2025届高考化学一轮复习专题训练 硫的转化

2025届高考化学一轮复习专题训练 硫的转化一、单选题1．是一种重要的化学试剂，通水产生大量白雾，主要用于有机合成工业中。一种制备的常用方法是其模拟装置如图所示（夹持装置略去）。下列说法错误的是( )各物质的部分性质如表所示。A.水浴温度应该控制在44.8℃以下B.D装置中生成白色的沉淀，说明有生成C.C装置的作用是除去挥发的，避免干扰D装置中的检验D.当A装置的反应器中颜色由红棕色变为无色时，说明反应完成，停止滴加2．实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是( )A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间B.Y中产生的白色沉淀是C.在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性D.若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀3．将0.8molS放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2mol。再向该体系中迅速投入1mol无水固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至时刻。已知此条件下可以发生如下反应：下列说法不正确的是( )A.t1时刻，容器中气体总物质的量为1.0molB.t1时刻，容器中（g）的分压为C.起始时，容器中=1.25molD.t2时刻，容器中的固体为与的混合物4．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象，能得出正确实验结论的是( )A.A B.B C.C D.D5．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )A.工业制酸： B.火山喷发：C.尾气吸收： D.酸雨侵蚀：6．可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。已知：①的沸点是-61℃，有毒；②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质；③装置D的主要作用是预冷却。下列有关说法错误的是( )A.固体有利于平稳持续产生B.该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收C.虚框内装置的连接顺序为E→D→CD.G中汞起到了平衡气压和液封的作用7．按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )A.I中试管内的反应，体现的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性C.在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，IV中红色更快褪去8．下列反应中，不属于所属类别通性的是( )A.B.C.D.9．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是( )A.气体a和a′的水溶液在空气中久置均有对应单质产生B.b和b′与氧气反应均得到+4价产物C.c和c′均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得D.e和e′的浓溶液均可用铝槽车运输10．实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是( )A.若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性C.若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀11．已知：，用如图所示装置设计实验检验分解产物。下列说法错误的是( )A.装置连接顺序是甲→丁→丙→乙B.加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气C.实验过程中，装置甲A处固体粉末变为红棕色D.丁装置的作用是检验，也可用溶液代替12．某同学欲制备，从氧化还原角度解题思路，合理的是( )A. B.C. D.二、填空题13．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。（2）在X、Y、S中属于非电解质的是___________（填化学式）；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（3）溶液易变质，实验室检验。溶液是否变质的基本操作是___________。（4）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。方案甲：i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL1.0mol/L稀硫酸与之混合。ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥方案乙：iii.该方法的化学方程式___________。iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________（填“方案甲”或“方案乙”）。14．卡尔-费休（karl-Fischer）法是测定有机溶剂中的微量水含量的经典方法。所用试剂由碘、二氧化硫、吡啶（，有机碱，与反应生成）和无水甲醇按一定比例配制而成。该试剂与待测溶剂中的水反应后，产物的含量用库仑滴定法来测定。（1）请画出碘原子结构示意图______（2）写出的一种用途______；工业采用饱和的脱水制备焦亚硫酸钠，固体受热也具有相似性质，请写出化学反应方程式：____________（3）①该经典方法的基本原理是利用硔与反应，离子反应方程式为______②上述反应在测量条件下是可逆反应，加入吡啶的作用是______③加入甲醇可以进一步稳定产物，生成，请写出总反应的化学方程式：______（4）取有机溶剂20.0mL，库仑滴定时，以25.0mA恒定电流通电300s时达到反应终点（电极反应：）。求该有机溶剂的含水量______（保留小数点后两位）。（已知：1mol电子的电量为，电量计算公式.）15．为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。（1）利用工业废碱渣（主要成分为）来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示：①操作1和操作2中均包含的分离技术为_______；②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为_______。（2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示：①反应a的化学方程式为_______。②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对、NO脱除率的影响如图所示：已知烟气中与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：、。①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是_______。②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。③烟气中 含量的测定：将VL气样通入适量酸化的溶液中，使 完全被氧化为，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入（过量），充分反应后，用溶液和剩余的恰好反应（该反应的还原产物为），消耗。气样中折合成NO的含量为_______。16．利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价—类二维图。回答下列问题：（1）b的化学式为______，c的电子式______；（2）e与h在碱性溶液中反应可得到i，发生反应的离子方程式为______。（3）按下左图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂：a.溶液b.NaOH溶液c.品红溶液d.溶液则装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需试剂依次为______（填标号）（4）在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量与反应时间的曲线如右上图所示。①时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：______。②据解题思路，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后______3（填“>”、“