甘肃省靖远县第二中学2023-2024学年高二上学期12月期末考试化学试卷

化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1. 反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是A. 升温 B. 恒容条件下通入惰性气体C. 恒容条件下通入CO D. 加催化剂2. 环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：① (g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ·mol-1②H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ·mol-1则反应 (g)+I2(g)=(g)+2HI(g)的△H等于（ ）A. +89.3kJ·mol-1 B. -89.3kJ·mol-1C. +111.3kJ·mol-1 D. -111.3kJ·mol-13. 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是A. 溶液的pH增大 B. 溶液c(Ca2+)增大C. 溶液中Ca2+离子数目减少 D. 溶液中溶质的质量分数增大4. 相同温度、相同浓度的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONaB. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONaC. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOHD. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO45. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A. 待加工铝质工件为阳极B. 电解槽应选用PVC或PP材质C. 阴极的电极反应为Al3++3e-=AlD. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6. HBr被O2氧化依次发生如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应，1mol HBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应进程的关系如图所示。(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)下列说法正确的是A. 三步反应均为放热反应B. HOOBr和HOBr含有的化学键完全相同C. 据题意知，HOOBr比HBr稳定D. 总反应的热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g) △H=-50.68kJ•mol-17. 联氨(N2H4)在常温下为无色液体，可用作火箭燃料。已知反应：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ•mol-1下列说法不正确的是A. O2(g)+2H2(g)=2H2O(l) △H5，△H5＞△H3B. △H2不可表示N2燃烧热C. 1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)具有的总能量D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热8. 往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0.反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x可能是A. K B. M(气体平均相对分子质量)C. ΔH D. ρ(容器内气体密度)9. 常温下，分别加水稀释pH相等的NaOH溶液、Na2CO3溶液，溶液的pH与加入水的体积的关系如图所示。下列关于M、N两点中水的电离程度A. M＞N B. M＜N C. M=N D. 无法判断10. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是A. BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)B. 可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C. 若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)11. 室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是A. 用移液管量取20.00mL0.1000mol•L-1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗B. V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5C. 选择甲基红指示反应终点时，误差比甲基橙的大D. 用碱式滴定管盛装NaOH溶液12. 一种电池装置如图所示，它能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。下列说法不正确的是A. N极为正极B. X交换膜为阴离子交换膜C. M极产生的Cu2+和SO的物质的量之比为2：1D. 外电路上每通过2mol电子，左室溶液增重32g13. 含镍废水对环境和人体健康均会造成巨大的影响。某化学小组在实验室设计了以下装置模拟工业含镍废水处理，图中电极均为惰性电极。下列说法错误的是A. a极为正极，极为阴极B. 极的电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+↑C. 膜1为阴离子交换膜D b极消耗22.4LNH3，理论上极上析出88.5gNi单质14. 甲、乙是容积均为1.0 L的恒容密闭容器， 向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时，CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A. 曲线II对应的是乙容器B. a、b两点对应平衡体系中的压强之比pa:pb=14:9C. c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于D. 900 K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各2 mol，此时v正>v逆第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15. 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) △H。已知：①H2S(g)H2(g)+S(g) △H1；②2S(g)S2(g) △H2。则△H=______(用含△H1、△H2的式子表示)。（2）土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图：则1molH2S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为_______。（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是______。②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_______。（4）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO2快速启动，其装置示意图如图所示：①质子的移动方向为______(填“从A到B”或“从B到A”)。②负极的电极反应为________。16. 氨是一种重要的化工原料，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。（1）电解法合成氨反应装置如图所示：①b极为______(填“阴”或“阳”)极。②电解装置中质子交换膜的作用为_________。（2）科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图所示：该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极，正极的电极反应为________；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是________(任写一条)。（3）以悬浮的纳米Fe2O3作催化剂，H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨技术取得了突破性进展，其工作原理如图所示：①Ni电极处发生的总反应为N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-。已知该反应分为两步进行，其中第二步的反应为2Fe+3H2O+N2=2NH3+Fe2O3，则第一步反应为_______。②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为_______。17. 乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H。回答下列问题：（1）反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=______kJ•mol-1。反应历程的最优途径是______(填“C1”、“C2”或“C3”)。（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+2SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H=-270kJ•mol-1。①其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_______。②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了n(CO)：n(SO2)为1：1、3：1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)：n(SO2)=3：1的变化曲线为______。（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系：(NO2)=k1×p2(NO2)，(N2O4)=k2×p(N2O4)。相应的消耗速率与其分压的关系如图3所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=______；在图3标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点是______。18. 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g•mL-1。回答下列问题：（1）日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6。①属于强酸弱碱盐的是______(填字母)。A.Na2CO3 B.NH4Cl C.CaCO3 D.CH3COONa②结合化学平衡原理解释加入Na2CO3溶液的原因：_______(用溶解平衡方程式和必要的文字叙述加以说明)。（2）以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。①滴定达到终点时的现象是________。②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH标准溶液的体积为______mL。③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600g•mL-1，则该白醋______(填“符合”或“不符合”)国家标准。④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______(填字母)。A.碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定过程中振荡时有液滴溅出D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1题答案：答案：A2题答案：答案：A3题答案：答案：C4题答案：答案：B5题答案：答案：C6题答案：答案：D7题答案：答案：A8题答案：答案：D9题答案：答案：A10题答案：答案：B11题答案：答案：C12题答案：答案：D13题答案：答案：D14题答案：答案：C第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15题答案：答案：（1）2△H1+△H2 （2）H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq) △H=-80639kJ•mol-1 （3） ①. Cu、Cl、H ②. 增加氧气的通入量[或增大起始时c(Fe3+)] （4） ①. 从A到B ②. SO2-2e-+2H2O=SO+4H+16题答案：答案：（1） ①. 阳 ②. 提供质子迁移和输送的通道，并阻隔阴、阳极产物接触 （2） ①. a ②. MV2++e-=MV+ ③. 条件温和(或生成氨的同时释放电能) （3） ①. Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH- ②. 4OH--4e-=2H2O+O2↑17题答案：答案：（1） ①. -4a ②. C3 （2） ①. 在相对较低温度下可获得较高SO2转化率，从而节约能源 ②. 曲线a （3） ①. 2k2×Kp ②. B或D18题答案：答案：（1） ①. B ②. 硫酸钙饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4Ca2++SO，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 （2） ①. 溶液由无色变成浅粉红色，且30s内不褪色 ②. 26.10 ③. 符合 ④. CD