河北省沧州市名校联盟2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份河北省沧州市名校联盟2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，4NA等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题3第二单元。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列关于钠的叙述错误的是
A. 钠的硬度小，熔点低
B. 钠的原子最外层只有1个电子，属于活泼金属
C. 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可用于道路照明
D. 金属钠表面可生成一层致密的氧化膜，保护内部钠不被氧化
3. 下列微粒中，中子数相同的一组是
A. 、B. 、C. 、D. 、
4. 下列说法正确的是
A. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
B. 电解熔融和电解溶液，均能生成
C. 胶体能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光的反射作用
D. 氧化还原反应中，如果有一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低
5. 、、、这些物质自身或物质之间在一定条件下发生的化学反应中，不涉及的反应类型为
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
6. 实验室需要溶液，下列操作对所配溶液浓度的影响判断错误的是
A. 偏低：定容时，俯视刻度线
B. 偏低：移液后，未洗涤玻璃棒和烧杯
C. 无影响：用托盘天平称量粉末
D. 无影响：配制溶液前，容量瓶中含有少量水
7. 下列各组离子在指定溶液中能大量存在是
A. 无色澄清透明溶液中：H+、、Cl-、
B. 澄清石灰水中：Na+、K+、Cu2+、Ba2+
C. 氯水中：Na+、、、
D. 酸性溶液中：Na+、、、Cl-
8. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，含有的原子数为0.4NA
B. 含的浓盐酸与足量充分反应，转移的电子数为2NA
C. 1.12L(标准状况下)氯气通入足量水中，得到的分子数为0.05NA
D. 常温常压下，等物质的量的H2和Cl2反应生成的HCl分子数为2NA
9. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含有表中四种离子(忽略微量离子)，该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是
A. H+、0.01 ml∙L-1B. K+、0.02 ml∙L-1
C. Ba2+、0.01 ml∙L-1D. 、0.01 ml∙L-1
10. 现有Cl2、He、O3三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为
A. 2:1:3B. 1:2:1C. 3:6:2D. 1:1:1
11. 下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是
A. 甲：检验Cl2是否有漂白性
B. 乙：制备胶体
C. 丙：验证碳酸氢钠的热稳定性
D. 丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 少量钠投入溶液中：
B. 过氧化钠投入溶液中：
C. 向的纯碱溶液中滴加等体积的稀盐酸：
D. 的烧碱溶液与的溶液等体积混合：
13. 向X中加入Y，溶液导电性随着加入Y的量的变化与图示不相符的是
A. AB. BC. CD. D
14. 某白色粉末中可能含有、、中的一种或多种，现进行以下实验：
①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成。
②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。
③向实验②反应后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。
下列说法正确的是
A. 实验①中的白色沉淀一定含两种物质
B. 该白色粉末中一定含有
C. 溶液Y中至少含有两种溶质
D. 蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰
15. 常用于制作炸药、烟花、鞭炮、导弹推进剂等。一种制备工艺流程及部分物质的溶解度曲线分别如图甲、乙所示，下列说法错误的是
A. ①中每生成，消耗的物质的量为
B. 操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C. 溶液A中含有较多的
D. 上述工艺利用了物质的溶解度差异
16. 某固体粉末由、组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。
实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为15.9g。
实验2：向另一份滴加足量盐酸，充分反应后，得到5.6L(标准状况下)CO2(不考虑过程中CO2的损失)。
下列说法正确的是
A. 原固体粉末的质量是22.1g
B. 实验1中生成的CO2的质量为8.8g
C. 实验2中，至少需要盐酸
D 实验2中，当加入盐酸时，溶液中只有一种溶质
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：
（1）实验室中，少量A通常保存在_______中，A在空气中加热生成B1，下列关于B1、B2的说法正确的是_______(填标号)。
a．两者互为同素异形体
b．均能与CO2反应
c．与水反应的反应类型相同
d．等物质的量的B1和B2含有的离子数目相同
（2）实验室利用和E的浓溶液制备F，发生反应的离子方程式为_______。将制得的一定量的F通入足量水中，再将得到的溶液置于光照条件下，该溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，导电性将_______。
（3）若D为碳酸盐，少量强酸J与D在水中反应的离子方程式为_______。
18. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种环保、无毒、无刺激性气味且易于制备的漂白剂，某兴趣小组设计如下方案制备过碳酸钠并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ.侯氏制碱法制备Na2CO3
已知：NH3极易溶于水，需要防倒吸。
（1）利用装置①制备NaHCO3：
实验室利用CaCO3和稀盐酸反应制备CO2的离子方程式为_______，将制得的CO2通过盛有_______(填试剂名称)的洗气瓶除杂后，再通入溶解了NH3的饱和食盐水中，CO2应从_______(填“a”或“b”)口进。
（2）将装置①中生成的NaHCO3固体转移至仪器1中，利用装置②制备Na2CO3，NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_______。
Ⅱ.制备2Na2CO3·3H2O2
（3）过碳酸钠属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（4）加入NaCl的目的是促进2Na2CO3·3H2O2析出，反应器中，Na2CO3与H2O2反应的化学方程式为_______。
（5）得到粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是_______。
Ⅲ.测定纯度[已知：M(2Na2CO3·3H2O2)=314g·ml-1]
反应原理为MnO+H++H2O2→Mn2++H2O+O2↑ (未配平)。
（6）称量m g产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入VmL0.100ml·L-1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，则产品纯度为_______%(用含m、V的代数式表示)。
19. 已知X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R元素原子K层电子数与M层电子数相同。请回答下列问题：
（1）Z的原子序数为_______，其简单阴离子的结构示意图为_______。
（2）Y与W可形成两种常见的化合物，其中属于酸性氧化物的是_______(填化学式)。
（3）R的单质在空气中燃烧时，生成Y的单质的化学方程式为_______，该反应属于四大基本反应类型中的_______。
（4）Y、Z、W分别与X形成10电子分子A、B、C，其中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是_______(填化学式)；三者物质的量相等时，A、B、C的原子个数之比为_______；、120℃时，A、B、C的密度之比为_______。
20. 工业废水中的含氮物质若直接排放会对环境造成严重污染，因此废水脱氮工艺具有重要意义。折点氯化法是在低浓度氨氮()废水中加入次氯酸钠或氯气，将废水中的氨氮转化为N2的脱氮方法。
（1）向氨氮废水中加入过量溶液发生反应：，下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 还原性：
B. 该反应中，N元素得到电子，Cl元素被还原
C. 每处理，反应中转移的电子数为
D. 等物质的量的和H2O含有的电子数目相同
（2）实验室利用固体和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式为_______，每生成6.72L(标准状况下)时，反应中转移的电子数为_______NA。
（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
反应I中，CuO与HCl的物质的量之比为_______；反应Ⅱ中，每生成6720mL(标准状况下)，消耗的O2质量为_______g。
（4）向氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的除去废水中的，发生的总反应为(未配平)，请配平该离子方程式，并用双线桥法表示电子的转移情况：_______。
A.天然气的燃烧
B.制作糕点时，加入的发生分解
C.清晨树林间光亮的“通路”
D.铁杵磨成针
离子种类
R离子
浓度/
_______
0.03
0.03
0.01
A.向溶液中加入等浓度的
B.向硫酸溶液中加入等浓度的溶液
C.向硫酸钠溶液中加入浓盐酸
D.向盐酸中加入等浓度的氨水