2025届高考化学一轮复习专题训练 氮的循环

2025届高考化学一轮复习专题训练 氮的循环一、单选题1．加热条件下能将还原成，实验室制取并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是( )A.A B.B C.C D.D2．要用棕色试剂瓶保存的试剂是( )A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.碳酸钠溶液 D.硫酸钾溶液3．实验室中利用下列装置组合制备纯净干燥的氨气，其中不能达到相应目的的是( )A.A B.B C.C D.D4．下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )A.实验中常用排水法收集气体 B.久置的浓硝酸浓度减小C.的过程属于氮的固定 D.浓硝酸常温下不与铁反应5．氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是( )A.X可通过加热氯化铵固体制取B.从物质类别角度解题思路，P和Z都属于酸性氧化物C.将X转化为Q的过程属于氮的固定D.浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处6．下列各组离子能大量共存，通入后，不能大量共存的是( )。A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7．化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是( )A.盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸B.氨可还原灼热的氧化铜，则肼()也可还原灼热的氧化铜C.根据化合价规律可表示为，则也可表示为D.少量通入足量NaClO溶液生成，则少量通入足量溶液生成8．实验室中制备干燥的氨气所需的药品是( )A.稀溶液、稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、固体、五氧化二磷固体C.溶液、晶体、浓硫酸D.固体、消石灰、碱石灰9．铁与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B.硝酸的浓度越大，其还原产物中N元素价态高的成分越多C.当硝酸浓度为时，还原产物是，且其物质的量之比为5:3:1D.一定量的铁粉与溶液完全反应得到标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol10．可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进分解，可用于实验室制取。如图装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是( )A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气11．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是( )A.高温有利于加快过程① B.浇水和松土有利于过程②C.过程③中被还原 D.过程④叫做氮的固定12．下列过程属于大气固氮的是( )A.分离液态空气制氮气 B.工业合成氨C.闪电时转化为NO D.豆科作物根瘤菌将转化为二、填空题13．2.56 g铜粉与10 mL浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体0.896L(标准状况下，不考虑与的转化)。则所消耗硝酸的物质的量是_________。14．A、B、C为中学化学中常见的单质，A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X在常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：D___________、X___________。（2）在反应①~⑤中，不属于氧化还原反应的是______（填编号）。（3）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是____________。（4）反应⑦的化学方程式为____________；该反应中每消耗0.3molA，转移电子______mol。15．将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A。已知混合气体A在常温下不与空气反应，但可发生如图所示转化，回答下列问题：（1）甲是_______（填化学式），乙是_______，丙是_______（填化学式）。（2）混合气体A的主要成分是______________。（3）丙与溶液D反应的化学方程式是______________。（4）若将32g丙与一定量溶液乙反应，丙消耗完时，共产生13.44L（标准状况下）气体，则所消耗D的物质的量为______________。16．A、B、C、D、E五种物质中含有同种元素，其相互转化关系如图所示。已知A是淡黄色固体，请回答下列问题。（1）写出B、E的化学式：B__________、E_________。（2）C→D的化学方程式为_________；E→C的化学方程式为_________。B与C在溶液中反应的化学方程式为_________。（3）将足量的物质C通入溶液中，下列说法正确的是_______（填字母）。a.溶液没有明显变化b.溶液中出现白色沉淀c.若继续通入，则溶液中出现白色沉淀三、实验题17．实验探究是化学学科的核心素养之一，为探究硝酸的氧化性强弱与浓度的关系，某兴趣小组设计了如图实验装置进行实验验证。（1）①内发生的反应是（化学方程式）___________。（2）实验开始前需要先通一段时间的目的是___________。（3）②中的水可以将转化为，反应的化学方程式为___________。（4）实验中观察到③装置中气体一直呈无色，④装置中气体变成红棕色，说明氧化性：浓硝酸___________稀硝酸（填“大于”“等于”或“小于”）。参考答案1．答案：CA.NaOHA.NaOH与反应生成，不加热的情况下难以分解，一般不用于制备氨气，A错误；B.与浓反应，浓硫酸不能干燥，B错误；C.与CuO反应生成、Cu和，黑色的CuO转化为红色的Cu，N元素的化合价升高，说明具有还原性，C正确；D.倒置漏斗伸入液面以下，会导致无法防倒吸，D错误；答案选C。2．答案：A解析：棕色试剂瓶一般保存的是见光易分解的物质，A.浓硝酸见光易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B.浓硫酸见光不易分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C.碳酸钠溶液见光不易分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D.硫酸钾溶液见光不易分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故D错误；故选A。3．答案：B解析：氯化钙可以吸收氨气，干燥氨气应用碱石灰，B项符合题意。4．答案：B解析：能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误；浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确；氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误；常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误。5．答案：D解析：根据“价—类”二维图可知，X为，Q为NO，Z为或，P为，Y为，W为。直接加热氯化铵固体分解生成的HCl和氨气遇冷后又会化合成氯化铵，A错误；Z为或，与碱发生氧化还原反应，生成两种盐，不是酸性氧化物，B错误；氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，X转化为Q的过程是一种化合态转化为另一种化合态，不属于氮的固定，C错误；浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，D正确。6．答案：D解析：A项中四种离子不能大量共存；B项中四种离子不能大量共存；C项中四种离子能大量共存，通入后，与水反应生成，不能将、氧化，能大量共存；D项中四种离子能大量共存，通入后与水反应生成，能将氧化成，不能大量共存。7．答案：B解析：氢氟酸是弱酸，A错误；氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由-3升高为0，中N显-2价，具有强还原性，也能还原氧化铜，B正确；会发生氧化还原反应，中不含，可表示为，C错误；少量通入NaClO溶液生成和HClO，少量通入溶液生成碳酸钙沉淀和，D错误；故选B8．答案：D解析：A.氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，故A错误；B.氨气为碱性气体，易于酸性氧化物反应，不能用酸性氧化物干燥，故B错误；C.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D.实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确；故答案为D。9．答案：D解析：由题图可知，不同浓度的硝酸与铁反应都会得到多种还原产物，A正确；硝酸的浓度极低时，主要的还原产物为，随着硝酸浓度的增大，的相对含量越来越大，N的价态高的成分所占比例越来越大，B正确；根据题图解题思路可知：当硝酸浓度为时，还原产物是NO、，在相同外界条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比等于其含量之比，即NO、的物质的量之比为10:6:2=5:3:1，C正确；标准状况下的气体2.24 L，即0.1 mol，根据N原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol，参加反应的硝酸包括被还原的以及没有被还原的（转化为硝酸铁），因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1 mol，D错误。10．答案：A解析：A.浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进分解放出氨气，装置甲可以制备氨气，故选A； B. 可与酸反应制得铵盐，不能用浓硫酸除氨气中的少量水，一般用碱石灰除氨气中的少量水，故不选B；C.装置丙没有出气孔，不能用装置丙收集氨气，故不选C；D.若用装置丁吸收多余的氨气，易引起倒吸，故不选D；故选A。11．答案：B解析：过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，A错误；过程②是和反应生成，浇水和松土有利于过程②的反应，B正确；过程③中转化为，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，C错误；氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④不是氮的固定，D错误。12．答案：C解析：A. 分离液态空气制氮气，氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，A项不选；B. 工业合成氨是与在一定条件下反应生成，属于人工固氮，B项不选； C. 闪电时转化为NO，属于大气固氮，C项选；D. 豆科作物根瘤菌将转化为属于生物固氮，D项不选；答案选C。13．答案：0.12 mol解析：，。由Cu与浓硝酸反应的化学方程式可知，0.04molCu完全反应理论上应生成，但实际上只生成0.04mol气体，说明还有NO生成。解法1：依据化学方程式计算。设与浓硝酸、稀硝酸反应的Cu的物质的量分别为x、y，则由题意得，，，解得，，故消耗硝酸的物质的量为。解法2：根据N原子守恒计算。硝酸反应后，N原子存在于和、NO气体中，故消耗的物质的量等于这几种物质中N原子的物质的量之和，则。14．答案：（1）；（2）③（3）先生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（4）；0.8解析：B为黄绿色气体，所以B是氯气。A为固体，且根据反应①④可知，A是变价金属铁，所以D是氯化铁，G是氯化亚铁。X在常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，因此X是氯化氢。E和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和H，所以C是氧气，E是四氧化三铁，则H是水。氯化铁和F生成红色溶液，所以F是KSCN。（1）根据上述解题思路可知，D、X分别为、HCl。（2）四氧化三铁和盐酸的反应不属于氧化还原反应。（3）氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以该反应的现象是先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（4）高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。四氧化三铁中铁元素的化合价可视为，参与反应生成时，转移的电子数为，则每消耗0.3 mol的Fe，转移电子0.8 mol。15．答案：（1）C；浓硝酸；Cu（2）和（3）（4）1.6mol解析：由反应③可推测单质丙为铜，则溶液D中存在硝酸，进一步结合反应①②以及黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，可知混合气体A为与，B为NO，甲为C，乙为浓硝酸。（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式为，，。利用氨原子守恒，消耗硝酸的物质的量。16．答案：（1）；（2）；；（3）ac解析：由A为淡黄色固体，并能与反应，可以判断A为硫单质，则B为，C为，D为，E为。（3）与溶液不反应，通入后，将氧化成，与反应生成白色沉淀。17．答案：（1）（2）排净装置内的空气（3）（4）大于解析：（1）①内发生的反应是铜和浓硝酸反应生成、和，故反应的化学方程式是。（2）装置内空气中的氧气影响探究，故实验前需将空气排净，故实验开始前需要先通一段时间N，的目的是排净装置内的空气。（3）和水反应转化为NO，其反应的化学方程式是。（4）③装置中气体一直呈无色，说明稀硝酸不能将NO氧化，④装置中气体变成红棕色，说明浓硝酸将NO氧化为，故浓硝酸的氧化性大于稀硝酸。A制取B干燥C验证氨气的还原性D吸收尾气A制备氨气B于燥氨气C收集氨气D尾气处理