重庆市西南大学附属中学校2024-2025学年高三上学期11月阶段性监测（二）化学试题

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1―5 CDBCA 6―10 ACBDC 11―14 BDCB
C【解析】多晶硅的主要成份为Si。C错误。
D【解析】H2O的VSEPR模型：，A错误。质子数和中子数均为8的原子：eq \\al(8,16)O ，B错误。为乙烯的填充模型，C错误。Na2O2的电子式：，D正确。
B【解析】FeS不能拆，A错误。铅酸蓄电池的负极材料为Pb，正极材料为PbO2的电极反应，B正确。MnCl2要拆，C错误。还原性I− > Fe2＋，2Fe2＋ + 2I− + 2Cl2 = 2Fe3＋+ I2 + 4Cl−表示I−未反应完，则Fe2＋不可能被氧化，D错误。
C【解析】1 ml CH3OH含有σ键为5 ml ，所以64gCH3OH含有σ键的数目为10NA，A正确。金刚石中C∶C-C键=1∶2，12 g金刚石中含C-C的数目为2NA，B正确。常温下Al被浓硫酸钝化，C错误。CH3COO－因水解而数目小于0.1NA，D正确。
A【解析】Fe、V、Ge的单电子数分别为4、3、2，A正确。NH3能形成分子间氢键；AsH3比PH3相对分子质量大。沸点：NH3＞AsH3＞PH3，B错误。电负性Be＜B＜C，C错误。SeO3为sp2杂化，键角120°，SeOeq \\al(4,2－)与SeOeq \\al(3,2－)都为sp3杂化，但SeOeq \\al(3,2－)有一对孤电子对，键角小于SeOeq \\al(4,2－)，键角应为：SeO3＞SeOeq \\al(4,2－)＞SeOeq \\al(3,2－)，D错误。
A【解析】推动活塞，导管上升一段水柱，且一段时间水柱高度不变，则气密性良好，反之则不好。A正确。摇匀时用一只手托住容量瓶瓶底，另一只手压好瓶塞，B错误。C装置中CuSO4和ZnSO4溶液应互换，C错误。试纸要放在表面皿或玻璃片上，不能直接防止桌面上，D错误。
C【解析】脱氢乙酸的六元环中有烷基碳，不可能所有的碳原子可以共平面，A错误。1ml的脱氢乙酸最多可以与3 ml的H2反应，其中酯基不反应，B错误。其分子式为C8H8O4，C正确。大量食用脱氢乙酸钠对人体有害，D错误。
B【解析】a为O2，b为H2，c为H2O，X、Y、Z、E、Q分别为N2、NO、NO2、HNO3、NH3。NO2能于水反应，不能用排水法收集，A错误。Q的水溶液为氨水，能使酚酞试液变红，B正确。镁可在N2中燃烧，C错误。NO不能与NaOH直接反应，D错误。
D【解析】苯甲酸为固体，用重结晶方法提纯，A正确。AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液滴加AlCl3溶液，先没有沉淀，一段时间后出现沉淀且不消失，B正确。用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+且没有其他干扰，C正确。苯酚和NaHCO3溶液都为液态，D错误。
C【解析】Mn位于元素周期表d区，A错。图1晶胞参数为a pm，晶胞的密度为eq \f(147×2, NAa3×10－30) g/cm3，B错误。图2晶胞中完全占有Zn和Mn原子的个数分别为eq \f(5, 2 )、eq \f(3, 2 )，则最简比为5：3，C正确。若图1中A的分数坐标为（eq \f(1, 2 )，eq \f(1, 2 )，eq \f(1, 2 )），则B的分数坐标为（eq \f(3, 4 )，eq \f(3, 4 )，eq \f(1, 4 )）D错误。
B【解析】W为B；X为Na或Al；Y、Z分别为P和Cl。X单质(Na或Al)可以与氢氧化钠溶液反应，A正确。简单离子的半径： Z＞Y＞X，B错误。简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，C正确。最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＜Y，D正确。
D【解析】放电时，最终还原产物为Na2Se和Cu，氧化产物为NaV2(PO4)3，则B为负极，A为正极。放电时Na＋移向正极电极A，A错误。充电时，电极B连接电源的负极，B错误。充电时，电极A为阳极，反应式为(2-x)Cu + Na2Se - 2e－= Cu2-xSe + 2Na＋，C错误。放电时，负极反应为：Na3V2(PO4)3 - 2 e－= NaV2(PO4)3 +2Na+ ，所以，理论上外电路每转移1 ml e－，负极质量减少了钠的质量23g ，D正确。
C【解析】NaF溶液中F−水解显碱性：c(Na＋)＞c(F−)＞c(OH−)＞c(H＋)，A错误。“除镁”时NaF过量，正确为 c(F−)＞2c(Mg2+)，B错误。该式为NaHCO3溶液中的质子守恒式，C正确。“沉锰”后滤液中还有SOeq \\al(4,2－)，据电荷守恒应为c(Na＋) + c(H＋)＞c(OH−) + c(HCOeq \\al(3,－)) + 2c(COeq \\al(3,2－))，D错误。
B【解析】反应1吸热，反应2放热，升温反应1正向移动，反应2逆向移动，故随温度升高φ(C2H4)增加，φ(C3H6)减小，曲线Y表示φ(C2H4)，A正确；由图可知，T1K，平衡时n(C2H4)= 4%n总，n(C3H6)=n(C4H8)= 8%n总，故反应2，3消耗n(C2H4)耗=8%×+8%×2= 28%n总，故容器中
n(HI)= 2×（4%n总+28%n总）= 64%n总，n(CH3I)剩余=(1-4%-8%×2-64%)n总=16% n总，因为n(CH3I)消耗=n(HI)= 64%n总，所以CH3I转化率为，B错误；平衡时
n(C2H4)= 4%n总，n(HI)= 64%n总， C正确；由图可知，随着温度升高，φ(C3H6)先增大后减小，故可说明反应2的选择性先增大后减小，D正确。
15．（14分）
(1) （1分） ⅣB（1分）
(2) 搅拌、适当升高温度、粉碎铁铬矿等（2分）
（2分）
(3)↓（2分） 2.2（2分）
(4) Cr2O3（2分）
(5) BC（2分）
16．（15分）
(1) ①三颈烧瓶（1分）
②防止分解（2分）
③减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分。（2分，答出前半句就2分，只答后半句1分。）
④2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2 （2分）
⑤搅拌反应体系，增大反应物的接触面，加快反应速率或者防止浓度局部过高而氧化（2分）
(2) ① 检漏（2分）
②滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红色且半分钟内不变色。（2分）
③81.83（2分）
17．（14分）
(1) ∆H = + 241 kJ·ml–1（2分）
(2) ①BC（2分）
② a. 1000（2分）
b. T < 800℃时，反应III为主反应，反应I、II为副反应，故CH4转化率大于CO2转化率。
（2分）
c. 1.568 P02（2分）
(3) 负极（2分） （2分）
18．(15分)
(1) 还原反应（1分）羟基（1分）
(2) （2分）
(3) + P(OC2H5)3→ + C2H5Br（2分）
(4) AC （2分）
(5) 8（2分）或（写出一种即可）（2分）
Fe/H+
KMnO4(H+)
(6)（3分）
1)NaNO2/HCl
2)H2O/△