吉林省长春吉大附中实验学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

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考试时间：75分钟 试卷满分：100分
第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来，我国大力弘扬中华传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列有关说法正确的是（ ）
A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应
B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，该过程发生了化学反应
C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，诗中涉及到的、、均为电解质
D.“纷纷灿烂如星陨，燿燿喧豗似火攻”，诗中灿烂美丽的烟花是某些金属元素的焰色试验，属于化学变化
2.多糖基复合纳米材料（直径）在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是（ ）
A.该分散系为溶液
B.利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠溶液
C.多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜
D.可以用过滤的方法将氯化钠溶液与多糖基复合纳米材料分离
3.下列做法错误的是（ ）
A.实验室中金属钠通常保存在煤油中B.用钢瓶储存液氯
C.钠着火时用水扑灭D.漂白粉和洁厕灵不能混合使用
4.下列物质分类正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
5.下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A.金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质
B.氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质
C.硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质
D.在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质
6.下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（ ）
A.新制氯水B.久置氯水C.过氧化钠D.漂白粉
7.下列离子组可以大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
8.下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向饱和碳酸钠溶液中通入气体：
B.向溶液中通入过量
C.少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合：
D.向溶液中通入气体：
9.下列叙述正确的是（ ）
A.鉴别和可用溶液
B.用加热法除去固体中混有的
C.用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量气体
D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多
10.下列说法正确的是（ ）
A.所占体积为
B.标准状况下，的体积为
C.常温常压下，与的混合气体所含的氧原子数为
D.溶液中的物质的量浓度比溶液中大
11.溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是（ ）
A.该反应中作氧化剂
B.的氧化性强于
C.反应中发生了还原反应
D.每生成时，反应中转移电子
12.化合物和与水的反应分别为①；②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是（ ）
A.中阴、阳离子个数比为
B.反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应
C.反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为
13.下列事实及解释均正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
14.下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
15.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是（ ）
A.微粒A代表的是
B.溶液的导电性增强
C.氨合电子具有强的氧化性
D.反应生成分子时，失去电子
第II卷（非选择题）
二、非选择题：共55分。
16.神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。（1）偏二甲肼的摩尔质量为_____。
（2）偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：，作_____（填“氧化剂”或“还原剂”），若反应生成，则转移的电子的物质的量为_____。
（3）中含有的N原子数为_____，与_____中含有的原子数相同。
（4）已知、混合气体的质量共，在标准状况下的体积为，该混合气体的平均摩尔质量为_____，原混合气体中和的体积之比为_____。
17.是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：
（1）高铁酸钾（）中铁元素的化合价为_____。
（2）过程a中体现_____（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是_____。
（3）过程b反应的离子方程式为_____。
（4）碱性条件下用和反应制备。配平其反应的化学方程式：
______________________________
（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中的还原剂是_____，生产的高铁酸钠，转移电子的物质的量是_____。
（6）根据以上净水原理，相比于，其优点是_____。
18.海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）过氧化钠常用作消防员呼吸面具中的供氧剂，其原理可用化学方程式表示为_____。
（2）①现实验室需要的溶液，某同学用固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取固体_____g。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____。
②请将下列实验步骤按照先后顺序排列：_____。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是_____（填标号）。
A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理B.称量使用的砝码已生锈
C.溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤D.溶解后没有冷却便进行定容
E.定容时俯视刻度线F.摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
（3）漂白液的有效成分为，其漂白原理的离子方程式为：_____，现对某品牌漂白液中的含量进行测定：取制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量溶液，酸性环境下发生反应生成和，该反应的离子方程式为_____；再用去测定的量，原理为，消耗。计算漂白液中的物质的量浓度_____。
19.我国歼-20战机使用了大量的金属钛，是生产钛的重要中间原料，某实验小组利用如图装置模拟制备（部分夹持仪器已略去）。
已知：①室温下为无色液体，熔点为-25℃，沸点136.4℃。
②易与水发生如下反应：。
③在700℃左右，将氯气通过和碳粉的混合物可制得和一种有毒的气体。
（1）装置A中与浓盐酸反应的化学方程式为_____。
（2）洗气瓶B内盛放的试剂为_____，其作用是_____。
（3）玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，观察到的现象是__________。
（4）写出装置D中生成的化学方程式_____。
（5）仪器F的名称为_____，若F中装有碱石灰，其作用是_____。该实验还有个明显的缺点是_____。
（6）为测定所得的纯度：取锥形瓶中所得产品加入烧杯中，再加入适量蒸馏水，待充分反应后，过滤，洗涤，所得固体经过焙烧得到固体。则产品的纯度为_____%。
高一年级期中考试化学学科答案
16.（除特殊说明外每空2分，共11分）
（1）（1分）
（2）氧化剂（1分）（1分）
（3）或 23
（4）
17.（除特殊说明外每空2分，共13分）
（1）+6（1分）
（2）氧化（1分）灭活细菌（1分）
（3）
（4）
（5）和 5
（6）只有杀菌消毒作用，既能杀菌消毒，又能除去水中的悬浮杂质
18.（除特殊说明外每空2分，共15分）
（1） （每个方程式各1分）
（2）①4.0（1分）容量瓶②CEADB③BDE
（3）
19.（除特殊说明外每空2分，共16分）
（1）
（2）饱和食盐水（1分）除去中的并平衡气压
（3）玻璃管内液面上升（高于洗气瓶中的液面）
（4）
（5）球形干燥管（1分）
吸收多余的，防止空气中水蒸气进入装置
缺少尾气处理装置
（6）95.0或95
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
B
C
D
选项
事实
解释
A
和都是碱性氧化物
和都能和水反应生成碱
B
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
C
高压钠灯用于道路和广场照明
高压钠灯发出的黄光透雾能力强
D
钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
钠钾合金熔点高
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
C
D
C
B
D
C
D
C
B
D
C
D
C