黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

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分值：100分 时间：1.5小时
一、单选题（每题3分，45分）
1．关于和性质的说法正确的是
A．向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，有结晶现象的是
B．向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，有放热现象的是
C．相同条件下，与盐酸反应的速率：
D．相同条件下，在水中的溶解性：
2．下列离子方程式正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓
C．Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-＋H+=HCO3-
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
3．下列化学用语中正确的是
A．CO2电子式是
B．次氯酸的结构式为H—Cl—O
C．N原子的轨道表示式为：
D．硫离子的结构示意图：
4．下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A．和B．和
C．和D．和
5．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
A．乙图所示的分类方法属于树状分类法
B．甲图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
①NaNa2O2Na2CO3
②SSO3H2SO4
③FeFe2O3Fe2(SO4)3
④SiO2Na2SiO3H2SiO3
A．①②③B．②③C．②③④D．①④
7．下列叙述中，正确的是
A．标准状况下，22.4 L水所含的原子数目为3NA
B．一定条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数可能不相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．标准状况下，17 g氨气(NH3)的体积约为22.4 L
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．标准状况下11.2LCO2分子数目为0.5NA
B．标准状况下，体积为22.4L的N2和O2混合气体，含有分子数为NA
C．常温常压下，7.1g氯气中含有分子数为0.1NA
D．1ml/LAlCl3溶液中的数目是3NA
9．下列关于物质制备的说法正确的是
A．工业上制取漂白粉是将氯气通入石灰水中
B．纯净的在中安静地燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸
C．向蒸馏水中滴加饱和溶液，加热并搅拌制取胶体
D．工业上制取一般采用和反应
10．配制500mL 1ml/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
11．实验室制取少量干燥的氨气涉及如图装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置
B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置
D．④是氨气收集、检验装置
12．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．B．
C．D．
13．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是
①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物
③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3>NaHCO3
⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
A．②③⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥
14．代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．和的混合物中的氧原子数目为
C．氮气所含的质子数为
D．溶于水，得到的物质的量浓度为的溶液
15．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
A．新冠病毒直径约为，扩散到空气中可形成气溶胶
B．考古时利用衰变测定装置，对文物年代进行测定和研究
C．“碳纳米管”是碳的一种新单质，与金刚石互称同素异形体
D．维生素C又称“抗坏血酸”具有还原性，可作抗氧化剂
二、填空题
16．（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
(1)表中C在周期表的位置是 。
(2)元素E与元素F相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母序号)。
a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
b．E的化合价比F的低
c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫的原子结构示意图： ；根据元素周期律预测稳定性：H2G H2C (填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
17．（13分）氮化铝是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备(加热或夹持装置已略去)。
已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③与反应仅得到一种白色固体和氨气。
回答下列问题：
(1)装置中仪器的名称为 ，碱石灰的主要成分为 (填化学式)。
(2)装置中溶液的作用为 (用离子方程式表示)。
(3)装置D中石线布的作用为 ，在加热条件下，该装置中发生的反应为 ，每转移，消耗的体积为 L(已换算成标准状况)。
(4)实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置是多余的，判断的理由为 。
(5)若除去装置和，装置D中可能发生的反应为 (写化学方程式)。
18．（15分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意图。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为
（2）单质X的化学式是 ，吸收塔中X的作用是 。
（3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择 作为罐体材料。
A．铜 B．铂 C．铝 D．镁
（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生 的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被 完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为 ml。
19．（15分）氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。
(1)M的名称是 ，①中反应的化学方程式是 。
(2)③中盛放的试剂的作用是 。
(3)⑤中反应的离子方程式是 。
(4)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为4HCl+O2=2H2O+2Cl2，其反应原理如下所示：
反应Ⅰ：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
反应Ⅱ：……
①反应Ⅰ的离子方程式为 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
实验装置
部分实验现象
d极溶解，c极有气体产生
电流计指示在导线中电流从a极流向d极
A
B
C
D
E
F
G