浙江省杭州市萧山区八校2024-2025学年九年级上学期11月期中科学试题

这是一份浙江省杭州市萧山区八校2024-2025学年九年级上学期11月期中科学试题，共39页。试卷主要包含了选择题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）
A．称量NaOH固体B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4D．测稀H2SO4的pH
2．（3分）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，则甲代表的金属是（ ）
A．铁B．铜C．钠D．锌
3．（3分）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
4．（3分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子
5．（3分）下列各项实验操作，能达到目的的是（ ）
A．加入适量的CaCl2溶液，可以达到已经部分变质的NaOH除杂的目的
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu（NO3）溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在
6．（3分）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）（ ）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
7．（3分）钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（ ）
A．C能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CCO3能与盐酸反应生成H2
D．C（OH）2可由C与NaOH溶液反应制得
8．（3分）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举办，下列说法不正确的是（ ）
A．主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板合金，属于有机合成材料
B．亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（CH3OH），属于有机物
C．主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
D．亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念
9．（3分）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液b的酸性比a弱
B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
10．（3分）久置NaOH易变质，为检验一瓶久置NaOH溶液是否已完全变质，有以下几种验证方法（ ）
①用pH试纸测得反应后的溶液pH大于7，表示NaOH未完全变质
②不断滴加稀盐酸，如果一段时间后出现气泡，表示NaOH未完全变质
③滴加过量Ba（OH）2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果变红，表示NaOH未完全变质
④滴加过量CaCl2，反应后取上层清液，滴加CuCl2无沉淀生成，表示NaOH完全变质
A．①②B．②③C．②④D．③④
11．（3分）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
12．（3分）向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量．下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（ ）
A．B．
C．D．
13．（3分）用图象表示化学变化能提升思维方式，以下四个图象对应的变化过程正确的是（ ）
A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
B．浓硫酸长时间露置于空气中
C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
14．（3分）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
15．（3分）推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应
D．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
二、填空题（每空2分，共40分）
16．（4分）下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤生铁⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。属于混合物的是 ，属于单质的是 。（填序号）
17．（4分）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题：
（1）实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与 发生反应。
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前 。
18．（8分）某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题：
（1）实验①②③④中观察到产生气泡是试管 。（填序号）
（2）实验中观察到试管⑤中物质变黄色溶液，固体X可能是 。
（3）取试管③中溶液，逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现一段时间后才会有蓝色沉淀产生 。
（4）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，烧杯中溶液含有的溶质为 （除酚酞外）。
19．（8分）氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂。如图甲、乙、丙均是金属冶炼的三个实验装置。其中丙实验中酒精喷灯给试管加热部位顺序依次为炭粉、氧化铜。
（1）上述三个金属冶炼的实验中发生的主要反应属于置换反应的是 。（填“甲、乙、丙”）
（2）甲实验反应后试管中出现红色固体变成黑色现象的原因 。
（3）乙实验的冶炼效果不理想，后采用酒精喷灯代替普通酒精灯重做此实验效果较理想。由此可以推断，原装置冶炼不理想的原因 。
（4）写出丙实验中得到金属铜的化学方程式 。
20．（4分）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
（1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞2发生反应的证据是 。
（2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是 （填字母）。
A.BaCO3
B.Na2CO3
C.Ba（NO3）2
D.CuSO4
21．（4分）将金属铜进行如图1实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示。请回答：
（1）写出Cu→A的化学方程式
（2）写出C溶液中溶质的化学式 。
22．（8分）小金学习了金属活动性内容知识，想利用所学知识解决以下问题。
（1）小金想比较锌、铜、银的金属活动性，进行如图实验。要完成此实验，X溶液可能是 。
（2）小金又重新设计实验，只用锌片、铜片和AgNO3溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性，先将 放入AgNO3溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。
（3）小金向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。若反应前后溶液质量不变 。若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是 。
三.实验与探究题（每空2分，共40分）
23．（8分）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】（1）小组制作过程如图所示，步骤②中加入75%的酒精的目的是 ；
步骤③中物质分离的原理类似于 （填“沉淀”或“过滤”）。
【检验试剂】（2）小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示 。
A.①②③
B.①③④
C.②③④
【应用试剂】（3）现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。 。
24．（8分）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为 ；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是 ；
（4）结论：固体粉末中一定含有 。
A．Na2CO3
B．NaOH
C．NaCl
25．（8分）2023年杭州亚运会的火炬设计思想源自良渚文化，名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传3H8）为燃料，为探究其燃烧后的产物，课外实验小组的同学在老师的指导下选择了如图装置对丙烷燃烧后的气体进行了检测。（根据质量守恒定律丙烷燃烧后的气体产物可能含有CO、CO2和H2O）
（1）请写出一条丙烷的化学性质 。
（2）燃烧后的气体应依次通过装置 （选填“A→C”或“C→A”）→B→D。
（3）实验过程中能观察的现象：A装置中的澄清石灰水变浑浊，B装置中黑色粉末变红，C中的无水硫酸铜变蓝 。
（4）A中氢氧化钠溶液的作用是 。
26．（8分）小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
（1）装置甲存在缺陷，其改进方法是 。
（2）装置乙试管中观察到的实验现象是 。
（3）若室温下氢气的密度为ρg/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是 （用字母表示）。
（4）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确 。
27．（8分）某兴趣小组的同学来到实验室做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2没看到明显的实验现象，同学们对NaOH与CO2，能否反应进行验证，并对实验后的废液成分进行探究。
【实验1】
（1）取1、2两个相同的充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液。立即拧紧瓶盖，实验如图甲，1、2瓶子变形的程度大的是 。
【实验2】兴趣小组的同学继续进行如下探究。
取软塑料瓶②实验后的液体于三支试管中，三位同学分别完成了如图乙所示实验。
（2）同学们观察到的实验现象是：A试管中有气泡冒出，B、C试管中产生白色沉淀，可证明NaOH与CO2发生了反应。
【实验3】
（3）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），搅拌，观底到烧杯上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析上层溶液中一定没有剩余的物质是 （选项A、B、C）。
A.Na2CO3
B.CaCl2
C.HCl
（4）【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些阴离子？
【进行实验】
【结论】通过实验，同学们确定烧杯内上层溶液一定存在的阴离子。综合分析，最终确定烧杯内上层溶液一定存在的离子有 （选填A或B或C或D）。
A.、OH﹣、Na+
B.Cl、、OH﹣
C.Na+、Cl﹣、、OH﹣
D.Na+、Cl﹣、Ca2+、、OH﹣
【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的稀盐酸，可以有效防止水体污染。
四、综合题（28题7分，29、30、31题8分，32题4分共35分）
28．（7分）常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为 实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色 （写化学式）。
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g）。
29．（8分）现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）。
（1）第 次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
30．（8分）现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气（如图所示）。
（1）从出铁口得到的为生铁，含 2%～4.5%的碳，在物质分类上其属于 。
（2）用赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程 。
（3）某大型高炉年产生铁4×106吨（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少万吨？
31．（8分） 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答：
（1）在C点时，反应后的溶液中含有的溶质有 （填化学式）。
（2）500g该废水中硫酸铜的质量为多少？
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数为多少？
32．（4分）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能牦捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料可获得下列四种物质（如图），反应①中CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇和水，写出反应的方程式 ；反应②的实现有利于缓解温室效应和 ；反应③可用来制取 肥；反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质中有过量的反应物和 （填化学式）。
2024-2025学年浙江省杭州市萧山区城区八校九年级（上）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（3分）下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）
A．称量NaOH固体B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4D．测稀H2SO4的pH
【答案】C
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应放在玻璃器皿中称量
B、配制NaOH溶液时，不能在量筒内进行。
C、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，若溶液显酸性或碱性，使溶液的酸碱性减弱，图中所示操作错误。
故选：C。
2．（3分）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，则甲代表的金属是（ ）
A．铁B．铜C．钠D．锌
【答案】B
【解答】解：金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，四种金属的活动性强弱依次为铜、铁、锌、钠、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠。
故选：B。
3．（3分）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
【答案】A
【解答】解：氧化铜、金属镁、活泼金属、碱，硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，①②③说法正确。
4．（3分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子
【答案】C
【解答】解：A、酸碱中和生成盐和水，故A正确；
B、根据质量守恒定律，元素的种类不变；
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，故D正确，
故选：C。
5．（3分）下列各项实验操作，能达到目的的是（ ）
A．加入适量的CaCl2溶液，可以达到已经部分变质的NaOH除杂的目的
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu（NO3）溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在
【答案】C
【解答】解：A、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，故选项不能达到目的。
B、KCl易溶于水2难溶于水，可采取加水溶解、洗涤，故选项不能达到目的。
C、适量铜粉能与AgNO2溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，符合除杂原则。
D、向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能检验溶液中，溶液中也可能含有硝酸银，故选项不能达到目的。
故选：C。
6．（3分）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）（ ）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【答案】D
【解答】解：A、由图中信息可知，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、Zn；
B、由上述分析可知，该选项说法不正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，相对原子质量越大，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，消耗硫酸质量越大，该选项说法正确。
故选：D。
7．（3分）钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（ ）
A．C能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CCO3能与盐酸反应生成H2
D．C（OH）2可由C与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【解答】解：A、钴的金属活动性与铁相似，不会和氯化镁反应；
B、CO是金属氧化物，所以CO和盐酸反应生成CCl2和H2O，CCl5易溶，溶液呈粉红色；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水，所以CCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，故C错误；
D、C与NaOH溶液不反应。
故选：B。
8．（3分）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举办，下列说法不正确的是（ ）
A．主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板合金，属于有机合成材料
B．亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（CH3OH），属于有机物
C．主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
D．亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念
【答案】A
【解答】解：A、铝镁锰板合金属于金属材料；
B、甲醇（CH3OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
C、主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，故C说法正确；
D、亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，故D说法正确。
故选：A。
9．（3分）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液b的酸性比a弱
B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】C
【解答】解：A、洗手液b的pH大于a的pH，都显酸性，故A正确；
B、洗手液c的pH大于7，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色；
C、洗手液a的pH小于7，用蒸馏水稀释后酸性减弱，故C错误；
D、洗手液d的pH大于2，而洗手液a的pH小于7，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，故D正确。
故选：C。
10．（3分）久置NaOH易变质，为检验一瓶久置NaOH溶液是否已完全变质，有以下几种验证方法（ ）
①用pH试纸测得反应后的溶液pH大于7，表示NaOH未完全变质
②不断滴加稀盐酸，如果一段时间后出现气泡，表示NaOH未完全变质
③滴加过量Ba（OH）2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果变红，表示NaOH未完全变质
④滴加过量CaCl2，反应后取上层清液，滴加CuCl2无沉淀生成，表示NaOH完全变质
A．①②B．②③C．②④D．③④
【答案】C
【解答】解：①用pH试纸测得反应后的溶液pH大于7，不能表示NaOH未完全变质、碳酸钠溶液均显碱性。
②不断滴加稀盐酸，如果一段时间后出现气泡，再与碳酸钠反应，故说法正确。
③滴加过量 Ba（OH）2，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，如果变红，不能表示NaOH未完全变质。
④滴加过量CaCl8，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后取上层清液2无沉淀生成，说明不含氢氧化钠，故说法正确。
故②④验证方法正确。
故选：C。
11．（3分）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
【答案】D
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，或者先除硫酸根离子都可以，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤。据此分析各选项。
故选：D。
12．（3分）向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量．下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解答】解：设硫酸镁中的硫酸根和氢氧化钡完全沉淀时加入到混合溶液中的氢氧根离子的质量为x。
MgSO4～～～Ba（OH）2～～8OH﹣
120 34
100g×12%＝12g x
＝
x＝3.4g
设此时消耗的HCl的质量为y。
OH﹣～～HCl
17 36.4
3.4g y
＝
y＝3.3g
由于溶液中HCl的总质量为100g×14.6%＝14.2g
此时还有剩余的盐酸没参加反应，所以继续滴入氢氧化钡时，此时镁离子没有参加反应，等盐酸消耗完毕。所以应该是B图符合实际。
故选：B。
13．（3分）用图象表示化学变化能提升思维方式，以下四个图象对应的变化过程正确的是（ ）
A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
B．浓硫酸长时间露置于空气中
C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
【答案】D
【解答】解：A、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，pH小于7，酸性越来越弱，溶液呈中性，酸反应完了，溶液呈碱性；故A图像错误；
B、浓硫酸具有吸水性，溶液质量越会增大；
C、向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故C图错误；
D、镁、铁、铜的活动性顺序为：镁＞铁＞铜，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁6＝Cu+MgSO4 可知，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜；当镁完全反应后，由化学方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO3可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，但减少的幅度变小，溶液的质量不再减少；
故选：D。
14．（3分）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
【答案】D
【解答】解：A、表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，硫酸先与表面的氧化铁反应生成硫酸铁和水，气压不变，且反应放热，当完全反应时达到c点，之后热量散失，压强减小到d点，故A错误；
B、整个反应过程中的方程式为Fe5O3+3H2SO4＝Fe2（SO3）3+3H6O，Fe+H2SO4＝FeSO7+H2↑，由方程式可知硫酸根离子没有发生变化；
C、当压强为115千帕时，铁与硫酸反应进行中、硫酸亚铁和硫酸三种物质；
D、影响cd段压强变化的主要因素是温度，压强减小。
故选：D。
15．（3分）推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应
D．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
【答案】B
【解答】解：A、阳离子是带正电荷的粒子，也可能是质子等。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的纯净物一定是单质。
C、中和反应生成盐和水，如CO2+2NaOH═Na6CO3+H2O，故选项推理错误。
D、碱中都有氢，但含氢，也可能是酸，如硫酸，故选项推理错误。
故选：B。
二、填空题（每空2分，共40分）
16．（4分）下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤生铁⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。属于混合物的是 ①②③⑤⑦ ，属于单质的是 ④⑧ 。（填序号）
【答案】①②③⑤⑦；④⑧。
【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，①空气②氯化钠溶液③食醋⑤生铁⑦稀硫酸都属于混合物，④汞；故答案为：①②③⑤⑦。
17．（4分）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题：
（1）实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与 氧气和水 发生反应。
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
【答案】（1）氧气和水；
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
【解答】解：（1）实验结果是实验①中的铁钉与水和氧气接触，生锈了、③的铁钉与氧气接触，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与氧气和水发生反应；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水2O3+3H2SO4＝Fe4（SO4）3+4H2O。
故答案为：（1）氧气和水；
（2）Fe2O2+3H2SO5＝Fe2（SO4）5+3H2O。
18．（8分）某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题：
（1）实验①②③④中观察到产生气泡是试管 ②④ 。（填序号）
（2）实验中观察到试管⑤中物质变黄色溶液，固体X可能是 氧化铁或氢氧化铁 。
（3）取试管③中溶液，逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现一段时间后才会有蓝色沉淀产生 氯化铜和氯化氢 。
（4）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，烧杯中溶液含有的溶质为 氯化钠和碳酸钠 （除酚酞外）。
【答案】（1）②④；
（2）氧化铁或氢氧化铁；
（3）氯化铜和氯化氢；
（4）氯化钠和碳酸钠。
【解答】解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，所以实验中观察到产生气泡是试管②④；
（2）若想实现⑤，得到黄色溶液，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；
（3）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，由于逐滴滴加氢氧化钠溶液，说明氢氧化钠先和盐酸反应，后与硫酸铜反应产生了蓝色沉淀；
（4）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠过量。
故答案为：（1）②④；
（2）氧化铁或氢氧化铁；
（3）氯化铜和氯化氢；
（4）氯化钠和碳酸钠。
19．（8分）氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂。如图甲、乙、丙均是金属冶炼的三个实验装置。其中丙实验中酒精喷灯给试管加热部位顺序依次为炭粉、氧化铜。
（1）上述三个金属冶炼的实验中发生的主要反应属于置换反应的是 甲、乙 。（填“甲、乙、丙”）
（2）甲实验反应后试管中出现红色固体变成黑色现象的原因 实验结束后，没有继续通氢气直到冷却，导致灼热的铜又被氧气氧化 。
（3）乙实验的冶炼效果不理想，后采用酒精喷灯代替普通酒精灯重做此实验效果较理想。由此可以推断，原装置冶炼不理想的原因 加热温度太低 。
（4）写出丙实验中得到金属铜的化学方程式 CO+CuOCu+CO2 。
【答案】（1）甲、乙；
（2）实验结束后，没有继续通氢气直到冷却，导致灼热的铜又被氧气氧化；
（3）加热温度太低；
（4）CO+CuOCu+CO2。
【解答】解：（1）置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，乙中碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；丙中高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，都不是置换反应；
（2）实验结束后，某同学发现试管里红色的物质又变成黑色；
（3）酒精喷灯比普通酒精灯可以提供更高的温度，所以应该是由于温度不够高导致乙实验的冶炼效果不理想；
（4）丙中高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳Cu+CO2。
故答案为：（1）甲、乙；
（2）实验结束后，没有继续通氢气直到冷却；
（3）加热温度太低；
（4）CO+CuOCu+CO2。
20．（4分）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
（1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞2发生反应的证据是 左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高 。
（2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是 D （填字母）。
A.BaCO3
B.Na2CO3
C.Ba（NO3）2
D.CuSO4
【答案】（1）左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高；
（2）D。
【解答】解：（1）二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，开始反应2发生反应的证据是左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高。
（2）A、碳酸钡难溶于水，故选项错误。
B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾等碱反应，故选项错误。
C、硝酸钡和氢氧化钙相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，故选项错误。
D、CuSO4和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，体现的是氢氧根离子的性质，故选项正确。
故答案为：
（1）左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高；
（2）D。
21．（4分）将金属铜进行如图1实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示。请回答：
（1）写出Cu→A的化学方程式 2Cu十O22CuO
（2）写出C溶液中溶质的化学式 HCl、CuCl2[或HNO3、Cu（NO3）2] 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，反应的方程式：2Cu十O26CuO；
（2）由题意和图2可知，铜盐的溶液加入Ba（OH）2溶液开始时不产生沉淀，反应一段时间后产生沉淀，并且酸是过量的，加入的酸可能是盐酸或稀硝酸、CuCl2或HNO3、Cu（NO3）6。
故答案为：（1）2Cu十O22CuO；（2）HCl2[或HNO3、Cu（NO3）2]。
22．（8分）小金学习了金属活动性内容知识，想利用所学知识解决以下问题。
（1）小金想比较锌、铜、银的金属活动性，进行如图实验。要完成此实验，X溶液可能是 氯化亚铁溶液 。
（2）小金又重新设计实验，只用锌片、铜片和AgNO3溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性，先将 铜片 放入AgNO3溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。
（3）小金向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。若反应前后溶液质量不变 Ag和Cu 。若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是 Mg2+和Zn2+ 。
【答案】（1）氯化亚铁溶液；
（2）铜片；
（3）Ag和Cu；Mg2+和Zn2+。
【解答】解：（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，铜不能和氯化亚铁反应，说明锌的金属活动性强于铜、铜、银的金属活动性为：锌＞铜＞银。
（2）只用锌片、铜片和AgNO3溶液，也能比较锌、铜，先将铜片放入AgNO3溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，也能比较锌、铜。
（3）在金属活动性顺序中，镁、锌、铜、银的金属活动性顺序为：镁＞锌＞铜＞银、硝酸铜，锌不能和硝酸镁反应，硝酸银反应完后，反应的化学方程式及其质量关系如下：
Zn+4AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2
65 216
Zn+Cu（NO3）3＝Cu+Zn（NO3）2
65 64
每65份质量的锌能从溶液中置换出216份质量的银，使溶液质量减少，使溶液质量增多，说明锌和硝酸银溶液反应后，所以滤渣A中一定含有Ag和Cu，说明锌一定和硝酸银溶液反应，由于硝酸镁溶液不参与反应4+和Zn2+，铜离子和银离子无法确定。
故答案为：
（1）氯化亚铁溶液；
（2）铜片；
（3）Ag和Cu；Mg2+和Zn7+。
三.实验与探究题（每空2分，共40分）
23．（8分）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】（1）小组制作过程如图所示，步骤②中加入75%的酒精的目的是 溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液 ；
步骤③中物质分离的原理类似于 过滤 （填“沉淀”或“过滤”）。
【检验试剂】（2）小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示 BC 。
A.①②③
B.①③④
C.②③④
【应用试剂】（3）现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。 取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1﹣2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸 。
【答案】（1）溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液；过滤；
（2）BC；
（3）取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1﹣2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸。
【解答】解：（1）步骤②中加入75%的酒精的目的是溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开；
（2）酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，在肥皂水中为蓝色，说明其可以作为酸碱指示剂，故最佳组合是①③④或②③④；
（3）稀硫酸显酸性，紫甘蓝汁液在酸性溶液中变红色，分别滴加1﹣2滴紫甘蓝汁液。
故答案为：（1）溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液；
（2）BC；
（3）取三种试液分别于三支试管中，分别滴加6﹣2滴紫甘蓝汁液。
24．（8分）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 BaCO3、CuSO4 （填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为 BaSO4 ；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是 NaOH、NaCl、BaCl2 ；
（4）结论：固体粉末中一定含有 AB 。
A．Na2CO3
B．NaOH
C．NaCl
【答案】（1）BaCO3、CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）AB。
【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知3、CuSO4；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，故白色沉淀为硫酸钡；
（3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、NaCl3；
（4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl。
故答案为：（1）BaCO6、CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）NaOH、NaCl3；
（4）AB。
25．（8分）2023年杭州亚运会的火炬设计思想源自良渚文化，名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传3H8）为燃料，为探究其燃烧后的产物，课外实验小组的同学在老师的指导下选择了如图装置对丙烷燃烧后的气体进行了检测。（根据质量守恒定律丙烷燃烧后的气体产物可能含有CO、CO2和H2O）
（1）请写出一条丙烷的化学性质 可燃性 。
（2）燃烧后的气体应依次通过装置 C→A （选填“A→C”或“C→A”）→B→D。
（3）实验过程中能观察的现象：A装置中的澄清石灰水变浑浊，B装置中黑色粉末变红，C中的无水硫酸铜变蓝 CO、CO2和H2O 。
（4）A中氢氧化钠溶液的作用是 吸收气体产物的原有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验 。
【答案】（1）可燃性；
（2）C→A；
（3）CO、CO2和H2O；
（4）吸收气体产物的原有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验。
【解答】解：（1）由题干信息可知丙烷具有可燃性；
（2）燃烧后的气体中含有水蒸气，应该首先检验，再通过A检验是否含有二氧化碳；
（3）实验过程中能观察的现象：A装置中的澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，说明含有水蒸气，D装置中的澄清石灰水变浑浊。可得出、CO2和H2O；
（4）A中氢氧化钠溶液的作用是吸收气体产物的原有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验。
故答案为：（1）可燃性；
（2）C→A；
（3）CO、CO6和H2O；
（4）吸收气体产物的原有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验。
26．（8分）小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
（1）装置甲存在缺陷，其改进方法是 在装置的最右端放一燃着的酒精灯 。
（2）装置乙试管中观察到的实验现象是 溶液由无色变成浅绿色，有气泡放出 。
（3）若室温下氢气的密度为ρg/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是 （用字母表示）。
（4）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确 不正确；因为所得光亮的银白色铁片中还含有碳元素 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）因为一氧化碳有毒不能直接排入空气，要处理后再排放；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应现象为：溶液由无色变成浅绿色；
（3）根据质量守恒定律可知，和稀盐酸反应的铁的质量即为生锈铁片中铁元素的质量
Fe+2HCl＝FeCl2+H4↑
56 2
x
x＝28ρVg
生锈的生铁片中铁元素的质量分数为：
＝；
（4）这种观点不正确，因为所得光亮的银白色铁片中还含有碳元素。
故答案为：
（1）在装置的最右端放一燃着的酒精灯；
（2）溶液由无色变成浅绿色，有气泡放出；
（3）；
（4）不正确；因为所得光亮的银白色铁片中还含有碳元素。
27．（8分）某兴趣小组的同学来到实验室做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2没看到明显的实验现象，同学们对NaOH与CO2，能否反应进行验证，并对实验后的废液成分进行探究。
【实验1】
（1）取1、2两个相同的充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液。立即拧紧瓶盖，实验如图甲，1、2瓶子变形的程度大的是 2 。
【实验2】兴趣小组的同学继续进行如下探究。
取软塑料瓶②实验后的液体于三支试管中，三位同学分别完成了如图乙所示实验。
（2）同学们观察到的实验现象是：A试管中有气泡冒出，B、C试管中产生白色沉淀，可证明NaOH与CO2发生了反应。
【实验3】
（3）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），搅拌，观底到烧杯上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析上层溶液中一定没有剩余的物质是 C （选项A、B、C）。
A.Na2CO3
B.CaCl2
C.HCl
（4）【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些阴离子？
【进行实验】
【结论】通过实验，同学们确定烧杯内上层溶液一定存在的阴离子。综合分析，最终确定烧杯内上层溶液一定存在的离子有 C （选填A或B或C或D）。
A.、OH﹣、Na+
B.Cl、、OH﹣
C.Na+、Cl﹣、、OH﹣
D.Na+、Cl﹣、Ca2+、、OH﹣
【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的稀盐酸，可以有效防止水体污染。
【答案】（1）2；
（3）C；因为下层有白色沉淀CaCO3，所以不可能有盐酸存在；
（4）氯化钙；C。
【解答】解：（1）常温常压下二氧化碳在水中的溶解度很小，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应更完全，变瘪的程度更大；故答案为：2；
（3）软塑料瓶2实验后的液体中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠和氯化钙，因此同学们观察到的实验现象是：A试管中有气泡冒出，B，可证明NaOH与CO2发生了反应，B试管中反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl6═CaCO3↓+2NaCl；实验结束后，搅拌，观底到烧杯上层是无色溶液。说明仍有碳酸钙，所以烧杯上层溶液中一定没有剩余的物质是HCl；
（4）①钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙，实验步骤中的试剂是氯化钙溶液，可证明溶液中有5+；故答案为：氯化钙；
【结论】经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有Na+、Cl﹣、、OH﹣；故选：C；
四、综合题（28题7分，29、30、31题8分，32题4分共35分）
28．（7分）常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为 实验操作是将 盐酸 滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色 Ba（OH）2和BaCl2 （写化学式）。
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g）。
【答案】（1）盐酸；
（2）Ba（OH）2和BaCl2；
（3）41.6g。
【解答】解：（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，此时溶液中溶质是Ba（OH）4和BaCl2；
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x。
Ba（OH）2+5HCl═BaCl2+2H3O
73
200g×7.3% x
＝
x＝41.6g
答：恰好完全反应时溶质质量为41.4g。
故答案为：（1）盐酸；
（2）Ba（OH）2和BaCl2；
（3）41.3g。
29．（8分）现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）。
（1）第 2 次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）2；
（2）11.1%；
（3）12.8%。
【解答】解：（1）由图表数据分析可知，三次反应后生成沉淀都是10g，第1次中固体样品质量多；
（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y。
Na2CO7+CaCl2═CaCO3↓+5NaCl
106 111 117
x y 10g
x＝10.6g
y＝11.1g
z＝11.4g
加入氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝11.1%；
恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数
答：（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数12.6%。
故答案为：（1）2；
（2）11.1%；
（3）12.3%。
30．（8分）现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气（如图所示）。
（1）从出铁口得到的为生铁，含 2%～4.5%的碳，在物质分类上其属于 混合物 。
（2）用赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程 C+CO22CO 。
（3）某大型高炉年产生铁4×106吨（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少万吨？
【答案】（1）混合物。
（2）C+CO22CO。
（3）800万吨。
【解答】解：（1）生铁是铁与碳形成的合金，属于混合物。
（2）反应②为碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为C+CO22CO。故答案为：C+CO72CO。
（3）设需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石质量是x，
Fe2O3+3CO2Fe+6CO2
160 112
x×70% 4×103t×98%
＝
x＝8×102t＝800万吨，
答：需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石800万吨。
31．（8分） 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答：
（1）在C点时，反应后的溶液中含有的溶质有 Na2SO4、NaOH （填化学式）。
（2）500g该废水中硫酸铜的质量为多少？
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）Na2SO4、NaOH；
（2）32g；
（3）1.96%。
【解答】解：（1）C点时氢氧化钠过量，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，所以此时溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠2SO4、NaOH；
（2）设500g废水中CuSO5的质量为x，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）3↓+Na2SO4
160 98
x 19.7g
＝
x＝32g
答：500g该废水中硫酸铜的质量为32g。
（3）设生成19.6g氢氧化铜，需要氢氧化钠溶液的质量为y，
CuSO2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na5SO4
80
20%y
＝
y＝80g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为120g﹣80g＝40g，则氢氧化钠的质量为40g×20%＝4g，
设该废水中硫酸的质量为z，
H2SO4+6NaOH＝Na2SO4+H4O
98 80
z 8g
＝
z＝3.8g
废水中硫酸的质量分数为×100%＝1.96%，
答：该废水中硫酸的溶质质量分数为1.96%。
32．（4分）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能牦捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料可获得下列四种物质（如图），反应①中CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇和水，写出反应的方程式 CO2+3H2CH3OH+H2O ；反应②的实现有利于缓解温室效应和 白色污染 ；反应③可用来制取 氮 肥；反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质中有过量的反应物和 NaHCO3、NH4Cl （填化学式）。
【答案】CO2+3H2CH3OH+H2O；白色污染；氮；NaHCO3、NH4Cl。
【解答】解：反应①中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H6CH3OH+H2O；由图可知、易降解塑料；反应③为二氧化碳和氨气在加压，尿素含氮元素；反应④为氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，结晶析出，溶质有：NaHCO8、NH4Cl；故答案为：CO2+7H2CH3OH+H4O；白色污染；氮3、NH4Cl。物质
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色
固体
难溶，粉红色
固体
易溶，溶液呈
粉红色
难溶，粉红色
固体
实验
①
②
③
④
物质
水
食盐水
石灰水
白醋
颜色
紫色
紫色
蓝色
红色
实验编号及装置
实验步骤
实验现象
①天平
称量生锈的生铁片的质量
生锈的生铁片的质量为 m g
②装置甲
先通入一段时间 CO，然后加热；完全反应后；继续通CO 至室温
生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙
将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀
盐酸中，完全反应
试管中 ；测得室温下
产生氢气的体积为 V L
实验步骤
实验现象
实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加 溶液。
产生白色沉淀
溶液中有
②取步骤①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2溶液。
产生蓝色沉淀
溶液中含有OH﹣
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
15
12
12
加入氯化钙溶液的质量/g
100
100
150
反应后生成沉淀的质量/g
10
10
10
物质
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色
固体
难溶，粉红色
固体
易溶，溶液呈
粉红色
难溶，粉红色
固体
实验
①
②
③
④
物质
水
食盐水
石灰水
白醋
颜色
紫色
紫色
蓝色
红色
实验编号及装置
实验步骤
实验现象
①天平
称量生锈的生铁片的质量
生锈的生铁片的质量为 m g
②装置甲
先通入一段时间 CO，然后加热；完全反应后；继续通CO 至室温
生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙
将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀
盐酸中，完全反应
试管中 溶液由无色变成浅绿色，有气泡放出 ；测得室温下
产生氢气的体积为 V L
实验步骤
实验现象
实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加 氯化钙 溶液。
产生白色沉淀
溶液中有
②取步骤①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2溶液。
产生蓝色沉淀
溶液中含有OH﹣
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
15
12
12
加入氯化钙溶液的质量/g
100
100
150
反应后生成沉淀的质量/g
10
10
10