2024年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷（附答案）

这是一份2024年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷（附答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）哈尔滨“四季分明，风景如画”。下列叙述不合理的是（ ）
A．春天花香四溢，是由于分子不断运动
B．夏日碧波荡漾，我们要爱护“母亲河”——松花江
C．秋天硕果累累，水果可为人体提供维生素
D．冬季银装素裹，树枝上的白雪一定是纯净物
2．（2分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A．健康人的胃液呈酸性
B．平衡膳食，有利健康
C．吸烟有害人体健康
D．人体中缺铁会引骨质疏松
3．（2分）下列过程中只发生物理变化的是（ ）
A．金属拉成细丝
B．电解水
C．煤燃烧
D．动植物呼吸
4．（2分）消防安全无小事！下列相关做法错误的是（ ）
A．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火
B．油锅不慎着火用水浇灭
C．加油站严禁烟火
D．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
5．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．用滴管取液体B．过滤
C．倾倒液体D．点燃酒精灯
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．活性炭可以吸附室内装修产生的有害气体
B．氧气是空气中含量最多的气体
C．石油属于可再生能源
D．最好使用钢丝球刷洗铝制厨具
7．（2分）下列物质的用途错误的是（ ）
A．熟石灰改良酸性土壤
B．氦气填充飞艇
C．大理石直接用作补钙剂
D．氮气用于磁悬浮列车
8．（2分）依据所学知识及图示所示信息判断，下列叙述错误的是（ ）
A．氧元素的相对原子质量为16.00
B．1个氧原子含有8个质子
C．氧元素的符号是O
D．氧原子在化学变化中易失去电子
9．（2分）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应
B．用铁桶盛放波尔多液 Fe+CuSO4═Cu↓+Fe2（SO4）3 复分解反应
C．用双氧水制氧气 2H2O2═H2O+O2 分解反应
D．用氢氧化钠治疗胃酸过多 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 中和反应
10．（2分）下列事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．用广泛pH试纸测定白醋的pH为7.8
B．废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染
C．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
D．汽车表面喷漆既美观又防锈
12．（2分）区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断（ ）
A．t2℃时，b的溶解度比a小
B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同
C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出
D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少
15．（2分）课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是（ ）
①参加反应的Mg的质量等于生成MgO的质量
②称量到的MgO中氧元素的质量为1.92g
③参加反应的O2的质量等于未称量到的MgO的质量
④未称量到的MgO的质量为2.4g
A．①②B．②③C．②④D．③④
二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分）
16．（4分）“冰雪同梦，亚洲同心”。化学为冰雪盛宴助力！
（1）某些滑雪板底座用到的“超高分子聚乙烯”属于 （填字母）。
A.合成材料
B.天然有机高分子材料
（2）亚冬会期间，可用纯电动汽车，为运动员提供出行服务 能→电能→机械能。
（3）运动员食用的米饭、面包中富含的淀粉属于 （填营养素种类），淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉→葡萄糖→二氧化碳和水，其中葡萄糖所含的三种元素为 （填元素符号）。
17．（4分）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。阅读下列科普短文，并回答相关问题：
催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。例如，在合成氨工业中，氮气与氢气的化合反应仍然进行得十分缓慢，而采用以铁为主体的催化剂，再生产含量化肥，显著提高了农作物产量
（1）根据上述短文，写出在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气的化学方程式： ，生成的氨气（ NH3）中氮元素的化合价为 ；
（2）以铁为主体的催化剂与传统条件相比，优点是 （填字母）；
A.反应物在相对低的温度下能较快发生反应
B.反应后催化剂的质量会增多
（3）合理使用由氨气生产的含氮化肥能显著提高农作物产量。有一种生产尿素的化学反应是：CO2+2NH3X+H2O，请你写出尿素（X）的化学式： 。
18．（5分）“低碳行动”是人类应对全球变暖的重要措施，相关科学家们由此发挥着重要作用。用他们研发出的某种新型催化剂，同时在光照条件下能将二氧化碳转化为甲烷等物质
（1）甲烷的化学式为 ；甲烷属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）反应前后原子的种类一定 （填“不变”或“改变”）。
（3）根据质量守恒定律，应在图中补充一个 （填字母）。
A.
B.
（4）此反应不仅体现了化学在吸收CO2的科技创新方面发挥着重要作用，而且得到的两种生成物都具有广泛用途。请写出其中一种生成物及它的一种用途 。
19．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）科学合理的化学实验是获取化学知识。形成科学思维的重要保证。初中有很多对比实验，但对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。据此将下列实验中的A与 归为一类，依据是 。
（2）原子结构的奥秘被提示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念。Li、Na、K、Rb（铷）、Cs（铯），它们的原子最外层电子数相同，化学性质非常相似。它们的单质与水反应
例如：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑ 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
用M代表K、Rb（铷）、Cs（铯）这三种活泼金属中的某一种 ，此类反应对应的基本反应类型为 。
20．（7分）实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题：
Ⅰ.实验室制取气体：
（1）实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是① 和 （填字母），发生反应的化学方程式为② 。
（2）利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有：
①注入15mL稀盐酸②试管里放入几小块大理石③连接装置并固定在铁架台上
④检查装置气密性⑤收集气体
正确的排序为： （填字母）。a.④②①③⑤ b.③④①②⑤
（3）检查装置气密性的现象如上述E图所示，说明该装置的气密性 。用D装置收集二氧化碳，验满时应将 （填“燃着”或“带火星”）的小木条放到集气瓶口。
（4）实验室用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，用F装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变 。
Ⅱ.拓展实验：
（5）利用图1和图2分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差
①要保持U型装置左右液面相平；
②应在 （填“t1”或“t2”或“t3”）时读取数值；
③读数时视线与凹液面的 保持水平。（图1中部分夹持装置已略去，且实验过程中U型装置内水不会溢出）
21．（5分）图甲中的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的，部分物质已经在图中标出。其中B可用于洗涤剂的生产；E为只含两种元素的黑色固体（图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。结合图示甲及表格乙所提供的信息，回答下列问题：
表格乙
（1）分别写出A、C的化学式：A： C： ；
（2）稀硫酸与E反应的过程中，溶液颜色由 ；
（3）A→B反应的化学方程式为 ；
（4）D属于化合物中的 （填物质类别）。
22．（5分）氢气（H2）在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化氢（HCl）的反应可用于工业制备盐酸。请结合此反应回答下列问题：
（1）请写出该反应的化学方程式 ；
（2）参加反应的H2和Cl2的质量比为 ；
（3）若完全燃烧10kgH2，理论上能生成HCl的质量为 kg；
（4）若用36.5%的浓盐酸稀释得到7.3%的稀盐酸500g，所需水的质量为 g；
（5）取450g质量分数为7.3%的稀盐酸，理论上能处理铁锈（假设铁锈的成分是Fe2O3和杂质，其中杂质占4%，且不溶于水、不与其他物质反应）的质量是 g。
23．（6分）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。
【问题引领】如何判断化学反应发生？
【观点表达】
甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断；乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。于是乙组同学设计并进行了下列实验。
实验活动一：
【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。
同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。
【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。
实验活动二：
【表达交流】依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有 ，一定不含有 ，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是 （用化学方程式表示）。
【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。
【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。
实验活动三：再取12.1g生石灰样品得到22.2g固体
同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为 （变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。
【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。
【拓展反应】同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的c溶液蒸干，理论上可得固体质量为 。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析c中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因： 。
参考答案
D。
D。
A。
B。
B。
A。
C。
D。
A。
D。
A。
B。
B。
C。
解：①根据质量守恒定律可知，参加反应的Mg的质量不等于生成的MgO的质量，故①错误；
②称量到的MgO中氧元素的质量为：4.8g×＝5.92g；
③设参加反应的O2的质量为x，生成MgO的质量为y。
2Mg+O82MgO
48 32
4.7g x y
x＝5.2g
y＝8g
未称量到的MgO的质量8g﹣7.8g＝3.3g，所以参加反应的O2的质量等于未称量到的MgO的质量，故③正确；
④未称量到的MgO的质量8g﹣4.8g＝3.3g，故④错误。
故选：B。
（1）A；
（2）化学；
（3）糖类；C、H、O。
17． 解：（1）在高温、高压3的化学方程式为：N2+7H22NH6；NH3中氢元素化合价是+1，由化合物中元素化合价代数和为零可知；故答案为：N3+3H23NH3；﹣3；
（2）A、根据题目中的信息，正确
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，错误；
故选：A；
（3）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类，反应前C、O、N、4、2、2、7，反应后C、O、N、1、0、6，故X一个分子中含有1个C、2个，尿素（X）的化学式为CO（NH2）2；故答案为：CO（NH2）4。
18．
（1）CH7；有机化合物；
（2）不变；
（3）A；
（4）甲烷，用作燃料（或氧气、作助燃剂等。
19．
（1）C；按先后顺序依次进行；
（2）7K+2H2O═6KOH+H2↑（或2Rb+2H2O═2RbOH+H5↑、2Cs+2H8O═2CsOH+H2↑）；置换反应。
解：（1）根据题中提供的药品可知，实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置选A，排水法收集的氧气较纯净，则实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是A和C、二氧化锰和氧气4K2MnO3+MnO2+O2↑；
（2）利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的操作步骤为④检查装置气密性，②试管里放入几小块大理石，③连接装置并固定在铁架台上，故选：a；
（3）用装置E检查装置的气密性时，导管口有气泡冒出，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，用D装置收集二氧化碳；
（4）根据题中提供的药品可知，实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，反应的化学方程式为CaCO6+2HCl＝CaCl2+CO7↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，会观察到澄清石灰水变浑浊；
（5）②稀硫酸与锌粒反应会放出热量，气体受热膨胀，应冷却至室温时再读数3时读取数值；
③读数时视线与凹液面的最低处保持水平。
解：（1）B可用于洗涤剂的生产，则B是碳酸钠，且两种元素的质量比为4：1，A属于碱，所以A是氢氧化钠，可有碳酸钠制得，D和C可反应，所以D是水，所以A2；
（2）E是氧化铜，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水；
（3）A是氢氧化钠，B是碳酸钠，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na3CO3+H2O；
（4）D是水，由氢，属于氧化物。
22． 解：（1）氢气（H2）在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化氢（HCl），反应的化学方程式为H6+Cl22HCl；
（2）参加反应的H2和Cl2的质量比为（1×2）：（2×35.5）＝5：71；
（3）设理论上能生成HCl的质量为x，
H2+Cl28HCl
2 73
10kg x
＝
x＝365kg
即理论上能生成HCl的质量为＝365kg；
（4）所需水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得500g×8.3%＝（500g﹣x）×36.5%，即所需水的质量为400g；
（5）设理论上能处理铁锈的质量为x，则Fe8O3的质量为（1﹣5%）x＝96%x，
Fe2O3+7HCl＝2FeCl3+2H2O
160 219
96%x 450g×7.3%
＝
x＝25g
即理论上能处理铁锈的质量是25g。
解：【表达交流】氧化钙与水反应会放出大量的热，向装有少量生石灰样品的烧杯中加入一定量的水，观察到放热，碳酸钙不溶于水，说明一定不含有碳酸钙，原因是氧化钙和水反应会生成氢氧化钙2O＝Ca（OH）2；
【思维引领】设样品中氧化钙的质量为x，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙为y，
CaO+H5O＝Ca（OH）2
56 74
x y
＝
y＝
设生成22.2g氯化钙需要氢氧化钙的质量为z，
Ca（OH）3+2HCl＝CaCl2+6H2O
74
z 22.2g
＝
z＝14.8g
+（12.1g﹣x）＝14.5g，x＝8.4g，根据质量守恒定律可知，则变质的氧化钙的质量为7.7g××100%）＝2.2g×100%＝25%；
【拓展反应】设理论上可得固体质量为m，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 58.5
8g m
＝
m＝2.85g
即理论上可得固体质量为5.85g，c中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质
量不同的原因是所得固体中只有等个数的钠离子和氯离子。
选项
事实
解释
A
水蒸发为水蒸气，所占体积变大
分子间间隔变大
B
金刚石比石墨硬度大
原子的排列方式不同
C
氯化钠溶液能导电
溶液中含有自由移动的阴、阳离子
D
酸有相似的化学性质
酸溶液中都含有酸根离子
选项
需区分的物质
方法
A
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察现象
B
氮气和氧气
观察颜色
C
二氧化锰和木炭粉
在空气中灼烧，观察现象
D
羊毛和涤纶
点燃，闻气味
选项
物质
杂质（少量）
所用试剂和操作方法
A
铁
铜
加入过量稀盐酸，溶解
B
氧气
水蒸气
将气体通过足量浓硫酸
C
氯化钠
泥沙
加水溶解，过滤，洗涤
D
稀盐酸
稀硫酸
加入过量的硝酸钡溶液，过滤




A.木炭分别在空气中和氧气中燃烧
B.蜡烛在不同条件下的燃烧
C.硫分别在空气中和氧气中燃烧
D.比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少
物质
A
B
C
D
所属类别
碱
盐
氧化物
？