，故C不选；
D．H2O只能部分电离，是弱电解质，故D选；
答案选D。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1ml·L-1的FeCl2溶液中，所含的Cl-总数为0.2NA
B. 标准状况下，1LpH=13的NaOH溶液中，所含的OH-总数为0.1NA
C. 常温下，0.1mlSO2与足量的H2O反应后，溶液中H2SO3、、的总数为0.1NA
D. 标准状况下，22.4LNO2所含的原子总数大于3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．题中没有给出溶液的具体体积，因此无法计算该溶液中所含的Cl-总数，A项错误；
B．标准状况下，KW＜1×10-14，所以c(OH-)＜10-1ml·L-1，故1LpH=13的NaOH溶液中，所含的OH-总数小于0.1NA，B项错误；
C．SO2与H2O反应是一个可逆反应，0.1mlSO2与足量的H2O反应后，SO2没有反应完全，溶液中H2SO3、、的总数小于0.1NA，C项错误；
D．NO2与N2O4能相互转化，且该过程是一个可逆反应。因此，在标准状况下，22.4L NO2气体中不仅包含NO2，还包含部分N2O4。即lml NO2、N2O4混合气体原子总数大于3NA‌，D项正确；
答案选D。
5. 常温下，在c水(H+)·c水(OH-)=1×10-26的溶液中，下列粒子一定不能大量共存的是
A. B. C. Fe3+D.
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，在c水(H+)·c水(OH-)=1×10-26的溶液中，c水(H+)=c水(OH-)=1×10-13ml/L，即水的电离受到抑制，溶液可能是酸，也可能是碱；
【详解】A．在酸性和碱性溶液中都可以大量共存，故A不选；
B．在碱性溶液中可以大量共存，故B不选；
C．Fe3+在酸性溶液中可以大量共存，故C不选；
D．与H+或OH-都会反应，在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存，故D选；
答案选D。
6. 表示下列过程的化学用语正确的是
A. 草酸钠溶于水电离：Na2C2O4⇌2Na++
B. 硫酸铝与碳酸钠溶液混合：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 硫酸铁溶于水发生水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+
D. 向CaCl2溶液中通入CO2：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．草酸钠是强电解质，溶于水中完全电离，电离方程式为Na2C2O4=2Na++，故A错误；
B．硫酸铝与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C正确；
C．硫酸铁溶于水发生水解反应，水解微弱，不能生成沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故C错误；
D．碳酸的酸性小于盐酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，故D错误；
选B。
7. 在某刚性容器中发生CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g) ，下列说法正确的是
A. 恒温恒容条件下，增大的物质的量，则的平衡转化率增大
B. 恒温恒压条件下达到平衡状态，再通入适量氮气，平衡逆向移动，平衡常数减小
C. 恒温恒容条件下达到平衡状态，升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小
D. 加入催化剂，能缩短达到平衡时间，并提高的平衡产率
【答案】C
【解析】
【详解】A．恒温恒容条件下，增大的物质的量，平衡正向移动，H2O(g)的平衡转化率增大，的平衡转化率降低，故A错误；
B．恒温恒压条件下达到平衡状态，再通入适量氮气，反应物分压强减小，平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C．CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)，正反应放热，恒温恒容条件下达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，气体物质的量增多，混合气体的平均摩尔质量减小，故C正确；
D．催化剂不能使平衡移动，加入催化剂，不能提高的平衡产率，故D错误；
选C。
8. 下列说法错误的是
A. 与块状大理石反应制取CO2时，使用1ml/L的H2SO4比使用1ml/L的盐酸速率快
B. 某温度下，稀NaCl溶液pH=6.5
C. H3PO4属于三元酸，且其Ka1>Ka2>Ka3
D. “84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(浓盐酸)不能混合使用，是因为产生Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，硫酸钙微溶，包裹碳酸钙表面，隔绝碳酸钙和硫酸，反应不能持续进行，故A错误；
B．氯化钠溶液呈中性，若某温度下，若Kw=10-13，则稀NaCl溶液pH=6.5，故B正确；
C．多元弱酸分步电离，电离程度依次减弱，H3PO4属于三元酸弱酸，且其Ka1>Ka2>Ka3，故C正确；
D．“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(浓盐酸)不能混合使用，是因为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；
选A。
9. 常温下，将浓度为的溶液加水稀释至的过程中，下列各项始终保持减小的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．是水离子积常数，只与温度有关，温度不变，常数不变，A错误；
B．稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积不变，氢氧根离子浓度在增大，亚硝酸根离子浓度减小，则在增大，B错误；
C．在稀释过程中，在减小，也在减小，但是水也可以提供氢离子，故氢离子浓度减小的慢，则稀释时一直在减小，C正确 ；
D．稀释的过程中电离常数不变，但是一直在减小，故在增大，D错误；
故选C。
10. 化学上常用酸度(AG)表示溶液中lg。25℃时，用0.1000ml/LHCl滴定20mL0.1000ml/LMOH，AG与所加HCl溶液的体积(V/mL)的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 0.1000ml/L的MOH溶液的pH=11
B. 点b溶液中存在c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)
C. r>20
D. 随着HCl的滴入，溶液中水的电离程度先增大后减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图像可知，a点即为0.1000ml/L的MOH溶液，此时酸度为－8，即，结合水的离子积可得，pH＝11，故A正确；
B．b点V(HCl)=10mL，此时溶液中MOH与MCl浓度相等，由物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)，故B正确；
C．c点时，溶液的酸度为0，即，此时溶液呈中性，而加入20mLHCl，与MOH恰好完全反应时溶液为强酸弱碱溶液，溶液呈酸性，则说明此时HCl不足，即消耗的盐酸体积小于20mL，即r＜20，故C错误；
D．随着HCl的滴入，c(MOH)逐渐减小，对水的电离的抑制作用越来越小，c(MCl)逐渐增大，对水的电离的促进作用越来越大，导致水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应后，新加入的盐酸对水的电离起到抑制作用，导至水的电离程度逐渐减小，所以溶液中水的电离程度先增大后减小，故D正确；
故选C；
11. 下列装置能达到相应目的的是
A. 测定稀硫酸的pH
B. 测定NaOH溶液的浓度
C. 验证硝酸铵溶于水为吸热过程
D. 对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率
【答案】C
【解析】
【详解】A．直接将pH试纸放入待测溶液，会污染待测溶液，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测定稀硫酸的pH值，A错误；
B．用盐酸滴定NaOH溶液，需要在锥形瓶中加入酚酞或甲基橙作为指示剂，B错误；
C．硝酸铵溶于水，吸热，则试管中压强减小，烧杯中的水倒吸，C正确；
D．催化剂中阳离子、阴离子均不同，由探究实验变量唯一化原则可知，则题给装置无法达到比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果的实验目的，D错误；
故选C。
12. 常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，混合溶液中和与溶液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 直线甲代表与溶液pH的关系
B. 草酸的电离常数之比：
C. d点溶液中：
D. 若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液显碱性
【答案】B
【解析】
【分析】二元弱酸草酸的一级电离大于其二级电离，Ka1=×c(H+)＞Ka2= ×c(H+)，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：甲＞乙，则甲表示与pH的变化关系，乙表示与pH的变化关系
【详解】A．由分析可知，乙表示与pH的变化关系，A错误；
B．由分析结合图可知，当lg=0时，甲的pH=1.3，则c(H+)=10-1.3ml/L，二元弱酸草酸的Ka1=×c(H+)=10-1.3；同理，Ka2=10-4.3，草酸的电离常数之比：，B正确；
C．d点溶液中由电荷守恒可知：，此时溶液显碱性，，则，C错误；
D．若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液溶质为，其水解常数为< Ka2，则其电离大于水解，溶液显酸性，D错误；
故选B。
13. 某研究小组用次氯酸钙溶液脱除SO2的反应为Ca(ClO)2(aq)+2SO2(aq)+2H2O(1)⇌CaSO4(s)+H2SO4(aq)+2HCl(aq)，其平衡常数的对数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 次氯酸钙溶液中c(H+)