贵州省六盘水市2024-2025学年高一上学期11月期中质量监测化学试题 Word版含解析

这是一份贵州省六盘水市2024-2025学年高一上学期11月期中质量监测化学试题 Word版含解析，共15页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5 K 39 S 32，5ml，含有0等内容，欢迎下载使用。
(考试时长：75分钟试卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 K 39 S 32
第I卷(共42分)
一、本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学反应广泛存在于生产和生活中，下列描述中不涉及氧化还原反应的是
A. 金属的冶炼B. 绿色植物的光合作用
C. 食物的腐败D. 钟乳石的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属的冶炼得到金属单质，金属元素化合价改变，属于氧化还原反应，A错误；
B．绿色植物的光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；
C．食物的腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，C错误；
D．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D正确；
故选D。
2. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是
A. 冰、生石灰、空气B. 金刚石、苛性钠、食盐水
C. 液氯、盐酸、氯水D. 碘酒、小苏打、食醋
【答案】B
【解析】
【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由不同种元素组成的纯净物；混合物是指由不同种物质组成的物质。
【详解】A．冰为化合物，A不符合题意；
B．金刚石为单质；苛性钠是氢氧化钠，为化合物；食盐水为溶液，属于混合物；B符合题意；
C．盐酸为混合物，C不符合题意；
D．碘酒为混合物，D不符合题意；
故选B。
3. 下列物质，不能由单质直接化合生成的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．可由氯气和铜直接化合生成，A不符合题意；
B．可由氯气和氢气燃烧制得，B不符合题意；
C．不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，C符合题意；
D．可由金属钠和氧气常温反应生成，D不符合题意；
故选C。
4. 我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。一种冶炼钛的反应为，下列说法正确的是
A. 是还原剂B. 中氯元素被还原
C. 被氧化D. 消耗转移电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中TiCl4中Ti化合价由+4价降低为0价，得到电子，被还原，故TiCl4是氧化剂，A错误；
B．反应中TiCl4 中氯元素的化合价未发生改变，故Cl既不被氧化也不被还原，B错误；
C．反应中Mg的化合价由0价升高为+2价，失去电子，故Mg被氧化，C正确；
D．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，故每1 ml TiCl4被还原时转移4 ml电子，D错误；
故选C。
5. 当光束通过下列物质时，一定不会出现丁达尔效应的是
①医用酒精 ②有色玻璃 ③云、雾 ④蔗糖水
A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】①医用酒精不属于胶体，光束通过不会出现丁达尔效应，①符合题意；
②有色玻璃属于胶体，光束通过会出现丁达尔效应，②不符合题意；
③云、雾属于胶体，光束通过会出现丁达尔效应，③不符合题意；
④蔗糖水是溶液，不属于胶体，光束通过不会出现丁达尔效应，④符合题意；
故答案选D；
6. 下列表示电子转移的方式正确的是得
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高作还原剂；氢元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低作氧化剂，单线桥是由还原剂指向氧化剂，反应中转移的电子数为2，A正确；
B．铜失去2个电子化合价升高、硫得到2个电子化合价降低，表示：，B错误；
C．过氧化钠中部分氧失去2×1=2个电子被氧化为氧气、部分得到2×1=2个电子被还原为碳酸钠，双线桥表示变为：，C错误；
D．铁单质失去2个电子、铁离子得到2×1=2个电子，表示为：，D错误；
故选A。
7. 下列实验中宏观现象或符号表征存在错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，A错误；
B．氯离子和银离子生成白色氯化银沉淀，B正确；
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片被腐蚀，有气泡产生，C正确；
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢在瓶口与水蒸气形成盐酸小液滴，会产生大量白雾，实验现象为发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，D正确；
故选A。
8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温下，含有的原子数为
B. 溶液中含有的数为
C. 在空气中完全反应转移电子数为
D. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，为9g÷18g/ml=0.5ml，含有0.5ml×3=1.5ml原子，原子数为，A正确；
B．溶液体积不明确，不能计算氯离子的物质的量，B错误；
C．反应中钠的化合价由0价升高为+1价，失去1个电子，故在空气中完全反应转移电子数为，C正确；
D．标准状况下，和的混合气体中所含分子共22.4L÷22.4L/ml=1ml，则分子数为，D正确；
故选B。
9. 为达到实验目的，下列实验装置不正确的是
A. 图1探究钠空气中燃烧B. 图2证明过氧化钠与水反应放热
C. 图3制备氢氧化铁胶体D. 图4探究铜与氯气反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠和氧气反应放出大量的热，会使得玻璃表面皿炸裂，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧，则图中装置可证明过氧化钠与水反应放热，B正确；
C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，C正确；
D．氯气通入玻璃管中和铜反应，尾气有毒使用碱石灰吸收，D正确；
故选A。
10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．洁厕灵有效成分为盐酸，可以除去污渍，用于清洗卫生间，A正确；
B．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，B正确；
C．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，C错误；
D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，D正确；
故选C。
11. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A. 酸性溶液中：、、、
B. 强碱溶液中：、、、
C. 含大量的溶液中：、、、
D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．在酸性溶液中，给定各离子相互不反应，能大量共存，A符合题意；
B．强碱溶液中氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不能大量共存，B不符合题意；
C．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中，说明溶液呈酸性，氢离子和次氯酸根离子形成弱酸次氯酸、和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
12. 如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，c处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是
A. 浓B. 浓溶液C. 石灰乳D. 饱和食盐水
【答案】D
【解析】
【分析】实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，c处布条没有明显变化，则说明氯气被干燥或氯气被吸收，在c处没有生成漂白性的次氯酸；打开阀后，处布条逐渐褪色，则氯气和水生成次氯酸，使得布条褪色；
【详解】A．通过盛浓硫酸，氯气被干燥，c处布条没有明显变化，打开阀后，潮湿氯气和水生成次氯酸，使得布条褪色，A不符合题意；
B．浓溶液吸收氯气，c处布条没有明显变化，打开阀后，c处布条逐渐褪色，B不符合题意；
C．石灰乳吸收氯气，c处布条没有明显变化，打开阀后，处布条逐渐褪色，C不符合题意；
D．饱和食盐水不能吸收氯气，潮湿氯气和水生成漂白性次氯酸，使得c处布条褪色，打开阀后，处布条也逐渐褪色，D符合题意；
故选D。
13. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、均表示石墨电极)。下列说法正确的是
A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图中通电时向极移动D. 图c中代表的是水合氯离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，A错误；
B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B错误；
C．图中通电时向Y极（阴极）移动，C错误；
D．氯离子带负电荷、水中氢带正电荷，两者相互吸引，代表的是水合氯离子，D正确；
故选D。
14. 某离子反应的反应物和生成物共有、、、、、六种微粒，其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 反应后溶液的酸性减弱
B. 该反应中，还原性强弱：
C. 该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为5：2
D. 该反应中，每消耗还原剂，转移电子的物质的量为
【答案】C
【解析】
【分析】根据图可知，反应过程中生成O2，根据元素守恒可知反应物中存在，反应过程中O元素化合价升高，根据化合价升降守恒可知，高锰酸根离子中锰化合价降低被还原为锰离子，结合电子守恒、质量守恒，反应离子方程式为。
【详解】A．反应消耗氢离子，则反应后溶液的酸性减弱，A正确；
B．反应中过氧化氢为还原剂、锰离子为还原产物，则还原性强弱：，B正确；
C．反应中过氧化氢为还原剂、高锰酸根离子为氧化剂，结合分析，氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2:5，C错误；
D．反应中过氧化氢为还原剂，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，1分子过氧化氢转移2个电子，则每消耗还原剂，转移电子的物质的量为，D正确；
故选C。
第II卷(共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 纯碱是化学工业的重要原料之一，其提取历史可追溯至古代，当时人们从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠。然而，这些方法的产量无法满足化学工业日益增长的需求。路布兰的制碱法，作为制碱工业发展的一个重要里程碑，有效地解决了这一问题。其反应原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）下列物质属于电解质的是_______(填标号)。
A. 溶液B. C. D.
（2）硫酸钠在水溶液中的电离方程式为_______。
（3）检验碳酸钠中阳离子的方法为_______。
（4）路布兰制碱法的缺点有_______(写出一条即可)。
（5）利用热稳定性差异，可除去固体混合物中少量，该反应的化学方程式为_______。
（6）向一定体积、一定浓度的氢氧化钡溶液中逐滴加入等浓度稀硫酸，混合溶液的导电能力随稀硫酸体积变化合理的是_______(填标号)。
A. B. C. D.
（7）同温同压下，相同质量和两种气体的体积比为_______。
【答案】（1）CD （2）
（3）焰色反应 （4）需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)
（5） （6）B
（7）
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；溶液为混合物，不是电解质，为非电解质；、属于盐，均为电解质，故选CD；
【小问2详解】
硫酸钠在水溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：；
【小问3详解】
钠元素的焰色反应为黄色，则检验碳酸钠中阳离子的方法为焰色反应；
【小问4详解】
由路布兰制碱法的原理知路布兰制碱法需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)；
【小问5详解】
碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，可以除去碳酸氢钠，反应为：；
【小问6详解】
溶液或熔融电解质导电原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强，故选B；
【小问7详解】
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同质量和两种气体的体积比等于其物质的量之比，为。
16. 某无土栽培用的营养液中含有、两种溶质，该营养液中部分离子浓度如图。
回答下列问题：
（1）该营养液中的物质的量浓度为_______(保留小数点后4位)。
（2）现需配制该营养液，经计算，需准确称取固体和_______固体(保留小数点后4位)。
（3）配制该营养液的过程示意图如下：
配制过程中玻璃棒的作用有_______，正确的操作顺序为⑥②④_______(填序号)。
（4）下列有关容量瓶的描述正确的是_______(填标号)。
A. 用于配制一定体积、一定浓度的溶液B. 使用前，应检查是否漏水
C. 洗涤后必须烘干才可使用D. 用于储存溶液
（5）下列操作对所配营养液浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①定容时俯视容量瓶刻度线：_______。
②定容后经摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线：_______。
【答案】（1）
（2）1.0100 （3） ①. 玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用、在转移过程中起引流作用 ②. ⑤①③ （4）AB
（5） ①. 偏大 ②. 偏小
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
根据溶液电中性，该营养液中的物质的量浓度为；
小问2详解】
为0.03ml，则需1L×0.0400ml/L-0.03ml=0.0100ml，质量为1.0100g；
【小问3详解】
配制过程中玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用、在转移过程中起引流作用；结合分析，正确的操作顺序为⑥②④⑤①③；
【小问4详解】
A容量瓶主要用于配制一定体积、一定浓度的溶液，正确；
B．使用过程需要摇匀，则使用前应检查是否漏水，正确；
C．洗涤后无需烘干就能使用，错误；
D．容量瓶主要用于配制溶液，不用于储存溶液，错误；
故选AB；
【小问5详解】
①定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，水的体积偏少，物质的量浓度偏大；
②定容后经摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
17. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要视角。下图是钠的“价类”二维图：
回答下列问题：
（1）属于_______(填物质类别)；图中所缺物质①的用途为_______(写出一条即可)。
（2）钠是一种活泼性很强的金属，少量钠应保存在_______(填试剂)中。
（3）与反应的化学方程式为_______。
（4）某小组同学探究部分性质，请你与他们一起完成。
【答案】（1） ①. 氧化物 ②. 作为供氧剂
（2）煤油 （3）
（4） ①. ②. 碱 ③. 溶液变浑浊
【解析】
【小问1详解】
含氧钠元素，属于氧化物；图中所缺物质①为+1价钠的氧化物过氧化钠，过氧化钠的用途为作为供氧剂；
【小问2详解】
钠是一种活泼性很强的金属，少量钠应保存在煤油中，隔绝氧气和水；
【小问3详解】
与反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：；
【小问4详解】
溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠首先和盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳，故第二步反应为：；
碱性溶液使得酚酞试液变红色，故溶液显碱性；
盛有饱和溶液的试管中通入过量，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故现象为：溶液变浑浊。
18. 某化学兴趣小组利用如图装置制备并收集氯气，同时制取“84”消毒液()。
回答下列问题：
（1）实验室常用固体和浓盐酸制取，可选用_______(填“①”或“②”)作为发生装置，反应的化学方程式为_______。
（2）装置⑤用于收集干燥氯气，进气口为_____(填“a”或“b”)，装置③的作用为_____，装置④盛装的试剂是_____(填名称)。
（3）将氯气通入装置⑥中可制取“84”消毒液，则装置⑥中发生反应的离子方程式为_______。
（4）“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因之一是与反应产生促进藻类快速生长，该反应说明氧化性：_____(填“强于”或“弱于”)；当参加反应的与的物质的量之比为时，该反应的还原产物为____(填化学式)。
【答案】（1） ①. ② ②.
（2） ①. b ②. 除去Cl2中的杂质HCl ③. 浓硫酸
（3）
（4） ①. 强于 ②. NaCl
【解析】
【分析】在装置②可以为浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，装置③用于除去Cl2中的杂质HCl，装置⑤用于收集干燥氯气，则装置④为浓硫酸干燥氯气；装置⑥中Cl2与 NaOH溶液反应制取84消毒液，⑦用于尾气处理，防止污染。
【小问1详解】
固体和浓盐酸制取为固液加热反应，可选用②作为发生装置，反应生成氯化锰和水、氧气，化学方程式为；
【小问2详解】
氯气密度大于空气，装置⑤用于收集干燥氯气，氯气长进短出，进气口为b；装置③的作用为除去Cl2中的杂质HCl，装置④盛装的试剂是浓硫酸，用于干燥氯气；
【小问3详解】
氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠：；
【小问4详解】
与反应产生，则过氧化氢中氧化合价升高，过氧化氢为还原剂，次氯酸钠为氧化剂，说明氧化性：强于；当参加反应的与的物质的量之比为时，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，失去1×2=2个电子，结合电子守恒，氯化合价降低2变为-1价氯，生成氯化钠，故该反应的还原产物为NaCl。选项
实验内容
宏观现象
符号表征
A
钠投入硫酸铜溶液中
产生红色固体
B
溶液与溶液混合
产生白色沉淀
C
将稀硫酸滴在铁片上
铁片被腐蚀，有气泡产生
D
纯净的氢气在氯气中燃烧
发出苍白色火焰，瓶口出现白雾
选项
A
B
C
D
生活中的物质
洁厕灵
复方氢氧化铝片
小苏打
漂白粉
有效成分的化学式
HCl
用途
清洗卫生间
做抗酸药
焙制糕点
做消毒剂
实验项目
实验现象
结论或解释
I．向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸
开始时无气泡产生，一段时间后产生气泡
①
②_______(用离子方程式表示)
Ⅱ．向盛有溶液的试管中滴加酚酞
溶液变为红色
溶液呈_______性
Ⅲ．向盛有饱和溶液的试管中通入过量
_______
溶解度：小于