辽宁省凌源市实验中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试卷

这是一份辽宁省凌源市实验中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试卷，共8页。试卷主要包含了5 Ca-40 Cu-64，下列物质的分类或归类不正确的是，下列物质中含原子总数最多的是，下列过程最终存在白色沉淀的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题2分，共40分，每小题有且仅有一个正确选项）
1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（ ）
A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚
2.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是（ ）
A.绚丽的浏阳“七彩祥云”烟花源于金属元素的焰色
B.工厂中常用的静电除尘利用了胶体的带电性
C.为防止中秋月饼氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）一起使用，能增强消毒效果
3.化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法或使用中正确的是（ ）
A.氯离子的结构示意图：
B.胆矾的化学式：CuSO4
C.NaCl溶液中的水合离子：
D.碳酸氢铵在水中的电离方程式：
4.下列物质的分类或归类不正确的是（ ）
A.碱性氧化物：CaO、Na2O2、Fe2O3 B.盐：AlCl3、NaHSO4、Cu2（OH）2CO3
C.同素异形体：金刚石、石墨、C60 D.非电解质：CH4、NH3、酒精
5.下列有关物质的性质和用途的说法中不正确的是（ ）
A.硅胶有吸水性，可用于药品和食品中的干燥剂
B.NaHCO3受热易分解，可用作焙制面包的膨松剂
C.金属钠有很强的还原性，可用于工业上金属钾的冶炼
D.氯水具有漂白性，可用于漂白纸张、织物等
6.下列物质中含原子总数最多的是（ ）
×1023个N2 B.48g SO3 C.标准状况下5.6L CH4 C2H5OH
7.如图所示实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B.利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C.利用装置③观察NaOH溶液的焰色试验的现象
D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
8.下列过程最终存在白色沉淀的是（ ）
A.向氯化钙溶液中通入少量CO2 B.将金属钠投入到CuCl2溶液中
C.向饱和的纯碱溶液中通入足量CO2气体 D.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体
9.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（ ）
A.相同温度下，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3
C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多
10.下列实验操作和现象，对应结论正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
11.如图所示的实验装置，下列叙述中不正确是（ ）

图甲 图乙 图丙 图丁
A.图甲中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）
B.图乙中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
C.图丙中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明HClO具有漂白性
D.图丁中：用pH试纸测得新制氯水的pH值为2.3
12.下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的个数是（ ）
①氯气的性质很活泼，它与氢气混合光照后会发生爆炸
②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气可用澄清石灰水吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液
⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO
⑦氯水放置数天后杀菌消毒、漂白能力几乎不变但溶液酸性增强
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
13.下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的个数是（ ）
①工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉
②漂白粉和漂白液都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒
③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同
④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应
⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
⑥生活中在使用漂白粉或漂白液时，加入少量食醋能提高漂白效果
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
14.已知实验室可用如下反应制取氯气：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，设NA为阿
伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A.氧化性：KClO3＜Cl2 B.该反应体现了HCl的酸性和强氧化性
C.每生成3ml Cl2，转移6NA个电子 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：5
15.部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.a、b均能与水反应生成c B.h是一种新的自来水消毒剂
C.c和f反应可制取“84消毒液” D.e只有还原性
16.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是（ ）
A.Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu
B.CaO能与水反应生成Ca（OH）2，则CuO能与水反应生成Cu（OH）2
C.CO2能与Ca（OH）2反应生成CaCO3，则SO2也能与Ca（OH）2反应生成CaSO3
D.液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.50 g质量分数为46%的酒精溶液中，所含氢原子数为6NA
CO2和O2组成的气体混合物中，所含氧原子总数为0.2NA
Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.2NA
D.含0.01 ml FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
18.一定温度和压强下，用质量相等的CH4、CO2、O2、SO2四种气体吹出四个体积大小不同的
气球，下列说法中不正确的是（ ）
A.气球②中装的是CO2 B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球②中原子数之比为11：16 D.气球③和气球④中气体体积之比为1：2
19.a~e存在如图所示的转化关系，其中a为淡黄色粉末，下列说法正确的是（ ）
A.b一定为O2，c为NaOH
B.若w为CO2，可用BaCl2溶液鉴别d、e的稀溶液
C.若w为碳单质，则由b到e的过程中，碳元素的化合价依次升高
D.当a与足量H2O充分反应转移2 ml电子时，最终会生成1 ml e（不计转化中的损失）
20.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34g H2和O2
的混合气体，向乙中充入1ml空气，此时活塞的位置如图。下列说法不正确的是（ ）
A.甲室混合气体的分子总数约为2NA
B.甲室H2、O2的体积比为1：1
C.甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍
D.若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度5处
二、填空题（共4个小题，共60分）
21.物质的量是连接宏观物质和微观世界的桥梁，完成下列填空‌。
（1）若ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
（2）3.6g水与 L（标准状况）氧气所含的质子数相等。
（3）相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数之比为 。
（4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中所含CO
的分子个数为 。
（5）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为：2KNO3＋S
＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。每生成标准状况下6.72L CO2，反应转移 个电子。
（6）2.86g Na2CO3∙xH2O晶体中所含Na＋的个数为1.204×1024，则x的值为 。
（7）向一定量CuSO4溶液中滴加Na2CO3溶液，反应生成蓝绿色沉淀，该沉淀的化学式可表示为xCu（OH）2∙yCuCO3。为测定其组成，准确称取3.2g该固体，充分灼烧后，将产生的气体依次通过盛浓硫酸的洗气瓶和盛碱石灰的干燥管，测得两个装置分别增重为0.36g和0.44g。
该反应的离子方程式为 。
22.某兴趣小组用如图装置可制取氯气，并用氯气与熔融金属锡反应制备SnCl4。
已知：金属锡熔点为231℃，活动性与铁相似；SnCl4的沸点为114℃，SnCl4易与水反应。
（1）装有浓盐酸的仪器的名称是 ，写出装置A中发生反应的离子方程式：
。
（2）装置C中的试剂为 （填名称）。
（3）装置E的作用是 。
（4）装置F中装有CaCl2固体，其作用是 。
（5）若往实验结束后的装置G中滴入浓盐酸，可观察到的现象是 ，发
生反应的离子方程式为 。
23.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室
制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制备漂白粉。
甲 乙 丙 丁 戊
（1）欲制得一瓶纯净的Cl2，上述仪器的连接顺序为（填各接口处的字母）： 。
（2）装置丙中盛放二氧化锰的仪器的名称为 ，实验时丙装置中发生反应的化
学方程式为 。
（3）装置乙的作用是 。
（4）装置丁中发生反应的离子方程式为 。
（5）某小组将实验制取的氯气通入石灰乳中反应，模拟工业制取漂白粉， 该小组制得的漂白粉
中CaCl2的含量远超过预期，而Ca（ClO）2含量明显偏低。查阅相关资料发现，该反应放热会
使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca（ClO3）2。
①漂白粉的杀菌消毒原理为 （用化学方程式表述）。
②该副反应中还原剂与氧化剂的质量之比为 。
③为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的
措施是 （任写一种即可）。
24.钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
（1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的少许水分，有关反应的化学方程式是
。
（2）某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，准确称取2.0g样品，并
设计了如图所示的装置进行实验。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
装置B的作用是 （用离子方程式表示）。
②写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： 。
③装置D中盛装的试剂为 。
④实验结束后，测得生成气体的体积为224mL（已换算成标准状况下的体积），则Na2O2的质
量分数为 。
（3）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，主要过程如图所示
①向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入 （填化学式）。
②由工艺流程图可知循环II中可以循环使用的物质是 （填化学式）。沉淀池中
发生反应的化学方程式为 。
③煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。
④使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环 （填I或II）。
⑤向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）＋NH4Cl（aq）→NaCl（s）＋NH4Cl（s）转化过程。为使
NH4Cl晶体充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、
、过滤、洗涤、干燥。
⑥测定制得的Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中Na2CO3的质量分数：称取mg样品放入烧杯内
加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则
样品中Na2CO3的质量分数为 。
2024~2025学年高一上学期11月月考化学试卷
一、选择题（每题2分，共40分，每小题有且仅有一个正确选项）
二、填空题（共4个小题，共60分）
略选项
实验操作和现象
结论
A
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为NaOH溶液
C
向新制氯水中滴加少量AgNO3溶液，生成白色沉淀
新制氯水中含有Cl－
D
向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清
石灰水中，澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
A
C
D
D
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
D
D
C
A
B
B
D