浙江省浙里特色联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷（解析版）-A4

这是一份浙江省浙里特色联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷（解析版）-A4，共20页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5 Cu-64， 下列离子方程式不正确的是， 关于反应，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. 盐酸D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意；
B．在液态时不导电，溶于水生成碳酸溶液会导电、二氧化碳自身不提供自由离子，故属于非电解质，B不符合题意；
C．盐酸是混合物，既不属于电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；
D．是有机酸，是一元弱酸，属于弱电解质，故D符合题意；
选D。
2. 下列化学用语不正确的是
A. 的结构示意图：
B. 的电子式：
C. 的空间构型是形
D. 的电离方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，A正确；
B．中N原子与3个H原子形成共价键，由于N原子的最外层为5个电子，还有一个孤电子对，故其电子式： ，B错误；
C．的中心原子为O原子，价电子对数为，有两个孤电子对，故其空间构型是形，C正确；
D．含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，明矾是强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D正确；
故选B。
3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 单质 质地较软，可用于冶炼金属钛
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C. 溶液显黄色，可用于印刷电路板的制作
D. 极易溶于水，可用于制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠用于冶炼金属钛是因为钠的还原性强，而不是质地较软，A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，且氯气与浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，B正确；
C．用于印刷电路板的制作是因为具有氧化性，能与铜发生氧化还原反应，而不是因为溶液显黄色，C错误；
D．可用于制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热，而不是因为极易溶于水，D错误；
故选B。
4. 下列反应属于放热反应的是
A. 硝酸铵溶于水B. 的电离
C. 和水反应D. 和盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸铵溶于水是吸热过程，且铵根离子水解是吸热反应，A不符合题意；
B．弱酸HClO电离是吸热过程，B不符合题意；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，C符合题意；
D．盐酸和碳酸氢钠反应是吸热反应，D不符合题意；
故选C。
5. 下列属于非自发过程的是
A. 水由高处向低处流B. 蔗糖在水中溶解
C. 天然气的燃烧D. 室温下水结成冰
【答案】D
【解析】
【详解】A．水由高处向低处流，是自发进行的过程，故A不选；
B．蔗糖在水中溶解常温下可自发进行，故B不选；
C．常温下天然气燃烧生成二氧化碳和水，反应放热ΔH＜0，△S＜0，ΔH-T△S＜0，属于自发进行的过程，故C不选；
D．室温下水结成冰是温度降低作用下的变化，不是自发进行的反应，故D选；
答案选D。
6. 下列离子方程式不正确的是
A. 和盐酸：
B. 钠和水反应：
C. 通入碳酸钠溶液：
D. 氢氧化钠溶液中加入片：
【答案】B
【解析】
【详解】A．和盐酸反应生成氯化亚铁和水：，故A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，但离子方程式应电荷守恒、得失电子守恒：，故B不正确；
C．通入碳酸钠溶液生成碳酸氢钠：，故C正确；
D．氢氧化钠溶液中加入片生成四羟基合铝酸钠和氢气：，故D正确；
选B。
7. 科学家研制出新型催化剂，在该催化剂表面可以实现利用太阳光高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 使用催化剂降低了总反应的焓变
B. 过程I破坏了键，需要吸收能量
C. 过程Ⅲ有化学键的断裂和形成
D. 总反应的
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，A错误；
B．由图知，过程I破坏了键，断键时需要吸收能量，B正确；
C．由图知，过程Ⅲ有键断裂和形成，C正确；
D．水的分解反应为吸热反应，所以太阳光高效分解水的总反应为吸热反应，即，D正确；
故选A。
8. 关于反应，下列说法不正确的是
A. 是氧化剂B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比是
C. 每生成，转移电子数为D. 还原性：
【答案】A
【解析】
【分析】反应中，硫元素从+4价升高到+6价、溴元素从0价降低到-1价，则二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，溴单质是氧化剂，氢溴酸是还原产物，按得失电子数守恒，每生成，转移电子2ml，转移电子数目为2NA；
【详解】A．据分析，是还原剂，A错误；
B．据分析，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于二者的化学计量数之比，是，B正确；
C．每生成，转移电子数为2NA，C正确；
D．还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：，D正确；
选A。
9. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是
A. 的能量比的能量高
B. 若，则和充分反应放出的热量一定等于
C.
D. 有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图知，A(g)+3B(g)⇌4C(g)是放热反应，则1mlA(g)和的总能量比的能量高，A错误；
B．该反应为可逆反应，转化率小于100%，若，则和充分反应放出的热量一定小于，B错误；
C．焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，由图可知，，则，C正确；
D．有催化剂的两步反应中，第一步活化能较高，为该反应的决速步，D错误；
选C
10. 对已经达到化学平衡的反应 ，温度升高，对反应产生的影响是
A. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
B. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】对已经达到化学平衡的反应 ，温度升高，正逆反应速率均增大，平衡朝着吸热方向即逆反应方向移动，则B正确；选B。
11. 下列叙述正确的是
A. 若将含HCl的稀盐酸与含的稀溶液混合，放出的热量小于
B. ，则金刚石比石墨稳定
C. 非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应
D. 对于平衡体系，缩小体积，颜色加深，此现象符合勒夏特列原理
【答案】A
【解析】
【详解】A．是弱电解质，电离时吸热，故将含HCl的稀盐酸与含的稀溶液混合，放出的热量小于，A正确；
B．，该反应为吸热反应，即等物质的量的石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；
C．非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应。例如，的分解反应，在常温下是非自发的，但在高温下可以自发进行，这是因为改变温度后，反应的的值发生了变化，当时，反应变为自发反应，C错误；
D．对于平衡体系缩小体积，颜色加深，是因为体积减小，浓度增大，与平衡移动无关，不符合夏特列原理，D错误；
故选A。
12. 下列装置能达到实验目的的是
A. 图①装置用于验证对分解反应有催化作用
B. 图②装置用于除去中
C. 图③装置实验室制取氨气
D. 图④装置用于探究温度对平衡的影响
【答案】D
【解析】
【详解】A．图①装置，两份双氧水温度不同，不能用于验证对分解反应有催化作用，故不选A；
B．二氧化硫、氯化氢都能与碳酸氢钠反应，不能用碳酸氢钠除去中，故不选B；
C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，故不选C；
D．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，图④装置用于探究温度对平衡的影响，故D正确；
选D。
13. 次氯酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是
A. 的溶液加水稀释10倍，
B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小
C. 加入固体，溶液中的值增大
D. 欲使次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入次氯酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀释促进次氯酸电离，稀释10倍，次氯酸的pH增大幅度小于1，则的溶液加水稀释10倍，，A错误；
B．次氯酸电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小，B正确；
C．加入固体，溶液中氢离子浓度减小、温度不变，次氯酸的电离常数不变，则溶液中的值增大，C正确；
D．向次氯酸溶液加入次氯酸溶液，HClO的浓度增大，其电离程度减小，电离平衡正向移动，H+浓度增大，pH减小，D正确；
选A。
14. 已知①
②
③
下列说法正确的是
A. 反应③为表示的燃烧热的热化学方程式
B.
C. 反应
D. 反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应③中，生成的水为气态，不能表示H2的燃烧热的热化学方程式，故A错误；
B．C完全燃烧时，放出的热量更多，所以b＞a，故B错误；
C．根据盖斯定律，①-③可得反应，则，故C正确；
D．根据盖斯定律，②-①-③可得：反应ΔH，则ΔH=(a+c-b)kJ•ml-1，故D错误；
答案选C。
15. 将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是
A. a点
B. 曲线I为稀释时的变化曲线
C. b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大
D. 分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大
【答案】B
【解析】
【分析】5℃时，，由酸性HA