2024~2025学年山东省济南市南山区九年级(上)期中考试化学试卷(解析版)

这是一份2024~2025学年山东省济南市南山区九年级(上)期中考试化学试卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了 物质世界是不断变化的， 化学与生产生活密切相关， 下列说法不合理的是等内容，欢迎下载使用。
本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号和座号填写在试题规定的位置。
答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
选择题部分 共40分
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1. 物质世界是不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 铜器锈蚀B. 干冰升华
C. 苹果腐烂D. 植物生长
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜器锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、干冰升华只是物质的状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B符合题意；
C、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、植物生长过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
2. 构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述中，不符合这一主题的是（ ）
A. 植树造林，增加城市绿化面积
B. 工业污水，直接排放入河流
C. 节约资源，垃圾分类回收处理
D 使用低碳燃料，减少CO2排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、植树造林，增加绿化面积，能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够防治空气污染，有利于环境保护，符合主题，故A不符合题意；
B、工业污水直接排入河流，会污染水源，应处理达标后排放，故B符合题意；
C、垃圾分类回收处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故C不符合题意；
D、使用低碳燃料，减少CO2排放，符合该主题，故D不符合题意。
故选B。
3. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A. 医用酒精可用于杀菌消毒
B. 预防骨质疏松可适当补充钙元素
C. 酒精可以溶解沾在试管壁上的碘
D. 氧气易溶于水，养鱼时鱼缸中无需增氧
【答案】D
【解析】
【详解】A、医用酒精可用于杀菌消毒，该选项说法合理；
B、人体缺钙易患骨质疏松，则预防骨质疏松可适当补充钙元素，该选项说法合理；
C、碘能溶于酒精，则可用酒精溶解在试管上的碘，该选项说法合理；
D、氧气不易溶于水，该选项说法不合理。
故选D。
4. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A. 加热液体时，试管口不朝向自己或他人
B. 倾倒液体时，手心对着标签拿起试剂瓶
C. 过滤液体时，滤纸边缘略低于漏斗边缘
D. 闻药品气味时，把鼻孔凑到容器口去闻
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热液体时，试管口不朝向自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人，不符合题意；
B、倾倒液体时，手心对着标签拿起试剂瓶，防止残留的液体流下腐蚀标签，不符合题意；
C、过滤液体时，滤纸边缘略低于漏斗边缘，防止滤纸破损，不符合题意；
D、闻药品气味时，应用手在容器口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到容器口去闻，符合题意。
故选D。
5. 儿童缺钙会导致发育不良或佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松。根据如图相关信息，下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A. 钙元素属于金属元素
B. 钙原子的质量为40.08g
C. 钙原子核外共有4个电子层
D. 钙原子在化学反应中易失电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、由汉字偏旁“钅”字，可知，钙元素属于金属元素，故正确；
B、C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钙元素的相对原子质量为40.08，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，并不是钙原子的实际质量，故错误；
C、由钙原子结构示意图可知，钙原子核外共有4个电子层，故正确；
D、由钙原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子，故正确；
故选：B。
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 氢气和液氢均可燃烧——同种分子化学性质相同
B. 氦气化学性质稳定——氦原子最外层不易得失电子
C. 水银温度计受热水银柱升高——原子体积受热变大
D. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气和液氢均可燃烧，因为它们都由氢分子构成，同种分子的化学性质相同，故A不符合题意；
B、氦气化学性质稳定，因为氦原子最外层不易得失电子，故B不符合题意；
C、温度计受热时水银柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，而汞原子的体积不变，故C符合题意；
D、自然界中水的天然循环，是水分子不断运动的结果，故D不符合题意。
故选C。
7. 下列说法不合理的是（ ）
A. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子
B. 其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液
C. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
D. 氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+、Cl-的作用不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，故A不符合题意；
B、其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液，故B不符合题意；
C、溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都在不停地运动，故C符合题意；
D、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+ 、Cl- 的作用不同，故D不符合题意。
故选C。
8. 某同学在化学笔记中对化学知识进行了归纳梳理，其中不正确的是（ ）
A. 溶液是均一、稳定的混合物
B. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 氯化镁是由离子构成的，水是由分子构成的
D. 物质与氧气发生反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾不属于氧化物，故B说法错误；
C、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，故C说法正确；
D、物质和氧气发生化学反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关，即氧气浓度越大，反应越剧烈，故D说法正确。
故选：B。
9. 用好纠错本是提升学习效果的方法之一，下列是某同学在整理错题时的笔记内容，其中有错误的是（ ）
A. 质子数相同的原子一定属于同种元素
B. 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. Fe2+表示一个铁离子带两个单位的正电荷
D. 原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数相同的原子一定属于同种元素，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；
C、Fe2+表示1个亚铁离子带两个单位的正电荷，符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性，不符合题意。
故选C。
10. 用如图装置测定空气中氧气的含量，对该实验的认识中，正确的是（ ）
A. 铜粉用量的多少不会影响实验结果
B. 停止加热后，立即读取数据
C. 将装置中铜粉换成木炭粉，也能达到实验目的
D. 反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内总体积的五分之一
【答案】D
【解析】
【详解】A、要准确测定空气中氧气的体积分数，必须使用足量的铜粉，才能全部消耗掉装置中的氧气，如果铜不足，导致氧气不能完全反应，最终导致测定结果偏小，故选项说法不正确；
B、停止加热后，立即读取数据，剩余气体受热膨胀，导致实验结果偏小，应该待装置冷却至室温再读数，故选项说法不正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的气压几乎不变，不能用于测定空气中氧气含量，故选项说法不正确；
D、氧气约占空气总体积的五分之一，铜粉加热消耗氧气，则反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内空气总体积的五分之一，故选项说法正确；
故选：D。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)
11. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A. 该反应中，x的数值是2
B. 反应前后氧元素的化合价发生改变
C. 该反应中，物质丙和丁都属于氧化物
D. 参加反应的甲和乙两物质的质量比为1：2
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由图可知，反应前有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应后有1个碳原子、2x个氢原子和个氧原子，则x的数值为2，说法正确，符合题意；
B、由微观示意图可知，乙为氧气，氧气属于单质，则氧气中氧元素的化合价为0，丙、丁分别是二氧化碳、水，二氧化碳、水中氧元素的化合价均为-2价，则反应前后氧元素的化合价发生改变，说法正确，符合题意；
C、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应中，物质丙和丁都属于氧化物，说法正确，符合题意；
D、由微观示意图可知，该反应为甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的甲和乙两物质的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：ABC。
12. 下列依据实验目的进行的实验设计，能达到实验目的的是（ ）
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、铜丝和铁丝分别显紫红色、银白色，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的；
B、蔗糖和食盐均易溶于水，采用溶解过滤的方法不能进行分离，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、液态氮的沸点低，加热液态空气，能从空气中获取氮气，故选项实验设计能达到实验目的；
D、加适量的水溶解，测量前后温度变化溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的；
故选：ACD。
13. 图像是进行化学实验分析的重要依据。下列图像中，不能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. ①电解水生成氢气和氧气的体积与反应时间的关系
B. ②木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧时，物质总质量与反应时间的关系
C. ③利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量与反应时间的关系
D. ④在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量，装置内压强与反应时间的关系
【答案】AC
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是2：1，故选项不正确；
B、木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧时，根据质量守恒定律，则物质总质量始终不变，故选项正确；
C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量始终不变，故选项不正确；
D、红磷燃烧放热，气体膨胀，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小至小于原气压，故选项正确。
故选：AC。
14. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. X=40
B. 丁一定是化合物
C. 丙一定是该反应的催化剂
D. 反应前后乙和丁变化的质量比为8：15
【答案】BD
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，40g+30g+10g+20g=26g+14g+10g+Xg，X=50；反应后甲的质量减少了40g-26g=14g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了30g-14g=16g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应后丁的质量增加了50g-20g=30g，则丁是生成物；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应。
【详解】A、由分析可知，X=50，故选项说法不正确；
B、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确；
C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确；
D、反应前后乙和丁变化的质量比为（30g-14g）：（50g-20g）=8：15，故选项说法正确。
故选：BD。
15. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2g某物质与氧气恰好完全反应，生成了3.6gH2O和4.4gCO2(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断正确的是（ ）
A. 消耗氧气的质量是4.8g
B. 一定含有C、H、O三种元素
C. 3.2g该物质中含有1.2g碳元素
D. 一定含有C、H元素，可能含有O元素
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量3.6g+4.4g-3.2g=4.8g，该选项判断正确；
B、3.6g水中氢元素的质量为，4.4g二氧化碳中碳元素的质量分数为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该物质中含有0.4g氢元素和1.2g碳元素，且还含有3.2g-0.4g-1.2g=1.6g氧元素，该选项判断正确；
C、结合前面分析可知，3.2g该物质中含有1.2g碳元素，该选项判断正确；
D、结合前面分析可知，该物质中一定含有C、H、O三种元素，该选项判断正确。
故选ABC。
非选择题部分 共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16. 回答下列问题：
（1）化学用语是学习化学的重要工具，按要求从氮气、二氧化硫、甲烷、氧化铝、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：
①空气中含量最多的气体是______。
②天然气的主要成分是______。
③可作调味品的化合物是______。
④能导致空气污染氧化物是______。
⑤一种金属氧化物是______。
（2）锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，试回答：
①葡萄糖酸锌属于______(选填“化合物”“氧化物”“单质”之一)。
②葡萄糖酸锌中碳、氢原子的个数比为______(填最简整数比)。
③葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
④葡萄糖酸锌中元素的质量分数最大的元素是______(填元素符号)。
⑤每喝一支口服液摄入锌元素的质量为______mg(精确至0.1mg，该口服液中除葡萄糖酸锌以外的成分中均不含锌元素)。
【答案】（1）①. N2 ②. CH4 ③. NaCl ④. SO2 ⑤. Al2O3
（2）①. 化合物 ②. 6：11 ③. 9：14 ④. O ⑤. 6.5
【解析】（1）①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2，故填：N2。
②天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故填：CH4。
③可作调味品的化合物是氯化钠，化学式为NaCl，故填：NaCl。
④能导致空气污染的氧化物是二氧化硫，化学式为SO2，故填：SO2。
⑤氧化铝是一种金属氧化物，化学式为Al2O3，故填：Al2O3。
（2）①葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成，属于化合物，故填：化合物。
②由化学式知，葡萄糖酸锌中碳、氢原子的个数比为，故填：6；11。
③葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为，故填：9：14。
④葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为，则其中氧元素的质量分数增大，故填：O。
⑤一支葡萄糖酸锌口服液含葡萄糖酸锌的质量为35.5g，其中锌元素的质量为，故填：6.5。
17. 水是生命之源，请回答下列和水有关的化学知识。
（1）如图为太阳能海水淡化装置示意图。
①图中海水淡化过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
②水变成水蒸气过程中，发生变化的是_______(填字母序号)。
A.分子数目 B.分子种类 C.分子间隔
（2）某化学实验小组，取少量浑浊的河水进行了水的净化实验，操作流程如图所示：
试回答：
①操作I的名称为_______，该过程需要用到玻璃棒，其作用是______。
②向滤液中加入活性炭，是利用其______性除去滤液中的颜色和异味。
③自来水厂常用某含氯氧化物做消毒剂，该氧化物中氯元素化合价为+4，该氧化物的化学式为______；高铁酸钠(Na2FeO4)也是常用的消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是______价。
④实验室若将净化水转化为纯净的水，应取净化水进行______(选填“沉降”“蒸馏”之一)操作。
（3）水电解制氢是一种较为方便的制取氢气的方法。如图为电解水的装置示意图。
①用图示装置电解水时，发生的化学反应方程式为______。
②用图示装置电解水时，玻璃管a与b中产生气体的体积比约为______。
③点燃氢气之前，要先_______。
【答案】（1）①. 物理 ②. C
（2）①. 过滤 ②. 引流 ③. 吸附 ④. ClO2 ⑤. +6 ⑥. 蒸馏
（3）①. ②. 1：2 ③. 验纯
【解析】（1）①图中海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子的种类和分子的数目，而分子间的间隔发生改变，故选：C；
（2）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称为过滤，该过程需要用到玻璃棒，其作用是引流；
②向滤液中加入活性炭，是利用其吸附性除去滤液中的颜色和异味；
③自来水厂常用某含氯氧化物做消毒剂，该氧化物中氯元素化合价为+4，氧元素显-2价，则该氧化物的化学式为ClO2；高铁酸钠（Na2FeO4）也是常用的消毒剂，高铁酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
④实验室若将净化水转化为纯净的水，应取净化水进行蒸馏操作；
（3）①电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
②电解水时，根据“正氧负氢、氧一氢二”，玻璃管a与电源的正极相连，产生的是氧气，玻璃管b与电源的负极相连，产生的是氢气，玻璃管a与b中产生气体的体积比约为1：2；
③氢气具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，点燃氢气之前，要先检验氢气的纯度，防止点燃时发生爆炸。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）在实验室中某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取、收集氧气。上述制氧气的化学反应方程式是______，该反应中二氧化锰起_______作用，可选择的发生装置为_____(填序号字母)。
（2）实验室利用加热固体高锰酸钾的方式制取并收集较干燥的氧气，该反应的化学方程式为______，可选择的发生装置为______(填序号字母)。
（3）实验室制备氧气时，加药品之前要先______，收集氧气时可以选择的收集装置为______(填序号字母)，用排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶______(选填“瓶中”“瓶口”之一)，观察到木条______的现象，说明氧气己集满。
（4）该化学小组继续利用收集的氧气进行铁丝燃烧的实验，请写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）①. ②. 催化 ③. A
（2）①. ②. B
（3）①. 检查装置的气密性 ②. C##D ③. 瓶口 ④. 复燃
（4）
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应中，二氧化锰起催化作用；该反应为固液常温反应，发生装置选A；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应为加热固体的反应，发生装置选B；
（3）制取气体时，要先检查装置气密性，再加药品；氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或D；氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，则说明已收集满；
（4）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
19. 回答下列问题：
（1）①空气是一种重要的资源，其中的各种成分具有广泛用途。下列气体可用于工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料是______(填选项序号之一)。
A.氮气 B.水蒸气 C.氧气 D.二氧化碳
②现有三瓶无色气体分别是氧气、空气、氮气，下列方法中，能直接鉴别出这三种无色气体的是_____(填选项序号之一)。
A.观察气体颜色 B.澄清石灰水 C.燃着的木条 D.闻气体气味
（2）如图是有关氧气的知识网络图(图中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示初中学过的制备氧气的四个反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应的条件、反应物及生成物已经略去)，、B、C、D、E分别表示初中化学常见的物质，已知A是最常用的溶剂，B是一种含氯元素的化合物，C是一种黑色的含铁元素的化合物，D是一种含有铜元素的化合物，E是一种能导致温室效应的气体。
试结合图示回答问题：
①写出物质的化学式：A_____，E______。
②写出物质B制备氧气的化学方程式______。
③写出图中生成物质D的化学方程式______。
④木炭在氧气中充分燃烧生成的气体E能使澄清石灰水变______。
⑤请从微观角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是______。
【答案】（1） ①. A ②. C
（2）①. H2O ②. CO2 ③. ④. ⑤. 浑浊 ⑥. 单位体积的空间里，氧分子的数目越多，反应越剧烈
【解析】（1）①空气是一种重要的资源，其中的各种成分具有广泛用途。氮气只能怪含有氮元素，是工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料，故选：A；
②A、氧气、空气、氮气都是无色气体，不能用观察气体颜色来鉴别，故选项不符合题意；
B、氧气、空气、氮气通入澄清石灰水中都无明显现象，不能用澄清石灰水来鉴别，故选项不符合题意；
C、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在空气中正常燃烧，在氮气中会熄灭，能用燃着的木条来鉴别，故选项符合题意；
D、氧气、空气、氮气都是无味的气体，不能用闻气体气味来鉴别，故选项不符合题意；
故选：C。
（2）A是最常用的溶剂，则A是水；B是一种含氯元素的化合物，则B是氯酸钾；C是一种黑色的含铁元素的化合物，则C是四氧化三铁；D是一种含有铜元素的化合物，则D是氧化铜；E是一种能导致温室效应的气体，则E是二氧化碳；
①由分析可知，A是水，化学式为：H2O；E是二氧化碳，化学式为：CO2；
②物质B制备氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
③图中生成物质D的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
④木炭在氧气中充分燃烧生成的气体E是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
⑤氧气具有助燃性，从微观角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是单位体积的空间里，氧分子的数目越多，反应越剧烈。
20. 回答下列问题：
（1）小明同学想配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按如图所示步骤操作：
请填空：
计算：需氯化钠______，水______mL(室温时，水的密度约为1.0g/mL)
②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应_____。(填选项序号之一)
A.调节天平平衡螺母 B.增加适量氯化钠 C.减少适量氯化钠
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是______。
④装瓶贴标签。
（2）①下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是______(填选项序号之一)。
A.量取水时俯视读数
B.量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留
C.氯化钠不纯，含有难溶性杂质
D.取用已配制好氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外
②向100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加______g水稀释，也能制得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（3）化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如图所示(单位为g)。忽略O2在水中的溶解，计算有多少过氧化氢被分解。
【答案】（1）①. 20 ②. 180 ③. C ④. 加速氯化钠的溶解
（2）①. C ②. 100
（3）设分解过氧化氢的质量为x。
产生氧气的质量为。
答：反应中有3.4g过氧化氢被分解。
【解析】（1）配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为，水的质量为=，水的体积为，故①填：20，②填：180。
调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，说明氯化钠的质量偏多，此时应减少适量氯化钠，故③填：C。
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故④填：加速氯化钠的溶解。
（2）①A、量取水时俯视读数，读数偏大，实际水量偏少，导致溶质质量分数偏大，故A不符合题意；
B、量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，实际水量偏少，导致溶质质量分数偏大，故B不符合题意；
C、氯化钠不纯，含有难溶性杂质，溶质质量偏少，导致溶质质量分数偏小，故C符合题意；
D、取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，不影响溶质质量分数，故D不符合题意。
故填：C。
②设：向100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水的质量为x。则，故填：100。
（3）见答案。
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别铜丝和铁丝
分别观察颜色
B
分离蔗糖和食盐的混合物
采用溶解过滤的方法
C
从空气中获取纯净的氮气
加热液态空气
D
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
加适量的水溶解，测量前后温度变化
××牌葡萄糖酸锌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：C12H22O14Zn
每支口服液中含有葡萄糖酸锌45.5mg
××制药