内蒙古赤峰市名校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)

这是一份内蒙古赤峰市名校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.铁粉可用作袋装食品的脱氧剂
B.点燃爆竹后，硫直接生成硫酸
C.氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能
D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素
2．常温下，下列溶液呈中性的是( )
A.稀盐酸B.硫酸钠溶液C.澄清石灰水D.氢氧化钾溶液
3．下列物质属于强电解质的是( )
A.稀硫酸B.冰醋酸C.浓氨水D.碳酸钙固体
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A.B.
C.D.
5．化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用，下列反应属于放热反应的是( )
A.天然气的燃烧B.高温煅烧大理石
C.氢氧化钡与氯化铵的反应D.二氧化碳和C反应生成一氧化碳
6．增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是( )
A.氨的合成B.钢铁的腐蚀
C.废旧电池的焚烧D.肉质食品的腐败
7．冰融化成水的过程中，其熵变和焓变均正确的是( )
A.，B.，
C.，D.，
8．向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是( )
A.甲B.乙C.丙D.丁
9．分别将0.2ml由和组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是( )
已知：。
A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B.一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅
C.反应达到平衡后，仪器b中可得到
D.标准状况下，2.24L的质量不是4.6g
10．常温下，有关氨水，下列说法正确的是( )
A.B.
C.可使紫色石蕊试液变红D.
11．物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是( )
A.AB.BC.CD.D
12．已知反应，反应达到平衡后，要使反应逆向进行，可加入少量的( )
A.NaOH固体B.硫酸钾固体
C.次氯酸钠固体D.水
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中所含的原子总数为
B.常温下，中所含的电子总数为
C.等物质的量的CO和NO中，所含的氧原子数均为
D.与足量的反应，可生成的分子总数为
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.溶液中：、、、
B.盐酸中：、、、
C.溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
15．往某恒容密闭容器中充入一定量的和进行反应的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.压强：B.该反应的
C.反应速率：D.碳元素的百分含量：
二、填空题
16．根据所学知识回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为）的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，其燃烧的热化学方程式为。
①该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。
②表示燃烧热的热化学方程式为______。
③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是______（填标号）。
A.氮气和氢气生成氨气的反应
B.氢硫酸的电离
C.过氧化氢的分解
（2）通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。
已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml时，放出57.3kJ热量。
①该装置有一处明显的错误，该错误为______。
②仪器a的名称为______。
③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为______，此时所得______（填“＞”“＜”或“＝”），理由为______。
17．五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：。
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而________（填“增大”或“减小”），判断的理由为________。
（2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入0.8mlCO.此时压强为p，仅发生反应，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是________（填标号）。
A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C.每断裂1mlC＝O键，同时消耗0.5mlCO，则该反应达到平衡
D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数________（分压＝总压×物质的量分数）。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率［的移出率］的变化关系如图。则a＝________，b=________。
18．常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______，该反应的平衡常数表达式为______。
（2）酸性：______（填“＞”或“＜”），理由为______。
（3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为______，发生反应的离子方程式为______。
（4）常温下，将等体积、浓度均为的HCN溶液和HF溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示：
已知：，，
①曲线______（填“a”或“b”）表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。
②x约为______。
三、实验题
19．某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
I.探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
已知：
①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
（1）_______，_______，_______。
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为_______。
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能出现_______。
II.用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为_______。
（5）该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)：
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为_______。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为_______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.铁粉能与氧气反应，可用作袋装食品的脱氧剂，故A正确；
B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故B错误；
C.氢气燃烧时，放出大量的热，主要由化学能转化为热能，故C正确；
D.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾䨪天气的一个重要因素，故D正确；
故选B。
2．答案：B
解析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，据此判断。
A.稀盐酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故A错误；
B.硫酸钠溶液中，硫酸根离子水解，溶液呈中性，故B正确；
C.澄清石灰水溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故C错误；
D.氢氧化钾溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故D错误；
故选B
3．答案：D
解析：
4．答案：C
解析：的电离方程式为，A项错误；
的电离方程式为，B项错误；
的电离方程式为，C项正确；
的电离方程式为，D项错误。
5．答案：A
解析：
6．答案：A
解析：A.增大氨的合成反应速率，会提高生产效率，对人类有益，故A正确；
B.钢铁的腐蚀会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故B错误；
C.废旧电池的焚烧会产生有毒气体，污染大气，造成环境污染，该化学反应速率的增大对人类无益，故C错误；
D.肉质食品的腐败造成食品资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故D错误；
故选A
7．答案：C
解析：冰融化成水为吸热过程，液态的熵高于固态的熵，故选C
8．答案：C
解析：向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加人稀溶液，导电能力先减弱后增强，C项符合题意。
9．答案：D
解析：该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误；
一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色深，B项错误；
该反应为可逆反应，得不到，C项错误。
10．答案：D
解析：
11．答案：D
解析：A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故A不选；
B.稀盐酸和氢氧化钠的反应生成氯化钠和水，属于放热反应，故B不选；
C.锌粉与稀硫酸的反应生成氢气和硫酸锌，属于放热反应，故C不选；
D.稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于吸热反应，故D选；
故选D。
12．答案：C
解析：
13．答案：B
解析：A.标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B.物质的量为0.01ml，每个分子中含40个电子，则电子总数为，B正确；
C.CO和NO物质的量未知，不能计算氧原子个数，C错误；
D.酯化反应为可逆反应，与足量的反应，可生成的分子总数小于，D错误；
答案选B。
14．答案：A
解析：不能大量共存，B项不符合题意；
、不能大量共存，C项不符合题意；
、不能大量共存，D项不符合题意。
15．答案：D
解析：A.相同温度下，压强增大，反应平衡向逆反应方向移动，的转化率降低，所以压强：，A正确；
B.相同压强下，温度越高，的转化率越小，说明该反应正反应为放热反应，，B正确；
C.温度越高，反应速率越快。b、c两点所处温度相同，但是b点压强较大，说明b中物质的量更多，即物质浓度较大，反应速率较快。综上，反应速率：，C正确；
D.反应前后，碳元素质量和物质总质量不变，所以碳元素的百分含量不变，即，D错误。
综上所述，选D。
16．答案：（1）放热；；AC
（2）温度计未放入内筒中；玻璃搅拌器；；>；的电离需要吸收热量，使得中和反应反应热的数值变小，但该反应为放热反应，则
解析：
17．答案：（1）；；减小；依据，又因为、，则，即温度升高减小
（2）BC；1；50；75
解析：（1）①根据盖斯定律，反应I的5倍减去反应，再除以2得到反应Ⅲ，则，方程式5倍，则平衡常数为5次方，方程式相减，则平衡常数相除，整体除以2，则平衡常数开方，因此；
②查阅资料可知：，则，则，升高温度，反应II平衡逆向移动，则平衡常数减小；
（2）①A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快，的值不变，故A错误；
B.该反应是放热反应，则成键放出的热量大于断键吸收的热量即反应的反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确；
C.每断裂1mlC=O键，逆向反应，同时消耗0.5mlCO，正向反应。两个不同方向，两者速率等于计量系数之比，则该反应达到平衡，故C正确；
D，仅充入少量稀有气体，反应体系浓度不变，正、逆反应速率均不变，故D错误；
故选BC
②根据反应，消耗5mlCO，固体质量减少80g，℃时min后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g，则消耗0.4mlCO，生成0.4ml二氧化碳，剩余CO物质的量为0.4ml，℃时，该反应达到平衡时的平衡常数；
③a是没有移出二氧化碳的转化率，则，b点对应转化率是80%，则CO反应了0.8ml%=0.64ml，生成二氧化碳物质的量为0.64ml，要使的压强平衡常数为1，则CO物质的量和物质的量相等即物质的量为0.8m1-0.64ml=0.16ml，说明二氧化碳会移出0.64m1-0.16ml=0.48ml，则移出率。
18．答案：（1）；
（2）