广东省佛山市高明区高明实验中学2022-2023学年九年级上学期期中化学试题(原卷版+解析)

2022年11月初中化学九年级上册期中测试卷九年级化学一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。)1. 下列变化过程中主要发生物理变化的是A. 光合作用 B. 食物腐败 C. 湿衣晒干 D. 纸张燃烧2. 下列变化中，遵循质量守恒定律的是A. 铁锭压制成铁板 B. 木头制成桌椅C. 10g水变成10g水蒸气 D. 蜡烛燃烧后，质量变小3. 在距地面10～50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的是A. 物质的总质量 B. 原子数 C. 分子种类 D. 元素种类4. 已知反应CO2+3H2X+CH3OH，则X的化学式为A. CH4 B. H2O C. CO D. C2H5OH5. 下列化学方程式书写完全正确的是A. B. C. D. 6. 下列叙述正确的是A. 水结成冰后，质量保持不变，符合质量守恒定律B. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关C. 镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律7. 下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是A. B. C. D. 8. 在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC．已知C和D的相对分子质量之比为22：9，则参加反应B的质量为A 8g B. 24g C. 96 D. 无法计算9. 从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是A. 参加反应的一种物质的化学式为C2H4B. 该反应的生成物为混合物C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:1D. 中碳、氢、氧原子个数比为2:6:110. 如图是表示一定量KClO3和MnO2的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势，下列说法正确的是A. 物质c表示MnO2B. 若t1时物质a为24.5g，则t2时物质b为9.6gC. 在t1至t2某时刻固体由三种物质组成D. 反应过程中，钾元素在固体中的质量分数保持不变11. 我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。如图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是A. 镝为非金属元素 B. 镝的元素符号可写为dyC. 镝原子的质子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5g12. 豆腐被称为“国菜”，多吃豆腐可以增强大脑的记忆力，豆腐中富含的异黄酮(Cl5H10O2)还具有防癌功能。下列有关说法中正确的是A. 异黄酮的相对分子质量为222g B. 异黄酮是由27个原子构成的C. 异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 D. 异黄酮中氧元素的质量分数最大13. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法错误的是A. 反应前后原子个数不变B. 该反应前后共有 3 种氧化物C. 该反应有两种物质生成D. 参加反应的 与 分子个数比为 2:114. 如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置，下列有关说法错误的是A. 红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟B. 实验取用的红磷量不足，对实验测量结果有影响C. 气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出D. 待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量15. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是A. 反应后甲的质量分数是8% B. x的取值范围：0≤x≤40C. y≤30时，生成物只有一种 D. 参加反应的甲与丁的质量比为2：1二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18小题10分，第19小题7分，第20小题8分，第21小题15分，共55分。)16. 如图是氢气和氧气发生反应的微观示意图，请回答下列问题：（1）在B图中将相关微粒图形补充完整_______。（2）A图所示物质属于_______(填物质类别)，从微观角度说明，理由是_______。（3）该反应中最小微粒是_______(填符号)，一共涉及到_______种元素。（4）写出该反应的化学方程式：_______。17. 质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是____________。（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 。A 只含碳、氢元素 B. 含有碳、氧、氢三种元素C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是_______；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是________。18. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组的同学对质量守恒定律进行了实验验证。【方案设计】同学们依据已有的化学知识，设计了如图所示实验方案。实验分析】（1）石蜡在空气中燃烧的产物有_______，由此可知石蜡中一定含有的元素有_______。（2）实验B锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______，锥形瓶底部铺有少量细沙，其作用是_______，瓶口的气球的作用除了形成密闭环境，还可以_______。（3）实验C发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+X，其中X为_______；该实验过程中，天平称量物质的质量变化趋势，下列图像中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)符合。【实验结论】（4）上述A～E五种实验方案中，能用来验证质量守恒定律的有_______(填字母)。【实验反思】（5）下列说法中，正确的是_______(填字母)。A. 实验的成功与否，取决于药品的选择和装置的设计是否合理B. 实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，则无法验证质量守恒定律C. 若天平不平衡，是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都发生了改变19. 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：_______；猜想2：相等【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_______中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图两种改进，你认为最佳装置是_______(填序号)。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。【微观解释】在化学反应中，反应前后原子的_______、_______、_______均不变，所以质量守恒。20. 乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。下图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：（1）1个乳酸亚铁分子中有___________个原子。（2）117g乳酸亚铁中铁元素的质量为多少？（写出计算过程）（3）某人每天分两次服药，一次最多服用___________片，服药时不能喝茶的原因是___________。21. 二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na ClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式：__12___。（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_______g。甲组乙组实验方案实验现象有气泡产生，天平指针向____偏转红磷燃烧，放出热量，产生大量____，冷却后称量，天平指针没有偏转。反应的化学方程式为____结论猜想1正确猜想2正确[主要成分]乳酸亚铁，化学式为C6H10FeO6[用量]成人治疗量为0.3g/日～0.6g/日[注意事项]1.宜饭后口服2.服时忌茶，以免被鞣质沉淀[规格]0.1g/片2022年11月初中化学九年级上册期中测试卷九年级化学一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。)1. 下列变化过程中主要发生物理变化的是A. 光合作用 B. 食物腐败 C. 湿衣晒干 D. 纸张燃烧【答案】C【解析】【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。【详解】A、光合作用过程中生成了有机物和氧气，不符合题意；B、食物腐败过程中生成了新物质，不符合题意；C、湿衣晒干过程中水蒸发为水蒸气，没有生成新物质，符合题意；D、纸张燃烧时生成了二氧化碳和水，不符合题意。故选C。2. 下列变化中，遵循质量守恒定律的是A. 铁锭压制成铁板 B. 木头制成桌椅C. 10g水变成10g水蒸气 D. 蜡烛燃烧后，质量变小【答案】D【解析】【详解】铁锭压制成铁板、木头制成桌椅，只是形状的改变，没有新物质生成，10g水变成10g水蒸气，只是状态的改变，没有新物质生成，都是物理变化，不适用于质量守恒定律来解释；蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，质量减少是因为生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律。故选：D。3. 在距地面10～50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的是A. 物质总质量 B. 原子数 C. 分子种类 D. 元素种类【答案】C【解析】【详解】臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，发生的是化学变化，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，原子的种类和数目不变，元素种类不变，由于有新物质生成，分子的种类一定改变，故选C。4. 已知反应CO2+3H2X+CH3OH，则X化学式为A. CH4 B. H2O C. CO D. C2H5OH【答案】B【解析】【详解】反应前碳原子、氢原子、氧原子个数分别为1、6、2，反应后碳原子、氢原子、氧原子个数分别为1、4、1，根据质量守恒定律知，反应前后原子种类和个数不变，故X中含有1个氧原子，2个氢原子，X的化学式为H2O。故选B。5. 下列化学方程式书写完全正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铝和氧气在点燃的条件下生成三氧化二铝，该反应的化学方程式为：，三氧化二铝的化学式错误，不符合题意；B、镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，该项正确，符合题意；C、过氧化氢在催化剂作用下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，反应前后原子种类和个数应守恒，方程式未配平，不符合题意；D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，反应物中有气体参与时，不加气体符号，该项错误，不符合题意。故选B。6. 下列叙述正确的是A. 水结成冰后，质量保持不变，符合质量守恒定律B. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关C. 镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律【答案】D【解析】【详解】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，选项错误；B、化学反应前后，原子的种类、数目与质量都没有发生变化，所以化学反应前后物质的总质量保持不变，所以质量守恒定律与化学反应的微观过程有关，选项错误；C、镁条燃烧后固体质量增加是因为空气中的部分氧气参加了反应，质量守恒定律是化学反应中的普遍规律，选项错误；D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律，选项正确；故选D。7. 下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】涉及到气体的实验验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行，据此分析。【详解】A．磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应前后物质的质量不变，可以验证质量守恒定律，故A符合题意B．镁条和氧气点燃生成氧化镁，反应前有氧气参与，因此固体的质量增加，不能验证质量守恒定律，故B不符合题意C．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后生成的气体逸出，因此不能验证质量守恒定律，故C不符合题意D．过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，生成的气体逸出，不能验证质量守恒定律，故D不符合题意故答案为：A。8. 在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC．已知C和D的相对分子质量之比为22：9，则参加反应B的质量为A. 8g B. 24g C. 96 D. 无法计算【答案】C【解析】【详解】在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，已知该反应中C和D的相对分子质量之比为22：9，若C的相对分子质量为22m，则D的相对分子质量为9m，设反应生成的D的质量为xx=36g根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故参加反应的B的质量为88g+36g-28g=96g。故选C。9. 从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是A. 参加反应的一种物质的化学式为C2H4B. 该反应的生成物为混合物C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:1D. 中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1【答案】B【解析】【详解】A、从图中可知，有一种反应物分子中碳氢原子比为2:4，因此该反应物分子式为C2H4，A选项正确，不合题意；B、该反应的生成物是乙醇，乙醇为纯净物，因此B选项错误，符合题意；C、可从图中看出2个C2H4分子和2个H2O分子生成了2个C2H5OH分子，因此反应物的分子个数比为1:1，C选项正确，不合题意；D、该反应的生成物是乙醇，一个乙醇分子由2个C原子，6个H原子和1个O原子构成，因此D选项正确，不合题意；故选B。10. 如图是表示一定量KClO3和MnO2的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势，下列说法正确的是A. 物质c表示MnO2B. 若t1时物质a为24.5g，则t2时物质b为9.6gC. 在t1至t2某时刻固体由三种物质组成D. 反应过程中，钾元素在固体中的质量分数保持不变【答案】C【解析】【详解】A、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，c物质反应前后质量改变，不能表示MnO2，故A错误；B、根据化学方程式的计算并结合图像可知，若t1时参加反应的氯酸钾的质量为24.5g，则生成物质b(氯化钾）的质量为 14.9g，物质c（氧气）的质量为9.6g，故B错误；C、在t1至t2某时刻固体由没有反应的氯酸钾、反应生成的氯化钾和催化剂二氧化锰三种物质组成，故C正确；D、随着反应的不断进行，固体中钾元素质量不变，但固体质量减小，钾元素在固体中的质量分数增大，故D错误；故应选C。11. 我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。如图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是A. 镝为非金属元素 B. 镝的元素符号可写为dyC. 镝原子的质子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5g【答案】C【解析】【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。【详解】A、由汉字结构可知，镝为金属元素，错误；B、镝的元素符号可写为Dy，错误；C、原子中原子序数=质子数，故镝原子的质子数为66，正确；D、镝的相对原子质量为162.5，错误。故选C。12. 豆腐被称为“国菜”，多吃豆腐可以增强大脑的记忆力，豆腐中富含的异黄酮(Cl5H10O2)还具有防癌功能。下列有关说法中正确的是A. 异黄酮的相对分子质量为222g B. 异黄酮是由27个原子构成的C. 异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 D. 异黄酮中氧元素的质量分数最大【答案】C【解析】【详解】A、相对分子质量的单位是“1”不是“g”，故A错误；B、一个异黄酮分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，共27个原子构成的，故B错误；C、异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；D、异黄酮中氧元素的质量分数为，碳元素的质量分数为，所以碳元素的质量分数最大，故D错误；故应选C。13. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法错误的是A. 反应前后原子个数不变B. 该反应前后共有 3 种氧化物C. 该反应有两种物质生成D. 参加反应的 与 分子个数比为 2:1【答案】D【解析】【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H2OH2+CO2。【详解】A、由微观反应示意图可知，该反应前后原子个数不变，不符合题意；B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，一氧化碳、水和二氧化碳均属于氧化物，该反应前后共有 3 种氧化物，不符合题意；C、由化学方程式可知，该反应有两种物质生成，不符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的水分子与一氧化碳分子的个数比为1：1；符合题意。故选D。【点睛】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。14. 如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置，下列有关说法错误的是A. 红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟B. 实验取用的红磷量不足，对实验测量结果有影响C. 气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出D. 待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量【答案】B【解析】【详解】A、锥形瓶中红磷燃烧产生了大量白烟，放出热量，选项A正确；B、通过密闭空间中红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置，实验取用的红磷量不足，对实验测量结果并没有影响，选项B错误；C、在整个实验过程中，因为红磷燃烧放出热量，温度升高，锥形瓶中的气体膨胀，如果没有气球，瓶塞可能被气流顶出，有了气球，气体则会进入气球，避免上述情况发生，因此气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出，选项C正确；D、待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量，因为温度高，瓶内的气体会膨胀，气球膨胀，会对装置产生浮力，影响实验结果的测定，选项D正确。故选：B。15. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是A. 反应后甲的质量分数是8% B. x的取值范围：0≤x≤40C. y≤30时，生成物只有一种 D. 参加反应的甲与丁的质量比为2：1【答案】B【解析】【详解】A、反应后甲的质量为10g，质量分数为，故选项正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即30+40+30+25=10+15+x+y，x+y=100，乙为生成物地，反应后质量大于大于40，即x的值大于40，y的值最小为0 ，故x的最大值为100，则x的取值范围为0≤ x≤100，故选项错误；C、y≤30时，则丙不参加反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，故选项正确；D、根据图可知，参加反应的甲的质量为20g，参加反应的乙的质量为10g，参加反应的甲与丁的质量比为2：1，故选项正确。故选：B。二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18小题10分，第19小题7分，第20小题8分，第21小题15分，共55分。)16. 如图是氢气和氧气发生反应的微观示意图，请回答下列问题：（1）在B图中将相关微粒图形补充完整_______。（2）A图所示物质属于_______(填物质的类别)，从微观角度说明，理由是_______。（3）该反应中最小微粒是_______(填符号)，一共涉及到_______种元素。（4）写出该反应的化学方程式：_______。【答案】（1） （2） ①. 混合物 ②. 由不同种分子构成 （3） ①. O、H ②. 2##两 （4）2H2+O22H2O【解析】【小问1详解】氢气和氧气反应生成水，根据质量守恒定律知，B图中还少一个水分子，故为【小问2详解】A图所示物质为氢气和氧气两种物质，属于混合物，理由是由不同种分子构成。【小问3详解】原子是化学变化中最小的粒子，故该反应中最小微粒是O、H，一共涉及到氢元素和氧元素两种元素。【小问4详解】氢气和氧气反应生成水，化学方程式：2H2+O2 2H2O。17. 质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是____________。（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 。A. 只含碳、氢元素 B. 含有碳、氧、氢三种元素C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是_______；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是________。【答案】（1）5∶1 （2）C （3） ①. 铜丝加热吸收了空气中的氧气，使固体的质量增加 ②. 纸燃烧时，其中所含的C(S、N)元素变为CO2(SO2、NO2)气体，固体质量减少【解析】【小问1详解】10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量=4g+8g−10g=2g，则参加反应的A与B的质量比=10g：2g=5：1，故填5：1。【小问2详解】反应前的二氧化碳中含有碳元素与氧元素，水中含有氢元素与氧元素，反应后生成的氧气中只有氧元素，根据质量守恒定律可知，生成的淀粉中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故填C。【小问3详解】铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是铜丝加热吸收了空气中的氧气生成氧化铜，使固体的质量增加，故填铜丝加热吸收了空气中的氧气，使固体的质量增加；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸片的质量小，原因是纸燃烧时，其中所含的C(S、N)元素变为CO2(SO2、NO2)气体，气体挥发到空气中，使得固体质量减少，故填纸燃烧时，其中所含的C(S、N)元素变为CO2(SO2、NO2)气体，固体质量减少。18. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组的同学对质量守恒定律进行了实验验证。【方案设计】同学们依据已有的化学知识，设计了如图所示实验方案。【实验分析】（1）石蜡在空气中燃烧的产物有_______，由此可知石蜡中一定含有的元素有_______。（2）实验B锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______，锥形瓶底部铺有少量细沙，其作用是_______，瓶口的气球的作用除了形成密闭环境，还可以_______。（3）实验C发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+X，其中X为_______；该实验过程中，天平称量物质的质量变化趋势，下列图像中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)符合。【实验结论】（4）上述A～E五种实验方案中，能用来验证质量守恒定律的有_______(填字母)。【实验反思】（5）下列说法中，正确的是_______(填字母)。A. 实验的成功与否，取决于药品的选择和装置的设计是否合理B. 实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，则无法验证质量守恒定律C. 若天平不平衡，是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都发生了改变【答案】（1） ①. 水和二氧化碳 ②. 碳元素、氢元素 （2） ①. 4P+5O22P2O5 ②. 防止锥形瓶受热不均而炸裂 ③. 缓冲气压 （3） ①. H2O ②. 乙 （4）BD##DB （5）A【解析】【小问1详解】石蜡在空气中燃烧的产物有水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知石蜡中一定含有的元素有碳元素、氢元素。【小问2详解】反应为红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2 2P2O5；反应放热，锥形瓶底部铺有少量细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂；反应放热，气压增大，故瓶口的气球还可以缓冲气压。【小问3详解】反应前钠原子、碳原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数依次为2、1、3、2、2，反应后钠原子、碳原子、氧原子、氯原子的个数依次为2、1、2、2，根据质量守恒定律知，反应前后原子数量和种类不变，故X中含有氧原子、氢原子个数为1、2，为H2O；反应生成二氧化碳气体，故天平称量物质的质量减小，乙图符合。【小问4详解】A、C装置均未密封，反应均有气体生成，不能用来验证质量守恒定律；E中是氯化钠溶于水，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律；B、D均有化学反应生成，无气体逸出装置，能用来验证质量守恒定律，故选BD。【小问5详解】A、实验的成功与否，取决于药品的选择和装置的设计是否合理，正确；B、实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，但只要发生反应，可验证质量守恒定律，错误；C、化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，若天平不平衡，可能是生成的气体逸出装置，错误。故选A。19. 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：_______；猜想2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_______中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图两种改进，你认为最佳装置是_______(填序号)。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。【微观解释】在化学反应中，反应前后原子的_______、_______、_______均不变，所以质量守恒。【答案】 ①. 不相等 ②. 右 ③. 白烟 ④. 4P+5O22P2O5 ⑤. 密封装置 ⑥. A ⑦. 种类 ⑧. 个数 ⑨. 质量【解析】详解】[猜想与假设]猜想1：不相等；猜想2：相等；[实验探究]碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，天平左端质量减小，天平指针向右偏转；红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，产生大量的白烟，反应方程式为4P+5O22P2O5；[反思评价]在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密封装置中进行；[优化装置]装置 A中的右半部分能起到缓冲的作用；B 装置容易导致瓶塞飞出，实验失败，故最佳装置是A装置；[微观解释]在化学反应中，反应前后原子的种类、个数、质量均不变，所以质量守恒。20. 乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。下图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：（1）1个乳酸亚铁分子中有___________个原子。（2）117g乳酸亚铁中铁元素的质量为多少？（写出计算过程）（3）某人每天分两次服药，一次最多服用___________片，服药时不能喝茶的原因是___________。【答案】（1）23 （2）117g乳酸亚铁中铁元素的质量为 （3） ①. 3##三 ②. 以免乳酸亚铁被鞣质沉淀【解析】【小问1详解】由化学式C6H10FeO6知，1个乳酸亚铁分子中有6+10+1+6=23。【小问2详解】见答案。【小问3详解】每片0.1g，每天最多服0.6g，一天两次，故一次最多服用3片；服药时不能喝茶的原因是以免乳酸亚铁被鞣质沉淀。21. 二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na ClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式：__12___。（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_______g。【答案】 ①. 2 ②. 2 ③. 135【解析】【详解】（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为：2122；（2）解：设理论上最多生成ClO2的质量为xx=135g答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。甲组乙组实验方案实验现象有气泡产生，天平指针向____偏转红磷燃烧，放出热量，产生大量____，冷却后称量，天平指针没有偏转。反应的化学方程式为____结论猜想1正确猜想2正确[主要成分]乳酸亚铁，化学式为C6H10FeO6[用量]成人治疗量为0.3g/日～0.6g/日[注意事项]1.宜饭后口服2.服时忌茶，以免被鞣质沉淀[规格]0.1g/片