2024~2025学年安徽省江淮名校高二(上)期中考试化学试卷

这是一份2024~2025学年安徽省江淮名校高二(上)期中考试化学试卷，共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，氢气是重要的绿色能源，如图所示为工业合成氨的流程图，实验是学习化学的重要途径等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．可能用到的相对原子质量： 1 12 16 23
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．2024年10月26日我国最大平价海上风电项目——山东乳山海上风电场实现全容量并网发电。该风电项目的上网电价与传统燃煤电价相当，总装机容量150万千瓦，投运后年发电量达45亿千瓦时，每年可节约标煤140万吨，减少废气排放约425万吨。人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是（ ）
A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C.海上风能资源丰富且稳定，风力发电机组可以将风能转化为电能，为人们提供大量的清洁电力
D.随着能源需求的不断增长和对传统能源依赖的风险，发展海上风电可以增加能源供应的多样性，降低对单一能源的依赖，提高国家的能源安全水平
2．化学和生活密切相关。青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是（ ）
A.用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性
C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素，可延长保质期
C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D.制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.的溶液中的数目为
B.与足量水反应，转移电子个数为
C.异丁烷分子中共价键的数目为
D.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
4．下列说法正确的是（ ）
A.催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率
B. ，说明石墨比金刚石稳定
C.，该过程熵值增大
D.所有的吸热反应一定都是不能自发进行
5．氢气是重要的绿色能源。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是（ ）
A.过程吸收了能量B.过程放出了能量
C.过程属于放热反应D.总反应为
6．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（ ）
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C.为了提高原料的转化率，应及时将氨从混合气中分离出去
D.步骤③合成氨温度为500℃是因为该温度催化剂活性高且有利于提高原料平衡的转化率
7．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作对应的装置不正确的是（ ）
A. B. C. D.
8．化学反应伴随着能量变化，根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）
A.与的能量之和为
B.气体燃烧的热化学方程式为：
C.的燃烧热的热化学方程式为：
D.反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
9．某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A.达滴定终点时，俯视读数，则测定结果偏高
B.当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到啇定终点
C.该氢氧化钠溶液的浓度为中
D.实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低
10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡： 。下列能判断该反应已经达到化学平衡的有（ ）
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中温度不变
⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A.①②③④⑥ B.②④⑤⑦ C.①②③⑦ D.①②③⑥⑦
11．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.时的正反应速率大于时的逆反应速率
B.时间段的平均反应速率为：
C.时增大，该平衡左移，平衡常数不变
D.时的浓度不变
12．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化图如下：
： 活化能
： 活化能
活化能，下列叙述错误的是（ ）
A.较小，则反应平衡转化率小
B.反应的
C.反应是决定整个反应速率的步骤
D.分离的瞬间对反应的正反应速率没有影响
13．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
A. B. C. D.
14．逆水气变换反应： 。一定压强下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数分别为，。下列说法错误的是（ ）
A.
B.温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
C.温度不变，仅改变体系初始压强，反应物摩尔分数随时间的变化曲线也随之变化
D.，温度下达平衡时反应速率的比值：
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
I.有机酸醋酸
（1）写出醋酸的电离方程式：________。
（2）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________（填序号）。
a. b. c. d.
（3）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图如上图所示，、、三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。
II.对比弱酸酸性相对强弱
（4）某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
①下列反应可以发生的是________（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（5）相同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为________。
（6）室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数________。（电离平衡常数：用、用或表示）
（7）食醋中含有一定量的乙酸，下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是________。
A.蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生
B.乙酸恰好与溶液完全反应
C.乙酸溶液的约为3
D.乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
16．化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。
I.某研究小组以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。有关实验数据如表。忽略催化剂质量对溶液体积的影响。
回答下列问题：
（1）实验①、②、③、④所加溶液均要过量，理由是________。
（2）通过实验①和②，可探究出________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中________。通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（3）探究催化剂对反应速率影响的实验是________（填实验序号）。实验④开始时反应速率较慢，但一段时间后反应速率迅速加快，可能的原因是________。
（4）实验④反应开始至高锰酸钾褪色时，________。
II.已知反应生成的初始速率与、的初始浓度的关系为，为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
（5）由表中的数据可算出生成的初始速率________。（列出表达式）
（6）若800℃时，初始浓度，则生成的初始速率为________。
17．硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、、的化合物。其制备流程如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的：
回答下列问题：
（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为________。
（2）在浸取的步骤中，往往将焙烧后的产物碾碎，其目的是________。
（3）加入物质调溶液，最适宜使用的是________（填标号）。
A.B.C.
滤渣①的主要成分包括、________、________。
（4）向80~90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的目的是________。
（5）滤液②中加入锌粉的主要反应的离子方程式是________。
（6）滤液④获得产品的实验步骤包括是________、________、过滤、洗涤、干燥。
18．甲烷是重要的化工原料。其中甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
反应③的________。
（2）电喷雾电离等方法得到的（、、等）与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。
（i）步骤和中涉及氢原子成键变化的是________（填“”或“”）。
（ii）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线________（填“”或“”）。
（iii）与反应，氘代甲醇的产量________（填“>”“