2024年四川省攀枝花市中考化学试卷（附答案）

这是一份2024年四川省攀枝花市中考化学试卷（附答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2.5分）下列物质的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A．棉花被芯B．合成橡胶C．陶瓷茶具D．铜锌合金
2．（2.5分）石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是（ ）
A．KNO3B．（NH4）2HPO4
C．NH4ClD．Ca3（PO4）2
3．（2.5分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2个氧原子：O2
B．氧化铁的化学式：FeO
C．五氧化二氮的化学式：O5N2
D．由四个磷原子构成的单质分子：P4
4．（2.5分）下列物质中，能产生温室效应的是（ ）
A．COB．CO2C．SO2D．NO2
5．（2.5分）下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．吸取液体B．添加酒精
C．溶解D．制取氢气
6．（2.5分）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁（pH：2.0～2.2）
B．纯牛奶（pH：6.3～6.6）
C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0）
D．管道疏通剂（pH：12.8～13.0）
7．（2.5分）茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是（ ）
A．茶碱属于混合物
B．茶碱中氮气与氧气的分子数之比为2：1
C．茶碱的相对分子质量为180
D．茶碱中氢元素与氧元素的质量比为4：1
8．（2.5分）下列处理方法错误的是（ ）
A．碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭
B．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
C．蒸发食盐水时，若液滴飞溅，应立即停止搅拌，再撤去酒精灯
D．电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
9．（2.5分）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该过程发生的是物理变化
B．根据相关信息推断分子的大小：N2＜O2
C．氧气穿过分子筛说明分子在不断运动
D．孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物
10．（2.5分）下列实验目的无法达成的是（ ）
A．用铅笔芯作电极电解水
B．用食盐水鉴别硬水和软水
C．用pH试纸测雨水酸碱度
D．用灼烧法鉴别涤纶和羊毛
11．（2.5分）明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：
①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”；
②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；
③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是（ ）
A．“风箱”鼓入空气与木炭反应
B．“炼铁”时“土”发生了还原反应
C．“生铁”的熔点比“熟铁”高
D．“铜色”为紫红色
12．（2.5分）解释下列事实的化学方程式中，错误的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
B．氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
13．（2.5分）N2O、CO在复合催化剂M2O（M代表一种合金）表面进行两步反应后转化为无毒气体，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．N2是空气中含量最多的气体
B．CO2和CO在一定条件下可以相互转化
C．“过程1”中N元素化合价升高
D．转化的总反应为N2O+CON2+CO2
14．（2.5分）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫做价类二维图。如图为硫元素的价类二维图，W、X、Y均为纯净物，下列说法正确的是（ ）
A．W在氧气中燃烧生成SO3
B．X是一种无色无味的气体
C．Cu能与Y的稀溶液发生置换反应
D．Z表示的物质类别是盐
15．（2.5分）如图是一类化学反应的微观示意图，其中以甲或丙为原料与乙反应均可获得清洁燃料丁。下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙、丁、戊都属于氧化物
B．制取丁前后，分子总数保持不变
C．若生成的丁和戊分子数之比为5：3，则消耗的甲和乙的分子数之比为2：13
D．若某条件下甲、乙、丙混合反应后只新增戊这一种物质，则反应后丙将增多
16．（2.5分）工业尾气中的NO可用硫酸亚铁溶液吸收处理：FeSO4+NO═Fe（NO）SO4。现欲将NO含量为4.98g/m3的尾气1000m3处理至达标（不高于0.18g/m3）后排放，至少需要溶质质量分数为20%的硫酸亚铁溶液（ ）
A．121.6kgB．126.16kgC．24.32kgD．228.0kg
二、非选择题（本大题包括17～26题，共60分）
17．（5分）生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。
（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 （名称或化学式均可）。
（2）铁锅生锈是铁与 共同作用的结果。
（3）下列物质溶于水时，温度下降的是 （填选项）。
A．CaO
B．NH4NO3
C．NaOH
D．NaCl
（4）糯米和五花肉是肉粽的主要原料，其中富含糖类的是 。
（5）用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的 作用。
18．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。
（1）图1中，共有 种元素，②表示的微粒符号是 。
（2）图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为 。
（3）图2中，属于金属元素的是 （名称或符号均可），硼元素的相对原子质量为 。
（4）图2中硫元素与图1中 元素的化学性质相似（填元素名称）。
19．（5分）有研究指出，MnO2催化KClO3分解制氧气的反应机理可细分为三个反应（反应机理一般不标注条件和状态）：
反应①：2KClO3+2MnO2═2KMnO4+X+O2；
反应②：2KMnO4═Y+MnO2+O2；
反应③：X+Y→KCl+KMnO4（未配平）。X、Y分别代表某种物质，回答下列问题：
（1）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气的化学方程式为 。
（2）X、Y的化学式：X ，Y 。
（3）在催化KClO3分解制氧气的过程中，MnO2是否参加了化学反应： 。（选填“是”或“否”）
20．（5分）甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙（选填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。
（3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为 （填选项）。
A．甲＞乙
B．甲＝乙
C．甲＜乙
D．无法比较
（4）某同学按图2所示步骤进行实验（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是 （填选项）。
A．Ⅰ中乙的质量分数为30%
B．Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液
C．Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液
D．Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g
21．（6分）阅读短文，回答下列问题。
攀枝花地区有极为丰富的含钛磁铁矿。钛是一种银白色金属，硬度大、强度高，表面覆盖有一层致密的氧化物薄膜，耐腐蚀性高，不易生锈。高温下钛较为活泼，能与氢、氧、氮、碳、硫、氯等单质直接化合。
钛的机械强度与钢相当，但比钢轻45%，广泛用于制造飞机、舰艇等，国产大飞机C919使用了大量的钛材料。钛具有生物相容性，可用于制造人造关节。
工业上常用高钛渣（主要成分为TiO2）为原料制取钛，流程图如图：
（1）表面与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属进一步氧化，这样的金属除了钛还有 （名称或化学式均可）。
（2）易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险，利用了钛的 性。
（3）850℃时，还生成了一种有毒气体，这种气体是 （名称或化学式均可）。
（4）950℃时发生置换反应，化学方程式为 ，下列气体可用作该反应的保护气的是 （填选项）。
A．N2
B．O2
C．H2
D．Ar
22．（7分）某化学兴趣小组利用图示装置探究钠的性质。
【查阅资料】钠的熔点：97.8℃。
【实验探究】取一小块钠，加到底部破损的试管中（如图）。钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，逐渐消失。肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。向试管中滴加酚酞溶液，溶液变红。
回答下列问题：
（1）钠的密度比水的密度 ，钠与水反应 热量。
（2）发出爆鸣声的化学方程式为 ，爆鸣声并不尖锐，可能的原因是 。
（3）将一小块钠投入到CuSO4稀溶液中，待钠消失后，发现无金属铜析出，则应该观察到的现象是 。
（4）将钠与无水NaOH于真空中加热，可制得氢化钠（NaH）。NaH中氢元素的化合价为 。
23．（6分）氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。
（1）电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为 。
（2）下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是 （填选项）。
A．LiH
B．NH3
C．CH4
D．MgH2
（3）通过如图流程可实现氢气的储存和释放。
已知：HCOOK+H2OKHCO3+H2↑；HCOOHCO2↑+H2↑。
①储氢室发生反应的化学方程式为 。
②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、 。
③可循环使用的物质有：催化剂、 。
24．（8分）以羟磷灰石【主要成分为Ca5（PO4）3OH，含少量SiO2】为原料制取食用磷酸（H3PO4），流程图如图。回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，该操作需要用到下列玻璃仪器中的 （填选项）。
（2）磷石膏中主要含两种物质：SiO2、 （填化学式）。
（3）牙齿含有的Ca5（PO4）3OH易被细菌产生的酸性物质溶解而导致龋齿。在牙膏中添加氟，可将其转化为Ca5（PO4）3F从而提高耐酸性。写出Ca5（PO4）3OH与HF发生上述转化的化学方程式 。
（4）向食用磷酸中边搅拌、边缓慢加入纯碱溶液，至pH约为4.5，蒸发浓缩、冷却结晶，可制得食品级磷酸二氢钠（NaH2PO4），反应的化学方程式为 。
25．（6分）铜是应用广泛的金属材料。
（1）可用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜，产生的SO2用CAL液吸收。CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca（OH）2所制得的溶液。图1为常温下Ca（OH）2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图2为Ca（OH）2在水中的溶解度曲线。
①用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜的化学方程式为 。
②常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为 的CaCl2溶液（填选项）。
A．10%
B．20%
C．30%
D．40%
③常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是 。
（2）铜能与浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3，化学方程式为 。
26．（6分）质检员对某氯化钠样品进行分析，方法如下：
步骤一：称取100.0g样品，完全溶于300.0g蒸馏水中。
步骤二：向所得溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、烘干后为4.66g；洗涤液并入滤液，继续加蒸馏水至总质量为500.0g。
步骤三：取步骤二所得溶液50.0g，滴加溶质质量分数为20.0%的AgNO3溶液至氯离子恰好完全沉淀；重复操作3次，平均每次消耗AgNO3溶液136.0g。
假设杂质中除硫酸钠外，均不参加上述反应。通过计算回答下列问题（写出解题过程）：
（1）该样品中Na2SO4的质量分数是多少？
（2）该样品中NaCl的质量分数是多少？
参考答案
B。
B。
D。
B。
D。
A。
C。
C。
B。
B。
C。
A。
C。
D。
D。
A。
解：（1）碘酒用于消毒杀菌，溶剂是酒精或C2H5OH；
（2）铁锅生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；
（3）溶于水时，温度下降的是硝酸铵，故选：B；
（4）糯米和五花肉是肉粽的主要原料，其中富含糖类的是糯米；
（5）用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用。
18．
（1）3；Na+；
（2）Al2O3；
（3）锑（或Sb）；10.81；
（4）氧。
19． 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）X、Y的化学式：X是Cl2，Y是K2MnO4；
（3）在催化KClO3分解制氧气的过程中，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，参加化学反应。
20． （1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度大小关系为：甲＜乙；
（2）t3℃时，甲物质的溶解度是50g，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，只能溶解12.5g的晶体，溶质与溶液的质量比为25g：75g＝1：3；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲物质析出较多的晶体，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为甲＜乙，故选：C；
（4）A、t2℃时，乙物质的溶解度是30g，Ⅰ中乙的质量分数为×100%≠30%，故错误；
B、t2℃时，乙物质的溶解度是30g，Ⅰ中溶质值15g，溶剂是50g，所以溶液是t2℃时乙的饱和溶液，故正确；
C、t3℃时，乙物质的溶解度是40g，Ⅱ中溶质是20g，溶剂是50g，所以溶液是t3℃时乙的饱和溶液，故错误；
D、t1℃时，乙物质的溶解度是20g，50g的水中只能溶解10g的晶体，所以Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g，故正确。
故选：BD。
（1）铝或Al；
（2）生物相容；
（3）一氧化碳或CO；
（4）TiCl4+2MgTi+2MgCl2；D。
22． （1）根据实验现象“钠浮在水面上”，物体在液体中漂浮时，说明物体的密度小于液体的密度，所以钠的密度比水的密度小；由“钠熔化成一个小球”可知，钠原本是固体，在与水反应过程中变成了液态的小球，这是因为钠吸收了热量，达到了熔点而熔化，所以钠与水反应放出热量；故答案为：小；放出。
（2）因为肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声，这是氢气燃烧产生的现象，化学方程式为2H2+O22H2O；爆鸣声并不尖锐，可能是因为生成氢气的速率较慢等；故答案为：2H2+O22H2O；生成氢气的速率较慢（合理即可）。
（3）当把钠投入到CuSO4稀溶液中时，钠首先会与水反应，化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应，化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以应该观察到的现象是有蓝色沉淀生成，溶液中有气泡产生；故答案为：有蓝色沉淀生成，溶液中有气泡产生。
（4）在化合物NaH中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设氢元素的化合价为x，则（+1）+x＝0，解得x＝﹣1；故答案为：﹣1。
23． 解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2：1，所以电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为1：2；
（2）A、在LiH中，氢元素的质量分数为：×100%，
B、在NH3中，氢元素的质量分数为：×100%，
C、在CH4中，氢元素的质量分数为×100%，
D、在MgH2中，氢元素的质量分数为×100%，
所以含氢质量分数最高的是CH4，故选：C；
（3）①催化加氢室中为碳酸氢钾和氢气反应生成甲酸钾和水，化学方程式为：KHCO3+H2HCOOK+H2O；
②采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高（或释氢气生成的气体无需分离等）；
③由流程图看出，在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是KHCO3。、
解：（1）操作①是把固体和液体分开的操作，属于过滤；过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，故选ACD；
（2）硫酸与羟磷灰石反应得到滤渣和滤液，滤渣经过洗涤得到磷石膏，因此磷石膏中主要含两种物质：SiO2、CaSO4；
（3）根据题文信息，牙齿含有的Ca5（PO4）3OH与氢氟酸反应得到氟化钙和磷酸，反应的方程式为：Ca5（PO4）3OH+10HF＝5CaF2+H2O+3H3PO4；
（4）磷酸与碳酸钠反应得到磷酸二氢钠和二氧化碳、水，反应的化学方程式为2H3PO4+Na2CO3＝2NaH2PO4+CO2↑+H2O。
25． 解：（1）①氧化亚铜和硫化亚铜在高温的条件下生成铜和二氧化硫，化学方程式为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；
②通过分析图1中的数据可知，常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为30%的CaCl2溶液，故选：C；
③常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是：常温下，饱和CAL液的溶质质量分数比饱和石灰水大；
（2）铜和浓盐酸在高温条件下生成H2CuCl3和氢气，化学方程式为：2Cu+6HCl2H2CuCl3+H2↑。
26． 解：（1）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓
142 117 233
x y 4.66g
x＝2.84g
y＝2.34g
样品中Na2SO4的质量分数是×100%＝2.84%。
答：样品中Na2SO4的质量分数是28.4%。
（2）设步骤二所得所得溶液50.0g中氯化钠的质量为z。
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
58.5 170
z 136.0g×20.0%
z＝9.36g
样品中NaCl的质量为9.36g×﹣2.34g＝91.26g，
样品中NaCl的质量分数是×100%＝91.26%。
答：样品中NaCl的质量分数是91.26%。