2024~2025学年山东省淄博市周村区九年级(上)中考模拟化学试卷(解析版)

这是一份2024~2025学年山东省淄博市周村区九年级(上)中考模拟化学试卷(解析版)，共21页。试卷主要包含了 下列物质中，不属于溶液的是， 溶液在生产、生活中应用广泛，6%B等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题2分，共40分）
1. 下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A. 石灰乳B. 蔗糖水C. 食盐水D. 苏打水
【答案】A
【解析】
【详解】A、石灰乳为悬浊液，而不是溶液，该选项符合题意；
B、蔗糖水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意；
C、食盐水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意；
D、苏打水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意。
故选A。
2. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B. 相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D. 一瓶氯化钠溶液放置久了在重力作用下底部要比上部浓度大一些
【答案】B
【解析】
【详解】A、75% 的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，不符合题意；
B、相同温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数最大，即相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，符合题意；
C、溶液具有均一性，把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是为20%，不符合题意；
D、氯化钠溶液具有均一性和稳定性，这意味着溶液中的溶质（氯化钠）和溶剂（水）是均匀分布的，每一部分溶液中溶质和溶剂的比例都是相同的。因此，无论放置多久，溶液的浓度在各个部分都是一致的，不会因为重力作用而改变，不符合题意；
故选B。
3. 饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对 20℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A. 降低溶液的温度 B. 温度不变，蒸发适量的水分
C. 温度不变，加入适量的硝酸钾 D. 加入一定量 20℃时硝酸钾饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，可使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意；
B、温度不变，蒸发适量的水分，能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意；
C、温度不变，加入KNO3固体，能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意；
D、该温度下的饱和溶液与不饱和溶液混合，混合后的溶液还是不饱和溶液，加入一定量20℃时硝酸钾饱和溶液，不能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项符合题意；
故选：D。
4. 如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. 时的溶解度是40
B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数是60%
C. 可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾
D. 时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾硝酸钾，则所得溶液中溶质质量分数：氯化铵>硝酸钾，该选项叙述正确。
故选D。
5. 氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是（ ）
A. 大于B. 等于
C. 小于D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】不同温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，图中t1对应的温度为20℃，由于压强一定，t1时的溶解度要大于t2时的溶解度，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以t2对应的温度大于20℃，故A正确。故选A。
6. 已知时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 28.6%B. 26.5%C. 36%D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】20℃ 时，食盐的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解食盐的质量为，则在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，最多只能溶解18g食盐，所得溶液中溶质质量分数为，故选B。
7. 有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是（ ）
A. NH4NO3B. NaOHC. NaClD. H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用，故A正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，且氢氧化钠具有强腐蚀性，故B错误；
C、氯化钠溶于水，温度几乎不变，故C错误；
D、硫酸溶于水放热，且硫酸具有强腐蚀性，故D错误；
故选：A。
8. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2)B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6)
C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0)D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0)
【答案】A
【解析】
【详解】常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；
柠檬汁大的pH最小，酸性最强。
故选A。
9. 山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是（ ）
A. 肥皂水B. 牙膏C. 食醋D. 食盐水
【答案】C
【解析】
【分析】山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒，因此缓解不适需要涂抹酸性物质，据此进行分析解答。
【详解】A、由表中数据可知，肥皂水pH为10，大于7，显碱性，故A选项不符合题意；
B、由表中数据可知，牙膏pH为9，大于7，显碱性，故B选项不符合题意；
C、由表中数据可知，食醋pH为3，小于7，显酸性，故C选项符合题意；
D、由表中数据可知，食盐水pH为7，等于7，显中性，故D选项不符合题意。
故选C。
10. 唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。下列说法不正确的是（ ）
A. 以上古法染布最好在热水浴中进行
B. 加酸性物质有利于红色素浸染布料
C. 古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
D. 石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
【答案】A
【解析】
【详解】A、由题干信息可知，染布过程中不可加热，说明石榴花中红色染料受热不利于上色，该选项说法不正确；
B、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，加入醋或乌梅汁，然后染布，醋或乌梅汁显酸性，说明加酸性物质有利于红色素浸染布料，该选项说法正确；
C、浸染布料过程中加入了醋或乌梅汁等酸性物质，酸性物质能与碱性物质反应，故古法制石榴裙不宜与碱性物质接触，该选项说法正确；
D、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，可提取红色染料，浸染布料，从而制取石榴裙，该选项说法正确。
故选A。
11. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（ ）
A. 溶液的质量B. 溶质的质量C. 溶剂的质量D. 溶质的质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，但溶质质量不变，则溶液质量增加，根据，则浓硫酸的溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，但溶剂质量不变，则溶液质量减小，根据，则浓盐酸的溶质质量分数会变小，综上可知两者都变小的是溶质质量分数，故选：D。
12. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A. 宏观：复分解反应有气体、沉淀或者水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定溶液的pH，结果会偏小
【答案】A
【解析】
【详解】A 、复分解反应有气体、沉淀或者水生成，正确；
B 、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，例如氯化铵溶液中含有的阳离子是铵根离子，错误；
C 、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，氯化氢的相对分子质量为36.5，氢氧化钠的相对分子质量为40，等质量的两种物质反应，盐酸有剩余，所得溶液一定呈酸性，错误；
D、用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH，结果不一定偏小，如果测定的是酸性溶液，结果会偏大；如果测定的是碱性溶液，结果会偏小；如果测定的是中性溶液，结果不变，错误。
故选A
13. 为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可以达到目的的是（ ）
A. 滴入石蕊试液B. 通入气体
C. 测定pHD. 加少量镁粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，取样品向其中滴入石蕊试液，可以达到目的，不符合题意；
B、二氧化碳气体与蒸馏水和被酸污染的水一般都不反应，无法鉴别是否被酸污染，符合题意；
C、蒸馏水呈中性，pH=7，酸性溶液的pH＜7，测定样品的pH值，可以达到目的，不符合题意；
D、酸能与镁反应产生氢气，水不能与镁反应，加少量镁粉，如果有气泡产生，说明被酸污染，可以达到目的，不符合题意；
故选B。
14. 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是（ ）
A. 酚酞试液B. 硫酸钠溶液C. 氯化铜溶液D. 氧化铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，可以鉴别，不符合题意；
B、硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，符合题意；
C、氯化铜与稀盐酸不反应，无明显现象，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可观察到产生蓝色沉淀，可以鉴别，不符合题意；
D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解、溶液变蓝色，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意；
故选B。
15. 在的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A. B. NaOHC. D. CaO
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误；
B、NaOH溶解在的饱和溶液中，使溶液碱性增强，故溶液的pH增大，故选项错误；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误；
D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变。故选项正确；
故选：D。
16. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是（ ）
A. 属于碱
B. 物质a的化学式为CuO
C. CuO能与稀硫酸反应生成
D. 不能使酚酞试液变红
【答案】D
【解析】
【详解】A、Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A正确；
B、据图可知，物质a是氧化物，且铜元素的化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知物质a的化学式为Cu2O，故B错误；
C、氧化铜能与稀硫酸反应生成CuSO4和水，故C正确；
D、氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞试液变红，故D错误；
故选D。
17. 近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是（ ）
A. 目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法
B. 海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
C. 蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质
D. 目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法，A选项正确；
B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，B选项正确；
C、蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同进行分离，C选项错误；
D、目前常用淡化海水的方法是膜法和热法，两种方法都没有生成新物质，发生的主要都是物理变化，D选项正确。
故选：C。
18. 下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取样，分别加入足量的稀盐酸，均能产生大量气泡，无法鉴别，故选项符合题意；
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙，能达到除杂目的，故选项不符合题意；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意；
故选：B。
19. 在的无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】该无色溶液pH=13，大于7，溶液显碱性，则溶液中存在大量OH-。
【详解】A、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，且铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，不符合题意；
B、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
故选：C。
20. 向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随加入NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 丙代表溶质质量
B. P点溶液中溶质为
C. P→Q过程中观察到蓝色沉淀越来越多
D. 原溶液中和质量相等
【答案】C
【解析】
【分析】向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶液至过量，先发生的反应是：，后发生的反应是：。
；
【详解】A.与反应，溶质转变为；与反应，溶质转变为；由化学方程式体现的质量关系可知，第1个反应导致溶质质量增加，第2个反应导致溶质质量减小；继续加不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故选项说法错误；
B.开始和反应生成和，然后和反应生成和沉淀，表示与反应，点表示恰好反应，则此时溶质中有和，故选项说法错误；
C.是和反应生成蓝色沉淀和，此过程中蓝色沉淀越来越多，故选项说法正确；
D.由图中信息可知，和消耗质量相等，根据反应方程式体现的质量关系可知，每份质量的与份质量的恰好反应，每份质量的与份质量的恰好反应，分析可知相同质量的消耗的质量大，则原溶液中质量大于质量，该选项说法不正确；
故选：C。
二、理解与应用（共32分）
21. 学习小组的同学对“影响物质溶解度的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如图，回答下列问题：
（1）B中溶液的溶质质量为_________，时，NaOH在酒精中的溶解度为_________。
（2）通过A、C对比，可得出的结论是_________；通过B、D对比，可得出的结论是_________。
（3）学习小组在上述实验的基础上，进行了拓展探究，如图。该实验观察到的现象为_________，其中发生反应的化学方程式为_________。经查阅资料可知：时，HCl、NaCl在酒精中的溶解度分别为41.6g、0.065g。如果把图中的气体，改为HCl气体，观察到的现象为_________，其中发生反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）①. 17.9% ②. 17.3g
（2）①. 不同种溶质在同种溶剂中溶解性不同 ②. 温度不同，固体物质的溶解性不同
（3）①. 溶液中有固体析出 ②. ③. 溶液中有固体析出 ④.
【解析】（1）B溶液中，溶解的碳酸钠的质量为50g-28.2g=21.8g，则溶质质量分数为；
A中，100g酒精中溶解的氢氧化钠的质量为50g-32.7g=17.3g，则20℃ 时，NaOH在酒精中的溶解度为17.3g。
（2）A溶液中，100g酒精中溶解了17.3g氢氧化钠，而C溶液中，碳酸钠不溶于酒精中，则说明不同种溶质在同种溶剂中溶解性不同；
BD中温度不同，且D中温度较高，溶解的碳酸钠较多，则说明温度不同，固体物质的溶解性不同。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由C溶液可知，碳酸钠不溶于酒精中，则可观察到溶液中有固体析出；
反应的化学方程式为：。
若将二氧化碳改为HCl，HCl能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，而20℃时，氯化钠的溶解度为0.065g，则可观察到溶液中有固体析出；
反应的化学方程式为：。
22. 农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。回答下列问题：
（1）配制该溶液需要称取氯化钠_________，量取水_________。若量水时如图①读数，所配溶液的溶质质量分数会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。图中操作还有一处错误是_________。
（2）配制过程的先后顺序是_________（填装置序号）。图③的实验操作中玻璃棒的作用是_________。某同学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，最终所配溶液的溶质质量分数会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）①. 8g ②. 42mL ③. 偏大 ④. 图⑤中，药品没有放在称量纸上
（2）①. ②⑤④①⑥③ ②. 搅拌，加速溶解 ③. 偏大
【解析】（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，水的质量为50g-8g=42g，水的体积为；
量取水时，俯视读数，会使量取水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数会偏大；
用托盘天平称量药品时，药品要放在称量纸上，而图⑤中，药品没有放在称量纸上。
（2）用固体配制一定溶质质量分数的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为：②⑤④①⑥③；
图③为溶解操作，其中玻璃棒的作用为引流，加速溶解；
将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，会使溶剂质量偏小，则最终所配溶液的溶质质量分数会偏大。
23. 酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为）在水溶液中能解离出（醋酸根离子）和_________（填离子符号）。食醋会腐蚀铁质容器，原因是_________（用化学方程式表示）。
（2）服用含碳酸氢钠的药物可以缓解胃酸过多症状，其原理是_________（用化学方程式表示）。
（3）食品包装袋中常见的干燥剂有生石灰，其干燥原理是_________（用化学方程式表示）。
（4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是_________。
（5）洁厕净主要成分有盐酸和表面活性剂等物质，洁厕净除去铁锈时发生反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）①. H+ ②.
（2）
（3）
（4） 盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中
（5）
【解析】（1）醋酸属于酸，在水溶液中能解离出CH3COO-和H+；
铁能和醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
（2）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则可作干燥剂，反应的化学方程式为：。
（4）盐酸是挥发性酸，盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中，对产品有害。
（5）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
24. 2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题：
（1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是_________。石灰乳可以用贝壳作为原料制取，其过程中发生分解反应的化学方程式是_________。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是_________。
（2）海水晒盐。通常采用_________方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是___________，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是_________。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是_________。步骤⑨中发生反应的化学方程式是_________。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是_________。
（4）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是_________。次氯酸钠是家用漂白剂的主要成分，按照物质的分类它属于_________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
【答案】（1）①. 母液中对氯化镁进行了富集 ②. ③.
（2）①. 蒸发结晶 ②. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ③. 除去氢氧化钠和碳酸钠
（3）①. 氨气和二氧化碳 ②. ③. 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀
（4）①. ②. 盐
【解析】（1）制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，因为海水中和母液中镁元素浓度不同，母液中镁元素浓度更大，提取效率更好；
贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则发生分解反应的化学方程式为：；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：。
（2）海水晒盐是通过将海水中的水分蒸发而得到盐，属于蒸发结晶方式；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入过量的碳酸钠溶液的目的为除去氯化钙和过量的氯化钡；
盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入适量盐酸的目的为除去氢氧化钠和碳酸钠。
（3）氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不能说明样品中含有氯化钠杂质。
（4）根据反应前后元素种类不变，可知氯化钠和水在通电情况下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：；
次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根构成，属于盐。
三、实验与探究（共14分）
25. 某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是_________。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_________。
（3）实验三发生反应化学方程式为_________，其基本反应类型为_________。
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，滤液中溶质有什么呢？
猜想①：溶质只有NaOH；猜想②：溶质为NaOH和_________。猜想③：溶质为NaOH和。
只向滤液中加入一种试剂（过量），也能得出猜想①正确结论，该试剂为_________，实验现象为_________。
【答案】（1）溶液由无色变为红色
（2）
（3）①. ②. 复分解反应
（4）①. 碳酸钠##Na2CO3 ②. 无明显现象（合理即可） ③. 稀硫酸 ④. 无明显现象（合理即可）
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，所以实验一中观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色。
（2）二氧化碳属于非金属氧化物，澄清的石灰水显碱性，二者能发生反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（3）氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故属于复分解反应。
（4）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可能碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，也可能其中某一种物质有剩余，所以溶质可能只有氢氧化钠，也可能还有碳酸钠或氢氧化钡中的一种，所以猜想②：NaOH和Na2CO3。
由于题中结论给出的是猜想①正确，所以溶液中的溶质只有氢氧化钠。步骤b另取少量滤液于试管中，加入硫酸钠溶液，硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，因此实验现象也为无明显现象。
要证明猜想①正确，就要证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，即证明溶液中不存在碳酸根离子和钡离子，所以可以加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，会有气泡产生，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以加入足量的稀硫酸后，没有气泡和白色沉淀产生（即无明显现象），则证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，则猜想①正确。
26. 我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三组实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生。回答下列问题：
（1）实验甲中能证明反应发生的现象是_________，其中发生反应的化学方程式为_________，结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表_________（填离子符号）。
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是_________。
（3）选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，可以证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。产生气泡反应的化学方程式为_________，生成沉淀反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）①. 溶液由红色变无色 ②. ③.
（2）紫色石蕊溶液
（3）①.
②.
【解析】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，能证明反应发生的现象是溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙反应消失。反应的化学方程式为；通过微观图示，可知反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故图Ⅲ中①代表的是氢氧根离子，符号为。
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色。
（3）甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，即盐酸过量，后有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，故丙试管产生气泡反应是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；生成沉淀反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为。
四、分析与计算（共14分）
27. 某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题：
（1）图2中M点表示的含义是__________。
（2）计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
（2）解：设清洁剂中氢氧化钠的质量为x
x=0.8g
则清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=16%
答：清洁剂中氢氧化钠的质量分数为16%。
【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，M点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
（2）见答案。
28. 将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题：
（1）当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是________。（写符号）
（2）试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程）
【答案】（1）、、
（2）解：设该纯碱样品的纯度为x
x=94.6%
答：该纯碱样品的纯度为94.6%。
【解析】（1）某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，加入稀盐酸，氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：，反应生成的二氧化碳会逸散到空气中。根据图像，A点后曲线斜率变大，说明A点时碳酸钠与稀盐酸刚好完全反应，B点时稀盐酸过量，B点所得溶液的溶质有NaCl、HCl，因此烧杯里溶液中含有的离子是、、。
（2）A点时碳酸钠与稀盐酸刚好完全反应，消耗的稀盐酸质量为50g，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，据此可通过化学方程式计算出该纯碱样品的纯度，详见答案。
物质
肥皂水
牙膏
食醋
食盐水
pH
10
9
3
7
选项
实验目的
实验设计
A
检验二氧化碳气体中混有氯化氢
将气体通入硝酸银溶液
B
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体
取样，分别加入足量的稀盐酸
C
除去氯化钠溶液中的少量氯化钙
加入适量碳酸钠溶液，过滤
D
除去粗盐中的少量泥沙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
猜想①正确
b.另取少量滤液于试管中，加入适量硫酸钠溶液
_________