山东省枣庄市六校2024-2025学年上学期高一化学期中试卷

这是一份山东省枣庄市六校2024-2025学年上学期高一化学期中试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
B. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 新型材料“碳纳米泡沫”的微粒直径为6-9nm，是一种胶体
2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 因铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B. 因氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C. 核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一
D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
3.泰山有三美：白菜、豆腐、水。泰山豆腐无苦味，无涩味，细嫩如玉似脂，其制作工艺：用小石磨推沫，用泰山水成浆，加石膏(CaSO4)制成。下列说法不正确的是( )
A. 豆腐是化合物B. 豆浆中分散质粒子直径介于1∼100nm
C. CaSO4属于电解质D. 加入石膏的作用是使豆浆中的蛋白质聚沉
4.下列离子方程式正确的是( )
A. Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O
C. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
5.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
7.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是( )
A. 加足量Na2O2的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B. 无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
C. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
D. 次氯酸钠溶液中：Ba2+、K+、OH-、NO3-
8.下列关于钠及其化合物的说法中正确的有
①少量的金属钠保存在煤油中，故在自然界中以游离态存在
②钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导电剂
③将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出
④超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名
⑤取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重
bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
⑥Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
9.下列离子方程式能正确表达相应的操作和结果的是( )
A. 向碳酸钠中加入少量盐酸2H++CO32- H2O+CO2
B. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+ BaSO4↓
C. 向硫酸钠中滴加氯化铜SO42-+Cu2+ CuSO4
D. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH- H2O+CaCO3↓
10.含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该转化过程的催化剂是BaO或Ba(NO3)2
B. 该转化过程中氢元素均被还原
C. 储存过程中，反应的NO2和O2的物质的量之比为4：1
D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NO2三种成分的净化
11.下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
13.向盛有0.01ml⋅L-1Ba(OH)2溶液的两支试管中，分别滴入0.1ml⋅L-1H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加NaHSO4溶液
B. a、d点溶液呈中性
C. b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42-
D. 用离子方程式表示b段的反应Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓
二、多选题：本大题共2小题，每小题4分，共8分。
14.利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是 ( )

已知：K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱易发生反应：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-
A. 装置A中固体可以是KClO3或漂白粉
B. 装置B中盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HCl
C. 为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓NaOH溶液
D. 装置C中每消耗0.5mlCl2，则生成1mlKMnO4
15.菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中错误的是( )
A. 操作Ⅰ需要使用的玻璃棒、漏斗、烧杯
B. 操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中全部晶体析出时停止加热
C. 溶液a为BaCl2溶液，加入溶液b的主要目的是除去Ca2+和Ba2+
D. 粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒
三、填空题：本大题共2小题，共18分。
16.（12分）化学与生活息息相关。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理 ______ 。
(2)过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，用化学方程式表示 ______ 。
(3)铀元素在核工业中具有重要作用，自然界中存在的铀矿石主要成分为二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾钙镁三种金属的物质的量之比为 ______ 。
(4)补铁口服液是常见的补铁剂，同时服用维生素C吸收效果更好，维生素C的作用为 ______ 。
(5)工业上利用硫铁矿制备硫酸。
①硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 ______ 。
②不考虑生产过程中硫的损失，3吨该矿石可制得98%的浓硫酸 ______ 吨。
17.（6分）邻苯二甲酸氢钾常用作pH测定的缓冲剂，现需要用0.1ml/L邻苯二甲酸氢钾溶液和0.1ml/L盐酸配成pH=3.3的缓冲液。回答下列问题：
(1)用邻苯二甲酸氢钾固体配制480mL0.1ml⋅L-1邻苯二甲酸氢钾溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器有__________。
(2)在配制邻苯二甲酸氢钾溶液时，下列说法正确的是__________。
a.溶解邻苯二甲酸氢钾后直接转移到容量瓶中
b.容量瓶用蒸馏水洗净烘干后才能用于溶液配制
c.定容时仰视会导致浓度偏低
(3)用密度1.09g⋅mL-1、质量分数为18.25%的盐酸配制250mL0.1ml⋅L-1的稀盐酸，需要用量筒量取__________mL浓盐酸。
(4)若量取浓盐酸的量筒未干燥，则所配盐酸的浓度__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若用量筒量取浓盐酸时俯视，所配盐酸的浓度__________。
四、流程题：本大题共1小题，每空2分，共14分。
18.某化工厂用石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“氯化”过程控制Cl2不过量，在75℃左右进行。
①“氯化”过程可采用的加热方式为 ______ ；“氯化”过程中Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式为 ______ ，此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 ______ 。
②“氯化”过程温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应生成漂白粉，其有效成分为 ______ (填名称)；若标准状况下有22.4LCl2完全反应，则消耗Ca(OH)2的质量为 ______ g。
③“氯化”过程易发生上述副反应，“氯化”后的溶液中n(Cl-)n(ClO3) ______ 5(填“>”、“ 氯酸钾的溶解度小于氯酸钙，且过量的氯化钾促进了氯酸钾的析出
【解析】解：(1)①氯化控制温度为75℃，加热方式为水浴加热，“氯化”过程中Cl2与浆水反应生成Ca(ClO3)2的总反应为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯元素的化合价由0价→+5价，失去电子是还原剂，对应的Ca(ClO3)2是氧化产物，氯元素的化合价由0价→-1价，得到电子，是氧化剂，对应的CaCl2是还原产物；按得失电子守恒，6Cl2中5Cl2为氧化剂、1Cl2为还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，质量之比为5：1，
故答案为：水浴加热；6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；5：1；
②“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉，即氯气和氢氧化钙作用生成氯化钙、次氯酸钙和水，有效成分为次氯酸钙，若标准状况下有22.4LCl2完全反应，对应物质的量为1ml，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，消耗Ca(OH)2的质量为1ml×74g/ml=74g，
故答案为：次氯酸钙，74；
③“氯化”温度较低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，发生反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；75℃左右，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、氯酸钙，反应的离子方程式为3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，如此，则“氯化”后溶液n(Cl-)n(ClO3)>5，
故答案为：>；
(2)“转化”时，溶液中有KClO3固体析出的原因是氯酸钾的溶解度小于氯酸钙，且过量的氯化钾促进了氯酸钾的析出，
故答案为：氯酸钾的溶解度小于氯酸钙，且过量的氯化钾促进了氯酸钾的析出。
石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的，石灰粉打浆通入氯气，在75℃左右进行反应，氢氧化钙和氯气反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2，过滤出剩余的Ca(OH)2和CaCO3，向滤液中加入稍过量KCl固体，Ca(ClO3)2转化为KClO3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
19.【答案】④⑦ ⑥ CaO+H2O=Ca(OH)2 a FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
【解析】解：(1)有自由移动的离子的体系以及金属单质可以导电，故能导电的是④⑦；溶于水后形成的水溶液中没有自由移动离子，就不可以导电，故不能导电的是⑥，
故答案为：④⑦；⑥；
(2)生石灰的成分为CaO，生石灰可以与水反应，可以作干燥剂，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)①a.甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故a正确；
b.乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl的挥发，导致溶液产生沉淀现象，故b错误；
c.加热到溶液呈现透明的红褐色，不能继续加热，否则得到胶体发生聚沉，故c错误；
故答案为：a；
②制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
③胶体都具有丁达尔效应，所以证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，
故答案为：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。
(1)根据有自由移动的离子的体系以及金属单质可以导电，溶于水后形成的水溶液中没有自由移动离子，就不可以导电，进行分析；
(2)根据生石灰可以与水反应，进行分析；
(3)根据胶体的制备方法，化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，胶体都具有丁达尔效应，进行分析。
本题主要考查氢氧化铁胶体的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】实验一(1)无色酚酞试液不变红 (2)澄清石灰水中变浑浊，玻璃管中仍有残留固体
实验二(3)除去空气中的CO2(1分) 吸收水蒸气(1分) (4)D大
(5)将装置中的(CO2全部赶到装置D中吸收 (6) 42m3 / 11m1 或 84m1-m2/31m1 (除注明外，每空2分，共14分)

【解析】略选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
胆矾
FeCl3溶液
盐酸
SO2
B
矿泉水
空气
Na2O2
酒精
C
熔融NaCl
铝合金
硫酸
CO2
D
铁
冰水混合物
氨水
干冰
A.做钠的燃烧反应
B.装置制备并收集 CO2
C.除去 Fe(OH)3胶体中的 H+、Na+
D.制备 CO2，且可以随开随用，随关随停
物质(杂质)
除杂试剂
A
MnO2粉末(KCl)
蒸馏水
B
NaCl溶液(CaCl2)
Na2CO3溶液、HCl溶液
C
CuSO4溶液(FeSO4)
铜粉
D
Na2O2粉末(Na2O)
O2
选项
操作
现象
结论
A
先滴加稀硝酸再滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl-
B
先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
C
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色不显紫色
原溶液中无K+有Na+
D
加盐酸，产生气体通入澄清石灰水
生成白色沉淀
原溶液中有CO32-