【通关宝典】浙教版九上第一章 物质及其变化单元知识大串讲（知识点+易错点）

浙教版九年级上册·第一章 物质及其变化1.1 物质的变化01 物质是在不断变化着的1、物理变化和化学变化（1）概念：有些变化不会产生新的物质，属于物理变化；有些变化会产生新的物质，属于化学变化。（2）实质(微观角度分析)：物理变化过程中，分子种类不变；化学变化是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子，分子种类改变。2、物理变化和化学变化的区别及联系3、物理性质和化学性质（1）概念：不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质；在化学变化中才能表现出来的性质属于物质的化学性质。（2）常见性质分类：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、磁性等属于物质的物理性质；可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、活泼性、稳定性等属于物质的化学性质。4、物质变化和物质性质之间的区别与联系（1）区别：变化强调的是物质的某种运动过程，是正在进行着的或已经发生了的过程，重在“变”，因此变化往往用动词表示；性质是物质本身所具有的特征，不论变化是否正在进行，都是客观存在的事实，因此性质往往用“能”“不能”“可以”“不可以”“会”“容易”“难”等文字描述。（2）联系：物质的性质是物质发生变化的内因，而物质的变化则是物质性质的具体体现。02 物质变化规律的应用1、有些物质混合时会产生沉淀，如硝酸铅和碘化钾溶液混合时，会生成黄色的沉淀。2、氯化铁溶液的颜色，由黄色变成血红色，根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在。FeCl3+3KSCN==3KCl+Fe(SCN)3 3、检验水的存在，能使白色无水硫酸铜粉末变为蓝色五水硫酸铜晶体。CuSO4+5H2O==CuSO4⋅5H2O1.2 物质的酸碱性01 酸性物质和碱性物质1、电离（1）概念：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如：NaCl溶于水的电离方程式为NaCl==Na++Cl-。。2、酸（1）概念：电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-。（2）常见酸的电离方程式：H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-（3）生活中常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。3、碱（1）概念：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。（2）常见碱的电离方程式：NaOH==Na++OH-； Ca(OH)2==Ca2++2OH-； KOH==K++OH-。（3）生活中常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。能电离出H+ 的不一定是酸，能电离出OH- 的不一定是碱。02 酸碱指示剂1、酸碱指示剂在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。2、常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（指溶液，不特指酸碱）不溶于水的酸和碱，不能使指示剂变色；指示剂变色的过程是化学变化。3、自制酸碱指示剂许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。03 溶液酸碱性的强弱程度1、溶液的酸碱度不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。（1）pH：用来表示溶液酸碱性的强弱程度。（2）取值范围通常：0~14。（3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 2、测定溶液pH的方法（1）测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。（2）pH的测定方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。注意：（1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下： ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时，pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。（2）不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。04 溶液酸碱性与生命活动的关系1、人体胃液的正常pH为0.9~1.5；人体血液的pH为7.35~7.45。【与人体的关系】2、人的汗液的pH为5.5~6.6；食醋里含有醋酸，它的pH为3左右；牛奶的pH通常小于7；酱油的pH为4.8左右；番茄的pH≤4.5；生鲜肉的pH为7.0~7.4。【与生活的关系】3、土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。【与土壤的关系】4、雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。【与环境的关系】1.3 常见的酸01 盐酸(HCl)1、浓盐酸的物理性质纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。（2）如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl，会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。2、稀盐酸的化学性质02 硫酸(H2SO4)1、浓硫酸（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。（2）浓硫酸具有以下特性 ①强腐蚀性(化学性质)：浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。 ②吸水性(物理性质)：能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。 ③脱水性(化学性质)：能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。2、浓硫酸的稀释由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因：水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。3、稀硫酸的化学性质03 盐酸与硫酸的用途比较04 硝酸1、物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。2、化学性质：也有类似盐酸的化学性质。3、浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。【了解】05 酸的通性1、酸的通性2、酸具有相似化学性质的原因 ①酸的电离实质：溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子，阴离子是酸根离子。 ②相同点：不同的酸都能电离出H+。 ③不同点：不同的酸电离出的酸根阴离子不同。 ④酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都电离出相同的阳离子—— H+。06 Cl- 和SO42、CO32-三种离子的检验1、Cl- ：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。相关的化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl为例)。2、SO42- ：先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。相关的化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。3、CO32- ：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。相关化学方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O。注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。1.4 常见的碱01 氢氧化钠( NaOH )1、俗名：烧碱、火碱、苛性钠。2、物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。3、化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。4、变质：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，变质生成碳酸钠，化学反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O。5、用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。02 氢氧化钙[Ca(OH)2 ]1、俗名：熟石灰、消石灰。2、物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)。3、化学性质：（1）具有较强的腐蚀性。（2）能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2。（3）能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCl和H2SO4的反应如下： Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。（4）能与部分盐反应，生成沉淀： 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。 Fe(OH)3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀。4、用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。5、Ca(OH)2的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2。03 碱的通性1、碱的通性2、常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。1.5 酸和碱之间发生的反应01 酸碱反应1、酸碱反应实验向盛有氢氧化钠的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，碱和酸发生了反应。2、实验过程中溶液中溶质、pH以及颜色的变化◆酸碱反应时pH的变化曲线【“蛇线”图】注：酸碱互滴图像，溶液的酸碱性也发生改变，最终都无限接近某一个值（1）酸、碱反应实验选用的指示剂是酚酞溶液。如果使用石蕊溶液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显。（2）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。（3）实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化，当溶液由红色恰好变为无色时，应立即停止滴加，防止盐酸过量。2、酸碱反应原理：酸和碱之间发生反应能生成盐和水。 如：HCl+NaOH = NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O3、酸碱反应的实质（1）酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，即H+ + OH- = H2O。（2）特点：反应放热。注意：①有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水，但都不是酸碱反应。②酸碱反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是酸碱反应。02 酸碱(中和)反应的应用1、酸碱反应在农业生产中的应用植物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生长，利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如：农业上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2]来降低土壤的酸性。注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。2、酸碱反应在工业生产中的应用（1）处理工业废水，解决环保问题。（2）精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。3、酸碱反应在医药方面的应用人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3，其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。1.6 几种重要的盐01 盐的定义与分类1、盐的定义由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。2、盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)：（1）按照盐带的离子分类①正盐：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl②酸式盐（带H+）：NaHSO4 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③碱式盐（带OH-）：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl注意：盐中不一定含有金属阳离子，盐中可以含有H+或OH- 。（2）按照盐的溶解性分类①可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如：碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。②难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如：硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸铜(CuCO3)、碳酸钙(CaCO3) 等。还有些盐是微溶于水的。（3）盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。结晶水合物（1）很多盐结晶时会带上结晶水（2）风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫风化。 ①风化是一个化学反应。 ②用途：使用硫酸铜检验水。02 几种盐的性质1、碳酸钠(Na2CO3)（1）俗名：纯碱、苏打。（2）物理性质：白色粉末，易溶于水。（3）化学性质 ①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸(如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成新盐和新碱(如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。 ④能和某些盐反应生成两种新盐(如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)（4）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。2、碳酸氢钠(NaHCO3)（1）白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称小苏打，水溶液呈碱性。 碳酸氢钠+盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。3、碳酸钙(CaCO3)（1）碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。（2）物理性质：白色固体，难溶于水。（3）化学性质 ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸(如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。（4）用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。4、氯化钠(NaCl)（1）俗名：食盐。（2）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。（3）化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。（4）用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。5、盐的制取人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。（1）有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。（2）用化学方法制取Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”，广泛应用于工业生产中，其原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。03 粗盐提纯【补充】1、粗盐提纯目的：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙, 得到纯净的NaCl。2、原理：除Ca2+用CO32-，除Mg2+用OH-，除SO42-用Ba2+。3、操作步骤：（1）加过量BaCl2溶液； （2）加过量Na2 CO3溶液；（3）过滤； （4）加适量HCl溶液。4、加过量NaOH溶液，该步骤可穿插在（1）（2）步前后或之间的任意位置，BaCl2必须在Na2CO3之前加入。过滤和加适量HCl溶液的顺序不能变。04 复分解反应1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD→AD+CB )。2、特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。3、复分解反应发生的条件4、复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。05 盐的通性1、盐的化学性质06 盐与化肥1、常见化肥的种类和作用来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。2、铵盐的制取工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵)2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵)3、合理使用化肥虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥)，农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。【能力拓展】（1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH4+。（2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。（3）铵盐的检验 ①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑。 ②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。01 一种物质与溶液中的两种物质反应时难以判断反应的先后1．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）A．0a段无沉淀生成是由于存在H+B．ac段出现的沉淀是Cu(OH)2C．b点溶液中含硫酸D．d点溶液的pH>7【答案】C【分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。0a段氢氧化钠与硫酸反应，a点时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，ac段氢氧化钠与硫酸铜反应产生沉淀，c点时硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，c点后氢氧化钠过量，溶液显碱性。【详解】A、0a段无沉淀生成是由于存在H+，酸中的H+能阻止氢氧化铜沉淀的生成，选项正确；B、由分析可知，ac段出现的沉淀是Cu(OH)2，选项正确；C、由分析可知，a点时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，ac段氢氧化钠与硫酸铜反应产生沉淀，故b点溶液中不含硫酸，选项错误；D、由分析可知，d点溶液中含有氢氧化钠，显碱性，pH>7，选项正确；故选C。2．某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是（ ）A．图中Oa段表示生成的沉淀量B．c点表示碳酸钠恰好完全反应C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30gD．最终产生气体的质量为5g【答案】C【分析】根据图可知碳酸钙与盐酸反应后盐酸过量，所以一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了。【详解】A、图中oa段表示生成的气体质量，故选项错误；B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，故选项错误；C、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知10g碳酸钠与盐酸反应，20g碳酸钠与氯化钙反应，所以共消耗碳酸钠溶液30g，故选项正确；D、最终产生气体质量为1.1g，故选项错误。故选C。3．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）A．ab段反应产生蓝色沉淀B．bc段溶液增加80gC．c点对应的溶质质量分数为4.9%D．d点溶液中溶质有2种，且pH大于7【答案】D【详解】由题意可知，向盛有 CuCl2 和 HCl 的混合溶液 100 g 中滴加 10% 的 NaOH 溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠。A、由图像可知，ab 段反应是氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，错误；B、由题意可知：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：(160.0 g−80.0 g)×10%=8 g，设生成的氢氧化铜的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y。                                 x=9.8 g，y=11.7 g，bc 段溶液增加的溶液的质量是 80 g−9.8 g=70.2 g，错误；C、设：氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为 z，                                z=11.7 g，c 点对应的溶质质量分数为：；D、d 点溶液中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，显碱性，pH大于7，正确。故选D。4．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（    ）A．甲表示的物质为，乙表示的物质为B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性【答案】C【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加。【详解】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加，甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误；B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，硫酸已恰好完全反应，故选项说法错误；C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸有剩余，溶液中有硫酸、硫酸钠，所得溶液中的阴离子是硫酸根离子，符号为：，故选项说法正确；D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。故选C。5．在一烧杯中盛有150克CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。（1）B点时溶液中的溶质是 ；（2）计算所得沉淀的质量。 【答案】 氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaCl2） 根据图示可知，和氯化钙溶液反应的碳酸钠溶液中溶质的质量为（212g-106g）×10%=10.6g。设原溶液中CaCl2的质量为x。 x=10g  。答：所得沉淀的质量为10g。【详解】（1）在一烧杯中盛有150克CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至B点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaCl2）；（2）见答案。6．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量？ 【答案】 23.3 设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z， x=20.8g y=11.7g z=14.2g恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%=142g答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g； 恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g，答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为23.4g。【详解】（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；（2）见答案；（3）见答案。02 复分解反应的条件在应用中常被忽略，误认为反应都能进行7．下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　）A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaClC．KCl、HCl、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3【答案】D【详解】A、溶液中NaOH与NH4Cl反应生成氨气，NaOH与Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁沉淀，有气泡和红褐色沉淀产生，不符合题意；B、溶液中AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀，有白色沉淀生成，不符合题意；C、溶液中HCl和Na2CO3反应生成二氧化碳，有气泡产生，不符合题意；D、溶液中H2SO4、K2SO4、HNO3三者之间互相交换成分不生成水或沉淀或气泡，可以共存，无明显现象，符合题意。故选：D。8．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（　　）A．、、K＋、OH- B．、Cl-、、Na＋C．Cl-、、K＋、Na＋ D．、Cl-、OH-、K＋【答案】C【分析】所谓离子共存，就是离子间不能结合生成沉淀、气体或水。pH=2的水溶液，说明溶液中含有H+。【详解】A、H+和OH-会相互结合形成H2O，不能共存，故选项A不正确；B、和H+相互结合形成H2CO3，H2CO3不稳定分解生成二氧化碳和水，不能共存，故选项B不正确；C、Cl-、、K+、Na+之间能共存，且它们与H+也能共存，故选项C正确；D、OH-和相互结合生成氨气和水，OH-和H+也不能共存，故选项D不正确。故选C。9．下列物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）A．H2SO4、ZnSO4、K2CO3、NaClB．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOHC．NaOH、NH4HCO3、NaCl、Na2SO4D．BaCl2、NaNO3、KOH、KCl【答案】D【详解】A、H2SO4、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意；C、NaOH、NH4HCO3在溶液中相互交换成分能生成碳酸钠、水和氨气，不能大量共存，不符合题意；D、BaCl2、NaNO3、KOH、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且KOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，符合题意。故选D。10．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）A．无色溶液中：、、、B．碱性溶液中：、、、C．含有的溶液中：、、、D．酸性溶液中：、、、【答案】D【详解】A、含有Cu2+的溶液呈蓝色，该溶液不是无色溶液，故选项错误；B、碱性溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、Ag+离子能与Cl−离子反应生成氯化银沉淀，不可以大量共存，故选项错误；D、酸性溶液中，四种离子在酸性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故选项正确。故选：D。11．下列物质组合能发生复分解反应的有（　　）①K2CO3+CaCl2    ②H2SO4+KCl   ③H2CO3+CaCO3   ④Fe+CuSO4    ⑤CO+NaOH⑥Na2SO4+Ba（NO3）2      ⑦Mg（OH）2+CuSO4      ⑧BaCO3+NaOHA．①②③⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．①③⑥ D．①⑥【答案】D【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。【详解】①K2CO3与CaCl2 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，属于复分解反应，正确；②H2SO4与KCl交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，错误；③H2CO3和CaCO3不会发生成分互换的反应，所以不能发生复分解反应，错误；④Fe与CuSO4 反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误；⑤CO和NaOH不发生反应，错误；⑥Na2SO4和Ba（NO3）2交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，正确；⑦Mg（OH）2难溶于水，不能与CuSO4反应，错误；⑧BaCO3难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，错误。故选D。12．往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（    ）A．一定含有硫酸根离子B．一定含有银离子C．只有硫酸根离子，没有银离子D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有【答案】D【详解】由于氯化钡溶液中即含有氯离子，也含有钡离子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡，说明该无色溶液中有可能含有银离子，也有可能含有硫酸根离子。故选D。13．小科先完成了图甲和图乙所示的两个实验，在图甲中无明显现象，在图乙中有白色沉淀产生。然后他将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，根据反应现象得到如图丙所示的图像。实验全部完成后，图乙试管残留的混合物中，一定存在的物质是（    ）A．HCl、NaCl B．NaOH、NaCl C．、 D．、NaOH【答案】A【详解】稀盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，氯化钠在乙图溶液中不参与反应，因此最后剩余有氯化钠；向乙中加入甲废液会产生气体说明甲中有稀盐酸剩余，且当加入一定量的甲废液后气体量不变，说明碳酸钠全部反应完，因此还有盐酸的剩余，故A符合题意，BCD不符合题意。故选A。03 酸碱反应后溶液中溶质的判断和验证14．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，以下说法正确的是（　　）A．该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液中B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量C．A点溶液的溶质为NaClD．检验B点溶液的溶质可先滴加足量Mg（NO3）2溶液，静置后再滴加少量AgNO3溶液【答案】D【详解】A、图像中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，错误；B、由图示可知，a g是指加入氢氧化钠溶液的质量，错误；C、A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，错误；D、B点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH，检验B点溶液的溶质，先滴加足量Mg(NO3)2溶液，氢氧化钠与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，说明含有氢氧化钠；静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化钠，正确。故选D。15．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳后，向残留液中逐渐加入粉末，溶液的pH随加入的量的变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）A．BC段发生的反应无明显现象B．B点对应的溶液中溶质为NaCl和C．BC段发生反应的过程中溶液的质量保持不变D．AB段发生反应的方程式是【答案】B【分析】由图可知，实验室制取CO2后残留溶液的pH小于7，显酸性，说明溶液中含有氯化钙、HCl。由pH的变化图可知，不断滴入Na2CO3溶液，溶液的pH逐渐升高到7，继续加入碳酸钠溶液到一定量时，溶液的pH=7，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性。【详解】A、由分析可知，BC段发生的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会生成白色沉淀，故说法错误；B、由分析可知，AB段处发生的反应是碳酸钠与盐酸反应，到B点时碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠，所以B点对应的溶液中溶质为NaCl和，故说法正确；C、BC段发生的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减少，故说法错误；D、由分析可知，AB段处发生的反应是碳酸钠与盐酸反应，反应的化学方程式为：，故说法错误。故选B。16．向100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（　　）A．a点的值为5.8B．b点对应的溶液能使无色酚酞试液变红C．c点时两者恰好完全反应D．d点对应的溶液含有三种溶质【答案】D【分析】设生成氢氧化镁沉淀质量为x。。【详解】A、a点的值是反应生成氢氧化镁质量，根据分析可知，生成氢氧化镁沉淀质量为5.8，说法正确，不符合题意；B、b点对应的溶液加入氯化镁溶液，沉淀质量增大，说明溶液中存在氢氧化钠，则b点中的溶质为NaCl和NaOH，显碱性，能使无色酞酚试液变红，说法正确，不符合题意；C、由图像可知，c点为转折点，c点时两者恰好完全反应，说法正确，不符合题意；D、d点时，氯化镁溶液过量，对应的溶液中含有的溶质为NaCl和MgCl₂，说法错误，符合题意。故选D。17．烧杯中盛有和的混合溶液，向其中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．a点对应溶液中溶质是和B．段的沉淀为C．D．原混合溶液中的溶质质量分数约为【答案】D【分析】硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，所以o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀。【详解】A、由分析可知，a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，错误；B、由分析可知，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，错误；C、设氢氧化钡的质量分数为x，x=17.1%，设a～b段生成硫酸钡的质量为y，氢氧化镁的质量为z， y=11.65g， z=2.9g，所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，错误；D、设盐酸中溶质HCl的质量分数为m，根据质量守恒定律可得：m=7.3%，正确。故选D。18．将两份质量分数相同的Ba(OH)2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（　　）  A．b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱B．两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀C．a图第③阶段反应结束时，溶液中不含有Cu2+和SO42-D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba(OH)2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等【答案】D【分析】将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的CuSO4溶液中，钡离子与硫酸根离子结合就产生硫酸钡沉淀，即从0点开始产生沉淀，当硝酸完全反应后，氢氧根离子就与铜离子结合产生氢氧化铜沉淀。将Ba(OH)2溶液逐滴加入混有少量稀硫酸的CuSO4溶液中，钡离子与硫酸根离子结合就产生硫酸钡沉淀，即从0点开始产生沉淀，当硫酸完全反应后，氢氧根离子就与铜离子结合产生氢氧化铜沉淀。【详解】A. b图中，随着反应的进行，溶液中的离子数目越来越少，所以溶液的导电性越来越弱，当离子完全转化为沉淀时，溶液的导电性最弱，直到氢氧化钡过量，溶液的导电性又逐渐增强，此选项正确；B. 由以上的分析可知，两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀，此选项正确；C. a图第①阶段硫酸根并没有完全反应，只是氢离子被反应完了，第②阶段是氢氧根离子与铜离子结合产生氢氧化铜沉淀，第③阶段反应结束时，Cu2+和SO42-分别转化为了氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，所以第③阶段反应结束时溶液中不含有Cu2+和SO42-，此选项正确；D. 第一种情况下，生成了部分硝酸钡，所以若恰好完全反应时，消耗的Ba(OH)2溶液质量相等，但生成BaSO4沉淀的质量不相等，此选项错误。故选D。04 氯离子、碳酸根和硫酸根离子的检验19．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　）A．Cu2+、、 B．Na+、、C．Cl-、、 D．、Ba2+、Cl-【答案】B【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，一定不含铜离子；透明溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一种或两种；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀能够部分溶解，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶，因此原溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，再根据离子共存可知，原溶液一定不含钡离子，③由于BaCl2溶液存在氯离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能确定原溶液中存在氯离子；根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有阳离子，即钠离子。结合以上分析可知，原溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子；故选B。20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、。现取二份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以不推测正确的是（　　）A．一定不存在Ba2+，可能存在B．、定存在，K+、Cl-可能存在C．Ba2+可能存在，一定不存在D．K+、、、一定存在，Cl-可能存在【答案】B【分析】（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体，说明溶液中一定含有能与氢氧化钠反应生成氨气的铵根离子；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ，说明沉淀中既有能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，又有不能溶于盐酸的硫酸钡沉淀，即溶液中一定有碳酸根离子和硫酸根离子，碳酸根、硫酸根离子与钡离子不能共存，所以一定不含钡离子，钾离子、氯离子可能存在。【详解】A、一定不存在Ba2+，一定存在，错误；B、、定存在，K+、Cl-可能存在，正确；C、Ba2+一定不存在，一定存在，错误；D、、、一定存在，K+、Cl-可能存在，错误。故选B。21．某pH=13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：（1）该溶液一定不存在的离子是 。（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子： 。【答案】 Cu2+ Na＋、、【分析】根据离子结合后生成气体、沉淀或水则不能共存；氢氧化铜为不溶性的沉淀；碳酸钡和硫酸钡都是不溶性的白色沉淀，但是碳酸钡能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不能与酸反应；据此分析【详解】（1）pH=13的溶液呈碱性即含有氢氧根离子，而氢氧化铜为沉淀，因此该溶液一定不存在的是： Cu2+ ；（2） 取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，根据分析可知可能产生白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，那么一定存在。只有Na+一种阳离子，因此，溶液中还存在Na+。22．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①②【答案】B【详解】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，银离子与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子，即实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，在加入硝酸镁溶液除去氢氧根离子，然后加入硝酸银溶液除去氯离子，所以正确的实验操作顺序是④①③②，故选B。23．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　）A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【详解】A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A错误；B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，选项B错误；C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，选项D错误。故选C。24．某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。【答案】 Mg2+和Cl- Na+ 步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有阴离子Cl-【分析】①氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧根离子能与铁离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀。取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；②钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀，钡离子与碳酸根离子结合生成的碳酸钡沉淀。另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-；③银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸。再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。【详解】根据以上分析可知：（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；（2）溶液呈电中性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。05 氢氧化钠变质程度的检验25．实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。（1）图中蓝色絮状沉淀是 。（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”）。【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解、逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时（3）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。【答案】 氢氧化铜/Cu(OH)2 部分变质 二氧化碳/CO2【详解】（1）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和氯化钠，则图中蓝色絮状沉淀是氢氧化铜[Cu(OH)2]；（2）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，样品加水、加过量的硝酸钡溶液，产生固体，说明溶液中有碳酸钠，滤液中加氯化铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，说明滤液中有氢氧化钠；上述探究可得出该瓶氢氧化钠部分变质；（3）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，由二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量，用样品质量减去碳酸钠质量就可以得到没有变质的氢氧化钠的质量。要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少二氧化碳质量的测定。26．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，小科称取该固体样品5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成20g溶液，向锥形瓶中滴加质量分数为19.6%的稀硫酸。在此过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。（1）AB段所对应的化学反应方程式为 ；（2）图中 （填字母）点对应的溶液pH=7；（3）向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是 （填化学式）；（4）样品中碳酸钠的质量分数是多少 ？【答案】 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C BaCO3、BaSO4/BaSO4 、BaCO3 根据质量守恒定律，溶液减轻的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为20g+28g-47.12g=0.88g，设样品中碳酸钠的质量为x，x=2.12g则样品中碳酸钠的质量分数是，答：样品中碳酸钠的质量分数是42.4%。【详解】（1）向碳酸钠和氢氧化钠的混合液中加入稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完后，硫酸再与碳酸钠反应，由图像可知，AB段是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）AB段是氢氧化钠和硫酸反应，BC段是碳酸钠与硫酸反应，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，而两种物质与硫酸反应生成的硫酸钠呈中性，即图中C点对应的溶液pH=7；（3）BC段是碳酸钠与硫酸反应，此时溶液中的氢氧化钠已完全反应，则BC段溶液中含有未反应的碳酸钠和生成的硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，则向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，产生的沉淀是BaCO3、BaSO4；（4）见答案。27．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。某兴趣小组完成了以下探究（每种实验方案的1、2号试管中，均分别加入等量的上述两种无色溶液）：Ⅰ探究一：鉴别酸溶液与碱溶液【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小金设计了如图所示的四种方案，可行的方案是 （填字母序号）。Ⅱ探究二：探究两瓶溶液的溶质成分【设计实验】小金分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：【获得结论】以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验 （填实验序号）。【讨论质疑】小金对实验二2号试管中产生白色沉淀的现象很疑惑，经分析确定是氢氧化钠变质导致。探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：Na2CO3【设计实验】请完善下面的表格。【反思评价】小林认为可用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。【答案】 ABD 四 适量酚酞试液 Ba(OH)2溶液会与Na2CO3反应生成NaOH，干扰原溶液中NaOH的检验【详解】探究一：A、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，可以利用紫色石蕊试液鉴别酸溶液与碱溶液，A选项正确；B、Mg能与酸反应生成氢气，现象是产生气泡，Mg不能与碱反应，无明显现象，二者现象不同，因此Mg可以鉴别酸溶液和碱溶液，B选项正确；C、NaCl与酸、碱都不反应，都是无明显现象，因此NaCl溶液无法鉴别酸溶液和碱溶液，C选项错误；D、Na2CO3能与酸反应生成二氧化碳，现象是产生气泡，Na2CO3与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，现象是产生白色沉淀，三者现象不同，因此利用Na2CO3溶液可以鉴别题中的酸溶液和碱溶液，D选项正确。故选：ABD。探究二：[获得结论]实验一中，1号试管内产生气泡，说明1号试管中是酸溶液，酸与镁条反应生成氢气；而2号试管内无明显现象，但氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都不能与镁条反应，都是无明显现象，不能证明原溶液为氢氧化钠溶液。实验二中，BaCl2溶液能与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀，能与Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，BaCl2溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液都不反应，都是无明显现象，而实验中两支试管内都是产生白色沉淀，不能证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液。实验三中，CuCl2溶液不能与酸反应，1号试管内无明显现象，说明1号试管内是酸溶液；2号试管中CuCl2溶液能与氢氧化钠溶液溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，也能与氢氧化钙溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，因此不能证明原溶液为氢氧化钠溶液。实验四中，盐酸或硫酸都能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠溶液与Na2CO3溶液不反应，三者现象不同，而2号试管内无明显现象，说明2号试管内一定是氢氧化钠溶液，因此只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四。探究三：[设计实验]实验结论是猜想一成立，则变质后的氢氧化钠溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。步骤一加入足量的BaCl2溶液，NaOH与BaCl2不反应，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀、NaCl，则反应后所得溶液的溶质有NaOH、NaCl、BaCl2。过滤后滴加某试剂，实验现象是溶液变红色，说明滴加的试剂是酚酞试液。酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红，NaCl溶液、BaCl2溶液都呈中性，不能使酚酞变红，实验中溶液变红色，能证明原溶液中含有NaOH。故填：适量酚酞试液。[反思评价]若用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，Ba(OH)2溶液会与Na2CO3反应生成NaOH，因此滴加酚酞试液后溶液一定变红，不能证明原溶液中含有NaOH，故填：Ba(OH)2溶液会与Na2CO3反应生成NaOH，干扰原溶液中NaOH的检验。06 酸碱反应放热与某些物质溶解放热区分28．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：(1)甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 ；(2)乙同学用乙图实验，可以根据 现象证明该反应放出热量。(3)丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到60s时溶液中的溶质是 。【答案】(1)不正确，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高无法说明就是中和反应放出的热量导致(2)导管2口有气泡冒出(3)Na2SO4和H2SO4【详解】（1）甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高无法说明就是中和反应放出的热量导致，故填：不正确，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高无法说明就是中和反应放出的热量导致；（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是导管2口处会有气泡冒出，故可以根据导管2口有气泡冒出的现象证明该反应放出热量，故填：导管2口有气泡冒出；（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，结合pH变化曲线可知，60s时，溶液的pH=2，显酸性，说明溶液中存在过量的硫酸，此时溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4，故填：Na2SO4和H2SO4。29．浓度均为a%的氢氧化钠溶液和盐酸混合后用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小金同学得出两者能发生反应的结论。小东同学查阅相关资料后发现此结论不够严谨，两种液体就能混合。用温度传感器测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示：（1）从实验①和实验②图像可知，盐酸和氢氧化钠溶液稀释时均 （选填“吸热”或“放热”）。（2）分析“溶液温度随时间变化的关系”可推测氢氧化钠和盐酸发生了反应，理由是 。（3）从微观角度分析，此反应的温度变化主要是由于 两种离子发生反应放出热量。【答案】 放热 两溶液混合时温度的升高量远大于两溶液稀释时的温度升高量 氢离子和氢氧根离子【详解】（1）从实验①和实验②图像可知，盐酸和氢氧化钠溶液稀释时均放热；（2）分析“溶液温度随时间变化的关系”可推测氢氧化钠和盐酸发生了反应，理由是：实验③中氢氧化钠溶液和盐酸混合后温度升高量明显大于实验①和实验②中单独稀释氢氧化钠溶液和盐酸时温度升高的升高量，说明除了稀释的热效应外，氢氧化钠和盐酸发生化学反应也放出了热量，即两溶液混合时温度的升高量远大于两溶液稀释时的温度升高量；（3）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子的过程，从微观角度分析，此反应的温度变化主要是由于氢离子和氢氧根离子两种离子发生反应放出热量。30．在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。（1）【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。（2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 （3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或 。（4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。下列说法正确的是 （填序号）。A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应D．c点与f点对应溶液成分相同【答案】 红色恰好褪去 丙中变色硅胶由蓝色变为红色 氢氧化钠固体溶解放热 ACD【详解】（1）步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液显中性，不再显碱性，红色褪去变为无色，所以当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了，故填红色恰好褪去。（2）甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，且没有温度变化，U型管内液面保持不变，丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变色，此时看到硅胶变为红色，并且该反应放热，内部温度升高，将U型管内的水压向右侧，看到液面左低右高，故填变色硅胶由蓝色变为红色。（3）氢氧化钠固体溶解时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U形管内液面左低右高，故填氢氧化钠固体溶解放热。（4）A  硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，选项正确；B  图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，选项错误；C  图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，选项正确；D  c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，选项正确，故填ACD。物理变化化学变化概念没有生成新的物质的变化产生新的物质的变化实质宏观：没有新的物质生成微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子不变，是分子间的空隙可能改变(即分子的种类不变)宏观：有新的物质生成微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子发生了变化，变成了另一种物质的分子(即分子的种类发生了改变)外观特征状态、形状等的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等举例水的三态变化、汽油挥发、铁丝被绕成各种形状、水果榨汁、块状固体研磨成粉末状煤矿自燃、植物的光合作用、食物腐烂钢铁生锈区分依据有没有新的物质生成联系在化学变化中，一定同时发生物理变化；在物理变化中，不一定同时发生化学变化指示剂酸性溶液碱性溶液石蕊试液(紫色)变红色变蓝色酚酞试液(无色)不变色变红色蓝色石蕊试纸变红色不变色红色石蕊试纸不变色变蓝色化学性质与其反应的物质反应现象化学方程式与指示剂作用石蕊试液酚酞试液能使紫色的石蕊试液变红不能使无色酚酞试液变色/与活泼金属反应铁钉有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCl = FeCl2+H2↑与金属氧化物反应生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3)红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O氧化铜黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl = CuCl2+H2O与碱反应氢氧化铜蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O与某些盐反应鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑硝酸银溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3化学性质与其反应的物质反应现象化学方程式与指示剂作用石蕊试液酚酞试液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色/与活泼金属反应锌粒有气泡产生Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O与碱反应氢氧化铜蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O与某些盐反应碳酸钠产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑氯化钡溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl酸用途盐酸(HCl)重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。酸的通性反应情况化学方程式与指示剂作用能使紫色的石蕊试液变红不能使无色酚酞试液变色/与活泼金属反应生成盐和氢气Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑Fe+2HCl = FeCl2+H2↑与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2OCuO+2HCl = CuCl2+H2O与碱反应生成盐和水Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O与某些盐反应生成新盐和新酸Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl碱的通性反应情况示例能使指示剂变色能使紫色石蕊试液变蓝能使无色酚酞试液变红NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红。能与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO2 = Na2SO3 (亚硫酸钠)+H2O氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫；Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O可用来检验二氧化碳的存在；2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O常用来吸收二氧化碳；2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。能与酸反应生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O能与某些盐反应生成新盐和新碱3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH反应进程溶质PH颜色未滴加稀盐酸NaOHpH>7红色滴加少量稀盐酸(氢氧化钠过量)NaOH + NaClpH>7红色滴加适量稀盐酸(恰好完全反应)NaClpH=7无色(红色刚好褪去)滴加过量稀盐酸NaCl + HClpH