博白县中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷（无答案）

博白县中学2024年秋季期高二段考化学试题解题时可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分。）1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学平衡无关的是（ ）A.用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 B.工业合成氨中分离出氨气C.2024年博中百年校庆燃放烟花 D.用热溶液清洗油污2.下列过程属于放热反应的是（ ）A.工业上煅烧石灰石 B.条与稀盐酸反应C.用还原 D.与的反应3.已知： 。下列与化学反应能量变化相关的描述正确的是（ ）A.中学阶段，反应热等于反应的焓变，用符号“”表示B.有热量变化时一定发生了化学反应C.石墨的燃烧热与金刚石的燃烧热，二者数值相同D.常温下与在水溶液中反应，放出热量4.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（ ）A.增大化学反应速率 B.提高氮气和氢气的利用率C.降低氨的沸点 D.提高平衡混合物中氨的含量5.为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，然后过滤，再向滤液加入适量的盐酸。则这种试剂是（ ）A. B. C. D.6.在溶液中发生反应 ，达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，既加快反应速率又能使平衡向左移动的是（ ）A.升温 B.加入少量固体C.加入少量固体 D.加入少量固体7.下列图示实验中，实验设计正确或操作规范的是（ ）A.A B.B C.C D.D8.下列事实能用勒夏特列原理来解析的是（ ）A.粉末状的、块状的分别与同浓度的盐酸反应，前者反应速率快B.合成工业上，使用催化剂加快、转化为的速率C.对平衡体系加压，发现体系颜色变深D.将的醋酸溶液加水稀释为原来10倍，所得溶液9.铁的配合物离子（用表示）催化甲酸某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示。则下列说法正确的是（ ）A.该过程的总反应为B.该过程的总反应的C.使用其它更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D.该过程的总反应速率由IIIII步骤决定10.在恒温、恒容、反应物起始的量不变的条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲（实线）所示。下列说法不正确的是（ ）A.从、两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率B.往体系中加入，则的转化率不变C.曲线甲在不同时刻都存在关系：D.上述条件不变，向反应体系中加入催化剂，随时间变化关系如图中曲线乙（虚线）所示11.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.溶液中数目为B.时，的溶液含的数目为C.在密闭体系中充入、，充分反应后生成的分子数为D.将完全溶于水中，溶液与的个数之和为12.时往的亚砷酸（分子式为）溶液中加入的溶液，充分反应后所得的溶液中离子浓度有，则下列说法错误是（ ）A.属于弱酸B.所得溶液中离子浓度有C.所得溶液中离子的物质的量有D.所得溶液中离子浓度有13.为探究外界条件对反应： 的影响，以和的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）A.B.C.升高温度，平衡常数增大D.在、下达到平衡时，的转化率为14.，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）A.由图可知该温度下醋酸的电离常数为B.溶液中：C.溶液中：D.向点所表示溶液中通入气体（溶液体积变化可忽略），有关系式：二.填空题（包括4个小题，共58分。）15.（14分）已知时，部分弱酸或弱碱的电离平衡常数如下表：（1）写出的第二级电离常数的表达式______。（2）已知常温下溶液的，此时水电离出来的离子浓度______；写出该物质发生水解反应的离子方程式：______。（3）往溶液加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为：______。（4）常温下，将的溶液与的溶液等体积混合，则混合后的溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；混合后溶液中各离子浓度[、、、]由大到小的顺序为______。（5）与过量的硫酸反应，形成的酸式盐的化学式为______；已知： ， ，则______。16.（14分）常温下用的溶液滴定的氨水，所得滴定曲线如图I所示。图I 图II（1）点时溶液的______（填“>”、“