河北省石家庄市河北师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）-A4

这是一份河北省石家庄市河北师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）-A4，共14页。试卷主要包含了5 Pb207， 设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
化学(人教版)
班级_______姓名_______
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时、将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Pb207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 苏轼《寒具诗》中以“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深”描述早餐油条。制作传统油条的口诀是“一碱(小苏打)、二矾(明矾[])、三食盐”。下列说法正确的是
A. 小苏打的化学式为B. 明矾和食盐均属于混合物
C. 小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成D. 小苏打属于碱、明矾属于盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打的化学式为，A错误；
B．明矾化学式为，是纯净物，故B错误；
C．苏打为，小苏打为，小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成，C正确；
D．小苏打为，明矾为，均为盐，D错误；
答案选C。
2. 同济大学许维教授团队首欢成功地在表面上合成了两种芳香性环型碳(C10和C14)，为碳材料家族又添2位新成员。研究发现C10和C14具有很高的反应活性。下列说法正确的是
A. C10和C14互为同素异形体
B. C10和C14比石墨稳定
C. C10和C14之间的转化属于物理变化
D. C10和C14均属于化合物，均可以被氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A．C10和C14为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．C10和C14具有很高的反应活性，且两者均为芳香性环型碳，则两者容易参加化学反应，不如石墨稳定，B错误；
C．C10和C14为两种不同的物质，相互间的转化属于化学变化，C错误；
D．C10和C14均为单质，D错误；
故选A。
3. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是
A. Ca(OH)2=Ca2++2OH-B. Fe2(SO4)3=2Fe3++3S2-+12O2-
C. H2SO4=2H++D. NaHCO3=Na++
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，A正确；
B．硫酸铁在溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子：，B错误；
C．硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，C正确；
D．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，D正确；
故选B。
4. 用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是
A. 甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾中没有离子存在
B. 乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质
C. 丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质
D. 丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体硫酸钾中存在离子，但离子并不能自由移动，A项错误；
B．铁粉是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C．纯醋酸溶于水能导电，属于电解质，C项错误；
D．澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，则氢氧化钙是电解质，D项正确；
答案选D。
5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解
C. 图3配制氢氧化钠溶液D. 图4制取少量过氧化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误；
B．给碳酸氢钠加热，试管口应略向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂，B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，且容量瓶不能直接用于溶解物质，C错误；
D．钠和氧气加热生成过氧化钠，D正确；
故选D。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 98g纯H2SO4中含有的离子数为3NA
B. 标准状况下，22.4L乙醇(C2H5OH)中的氧原子数目为NA
C. 常温下，1mlCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为NA
D. 0.1ml/L的硝酸溶液中，硝酸根离子的数目为0.1 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯H2SO4是由分子构成的，不含有离子，A错误；
B．标况下，乙醇为非气体，不确定其物质的量，B错误；
C．，则常温下，1mlCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子1ml，数目为NA，C正确；
D．没有溶液体积，不确定其物质的量，D错误；
故选C
7. 已知HF和HCN均为弱酸，且HF的酸性强于HCN，下列离子反应方程式书写错误的是
A. 向NaCN溶液中通入HF：CN-+HF=HCN+F-
B. 向NaF和NaCN混合溶液中滴加少量盐酸：CN-+H+=HCN
C. 在Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D. 向KI溶液通入少量Cl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF和HCN均为弱酸，且HF的酸性强于HCN，则NaCN溶掖中通入HF会生成HCN和NaF，A正确；
B．盐酸为强酸，NaF和NaCN混合溶液中滴加少量盐酸，则氢离子会首先和NaCN生成HCN，B正确；
C．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2会生成碳酸氢钙溶液和次氯酸：，C错误；
D．KI溶液通入少量Cl2反应生成碘单质和氯离子，D正确；
故选C。
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液：Ca2+、、、Cl-
B. 强酸性溶液：Fe2+、K+、、
C. 使石蕊变红的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、
D. 使石蕊变红的溶液：Na+、、Cl-、ClO-
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性，氢氧根离子和铵根离子生成氨气，不能大量共存，A不符合题意；
B．强酸性溶液中高锰酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，B不符合题意；
C．使石蕊变红色的溶液显酸性，酸性溶液中Mg2+、Na+、Cl-、不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．使石蕊变红色的溶液显酸性，酸性溶液中氯离子和次氯酸根离子会发生归中反应生成氯气，且氢离子会和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
9. 卫健委卫生防疫专家明确指出新型冠状病毒肺炎传播途径主要有：；直接传播、气溶胶传播、接触传播。下列有关分散系和胶体的说法错误的是
A. 气溶胶是一种胶体分散系
B. 气溶胶能发生丁达尔效应
C. 气溶胶与溶液的本质区别是气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子
D. 气溶胶的分散剂是空气中的水蒸气
【答案】D
【解析】
【详解】A．气溶胶是气体和液体或固体形成的胶体分散系，A正确；
B．气溶胶属于胶体，能发生丁达尔效应，B正确；
C．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，C正确；
D．气溶胶的分散剂是其中的空气，D错误；
故选D。
10. 三氯异氰尿酸(C3N3Cl3O3)速溶片，常用于游泳池水质处理、种子杀菌消毒、养殖业杀菌消毒。三氯异氰尿酸(C3N3Cl3O3)可由氰尿酸与次氯酸在酸性条件下反应制备，方程式为C3H3N3O3+HClO→C3N3Cl3O3+H2O(未配平)，下列说法错误是
A. 77.5g三氯异氰尿酸含NA个碳原子
B. 氰尿酸的相对分子质量为129g/ml
C. 该反应中次氯酸是氧化剂，氰尿酸是还原剂
D. 若原料完全反应，得到1ml三氯异氰尿酸同时生成3mlH2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．77.5g三氯异氰尿酸为77.5g÷232.5g/mlml，含1ml碳原子，含NA个碳原子，A正确；
B．氰尿酸为C3H3N3O3，相对分子质量为129，B错误；
C．该反应中碳化合价升高、氯化合价降低，则次氯酸是氧化剂，氰尿酸是还原剂，C正确；
D．配平方程式为：C3H3N3O3+3HClO=C3N3Cl3O3+3H2O，若原料完全反应，得到1ml三氯异氰尿酸同时生成3mlH2O，D正确；
故选B。
11. 下列离子检验方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中含有银离子也会出现相同的现象，所以该操作不能说明溶液是否含有硫酸根离子，A错误；
B．在待测液中滴入稀HNO3，排除碳酸根离子等干扰，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀说明溶液中含有氯离子，B正确；
C．溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也会出现气泡，滴入稀HCl，溶液有气泡产生不能确定碳酸根离子的存在与否，C错误；
D．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察时，火焰不呈紫色也可能含钾元素，D错误；
故选B。
12. 如图所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签现需要500mL物质的量浓度为1ml•L-1的稀硝酸，下列说法错误的是
A. 硝酸的电离方程式为HNO3=H++
B. 配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为
C. 若滴加蒸馏水超过刻度线，可用滴管吸取过量的溶液
D. 定容后，振荡摇匀后，液面下降、若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸为强酸，水溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，A正确；
B．设需要浓硝酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×15 ml/L=0.50 L×1ml/L，解得V≈33.3mL，B正确；
C．若滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管吸取过量的溶液，导致溶质损失，使得溶液浓度减小，应该重新配制，C错误；
D．定容后经振荡、摇匀后有少许溶液残留在刻线上方的瓶壁上，因此液面略有下降，静置片刻后即恢复至刻线处，对浓度无影响，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液体积增大，浓度会偏小，D正确；
故选C。
13. 已知甲、乙、丙、丁、戊五种物质均含同种元素，常温常压下，X为常见的气体，丙物质为淡黄色固体，丁物质可与盐酸反应生成CO2；各物质转化关系如图所示，下列叙述中错误的是
A. 甲为Na，丙为Na2O2，X为O2；
B. 甲与X反应生成等物质的量的乙和丙，①和②反应转移电子数之比为2：1
C. 丁和戊的水溶液均能使酚酞溶液变红
D. ⑥与⑤反应相比，除生成戊物质外还生成X气体
【答案】B
【解析】
【分析】已知甲、乙、丙、丁、戊五种物质均含同种元素，丙物质为淡黄色固体，推测丙为过氧化钠，常温常压下，X为常见的气体，则X为氧气、甲为钠，钠和氧气加热生成过氧化钠、不加热生成氧化钠乙；丁物质可与盐酸反应生成CO2，则丁为过氧化钠和二氧化碳生成的碳酸钠，且氧化钠和二氧化碳也会生成碳酸钠；氧化钠和水生成氢氧化钠、过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，则戊为氢氧化钠；
【详解】A．由分析，甲为Na，丙为Na2O2，X为O2，A正确；
B．钠和氧气加热生成过氧化钠、不加热生成氧化钠，反应中钠均失去1个电子形成钠离子，故①和②反应转移电子数之比为1：1，B错误；
C．碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，故其水溶液均能使酚酞溶液变红，C正确；
D．氧化钠和水生成氢氧化钠、过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，D错误；
故选B。
14. MO3可用于测定蛋白质。下图是有关MO3的相关反应。
下列说法错误的是
A. 焙烧反应为氧化还原反应，而浸取反应为非氧化还原反应
B. 焙烧反应中MS2为还原剂，S和M元素化合价均升高
C. 为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎
D. 浸取时的离子方程式为MO3+NH3•H2O=++H2O
【答案】D
【解析】
【分析】MS2通入空气煅烧生成二氧化硫和MO3，MO3加入氨水浸取得到(NH4)2MO4；
【详解】A．焙烧反应中存在硫、氧、M元素化合价改变，为氧化还原反应，而浸取反应中没有元素化合价改变，为非氧化还原反应，A正确；
B．MS2通入空气煅烧生成二氧化硫和MO3，S和M元素化合价均升高，MS2为还原剂，B正确；
C．为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎，从而加快反应速率，C正确；
D．浸取时的离子方程式为，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 2004年，加州大学河滨校区首先合成出碳硼烷酸，其化学式可表示为。其为一种超强酸，是最强单一分子酸，酸性为浓硫酸的一百万倍、氟磺酸的数百倍。造成碳硼烷酸强酸性的原因，是由于其酸根非常稳定。碳硼烷酸虽然酸性强，但不具有强烈的腐蚀性与氧化性，也是唯一能质子化富勒烯(如)但不会将其分解的酸。回答下列问题：
（1）下列关于碳硼烷酸的说法正确的是___________。(填选项标号)
A．一个碳硼烷酸分子由24个原子构成 B．碳硼烷酸的相对分子质量为
C．碳硼烷酸中硼、氯的质量分数之比为
（2）碳硼烷酸的电离方程式：___________。
（3）若用表示阿伏加德罗常数的值，则碳硼烷酸中的原子数目为___________，电离出的数目为___________。
（4）若需要配制碳硼烷酸溶液，需使用的玻璃仪器有___________(写两种)；若取配制的碳硼烷酸溶液与足量的单质铁反应，则产生(标准状况下)的体积是___________。
【答案】（1）C （2）H(CHB11Cl11)=H++
（3） ①. 2NA ②. NA
（4） ①. 500mL容量瓶、烧杯 ②. 11.2
【解析】
【小问1详解】
A．碳硼烷酸的化学式为H(CHB11Cl11)包含2个氢原子、1个碳原子、11 个硼原子和 11 个氯原子，共计25个原子，A错误；B．碳硼烷酸的相对分子质量为525.5，B错误；C．碳硼烷酸中硼、氯的质量分数之比为22:71，C正确；故答案选C；
【小问2详解】
碳硼烷酸的电离方程式为H(CHB11Cl11)=H++ ；
【小问3详解】
1051g碳硼烷酸的物质的量为2ml，每个碳硼烷酸分子中含2个氢原子，故H原子数目为2NA；每个碳硼烷酸分子电离出1个氢离子，故电离出的H+数目为NA；
【小问4详解】
配制 450 mL 0.1 ml/L碳硼烷酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；碳硼烷酸与氢气的数量关系为2H(CHB11Cl11)~H2，碳硼烷酸的物质的量为10×10-3L×0.1ml⋅L−1=1×10-3ml，故产生氢气物质的量为0.5×10-3ml，体积为0.5×10-3ml×22.4L⋅ml−1=11.2×10-3L，即11.2mL。
16. 食用碱(苏打与小苏打的混合物)大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，学校的化学兴趣小组设计如图所示装置测定某种食用碱中苏打的质量分数。
实验步骤：
①按图组装仪器、称取食用碱样品9.5g于广口瓶中；
②称量盛有碱石灰的U形管的质量，称重为100.5g；
③打开装置a的活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
④关闭装置a的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气，直到U形管的质量基本不变、称重为104.9g。
请回答下列问题：
（1）步骤①装样品前应先_______，装置a的仪器名称是_______。
（2）稀硫酸与小苏打反应的离子反应方程式_______。
（3）装置中球形干燥管的作用是_______。
（4）试剂X为_______(填化学式)溶液，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为_______。
（5）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（6）通过实验数器计算。食用碱中苏灯的质量分数为_______(保留两位有效效字)。
【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 分液漏斗
（2）
（3）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置
（4） ①. NaOH ②. 将装置内CO2赶到干燥管中被吸收
（5）偏大 （6）56%
【解析】
【分析】稀硫酸和食用碱反应生成二氧化碳，利用浓硫酸干燥二氧化碳，利用净化后的空气排尽装置中的二氧化碳，U形干燥管吸收二氧化碳，球形干燥管防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置产生误差；
【小问1详解】
实验中涉及气体的生成和吸收，故步骤①装样品前应先检查装置气密性，防止漏气；装置a的仪器名称是分液漏斗；
【小问2详解】
稀硫酸与小苏打反应为氢离子和弱酸根离子碳酸氢根离子生成二氧化碳和水：；
【小问3详解】
由分析，球形干燥管防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置产生误差；
【小问4详解】
由于装置空气中含有二氧化碳会干扰实验，则实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气的目的为除去装置内的CO2，由于通入空气中本身就含有二氧化碳，会对后续实验造成干扰，需要除去，则试剂X为氢氧化钠溶液；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为将装置内的CO2赶到干燥管中被吸收；
【小问5详解】
盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢会被碱石灰吸收，导致测试的结果偏大；
小问6详解】
由题意，生成二氧化碳质量为104.9g-100.5g=4.4g，为0.1mlCO2；设碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量分别是xml、yml，则x+y=0.1、84x+106y=9.5g，解得y=0.05ml，食用碱中苏灯的质量分数为。
17. 现有下列物质：a.Ba(OH)2、b.纯碱、c.小苏打、d.硫酸氢钾固体、e.硝酸钾、f.烧碱、g.硫酸铜。
（1）写出下列物质水溶液中的电离方程式：
①烧碱：_______。
②硫酸氢钾：_______。
（2）写出下列离子反应方程式：
①向小苏打溶液滴加过量Ba(OH)2溶液：_______。
②向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：_______。
（3）有一包固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成。取样品进行如图实验；
①根据操作1，可知固体粉末中一定不存在_______；(填化学式，下同)
②白色沉淀2的成分是_______；
③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. CuSO4 ②. ③. Ba(OH)2、KHSO4
【解析】
【分析】固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成，加水的无色溶液和白色沉淀，则不含硫酸铜；沉淀加足量稀盐酸，部分溶解且生成无色气体，则沉淀1中含硫酸钡和碳酸钡、沉淀2为不溶于酸的硫酸钡，那么原固体一定含硫酸氢钾、氢氧化钡，碳酸钠、碳酸氢钠含一种或均含有，不确定氢氧化钠、硝酸钾是否存在；
【小问1详解】
①烧碱溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子：。
②硫酸氢钾溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子：；
【小问2详解】
①少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向小苏打溶液滴加过量Ba(OH)2溶液，则碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水：；
②向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性，则氢氧根离子完全反应生成水，钡离子完全和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：；
【小问3详解】
由分析：
①根据操作1，可知固体粉末中一定不存在CuSO4；
②白色沉淀2的成分是；
③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有Ba(OH)2、KHSO4。
18. 高锰酸钾和二氧化锰两种重要的含锰化合物在化工生产和环境保护等领域应用广泛，而且两者均可用于实验室制氯气。实验室中利用下图装置制备KClO3，并探究几种物质之间的氧化还原反应。回答下列问题：
（1）若实验室选用二氧化锰制氯气，则选用的发生装置为_______(填“A”或“B”)，盛放MnO2粉末的仪器名称是_______。
（2）装置C中的试剂为_______，若无C装置，则不利于制备KClO3，原因是_______。
（3）写出高锰酸钾制备Cl2的化学方程式，并用单线桥标出电子转移数目_______。
（4）D中化学反应的离子方程式是_______。
（5）E的作用是_______，烧杯中可选用试剂_______(填选项标号)。
A．H2O B.NaCl C．NaOH D．H2SO4
（6）已知碱性条件(KOH)下，二氧化锰可以被氯酸钾(KClO3)氧化生成锰酸钾(K2MnO4)，则该反应的化学方程式为_______。
（7）酸性条件下，锰酸钾容易发生歧化反应，生成二氧化锰，配平下列离子方程式：_______。
_______+4H+=_______MnO2+_______+_______H2O。
【答案】（1） ①. A ②. 圆底烧瓶
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 挥发的氯化氢会和氢氧化钾发生反应
（3） （4）
（5） ①. 吸收尾气防止污染 ②. C
（6）
（7）
【解析】
【分析】A装置可以二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，B装置可以高锰酸钾和浓盐酸常温生成氯气，生成氯气通过饱和食盐水装置C除去挥发的氯化氢杂质，进入D中和氢氧化钾反应生成氯酸钾，尾气有毒使用E装置中碱液吸收；
【小问1详解】
若实验室选用二氧化锰制氯气，则二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，选用的发生装置为A，盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶；
【小问2详解】
由分析，装置C中的试剂为饱和食盐水，若无C装置，则不利于制备KClO3，原因是挥发的氯化氢会和氢氧化钾发生反应；
【小问3详解】
高锰酸钾和浓盐酸常温生成氯气、氯化锰和水，反应中部分氯失去电子化合价由-1变为0，锰得到电子化合价由+7变为+2，单线桥表示为：；
【小问4详解】
D中化学反应为氯气和氢氧化钾生成氯化钾和氯酸钾、水，离子方程式是：；
【小问5详解】
尾气有毒使用E装置中碱液吸收，故选C；
【小问6详解】
已知碱性条件(KOH)下，二氧化锰可以被氯酸钾(KClO3)氧化生成锰酸钾(K2MnO4)，反应中锰化合价由+4变为+6，氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒、质量守恒，则该反应的化学方程式为：；
【小问7详解】
实验目的
实验操作
A
检验溶液中是否含
在待测液中滴入BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀否溶解
B
检验溶液中是否含Cl-
在待测液中滴入稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀
C
检验溶液中是否含
在待测液中滴入稀HCl，观察溶液是否有气泡产生
D
检验溶液中是否含K+
用铂丝蘸取待测液。在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为紫色