江苏省南京名校2024-2025学年高三上学期模拟考试化学试题

2024-2025学年高三上学期模拟考试化学试题第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：641．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、S、Cl-B.=106的溶液中:N、K+、Al、NC.碱性溶液中:ClO-、S2-、S、Na+D.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S2．下列关于化合物的性质或用途说法正确的是A.SO2具有还原性,可用于漂白婴幼儿衣物B.浓硝酸具有强氧化性,常温下可用铁质容器盛装浓硝酸C.葡萄糖、蔗糖分别和新制Cu(OH)2悬浊液共热都会出现砖红色沉淀D.往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可提纯蛋白质3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在标准状况下,V L气态烯烃(CnH2n)含碳碳双键的数目为NAB.1 L Al2(SO4)3溶液中,若c(Al3+)=2 mol·L-1,则S的数目为3NAC.30 g 乙酸含H—O键的数目为NAD.一定量硝酸与铁粉反应放出1 mol气体,则转移电子数一定是3NA4．以市售高岭土(化学成分:Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图:已知:①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大;②调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5,沉降可得碱式氯化铝。下列说法错误的是A.“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构,使其更易溶于酸B.“酸溶”时可用2 mol·L-1的硫酸代替4 mol·L-1的盐酸C.“蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pHD.碱式氯化铝可用于净水5．下列实验及装置设计合理的是6．常温下,向0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是A.Ka2=10-7.2,的水解平衡常数为10-6.8B.为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在4~5C.反应+H2OH3PO4+OH-的K=10-11.9D.Na2HPO4溶液中存在c(OH-)+c()=c(H+)+c()+c(H3PO4)7．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,b的原子半径是第三周期元素中最大的,a与c同主族,c为非金属元素,d与b形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是A.常温下a的单质一定呈气态B.a与d形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构C.b与a或c形成的化合物溶于水时,溶质一定促进水的电离D.d的含氧酸的酸性一定比c的含氧酸酸性强8．某有机物a的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是A.a易溶于水B.a在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C.1 mol a最多只能与1 mol H2加成D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和a9．五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大,a和d同主族,b和e同主族,d和b的简单离子具有相同的电子层结构。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性,d和f可形成化合物df。下列说法不正确的是A.b的简单离子半径大于d的简单离子半径B.将d的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C.e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性:ee>f10．298 K时,向20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.2 mol·L-1盐酸,混合溶液的pH与加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法不正确的是A.碳酸钠溶液呈碱性的主要原因是C+H2OHC+OH-B.a点溶液pH=8的原因是只存在水解反应C.a点溶液中存在粒子浓度大小关系式为c(Cl-)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)D.b点溶液中存在c(H2CO3)>c()>c(HC)>c(C)11．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2 240 mL NO气体(标准状况)。已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。下列说法不正确的是A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1B.若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为32 gC.Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2N6Cu2++2NO↑+7H2OD.若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol12．化合物X()是一种治疗神经类疾病的药物,下列说法正确的是A.化合物X的分子式为C14H17O6NBrB.化合物X能与NaOH溶液反应,且1 mol X最多能与4 mol NaOH反应C.化合物X分子中含有2个手性碳原子D.化合物X能与盐酸反应,也能与甲醛发生缩聚反应13．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂,存在抗病毒功效。关于其合成中间体M(),下列说法正确的是A.与环戊醇互为同系物B.分子中所有碳原子共平面C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,且原理相同D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M第II卷（非选择题） 14．铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度,一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如下:(1)“焙烧”时Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式是　 　　　　。(2)“水浸”过程中,物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示。最佳的反应条件为　　　　目。(3)“滤渣1”中一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10),是制造水泥的原料之一,用氧化物的形式表示其化学式:　　　　　　　。(4)“滤渣2”的主要成分为Al(OH)3和　　　　(填化学式),“过滤2”后,将溶液pH调至a,a　　　　6.5(填“小于”或“大于”),目的是　　　　(用离子方程式表示)。(5)已知CH3OH被氧化生成CO2,写出生成Cr(OH)SO4的化学方程式　　　　　　　　。(6)某厂用m1 kg的铬渣(含Cr2O3 40%)制备Cr(OH)SO4,最终得到产品m2 kg,产率为　　　　。15．丹参素(E)是中药丹参的水溶性成分,具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用。其一种合成路线如图所示:已知:①ROH+ROOCCH3+CH3COOH②RCH2CHO+R'CH2CHO请回答下列问题:(1)丹参素的分子式为           ;D→E的反应类型是           。(2)试剂X是            (写化学式);C中含氧官能团名称为            。(3)A→B的化学方程式为                                              。(4)G与E互为同分异构体,请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式                              。①1 mol G能与4 molNaOH发生反应;②能够发生水解反应;③核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。(5)参考上述流程信息,设计以、CH3CHO为原料合成的路线(其他无机试剂任选)                                。16．[化学——选修3:物质结构与性质]铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]　　　　。(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是　　　　　　　　;醋酸钠中碳原子的杂化类型是　　　　　　　　。(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点,解释其高低的主要原因　　　　　　　　。(4)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中,取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积?　　　　(填“是”或“否”);该立方体是不是Fe3O4的晶胞?　　　　(填“是”或“否”);立方体中铁离子处于氧离子围成的　　　　　　　　　(填空间结构)空隙。(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因　　　　　　　,根据上图计算Fe3O4晶体的密度为　　　　g·cm-3。(图中a=0.42 nm,计算结果保留两位有效数字)17．某含铜样品的主要成分为aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均为最简正整数),为测定其化学组成和Cu元素的质量分数,甲、乙两个实验小组经查阅资料,设计了两种不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。Ⅰ.甲组同学利用以下方法测定:①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸,过滤,测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积);②在滤液中加过量的NaOH稀溶液,过滤;③灼烧②中所得滤渣,直至残留固体恒重。(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质,需要对滤渣进行的操作是　　　　　。滤渣应在　　　　(填仪器名称)中进行灼烧。(2)利用如图装置测量气体体积时,读数时应注意:①恢复至室温;②　　　　　　　　　;③平视且视线与凹液面最低处相切。若操作无误,但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是　　　　。(3)甲组同学在处理实验数据时,将常温常压下测得的气体体积V L换算成V/22.4 mol进行计算,则计算所得的a将　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。Ⅱ.乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去):(4)装置B中的药品是　　　　　,装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　。(5)若样品的质量为20 g,充分反应后测得装置B中固体质量增加了0.9 g,装置C中固体质量增加了4.4 g,则样品中主要成分的化学式为　　　,样品中铜元素的质量分数为　　　。评卷人得分  一、单选题(共13题，每题3分，共39分)评卷人得分  二、综合题(共4题，共61分)  N2H4NH3熔点/℃ 2 -77.8 沸点/℃ 113.5 -33.5 参考答案1.A2.B3.A4.B5.C6.D7.B8.D9.D10.B11.B12.C13.D14.(1)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2(2)60(3)4CaO·Al2O3·Fe2O3(4)H2SiO3　小于　2Cr+2H+Cr2+H2O(5)Na2Cr2O7+3H2SO4+CH3OH2Cr(OH)SO4+Na2SO4+CO2↑+4H2O(6)×100%15.(1)C9H10O5       还原反应(2)NaHCO3           酯基、羧基、肽键(3)或+(4)、(其他合理答案均可)(5)16.(1)3d64s2　(2)O>N>C>H　sp3杂化、sp2杂化　(3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目　(4)是　否　正八面体　(5)电子可在两种不同价态的铁的离子间快速发生转移　5.217.(1)洗涤　坩埚(2)调节量气管和水准管的液面相平　将量气装置中的水换为饱和碳酸氢钠溶液(答案合理即可)(3)偏大(4)无水氯化钙(答案合理即可)　防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C,影响测定结果(5)2CuCO3·Cu(OH)2　48%