浙江省金华市曙光学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

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试卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题（1—15小题每题2分，16—25小题每题3分，共60分）
1．下列对钠的认识正确的是（ ）
A．自然界中存在游离态B．实验中取少量后剩余部分不能放回原瓶
C．少量钠可以保存在石蜡油中D．金属钠质地柔软不能导电
2．关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．金属钠的熔点很高
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．1ml氧约含个O
D．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1ml
4．下列说法错误的是（ ）
A．0.2 ml H2O2B．1 ml H2C．1.5 ml Fe3+D．0.3 ml 氮
5．下列说法中正确的是（ ）
A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4 L ·ml-1
B．标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
C．标准状况下，lg N2和1g CO所占的体积相同
D．常温常压下，22.4L CO2中含有6.02×1023个CO2分子
6．芯片清洗是芯片制造过程中的重要步骤，超纯水起着重要作用。H2O的摩尔质量为（ ）
A．10B．18g·ml-1C．18D．10g·ml-1
7．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（ ）
A．溶液B．KCl溶液C．溶液D．溶液
8．下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．金属钠可保存在煤油中，钠钾合金常温下是液体，用作原子反应堆的导热剂
C．钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物
D．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
9．下列说法正确的是（ ）
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①②⑥
10．某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习，演习时下列防护措施不合理的是（ ）
A．及时向上风口和地势较高处转移疏散人群
B．及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩
C．用高压水枪向空中喷洒大量水并设法控制氯气泄漏
D．及时戴上用稀碳酸氢钠溶液湿润过的口罩
11．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水
A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤
12．下列叙述错误的是（ ）
A．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰 B．Fe2O3与Al发生反应可生成Fe
C．BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3 D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2
13．对于1 ml·L-1的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．Na+的数目为NA B．OH—的物质的量浓度为1 ml·L-1
C．NaOH的质量为40g D．OH—的物质的量为1ml
14．钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应，可以制取金属钛。下列说法不正确的是（ ）
A．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ B．TiCl4是氧化剂
C．NaCl的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- D．TiCl4中Ti的化合价：+4
15．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是（ ）
A．臭氧的摩尔质量是48g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2 : 3
C．16g氧气和臭氧混合气体中含有个氧原子
D．常温常压下，1ml氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L
16．下列物质之间的转化仅通过一步反应不能实现的是（ ）
A． B． C． D．
17．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．用碳酸氢钠治疗胃酸（盐酸）过多：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O
C．用小块钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．用醋酸溶液溶解水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
18．今有Na2O和Na2O2的混合物共7g，溶于水后恰好被含0.1mlH2SO4的溶液中和，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A．1﹕1B．2﹕1C．3﹕4D．任意比
19．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。下列说法正确的是（ ）
A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B．可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值
C．NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO + CO2 + H2O = HClO +Na+ +
D．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化
20．下列根据实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
21．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
C．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明
22．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取Cl2 B．用装置丙收集Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl2 D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
23．下列各溶液中，Cl-浓度最大的是（ ）
A．0.5L 0.2 ml·L -1的NaCl溶液 B．0.8L 0.3 ml·L -1的NaCl溶液
C．0.2L 0.3 ml·L -1的FeCl3溶液 D．0.3L 0.4 ml·L -1的MgCl2溶液
24．如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A. eq \f(22.4b,acNA) L B.eq \f(22.4ab,cNA) L C.eq \f(22.4,bNA) L D. eq \f(22.4bc,aNA) L
25．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下(注：“—”表示营养液中不含该物质)： 则两份营养液的成分（ ）
A．的物质的量相同B．的物质的量相同
C．完全相同D．的物质的量不同
二、填空题（每空2分，共30分）
26．如图是某儿童在重庆市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_____元素含量偏低。
(2)报告单中“µml/L”是________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+， 在这个过程中体现维生素C的_____(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_ ____。
27．实验室需要 0.2 ml/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题：
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少_____________（填仪器名称）
（2）应称量胆矾晶体的质量___________________。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______________________。
①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线⑥没有洗涤
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为__ ____。
28．实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题
(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______ _____。
(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是____________，②浓硫酸的作用是____________。
(3)化学实验中不能用与单质直接化合生成的是下列物质中是__________。
A．B．C．D．
(4)溶液的作用_____ _______，
并写出反应的离子方程式______ ______。
三.计算题（10分）
29．加热纯碱和小苏打的混合物54.8g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是42.4g，求：
（1）原混合物中纯碱的质量分数 ；
（2）将此混合物与4ml/L的盐酸充分反应放出CO2 ，需要盐酸的体积至少 mL。
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液
生成白色沉淀
某溶液中含有氯离子
B
向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
某溶液中含有硫酸根离子
C
某溶液中加入过量的稀盐酸
向产生无色无味的气体
某溶液中含有碳酸根离子
D
向某溶液中加入酚酞
溶液变红
某溶液中含有氢氧根离子
成分含量
KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3ml
0.2ml
0.1ml
②
0.1ml
0.3ml
—
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
µml/L
66-120
2
铁(Fe)
6.95↓
mml/L
7.52-11.82
3
钙(Ca)
1.68
mml/L
1.55-2.10