四川省自贡市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（含解析）

这是一份四川省自贡市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年上学期末高二年级检测化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分100分。检测时间90分钟。
2．答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码准确粘贴在条形码区域内。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，在本试题卷上作答无效。
4．考试结束后，只将答题卡交回，本试卷由考生保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法错误的是
A．明矾净水时能沉降水中的悬浮物，但不能杀菌消毒
B．草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥的肥效
C．金属焊接时可用饱和氯化铵溶液作除锈剂
D．用石墨电极电解熔融氯化铝可以制备金属铝
2．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应为放热反应，B．过程b有催化剂参与
C．过程a的活化能大于D．过程b中第二步反应是决速步骤
3．下列说法正确的是
A．已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
B．已知 ， ，则
C．氢气的燃烧热为285.8 ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为
4．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变
5．下列说法中，正确的是
A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
B．难溶电解质都是弱电解质
C．室温下，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度
D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水
6．在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是
①反应速率5v(NH3)＝4v(O2) ②体系的压强不再发生变化 ③混合气体的密度不再发生变化 ④气体的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤单位时间内生成5 ml O2，同时断裂12 ml O—H键 ⑥NO的浓度不变
A．②④⑥B．①②④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤
7．将和通入密闭容器中发生反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的的判断正确的是
A．B．C．D．
8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．500℃左右高温比室温下更利于合成氨
B．工业制硫酸中SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，使K变成蒸气从混合体系中分离
9．下列各组离子，一定能在溶液中大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液：、、、
B．溶液中：、、、
C．的溶液：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
10．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．的溶液中：
B．的溶液中：
C．的氨水中：
D．在溶液中：
11．铅酸蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为：
B．放电时，移向X极
C．充电时，Y极连接电源正极
D．充电时，Y极的电极反应为：
12．关于下列电化学装置的说法正确的是
A．装置①的粗铜应与电源正极相连，精炼过程中两极质量的改变量相等
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连，电镀过程中溶液的浓度保持不变
C．装置的钢闸门应与电源负极相连，属于“牺牲阳极的阴极保护法”
D．装置④中靠近铜丝处出现红色，靠近裸露在外的铁钉处出现蓝色
13．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．溶液中不变
14．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)
B．a、b两点溶液的导电性：a>b
C．b、c两点溶液中水的电离程度：b=c
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。
(1)的元素符号为 、的基态原子价层电子轨道表示式为 。
(2)元素处于元素周期表中的 区（填“”或“”），其基态原子核外电子排布式为 。
(3)的元素符号为 ，元素的第一电离能 同周期相邻元素（填“高于”、“低于”或“等于”）。
(4)、和元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。
(5)、的最高价氧化物的水化物酸性更强的是 （填化学式）。
(6)、和可以形成多种化合物，其中在室温下水溶液且的化合价为+1价的化合物是 （填化学式）。
16．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极反应式是 。
(2)电极的电极反应式为 。
(3)应使用 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
(4)写出图中电解饱和食盐水反应的离子方程式 。
(5)若用装置丙模拟粗铜的精炼，则溶液中的铜离子应移向 （填“”或“”）极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
(6)若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 。
17．纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以甲基橙作指示剂，用0.1000ml/L的盐酸标准液进行滴定。
(1)配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、 、 。
(2)可用 (填“a”或“b”)量取待测液。向滴定管中注入待测液的前一步操作为 。
(3)滴定过程中眼睛应观察 ，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是 。
(4)实验记录的数据如下表：
经计算，该纯碱样品的纯度为 。
(5)下列实验操作会使样品纯度偏大的是___________(填标号)。
A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出
B．注入待测液前锥形瓶未干燥
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
18．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/ml
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=- 393.5 kJ/ml
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/ml
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式： ；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号) 。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
①T1℃，0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)= ，该条件下的平衡常数K= 。
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1 T2(填“>”、“NaOH，a、b两点溶液稀释的倍数相同，所得对应溶液中的离子浓度：CH3COONa>NaOH，导电性：a>b， B项正确；
C．b、c两点溶液中pH相同，但一个是碱溶液，水的电离受到抑制，一个是强碱弱酸盐的溶液，水的电离因CH3COO-水解而受到促进，所以水的电离程度：bn(NaOH)，所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积：Vb 正向 60%
解析：(1)若某反应的平衡常数表达式为：K=，则反应物为一氧化碳、一氧化氮生成物为氮气和二氧化碳，反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；
①2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•ml-l；
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•ml-l；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ•ml-l；
盖斯定律计算②×2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-747 kJ•mlˉ1；
该反应为气体体积减小的放热反应；
a．增大容器压强平衡正向移动NO转化率增大，故a正确；
b．升高温度平衡逆向移动，NO转化率减小，故b错误；
c．使用优质催化剂不能改变平衡，故c错误；
d．增大CO的浓度，可以提高NO的转化率，故d正确；
答案选ad；
(2)根据盖斯定律，由上述已知反应②-③得：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=-574.5kJ•ml-l；
①利用表格数据： 0～5min内，以N2表示的该反应速率v(N2)=，所以CO2的反应速率v(CO2)=v(N2)，通过分析知10min后浓度不再改变，处于平衡状态，用三段式分析：
10min时DE平衡浓度，c(NO)=0.4 ml/L 、c(N2)=c(CO2)= 0.3ml/L，平衡常数K=；
②第15 min后，温度调整到T2，从表格查得NO减少，N2增加，平衡正向移动，由于反应为放热反应，改变条件为除温，则T1>T2；
③若30min时，

此平衡后各浓度：c(NO)=0.2ml/L，c(N2)=c(CO2)=0.4ml/L，T2时平衡常数K=；
保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 ml：
此时加入混合物后各物质的新的起始浓度：c(NO)=1.2ml/L，c(N2)=c(CO2)=1.4ml/L，加入混合物后Qc=，则此时反应正向移动；
设转化化浓度为c(NO)=2xml/L，c(N2)=c(CO2)=xml/L，新平衡浓度(ml/L)：c(NO)=1.2-2xml/L，c(N2)=c(CO2)=(1.4+x)ml/L，由于温度不变，平衡常数为定值，新平衡时有：，解得x =0.2ml/L，经计算NO超始总量为2ml+2ml=4ml，达到平衡时NO的物质的量为(1.2-2×0.2)ml/L2L=1.6ml，转化的NO共4ml-1.6ml=2.4ml，所以最终达平衡时NO的转化率a=。元素
元素性质或原子结构
原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
在同周期元素中，原子半径最大
电离能（）数据：；；；……
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
只有一个不成对电子
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
27.00
27.02
26.98
物质的量/ml
T1/℃
T2/℃
0
5 min
10 min
15 min
20 min
15 min
30 min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80