湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试卷（含解析）

这是一份湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了下列化学用语错误的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将芳生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．下列基态原子价层电子排布式对应元素的焰色呈黄色的是（ ）
A． B． C． D．
2．中国石化石油化工科学研究院最近从地沟油中提炼出航空燃油；我国航天科技集团六院自主成功开发500吨级液氧煤油发动机．下列叙述正确的是（ ）
A．航空燃油不完全燃烧不会对环境造成污染
B．液氧汽化过程是吸热反应
C．煤油燃烧反应是放热反应
D．航空燃油和煤油都是可再生能源
3．下列基态原子的未成对电子数最多的是（ ）
A．第二周期ⅦA族 B．第四周期ⅥB族
C．第四周期ⅡB族 D．第三周期ⅤA族
4．书写下列基态原子电子排布式时，最后一个电子进入$能级，但是不属于s区元素的是（ ）
A．锂 B．铁 C．钙 D．氦
5．主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，元素的某种性质递变规律如图所示．下列对应的元素和性质正确的是（ ）
A．原子半径： B．电负性：
C．第一电离能： D．最高正化合价：
6．下列化学用语错误的是（ ）
A．能层的能级：
B．基态锗（）原子的电子排布式：
C．基态原子的价层电子轨道表示式：
D．p能级的电子云轮廓图：
7．电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌-空气电池，工作原理如图所示．
下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极
B．放电时，正极区只发生反应：
C．充电时，阴极上“钝化”生成的不容易反应
D．充电时，产生时转移电子
8．在一定温度和压强下，由指定的单质生成纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量．几种物质的生成热如表所示．
已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量．键能为，假设中键能相等．下列叙述正确的是（ ）
A．的生成热大于
B．
C．稳定性：
D．上述物质中，键能为
9．设为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
A．电解法精炼铜时，阴极质量净增时，转移电子数为
B．时向密闭容器中充入，反应后体系中双原子分子总数为
C．溶液中阳离子总数小于
D．溶液中含粒子总数为
10．下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是（ ）
A．加入时产生气泡速率加快 B．加入时乙烧瓶中气体颜色加深
C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅
11．电解水制氢称为“绿氢”．我国科学家设计如图所示绿氢制备装置，图a中离子交换膜不允许通过．
下列叙述错误的是（ ）
A．图a和b装置电解产物完全相同
B．电解一段时间后，图a阳极区浓度不变
C．图a装置采用阴离子交换膜
D．图b阳极反应式为
12．是一种弱酸．常温下，用溶液滴定溶液，测定HCNO溶液的浓度．下列叙述正确的是（ ）
A．本实验可以选择甲基橙作指示剂
B．本实验需要的玻璃仪器为①②③
C．滴定过程中时，
D．若滴定终点时，则
13．某小组设计实验探究的性质，实验结果如下：
下列推断错误的是（ ）
A．实验①证明溶解度：
B．实验②可知，产生的气体是
C．实验③中，产生乳白色浑浊发生的是复分解反应
D．实验③和④证明和相对量不同，产物不同
14．向三个体积均为的恒容绝热密闭容器中按不同方式投人反应物，起始温度为时发生反应：，测得达到平衡时的有关数据如下表．下列说法错误的是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）前四周期元素的原子序数依次增大．基态原子核外电子的空间运动状态有4种，基态原子最外层电子数是内层电子数的3倍．元素对应的单质与酸或碱均能反应生成气体，基态核外有5个未成对电子．基态原子的部分电离能数据如下：
回答下列问题：
（1）W的元素符号为______________．
（2）基态原子最外层电子云轮廓图为______________（填名称）．1个原子核外有______________种运动状态不同的电子．
（3）基态原子核外电子占据______________个原子轨道．基态原子核外能量最高的能层符号是______________．
（4）不稳定，易转化成的原因是______________（从结构角度分析）．
（5）在水中剧烈反应生成一种碱和一种刺激性气味气体，该反应的化学方程式为______________．
16．（14分）是中学常用试剂，在化学实验中有广泛应用，请回答下列问题．
（1）溶于水，发生如下反应：
①
②
③
（用含的式子表示）．
（2）利用制备无水氯化铁有如下三种方法．
①上述方法中的作用是______________．
②方法中制备的同时产生两种酸性气体，写出该反应的化学方程式：______________．
（3）为探究催化分解，设计如下实验方案：
实验结果：．
①根据实验Ⅰ、Ⅱ可得出结论：______________．
②研究发现实验Ⅱ和Ⅲ中产生不同程度的红褐色沉淀，用必要的文字和化学用语解释产生红褐色沉淀的原因：______________．
（4）测定样品的纯度．
已知：（无色，稳定），易溶于水且完全电离．常温下，．
实验步骤如下：
步骤1：取样品配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入足量溶液，充分反应后，加入溶液（过量）使完全沉淀；
步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
步骤4：加入3滴指示剂，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液．
测得样品中的质量分数为______________（用含和的代数式表示）．若取消步骤3，则测定结果______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
17．（14分）活性炭可用于处理气体，反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）______________．
（2）在恒温恒容密闭容器中投人足量的活性炭粉和．下列叙述正确的是______________（填字母）．
A．容器中混合气体密度保持不变时达到平衡状态
B．达到平衡时，的体积分数等于
C．其他条件不变，增大活性炭粉质量，达到平衡时，的体积百分含量增大
D．平衡后再充入少量的平衡转化率降低
（3）在密闭容器中充入足量活性炭粉和气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ．测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
图1 图2
______________（填“>”“