甘肃省兰州市西固区第五十八中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题-A4

这是一份甘肃省兰州市西固区第五十八中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题-A4，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，9 g HNO3，1 ml NH4HSO4，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
2.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A．金(Au)：“虽被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
3.下列物质中，与0.3 ml H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A．18.9 g HNO3
B．0.1 ml NH4HSO4
C．3.612×1023个HCl分子
D．4.48 L CH4(标准状况)
4.标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝eq \f(17V＋22 400,22.4＋22.4V) B．w＝eq \f(17c,1 000ρ)
C．w＝eq \f(17V,17V＋22 400) D．c＝eq \f(1 000ρV,17V＋22 400)
5.某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中 ，下列说法正确的是( )
A．参与反应的HCl全部被氧化为Cl2
B．发生的所有反应均是氧化还原反应
C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色
6.下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
7.一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)，不能确定是否有NOeq \\al(－,3)
C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合液
D．一定没有Al3＋、COeq \\al(2－,3)和NOeq \\al(－,3)
8.下列实验设计，不能达到实验目的的是( )
9.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
10.下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 ml NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
11.BF3(三氟化硼)熔点－127 ℃，沸点－100 ℃，水解生成H3BO3(硼酸，结构如图)和HBF4(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的BF3·NH3(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是( )
A．BF3和BFeq \\al(－,4)中心硼原子杂化方式不同
B．1 ml H3BO3晶体含有6 ml氢键
C．H3BO3显酸性原因：H3BO3＋H2OB(OH)eq \\al(－,4)＋H＋
D．BF3·NH3结构式为
12.冰晶石(Na3AlF6)常用作电解铝的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞结构如图所示，已知该晶胞参数为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．AlFeq \\al(3－,6)中Al的配位数为6
B．图中△位置填充的是Na＋
C．晶胞中AlFeq \\al(3－,6)形成的全部四面体空隙和AlFeq \\al(3－,6)的比值为1∶1
D．该晶体的密度为eq \f(8.4×1032,a3NA) g·cm－3
13.已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数为1×10－7
D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
14.以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是( )
A．图1右侧试管中观察到浅黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应
B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去
C．图3导气管口应在右侧试管中饱和Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D．图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率
二、非选择题：共58分。
15.NaSbF6(六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发一种以锑矿(主要含Sb2O3、Sb2S3，还含少量Sb2O5、Fe2O3、CuO等)为原料制备NaSbF6的工艺流程如图所示。
已知：
①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与Al的类似，Sb2S3溶于NaOH浓溶液；
②NaSbO3·3H2O难溶于水，NaSbF6易溶于水；
③常温下，Ksp(CuS)＝6.0×10－36。
回答下列问题：
(1)NaSbF6的组成元素中第一电离能最大的是______(填元素符号)。
(2)“碱浸”前，先将锑矿粉碎过筛的目的是____________________。
(3)“除杂”时生成CuS的化学方程式为____________________________，“除杂”结束后溶液中c(S2－)＝1×10－6ml·L－1，此时溶液中c(Cu2＋)＝______ml·L－1。
(4)“转化”中H2O2与NaSbO2溶液发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________；分离出NaSbO3·3H2O的操作是______________(填名称)；“转化”时适当加热可提高反应速率，但是温度过高，转化效率降低，其主要原因是_________________。
(5)“氟化”中加入氢氟酸，“氟化”不能使用陶瓷容器，其主要原因是________________。
16.某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)观察到A中的现象是__________________________________________________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____
________________________________________________________________________。
写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________________________________________。
(5)为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入________________________，现象是________________________。
17.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：
(1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式：__________________________________________________。
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是_______________________________________________________________________。
(4)流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、IOeq \\al(－,3)→I2的变化过程，这样反复操作的目的是_______________________________________________________________________________。
18.某化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
实验一：用如图装置制备SO2，并将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B(省略夹持、加热仪器)。
(1)制备的SO2中会混有少量的SO3，原因可能为______________________________
________________________________________________________________________。
为了排除SO3的干扰，试剂a可以为________(填字母)。
a．浓硫酸
b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHS溶液
d．饱和NaHSO3溶液
实验二：验证白色沉淀B的成分。
分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。
相关反应为①Ag2SO3＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋SOeq \\al(2－,3)＋4H2O；
②Ag2SO4＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H2O。
流程如下：
(2)欲检验溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已经过量，请简述实验方法：__________
________________________________________________________________________。
(3)沉淀D中主要含BaSO3，理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
向滤液E中加入H2O2溶液，产生的现象是__________________________________
________________________________________________________________________，
可进一步证实B中含Ag2SO3。
实验三：探究SOeq \\al(2－,4)的产生途径。
猜想1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
猜想2：实验二中，SOeq \\al(2－,3)被氧化为SOeq \\al(2－,4)进入D。
(4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有SOeq \\al(2－,4)生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：________________________
________________________________________________________________________。
(6)实验探究可知，SOeq \\al(2－,3)在________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液中更易被氧化为SOeq \\al(2－,4)。
参考答案
(1)F (2)增大固体和液体接触面积
(3)Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4 6.0×10－30
(4)1∶1 过滤 温度过高，双氧水分解加快，反应物浓度降低
(5)陶瓷的主要成分是硅酸盐，HF与硅酸盐反应
16.(1)2Fe＋3Br2===2FeBr3、＋Br2eq \(――→,\s\up7(FeBr3))＋HBr↑
(2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
(3)除去溶于溴苯中的溴 Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5)紫色石蕊溶液 溶液变红色(其他合理答案亦可)
17. (1)2NOeq \\al(－,2)＋4H＋＋2I－===2NO↑＋I2↓＋2H2O (2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2 (3)碘在水中溶解度不大，且易升华 (4)富集碘元素
18. (1)浓硫酸或硫酸铜受热分解产生SO3 ad
(2)往上层清液中继续滴加Ba(NO3)2溶液，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量
(3)BaSO3易溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，加入过量稀盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为BaSO3 有白色沉淀生成
(4)Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4时，必定没有Ag2SO4
(5)SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和H＋，同时生成少量Ag2SO4，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快 (6)碱性
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
检验Na2O2与H2O反应有O2生成
比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
C
C
A
C
D
A
B
C
D
B
C
B
B