河南省驻马店市2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份河南省驻马店市2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“嵩岳苍苍，河水泱泱，中原文化悠且长”。河南省是中华民族和华夏文明的重要发祥地，更是我国产粮大省，小麦总产量占全国的四分之一左右，下列有关说法错误的是( )
A.土壤酸化可使用碱性土壤改良剂，如生、熟石灰
B.小麦收割机的燃油发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程
C.农民收割小麦会流出大量汗液，汗液属于电解质
D.小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
2．下列变化属于吸热反应的是( )
A.碘的升华B.酸碱中和反应
C.氢气的燃烧D.和反应
3．下列反应中，的是( )
A.
B.高温下能自发进行的反应：
C.
D.任何温度下均能自发进行的反应：
4．下列热化学方程式书写正确的是( )
A.已知12g石墨转化为CO时放出110.5kJ热量，则
2C(石墨，s)kJ⋅ml-1
B.已知强酸与强碱稀溶液生成1ml的焓变为-57.3kJ⋅ml-1，则kJ⋅ml-1
C.30gNO在空气中完全氧化成红棕色气体时放出58.1kJ的热量，则
kJ⋅ml-1
D.32g硫粉完全燃烧生成气体放出269.8kJ的热量，则
kJ⋅ml-1
5．已知①；②；
③；④。
下列关于反应焓变的判断正确的是( )
A.的燃烧热为
B.
C.增加氧气的量可改变、的值
D.
6．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是( )
A.增大压强一定能加快化学反应速率
B.使用催化剂对化学反应速率没有影响
C.增加反应物的量一定能加速化学反应速率
D.升高温度，一般能加快化学反应速率
7．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是( )
A.钢铁生锈B.塑料老化
C.汽车尾气治理D.石材文物风化
8．合成气转变为甲醇的反应为kJ⋅ml-1。一定条件下，将1mlCO和3ml通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得的物质的量为2.4ml。下列说法正确的是( )
A.0～5min，反应放出的热量为27.24kJ
B.第5min时，的反应速率为0.06ml⋅L-1⋅min-1
C.其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数
D.反应到5min时，生成0.6ml
9．用生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：kJ⋅ml-1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A.气体的质量不再改变
B.氯化氢的转化率不再改变
C.断开4ml键的同时生成4ml键
D.
10．对于反应科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：快反应；
第二步：慢反应；
第三步：快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是( )
A.该反应的速率由第二步反应决定
B.反应的中间产物有、和
C.第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞
D.若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
11．下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是( )
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后(AgBr是淡黄色沉淀)，溶液颜色变浅
C.催化氧化制的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D.恒温、恒压条件下，在平衡体系中充入He后，体系颜色变浅
12．用来表示可逆反应：(正反应放热)的正确图象是下图中的( )
A.B.
C.D.
13．80℃时，在2L密闭容器中充入0.40ml，发生反应kJ⋅ml-1()，获得如下数据：
下列判断正确的是( )
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20～40s内，ml·L-1·s-1
C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ
D.100s时再通入0.40ml，达到新平衡时的转化率增大
14．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是( )
A.B.该反应的
C.平衡常数：D.在C点时，CO转化率为75%
二、填空题
15．I.(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是____________。
②1ml全部氧化成的热化学方程式是______。
(2)已知：kJ·ml-1①
kJ·ml-1②
则与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为______。
(3)已知kJ·ml-1，蒸发1ml需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
则表中______。
II.某化学兴趣小组用50mL0.50ml·L-1盐酸与50mL0.55ml·L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：
(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是______；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是____________。
(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g·cm-3，中和反应后溶液的比热容J·g-1·℃-1)
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为______J。
(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是______(填标号)。
A.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
B.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
C.将50mL0.55ml·L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55ml·L-1氢氧化钾溶液
D.做本实验的当天室温较高
e.大烧杯的杯盖中间小孔太大
16．I.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为____________。
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率______。
(3)上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是______(填字母)。
A.在时增大了压强B.在时加入催化剂
C.在时降低了温度D.时X的转化率最高
II.在2L的恒温密闭容器中通入5ml并加入足量发生反应：kJ/ml，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。
(4)反应前2min平均反应速率______；该温度下反应的平衡常数______。若保持温度不变向平衡体系中再通入1ml，达到新平衡后氧气的体积分数______(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。
17．还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氢气还原法。还原NO发生的反应为：。
(1)已知几种化学键的键能数据如下：
______kJ·ml-1。
II.CO还原法。
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：，在2L恒容密闭容器中充入1mlCO和1mlNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示：
(2)下列说法正确的是______(填字母)。
A.
B.上述反应一定能自发进行
C.增大NO的浓度，反应物的转化率增大
D.温度为、时的平衡常数分别为、，则
(3)温度下，0～10min内用CO表示的平均反应速率______ml·L-1·min-1.
温度下，上述反应的平衡常数______L·ml-1。
(4)温度下，向平衡后的容器内再加入1mlCO和1mlNO，则再次达平衡时NO的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ.用酸性溶液和(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)：
(5)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是______(填实验序号)。
(6)若实验①在2min末收集了2.24mL(标准状况下)，则在2min末，______ml·L-1(假设混合液体积为50mL)。
(7)小组同学发现反应速率总是如图二，其中时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂；②______。
18．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式：______。
(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
①结合表中数据，判断该反应的______(填“>”或“”“①
(6)0.0596
(7)该反应放热
解析：II.(2)A.由图象可知，时先达到平衡，所以，温度升高NO转化率减小，说明反应为放热反应，，故A正确；
B.反应的，，只有在低温条件下，才能自发进行，故B错误；
C.增大NO的浓度，平衡右移，但NO的转化率减小，故C错误；
D.温度为、时的平衡常数分别为、，因为，且反应为放热反应，则，故D正确；故答案为AD。
(3)温度下，0～10min内，NO的转化率为80%，则CO的转化率也为80%，ml，则ml·L-1·min-1；温度下，NO的转化率为50%，则平衡时ml/L，ml/L，ml/L，ml/L，上述反应的平衡常数L·ml-1。
(4)恒容条件下，温度下，向平衡后的容器内再加入1mlCO和1mlNO，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正方向移动，则再次达平衡时NO的转化率增大。
解析：Ⅲ.(5)①和②实验中，溶液的浓度和体积均相同，但溶液的浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响；由于②中草酸的浓度大于①中草酸的浓度，所以相同时间内针筒中所得的体积：②>①。(6)若实验①在2min末收集了标准状况下2.24mL(即ml)，根据化学方程式，消耗的为ml，原有的物质的量为0.003ml，则在2min末，剩余的的物质的量为ml，ml⋅L-1。(7)反应开始时反应速率增大，可能的原因除了产物是该反应的催化剂外，还可能是由于反应放热，温度升高，使反应速率增大。
18．答案：(1)
(2)>；计算700℃和800℃的平衡常数、，得，所以；AB
(3)0.01ml⋅L-1⋅min-1；>；AD
解析：(1)
(2)①根据表格中的数据，列出实验1(700℃)的三段式：
，
根据表格中的数据，列出实验2(800℃)的三段式：
；
温度升高，K增大，则正反应为吸热反应，。
②该反应气体的总质量是变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体密度恒定时，则反应达到平衡状态，故A正确；各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故B正确；该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，恒温恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故C错误；，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是时反应达到平衡状态，故D错误。
(3)①随着反应进行，逐渐减小，逐渐增大，10min内，ml，物质的量的变化之比等于化学计量数之比，则ml，所以ml·L-1·min-1。②根据图像可知A点反应向正反应方向进行，则。③第10min时，、NO物质的量没有发生突变，的物质的量逐渐减小，速率比10min前大；NO物质的量逐渐增大，速率比10min前大。加催化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反应速率，故A正确；增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，故B错误；减小的物质的量，反应速率减小，故C错误；升温，反应速率增大，故D正确；降温，反应速率减小，故E错误。
时间/s
0
20
40
60
80
100
/(ml·L-1)
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
物质
1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
200
a
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.8
化学键
NO中的共价键
键能(kJ·ml-1)
436
630
946
463
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1ml·L-1溶液
30mL0.1ml·L-1溶液
②
20mL0.2ml·L-1溶液
30mL0.1ml·L-1溶液
实验编号
温度/℃
起始时NO的物质的量/ml
平衡时的物质的量/ml
1
700
0.40
0.09
2
800
0.24
0.08