贵州省六盘水市2025届高三上学期高考第二次诊断性监测化学试题

这是一份贵州省六盘水市2025届高三上学期高考第二次诊断性监测化学试题，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5 Fe 56 Zn 65，代表阿伏加德罗常数的值，物质结构决定物质性质，科学家使用研制了一种可充电电池等内容，欢迎下载使用。
（考试时长：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和考号等相关信息并贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.很多化学物质在食品工业中有重要应用。下列说法错误的是（ ）
A.硫酸钙可用作制豆腐的凝固剂
B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C.谷氨酸钠可用作食品增味剂
D.活性铁粉常用作食品干燥剂
2.下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A.基态的最外层电子排布图：
B.的空间结构：
C.的电子式：
D.聚丙烯的结构简式：
3.下列实验装置不能达到预期目的的是（ ）
A.铁钉镀锌
B.验证漂白性
C.验证极易溶于水且溶液呈碱性
D.检验乙醇消去反应产物中的乙烯
4.化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图所示：
下列有关该化合物说法错误的是（ ）
A.该物质既有酸性又有碱性
B.分子中含有3个手性碳原子
C.该化合物最多可与反应
D.该化合物能与发生加成反应
5.下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A.与冷石灰乳制备漂白粉：
B.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
C.用惰性电极电解饱和溶液：
D.用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的
6.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.乙炔中键与键数之比为
B.的溶液中的数目为
（标准状况）中所含的质子数为
D.标准状况下，和的混合气体体积为11.2L
7.物质结构决定物质性质。下列对性质差异的解释错误的是（ ）
8.科学家使用研制了一种可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述错误的是（ ）
A.放电时，电极的电势比电极的电势高
B.充电时，会发生反应
C.放电时，正极反应有
D.放电时，电极质量减少，电极生成了
9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W原子的核外电子数与X的价层电子数相等，X原子的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法错误的是（ ）
A.键能：B.电负性：
C.最高价含氧酸的酸性：D.分子极性：
10.铅糖（乙酸铅）有抑菌、止痒功效。以含铅废料（主要含、、等）为原料制备铅糖的流程如图所示：[已知：易溶于氨水，为弱电解质]
下列说法错误的是（ ）
A.滤液2焰色试验为黄色
B.向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解
C.“转化”工序中主要反应的离子方程式为
D.“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为
11.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是（ ）
12.和甲醇在基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.的作用为加快反应速率，提高平衡转化率
B.反应①是加成反应
C.反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成
D.根据该反应机理，可以由制备
13.结构属立方晶系，熔点为1090℃，晶胞结构如图所示，若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述错误的是（ ）
A.的配位数为6B.棱心上的球代表
C.为离子化合物D.晶体密度
14.氯化银、铬酸银都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为、浓度均为溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（X为或）。下列叙述不正确的是（ ）
A.当溶液滴入时：
B.T℃下，
C.曲线I表示与（溶液）的变化关系
D.的平衡常数为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含、、、的单质或氧化物）中回收得到含锰、钴成品的工艺如图所示：
已知：25℃时，流程溶液中相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表（当时，可认为沉淀完全）：
回答下列问题：
（1）属于_____区元素，基态原子的价电子排布式为_____。“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_____。
（2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_____。滤渣2的主要成分是_____。
（3）“氧化沉钴”中生成的离子方程式为_____。
（4）25℃时，“除钴液”中残留的浓度为_____。
（5）化合物四氨基钴酞菁分子的一种结构如图所示：
①N原子的杂化轨道类型为_____。
②该化合物中化学键有_____（填字母）。
A.离子键B.极性键C.配位键D.大键
16.（14分）亚氯酸钠（）具有氧化性可作纺织品的漂白剂。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，并测定纯度。查阅资料部分信息如下：
①常温下为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解。纯易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态；
②易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐；
③在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出；若溶液温度为38~60℃，则析出；若溶液温度高于60℃，分解为和。
亚氯酸钠的实验室制备装置如图（夹持装置已略去）：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____。
（2）装置B的作用为_____，C中冰水浴的作用有_____。
（3）写出A装置中生成的离子方程式_____。
（4）实验中须从A装置左侧通入氮气，目的有_____。
（5）反应结束后，从装置C中获得的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。
步骤③用温水洗涤固体的具体操作是_____。
（6）测定亚氯酸钠的含量
实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。②移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液体积的平均值为。（已知：；）
该样品中的质量分数为_____（用含、、的代数式表示）。
17.（14分）有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。汽车尾气中的和可以在三元催化器作用下转化为和。已知：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
（1）_____，对反应3是否能自发进行判断正确的是_____（填字母）。
A.任何条件自发B.任何条件非自发
C.高温自发D.低温自发
（2）经研究发现，反应3需要和经吸附后在催化剂表面活性中心进行。向2L恒容密闭体系中加入、一定量的某种催化剂，并按不同起始投料比发生反应3，的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示[图中起始投料比]。
①图中a、b、c三点对应的平衡常数、、三者的大小关系为_____。
②投料比、、的大小关系为_____。
③关于该反应的说法正确的是_____（填字母）。
A.加入催化剂可降低反应的活化能
B.容器中和分压之比为1:2时，反应一定达到平衡状态
C.反应达到平衡时，
D.升高温度，浓度对化学平衡的影响大于温度对化学平衡的影响
（3）恒压密闭容器中充入相同物质的量和，在不同催化剂（甲、乙）作用下发生反应3，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示：
图中a、b、c、d所对应的状态中一定未达平衡状态的有_____（填字母），曲线中c点到d点的转化率下降的原因是_____。
18.（15分）一种新型聚合物G的合成路线如图所示：
已知：酯可以发生醇解反应（也叫酯交换反应），如：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为_____。
（2）①和③的反应类型分别为_____、_____。
（3）②和③不能调换顺序的原因是_____。
（4）⑥的化学方程式为_____。
（5）C的同分异构体有多种。其中苯环上含6个取代基，且4个为羟基的化合物结构有_____种（不考虑立体异构），这些化合物中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_____。
（6）2-甲氧基苯甲酸（）可用于有机合成、防腐消毒、香料、医药等，参照上述合成路线，设计以邻羟甲基苯酚（）和一碘甲烷为原料制备2-甲氧基苯甲酸的合成路线。
选项
性质差异
解释
A
熔点：硅晶体>白磷
晶体类型不同
B
键角：
配位原子的电负性：
C
钠与水、乙醇反应的剧烈程度：水>乙醇
氢氧键的极性：水>乙醇
D
某冠醚易与形成超分子，不易与形成超分子
与的离子半径不同
选项
实验操作及现象
结论
A
向待测液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
待测液中含有
B
将和气体在集气瓶中混合，瓶壁上出现黄色固体
的氧化性比弱
C
不同温度下，的溶液与的溶液等体积混合，温度高的溶液中先出现浑浊
温度高，反应速率快
D
将少量固体加入溶液中，充分搅拌，固体溶解并得到无色溶液既体现碱性又体现酸性
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.9
-
7.4
6.2
沉淀完全的
112.8
8.4
1.1
9.4
8.2