2025届高三化学二轮复习：专题九 化学用语 教案

这是一份2025届高三化学二轮复习：专题九 化学用语 教案，共22页。教案主要包含了考查方式，真题链接等内容，欢迎下载使用。
【考查方式】
化学符号精准书写与辨析：聚焦元素符号（大小写规范、核素符号表示）、离子符号（电荷数与符号位置、多原子离子结构）、化学式（最简式、分子式、结构式、结构简式差异及适用场景）、电子式（原子、离子、共价化合物、金属化合物电子式独特书写规则与电子分布表示）、化合价符号（标注位置、数值准确性及变价元素多价态呈现）等化学符号体系。通过正误判断（如离子符号电荷数误标、电子式电子分配错误）、填空书写（给定物质名称或结构特征书写对应化学符号）及组合选择（从多组相似化学符号中筛选正确项）形式，精准考查学生对化学符号书写规则记忆精度、微观结构理解深度及符号表征能力，确保化学信息传递准确无误。
【真题链接】
1．[2024年全国高考真题]下列化学用语或表述正确的是( )
A.中子数为1的氦核素：B.的晶体类型：分子晶体
C.的共价键类型：键D.的空间结构：平面三角形
2．[2024年山东高考真题]下列化学用语或图示正确的是( )
A.的系统命名：2-甲基苯酚
B.分子的球棍模型：
C.激发态H原子的轨道表示式：
D.键形成的轨道重叠示意图：
3．[2024年河北高考真题]是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是( )
A.的形成过程可表示为
B.中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C.在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式
D.和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
4．[2024年湖南高考真题]下列化学用语表述错误的是( )
A.NaOH的电子式：
B.异丙基的结构简式：
C.NaCl溶液中的水合离子：
D.分子中σ键的形成：
5．[2023年辽宁高考真题]下列化学用语或表述正确的是( )
A.的空间结构：V形
B.中的共价键类型：非极性键
C.基态原子价电子排布式：
D.顺—2—丁烯的结构简式：
6．[2023年湖南高考真题]下列化学用语表述错误的是( )
A.的电子式：
B.中子数为10的氧原子：
C.分子的VSEPR模型：
D.基态N原子的价层电子排布图：
参考答案
1．答案：C
解析：中子数为1的氦元素的质量数为3，表示为，A错误；二氧化硅为共价晶体，B错误；中的共价键由2个F原子各提供1个未成对电子的2p原子轨道重叠形成，为键，C正确；的中心P原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，故的空间结构为三角锥形，D错误。
2．答案：A
解析：含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，A正确；臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，B错误；K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误；键形成的轨道重叠示意图为：，D错误。
3．答案：B
解析：HCl是共价化合物，氢原子和氯原子各提供1个电子形成共价键，故正确表达式为，A错误；的中心N原子为杂化，且孤电子对数为0，的中心Cl原子为杂化，且孤电子对数为0，故和的VSEPR模型和空间结构都相同，B正确；和石墨中的碳原子为杂化，金刚石中的碳原子为杂化，C错误；分子间含有氢键，分子间作用力为范德华力，D错误。
4．答案：C
解析：由和构成，电子式为：，A正确；异丙基的结构简式：，B正确；离子半径比小，水分子电荷情况如图，带负电荷，水分子在周围时，呈正电性的H朝向，水分子在周围时，呈负电性的O朝向，NaCl溶液中的水合离子应为：、，C错误；分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的键，形成过程为：，D正确。
5．答案：B
解析：中Be的孤电子对数为，的空间结构为直线形，A项错误；中的共价键为P—P键，属于非极性键，B项正确；基态Ni原子的价电子排布式为，C项错误；顺-2-丁烯的结构简式为，D项错误。
6．答案：C
解析：HClO分子中O与H、Cl分别形成共价键，每个原子最外层均达到稳定结构，A项正确；中子数为10的氧原子，其质量数为，可表示为，B项正确；中N形成3个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，故的VSEPR模型为四面体形，图示给出的是的空间结构，C项错误；基态N原子的价电子排布式为，2s轨道上的2个电子自旋方向相反，2p轨道上的3个电子分别占据3个轨道，自旋方向相同，重难突破
1.下列化学用语不正确的是( )
A.果糖、核糖的分子式：
B.甲醛中π键的电子云轮廓图：
C.的VSEPR模型：
D.氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
2.侯德榜联合制碱法的原理之一是。下列关于该原理中涉及的微粒的叙述正确的是( )
A.的VSEPR模型为
B.基态钠离子的电子排布式：
C.NaCl的形成过程：
D.O元素电子云图为
3.下列化学用语表述错误的是( )
A.NaOH的电子式：
B.异丙基的结构简式：
C.NaCl溶液中的水合离子：
D.分子中σ键的形成：
4.下列表示不正确的是( )
A.中子数为10的氧原子：
B.的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C.用电子式表示KCl的形成过程：
D.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
5.下列化学用语或图示正确的是( )
A.的系统命名：2-甲基苯酚
B.分子的球棍模型：
C.激发态H原子的轨道表示式：
D.键形成的轨道重叠示意图：
6.下列化学用语正确的是( )
A.的空间结构：
B.乙酸乙酯的分子式：
C.甲醛分子的电子式：
D.乙酸通过分子间氢键形成的二聚体：
7.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.基态S原子的最外层电子轨道表示式：
B.基态原子的电子排布式：
C.的VSEPR模型：
D.分子中σ键的形成：
8.下列化学用语表示正确的是( )
A.的结构示意图：
B.基态碳原子的轨道表示式：
C.甲烷的球棍模型：
D.基态铜原子（）的外围电子排布式：
9.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是( )
A.分子中s—sσ键与HCl分子中s—pσ键的电子云图形对称性相同
B.的VSEPR模型：
C.的形成过程：
D.己二酸与丁二醇制备聚酯类合成树脂：
10.下列化学用语表述正确的是( )
A.离子结构示意图可表示，也可表示
B.用电子式表示的形成过程：
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D.基态碳原子轨道表示式：
11.下列有机物说法正确的是( )
A.氯乙烯不存在顺反异构
B.乙烷的空间填充模型：
C.的核磁共振谱中有4组峰
D.乙炔的电子式：
12.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是( )
A.用电子云轮廓图表示的p—pπ键形成的示意图：
B.天然橡胶为顺式聚异戊二烯，其结构简式为
C.基态Cu的价层电子轨道表示式：
D.乙醛的球棍模型：
13.下列化学用语错误的是( )
A.HF分子间的氢键：
B.HClO的电子式：
C.氢化铵的化学式：
D.HCl分子中σ键的形成：
14.下列符号表征错误的是( )
A.的水解方程式为：
B.分子中σ键的电子云轮廓图：
C.的VSEPR模型：
D.的形成过程：
15.下列有关化学用语叙述中不正确的是( )
A.的电子式为，中的半径比锂离子半径大
B.晶体既有共价键又有离子键
C.的电子式：，二氧化碳分子的结构式为O-C-O
D.镁-24原子表示为，S原子的结构示意图
16.下列化学用语正确的是( )
A.质子数为117、中子数为174的核素
B.基态铜原子价电子的轨道表示式：
C.HClO的结构式：H—O—Cl
D.水解的离子方程式：
17.下列化学用语描述正确的是( )
A.NaClO的电子式：
B.的电子式：
C.CO的分子结构模型为
D.用电子式表示的形成过程：
18.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为9的氮原子：
B.分子的电子式：
C.分子的结构式：Cl—Cl
D.只能表示，不能表示
19.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为
C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.根据原子核外电子排布的规律，Cu在周期表中处于s区
20.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是( )
A.的结构式：
B.的电子式：
C.结构示意图：
D.的电离方程式：
21.按要求回答下列问题。
（1）下图均是由4个碳原子结合成的5种有机物（氢原子没有画出）。
5种物质中，4个碳原子一定在同一平面上的是__________（填字母）。
（2）某化工厂生产的某产品中只含有三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
①该有机物中，“”表示的原子为_______（用元素符号表示，下同），“”表示的原子为________，“”表示的原子为________。
②该产品的结构简式为___________________________。
22.根据要求，回答下列问题。
(1)下列6种有机物中，属于酚的是________（填序号，下同），属于酮的是_________，属于醛的是________。
①②
③④
⑤⑥
(2)分子式为且属于烯烃的有____种。
(3)聚合生成高分子化合物的化学方程式为__________________。
(4)化合物的分子式为___________，与其互为同分异构体且一氯代物有2种的烃的结构简式为_________________。
23.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为__________________。
（2）X与M组成的物质为__________________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________________。
（3）Y在周期表中的位置是__________________，其含氧酸的化学式为__________________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________________。
24.城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
1.m=__________,该保湿剂的化学式为__________。
2.Z、W元素的名称为__________、__________。
3.下列说法正确的是( )
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
4.下列化学用语表达正确的是( )
A.XY2的电子式:
B.WZ2的结构式Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-=2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为
25.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径：D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D为金属元素。试回答：
（1）C的元素名称为_____________。
（2）在五种元素形成的最简单液态或气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是_____________（用具体的分子式表示）。
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是_____________；B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_____________。
（4）请写出一个由以上五种元素中部分元素形成的物质发生置换反应的化学方程式：_____________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：核糖的分子式为，A符合题意；HCHO分子中的碳氧键中含有π键，B不符合题意；分子中S原子的价层电子对数，由于与3个O原子参与成键，所以的空间结构是平面三角形，C不符合题意；分子中氮原子杂化方式是杂化，有一个孤电子对，D不符合题意。
2.答案：D
解析：分子中N原子的价层电子对数，含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A错误；Na的原子序数为11，基态钠离子的核外电子为10个，则核外电子排布式为，B错误；用电子式表示NaCl的形成过程：，C错误；O元素的电子云图如题图所示，D正确。
3.答案：C
解析：由和构成，电子式为：，A正确；异丙基的结构简式：，B正确；离子半径比小，水分子电荷情况如图，带负电荷，水分子在周围时，呈正电性的H朝向，水分子在周围时，呈负电性的O朝向，NaCl溶液中的水合离子应为：、，C错误；分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的键，形成过程为：，D正确。
4.答案：D
解析：的质量数为18，质子数为8，中子数=质量数-质子数=18-8=10，A正确；中心S原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B正确；KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为，C正确；根据题给有机物的结构简式知，其主链上有6个碳原子，其中第2、4号碳原子上连有甲基，根据系统命名法，该有机物的名称为2，4-二甲基己烷，D错误。
5.答案：A
解析：含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，A正确；臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，B错误；K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误；键形成的轨道重叠示意图为：，D错误。
6.答案：D
解析：分子中心原子价层电子对数为，不含孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，A错误；乙酸乙酯的分子式为，题中给出的是结构简式，B错误；甲醛为共价化合物，分子中存在2个C-H键和1个键，甲醛分子的电子式H是，C错误；乙酸形成二聚体时，一个乙酸分子中羧基的氧原子与另一个乙酸分子的羟基形成氢键，题给结构无误，D正确。
7.答案：B
解析：
A.基态S原子的最外层电子轨道表示式：，故A正确；
B.基态原子的电子排布式：，故B错误；
C.的VSEPR模型：，故C正确；
D.分子中σ键的形成：，故D正确；
8.答案：D
解析：的核外电子数为，其结构示意图为，A不正确；依据洪特规则，2p轨道上的电子自旋状态应相同，B不正确；为甲烷的空间填充模型，C不正确；基态铜原子（）的电子排布式为，外围电子排布式为，D正确。
9.答案：D
解析：分子中s—sσ键与HCl分子中s—pσ键的电子云图形都是轴对称的，A正确；中N的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，故VSEPR模型为四面体形，B正确；的形成过程为Mg原子失去电子，形成，氯原子得到电子，形成， 与通过离子键结合形成，C正确；用化学方程式表示己二酸催化剂与丁二醇制备聚酯类合成树脂：，D错误。
10.答案：A
解析：和是质子数相同、中子数不同的氧离子，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图均为，A正确；为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，B错误：邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，C错误；基态碳原子的核外电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，D错误。
11.答案：A
解析：氯乙烯中碳碳双键一端的碳原子上连接2个H原子，不存在顺反异构，A正确；空间填充模型是用一定大小的球体表示不同原子的模型，球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型，乙烷的球棍模型为，B错误；乙醛含有2种不同化学环境的氢原子，核磁共振谱中有2组峰，C错误；乙炔的电子式：，D错误。
12.答案：B
解析：p-pπ键为肩并肩重叠，A表达正确；天然橡胶为顺式聚异戊二烯，其结构简式为，B表达错误；Cu是第29号元素，价层电子排布式为，失去1个电子得到，则的价层电子排布式为，所以基态的价层电子轨道表示式为，C表达正确；乙醛的结构简式为，则乙醛的球程模型为，D表达正确。
13.答案：B
解析：HF分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，HF分子间的氢键表示为，A不符合题意：HClO中O元素显负价，在结构中与H和Cl共用的电子对均偏向O，因此HClO的电子式为，B符合题意；氢化铵是由氢负离子与铵根离子构成的离子化合物，氢化铵的化学式为，C不符合题意；σ键为“头碰头”方式重叠，HCl分子中σ键的形成过程为，D不符合题意。
14.答案：A
解析：A.水解生成碳酸，水解方程式为：，故A错误；B.分子中σ键是s−s σ键，电子云轮廓图呈中心对称即，故B正确；C.的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形即，故C正确；D.为离子化合物，形成过程表示为：，故D正确。综上所述，答案为A。
15.答案：C
解析：A.为离子化合物，由NH4+和H-构成，电子式为，中的与电子层结构相同，但核电荷数比小，所以半径大，A正确；
B.晶体中内N、H原子间形成共价键，与间形成离子键，B正确；
C.的电子式为，二氧化碳分子的结构式为OCO，C不正确；
D.镁-24表示镁原子的质量数为24，可表示为，S原子的结构示意图可表示为，D正确；
16.答案：C
解析：左上角应该为质量数，质量数=质子数+中子数=117+174=291，应为，A错误；基态铜原子价电子的轨道表示式应该为，B错误；因为次氯酸的电子式为，所以结构式为H—O—Cl，C正确；阴离子水解生成氢氧根离子，离子方程式应为，D错误。
17.答案：D
解析：NaClO是离子化合物，其电子式为，A错误；是共价化合物，其电子式为，B错误；二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径，C错误；硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，D正确。
18.答案：C
解析：中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；分子的电子式为，B错误；分子中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为Cl—Cl，C正确；和的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误。
19.答案：B
解析：同一能层中p轨道电子的能量一定比s轨道电子的能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；基态铁原子的外围电子排布式为，外围电子排布图为，故B正确；N原子的2p轨道处于半满状态，第一电离能大于氧原子，故C错误；Cu的外围电子排布式为，位于元素周期表的ds区，故D错误。
20.答案：D
解析：的结构式为，A错误；是共价化合物，其电子式为，B错误；的质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，C错误；电离时产生和，即电离方程式为，D正确。
21.答案：
(1)bcde
(2)①HCO
②
解析：
(1)由乙烯的平面结构和乙炔的直线形结构可优先判断出bce中的4个碳原子一定在同一平面上，由于d中含有共轭双键，故其分子中的4个碳原子也一定在同一平面上，故选bcde。
(2)①已知该产品中只含有C、H、O三种元素，由题给分子模型可知，“”只能形成一个化学键，故“”表示的原子为H，“”可形成3个或4个化学键，则“”表示的原子为C，“”可形成1个或2个化学键，则“”表示的原子为O。
②由题给分子模型可知，该有机物的结构简式为。
22.答案：
(1)③②⑤(2)3
(3)
(4)
解析：
(1)羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类，属于酚的是③；含有羰基（）的有机物属于酮，属于酮的是②；含有醛基（）的有机物属于醛类，属于醛的是⑤。
(2)分子式为且属于烯烃的有、、共3种。
(3)含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，化学方程式为。
(4)化合物的分子式为，与其互为同分异构体且一氯代物有2种的烃的结构简式为。
23.答案：（1）
（2）离子；
（3）第二周期第ⅢA族；
（4）-3
解析：（1）根据题意可推知X、Y、L、M依次为H、B、P、Ca元素。X与L组成的最简单化合物为，的电子式与氨气的电子式相似，为。
（2）X与M组成的物质为，为离子化合物，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为。
（3）Y为B元素，位于周期表中第二周期ⅢA族，其含氧酸为。
（4）L与M形成的化合物为，Ca的化合价为+2，P的化合价为-3。
24.答案：1.20;CaCl2; 2.硫; 碳; 3.B; 4.BD
解析：1.由X原子的结构示意图不难推知其为该元素为Ca,根据可知Y为-1价,又因与的电子层结构相同可知Y为Cl。
2.Z、W原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,且Z、W能形成分子,Z与Y相邻,则Z是S,W是C。
3.是仅含离子键的离子化合物,是仅含极性键的共价化合物,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则的稳定性比HCl弱,C错;、具有相同的电子层结构,但Ca的核电荷数大,故的半径小,D错。
4.为,其电子式为,为弱酸,应写成分子式,即,A、C错。
25.答案：（1）硅（2）
（3）O=C=O；（4）
解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径：D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，五种元素在周期表中的大致相对位置为。A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C原子最外层电子数为4，D原子最外层电子数为1，A为C元素，C为Si元素，D为Na元素；E的原子半径大于B（O），小于A（C），则E为N元素。
（1）C的元素名称为硅。
（2）NaH为固态氢化物，已知元素非金属性：O>N>C>Si，故对应简单液态或气态氢化物的稳定性强弱为。
（3）A与B形成的三原子分子为，其结构式为O=C=O；B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为，为离子化合物，其电子式是。
（4）由五种元素中部分元素形成的物质可以是碳单质和二氧化硅，碳单质和二氧化硅发生置换反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。