2025届高三化学二轮复习：专题三 常用化学计量系数与应用 教案

这是一份2025届高三化学二轮复习：专题三 常用化学计量系数与应用 教案，共26页。教案主要包含了考查方式，解题技巧，真题链接等内容，欢迎下载使用。
【考查方式】
微粒数目计算：围绕物质微观构成，考查原子、分子、离子、质子、中子、电子等微粒数量。如给定质量、体积或物质的量的某物质，计算所含特定微粒数；或依据化学反应方程式，明确反应前后微粒数目变化，像在氧化还原反应中电子转移引发微粒数改变，精准检验学生对物质量与微粒数换算及化学反应微粒守恒原理的把握。
气体摩尔体积运用：聚焦气体状态变化对体积影响及与物质的量关系。于标准状况下，计算气体物质的量及所含微粒数；探讨非标准状况时，借理想气体状态方程或气态方程推论，剖析温度、压强因素对气体体积和微粒数计算的作用，评估学生对气体摩尔体积概念的深度理解及运用其解决复杂情境问题的能力。
物质变化中的微粒分析：深度切入物质的物理（溶解、蒸发、升华）、化学（化学反应、电离、水解）变化全程，追踪微粒数目动态变化。如盐类水解致溶液离子浓度改变、弱电解质电离平衡移引微粒数波动、可逆反应进度调变反应物与生成物微粒量，考查学生对物质变化本质及微粒行为规律的洞悉能力与定量计算水平。
物质结构与微粒关系推导：依托晶体（原子晶体、离子晶体、分子晶体）、分子（共价化合物、单质分子）结构特征，推导微粒间距、晶胞组成与微粒总数关系；从化学键（共价键、离子键、金属键）形成断裂视角，计量微粒间作用及关联微粒数，强化学生微观结构解析与宏观性质关联的思维架构及计算精度。
【解题技巧】
一.物质结构
明确物质组成与结构：精准确定物质化学式及微观构成，详析各元素原子比例、分子内原子连接方式、晶体结构基元组成。
(1)原子结构:组成表示符号ZAX,其中 A表示质量数,乙 表示质子数，A=Z+N(中
子数);原子中:质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数;阴、阳离子中:质
子数=核电荷数=原子字数≠核外电子数,其中阳离子质子数=核外电子数+电荷数
阴离子质子数=核外电子数-电荷数(2)熟练掌握常见的10e-、18e-微粒。
(3)熟练掌握金刚石、石墨、SiO2、P4、Na2O2、NaHSO4等常见的热点物质的结构。
1.金刚石中每个C原子与 4个C原子形成4个共价键，1 ml金刚石含有2 ml C—C键，每个C原子被12个6元环共用；
2.石墨中每个碳原子与3个碳原子形成3个共价键，剩余的一个电子形成超级大π键，每个C原子被3个六元环共用，1 ml石墨中含有1.5 ml 共价单键，含有0.5 ml六元环；
3.二氧化硅中每个Si原子与4个O原子形成 4个 Si—O键，1 ml二氧化硅中含有4 ml Si—O键；
4.P4分子含有6个P—P键；
5.Na2O2由Na+、O22-构成，1 ml过氧化钠含有3 ml阴、阳离子；
6.NaHSO4在固态或熔融态含有Na+、HSO4-两种离子，所以 1 ml 固态或熔融态硫酸氢钠含有2 ml阴、阳离子，但该物质在水溶液中会完全电离成3种离子Na+、H+、SO42-，所以含有1 ml硫酸氢钠的溶液中含有3 ml阴、阳离子(忽略水的电离)。
二.混合物处理
NA正误判断类型题目中遇到混合物问题，通常的做法是处理成纯净物来考虑。
例如：①14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，乙烯分子式为C2H4、丙烯分子式为C3H6，最简式均为CH2，可以设想把两者“切割”为CH2这样一种纯净物，所以14 g CH2的物质的量为1 ml，H原子为2 ml。
②48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，由于两者分子式相同，且每个分子所含共价键相同，所以可以把两者看作一种纯净物C4H10，58 g C4H10的物质的量为 1 ml，由于每个分子含有C—C键3个、C—H 键 10个，所以总共含共价键13 ml。
③NO2与N2O4分析原子个数、质子、电子个数的时候可以把后者“切割”为NO2，混合物视为NO2纯净物分析即可。
此类问题基本解题方法是写出方程式、画出“双线桥”解答，或者写出电子转移的相关“关系式”来分析。
注意：电子转移只能考虑得电子或失电子，不能把得失电子加起来考虑，因为得电子一方所得到的电子就是失电子一方所失去的电子。
例如：①过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA，根据歧化反应规律
画出双线桥2Na2 通过上述分析可知，氧气与电子转移关系式为
O2～2e-，因而生成1 ml O2转移 2 ml e-。
②5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA，5.6 g铁的物质的量为0.1 ml，根据关系式Fe～Fe3+～3e-，0.1 ml铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA。
三．审慎剖析反应原理
深度挖掘化学反应实质，精准判别可逆反应平衡态、电解质强弱电离程度、盐类水解平衡移动方向及程度，以此精准计量反应中微粒真实转化量，绝非机械套用化学方程式系数。
1.常见可逆过程：弱电解质的电离、含弱离子的盐类的水解、一些可逆反应。
(另外沉淀溶解过程、配合物解离过程也是可逆的，但一般不会出现在此类题目中)
2.常见弱电解质：
①弱酸：次氯酸(HClO)、氢氟酸(HF)、氢硫酸(H2S)、羧酸(含—COOH)、亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)、苯酚(C6H5OH)等；
②弱碱：NH3·H2O等；
③盐类：(CH3COO)2Pb等；
④氧化物：H2O和H2O2等。
3.常见水解的盐：
①含有上述酸的酸根或酸式酸根离子的盐类；
②含有Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Zn2+、NH4+等弱碱阳离子的盐。
聚焦特殊条件与物质特性
敏锐甄别标准状况适用范围及特殊物质状态，详察物质特性，精准校正因特殊情况致微粒数计算偏差，借条件与特性精准把控强化解题全面性与精准度，化解复杂情境难题。
1.常见的标准状况下的气体物质：
①单质气体H2、O2、N2、F2、Cl2、O3、稀有气体；
②氧化物型气体CO、CO2、NO、N2O、SO2等；
③气态氢化物HCl、HBr、HI、NH3、H2S等；
④有机气体C4以下的烃、甲醛、一氯甲烷等。
2.注意常考的标准状况下的非气态物质：
CCl4、CH2Cl2、CHCl3、H2O、NO2、N2O4、Br2、SO3、HF、戊烷(正戊烷、异戊烷常温下是液体，新戊烷常温为气体、标准状况为液体)、己烷等C4以上的烷烃、苯等芳香烃、醇类、除甲醛外的醛类、羧酸类、酯类等。
3.注意：我们在运用气体摩尔体积22.4 L/ml时，务必注意前提条件有两个：
①标准状况；②气体。
【真题链接】
1．[2024年河北高考真题]超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中σ键的数目为
B.晶体中离子的数目为
C.溶液中的数目为
D.该反应中每转移1 ml电子生成的数目为
2．[2023年重庆高考真题]已知反应：，为阿伏伽德罗常数的值，若消耗44.8 L（标准状况），下列叙述错误的是( )
A.转移的电子数为B.生成的质量为84 g
C.乙生成的氧化产物分子数为D.生成的含有孤电子对数为
3．[2023年广东高考真题]设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是( )
A.含有的共价键数目为
B.完全分解，得到的分子数目为
C.体积为的溶液中，数目为
D.和的混合物中含，则混合物中质子数为
4．[2023年福建高考真题]我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.含有的质子数为
B.48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为
C.0.5 ml硝酸羟胺含有的N—O σ键数为
D.硝酸羟胺分解产生（已折算为标况）的同时，生成分子数为
5．[2023年海南高考真题]代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C.标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D.完全溶于所得溶液，微粒数目为
6．[2022年福建高考真题]常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.水中含有的孤电子对数为2
B.每产生，失去的电子数为6
C.氨水中，含有的分子数少于
D.消耗（已折算为标况）时，产生的分子数为0.75
7．[2021年福建高考真题]设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 所含极性共价键的数目为
B. 晶体中阴、阳离子总数为
C. 与足量反应生成的分子数为
D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为
8．[2021年海南高考真题]代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 中含有的电子数为1.3
B. 中含有的共价键的数目为0.1
C. 肼含有的孤电子对数为0.2
D. ，生成乙烷时断裂的共价键总数为
二．填空题
9．[2022年浙江高考真题]联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成，其热量有效利用率为。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，的最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为（假设焦炭不含杂质）。请回答：
（1）每完全分解100 kg石灰石（含，杂质不参与反应），需要投料____kg焦炭。
（2）每生产106kg纯碱，同时可获得____kgCaO（列式计算）。
参考答案
1．答案：A
解析：的结构式为，44 g（1 ml）中σ键的数目为，A正确；晶体中含有的离子为，故晶体中离子数目为，B错误；该溶液中的物质的量为1 ml，由于在溶液中发生水解反应，故溶液中的数目小于，C错误；根据题给反应可知，产生时，O的化合价由升高为0，故存在关系式，则转移1 ml电子时，生成，即生成的数目为，D错误。
2．答案：C
解析：反应中F的化合价由0价变为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，由上述分析可知若消耗44.8L（标准状况下）F2即2ml，转移的电子数为4，A正确；消耗，生成2 ml NaF，其质量为84 g，B正确；为氧化产物，生成的为1 ml，其分子数为，C错误；生成的为1 ml，1分子中含有2个孤电子对，故D正确。
3．答案：D
解析：氯化铵中存在N与H形成的共价键、与形成的离子键，所以含有的共价键数目为4，A错误；根据，可知完全分解，得到的分子数目为，B错误；为强碱弱酸盐，水溶液中的部分会发生电离和水解，故体积为1 L的溶液中，数目小于，C错误；1个NaCl和1个中均含有28个质子、1个，故含有的NaCl和的混合物中质子数为，D正确。
4．答案：C
解析：1个含有19个质子，含有的质子数为，A错误；1个含有2个离子，48 g固态硝酸羟胺的物质的量为，含有的离子数为，B错误；1个含有4个N—O σ键，0.5 ml硝酸羟胺含有的N—O σ键数为，C正确；根据题给信息及原子守恒可写出硝酸羟胺分解的化学方程式：，故硝酸羟胺分解产生（已折算为标准状况）的同时，生成分子数为，D错误。
5．答案：A
解析：2.4 g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，A正确；5.6 g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，B错误；标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，C错误；完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，D错误。
6．答案：D
解析：9g水中含有的孤电子对数为：，A错误；反应中氮气氧化剂，氧化剂得到电子，B错误；溶液体积未知，无法计算一水合氨的分子数，C错误；11.2L（已折算为标况）物质的量为：，依据可知，消耗0.5ml氮气，生成氧气的物质的量为0.75ml，分子数为0.75，D正确。
7．答案：B
解析：1个（）含有4个C—H极性共价键，但题中没有指明1.12L所处的温度和压强，其物质的量无法计算，所含极性共价键的数目也无法计算，A项错误；晶体中离子为，12 g 为0.1ml，所含阴、阳离子总数为，B项正确；和氯气发生取代反应同时生成，因此0.1 ml 和足量氯气反应，生成的分子数小于，C项错误；电解熔融制2.4gMg，根据知，电路中通过的电子数为，D项错误，
8．答案：C
解析：A.1个的电子数为10，故0.1ml的电子竖为10，故A错误；
B.的电子式为，含有1共价键，3.9g的物质的量为，故3.9g中含有的共价键的数目为0.05，B错误；
C.中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.ml含有的孤电子对数为0.2，故C正确；
D.发生反应时，中一个键和H-H键都断裂，故生成1ml乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误；
故选C。
答案：
（1）10.8
（2）70（计算过程见解析）
解析：（1）完全分解100 kg石灰石（含，杂质不参与反应），需要吸收的热量是，已知：焦炭的热值为（假设焦炭不含杂质），其热量有效利用率为，所以需要投料焦炭的质量是。
（2）根据（1）中计算可知消耗焦炭的物质的量是，参加反应的碳酸钙的物质的量是900 ml，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以根据原子守恒可知生成氧化钙的质量是。
重难突破
1.中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。其中由和制备合成气（CO、），再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.标准状况下，所含的极性键为
B.等物质的量的和，的质子数比多
C.制备合成气的反应中，若生成，应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为
D.反应Ⅲ的化学方程式为，原子利用率为，符合绿色化学理念
2.氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，可用和制备无水。由于该实验过程中可能会发生副反应使产品不纯，为测定x值，设计如下实验方案。
①称取于试管中，加入足量，充分反应后固体质量为。反应后的固体加入稀硫酸溶解，并分成两等份。
②向其中一份溶液中滴加试剂X，验证实验过程中发生了副反应。
③向另一份溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，用新配制的标准溶液滴定，达终点时消耗标准溶液（滴定过程转化为，不反应）。中x值计算正确的是( )
A.B.C.D.
3.氨基磺酸（化学式为，其中N元素化合价为-3价）可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：下列说法正确的是( )
和的混合气体中硫原子数为
B.该反应生成1ml时转移的电子数为
C.质量相等的和所含的电子数也相等
D.该反应中S元素既被氧化，也被还原
4.生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.1L1的溶液中含有数目为
B.标准状况下，每生成3.36L转移电子数目为0.15
固体中含有个分子
D.18g中含有的电子数目为8
5.下图为硝酸和甘油反应的断键机理。表示阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( )
A.的中含有个
B.过量的甘油和反应可生成个
C.92 g甘油中含有个极性共价键
D.电解可得到个分子
6.硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中原子总数为
B.溶液中，数目为
C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D.反应②每生成1ml还原产物，转移电子数目为
7.实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.“反应1”中，每消耗，在下得到
B.“反应2”中，每生成0.1mlNO，转移电子数为0.35
C.在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有0.1个
D.“反应4”中，为使完全转化成，至少需要0.02个
8.我国科学家预测了稳定的氮单质分子（结构如图）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.的键电子数为
B.的（价层）孤电子对数为
C.的杂化N原子数为
D.完全分解，产生的分子数为
9.二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中含有的中子数为1.2
B.每生成，转移电子数为2.0
C.溶液中含有的数目为0.2
D.标准状况下，中含σ键数目为2.0
10.用石墨作电极电解溶液，电解过程中电子转移的物质的量与产生气体的体积（标准状况下）的关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A.电解前溶液的物质的量浓度为
B.电解后所得溶液中
C.当时，：
D.向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度
11.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列关于各溶液（25 ℃）的说法正确的是( )
A.1 L pH=2的溶液中的数目为
B.1 L pH=13的NaOH溶液中由水电离出的的数目为
C.1 L pH=10的溶液中由水电离出的的数目为
D.1 L 的NaF溶液中阴离子的数目小于
12.是阿伏加德罗常数的值。利用反应可制备火箭推进器的燃料。下列说法正确的是( )
A.常温下，22.4 L 含有的中子数为7
B.室温下，pH=10的NaClO溶液中由水电离出的数目为
C.3.2 g 中极性共价键的数目为0.2
D.每生成3.6 g 时，该反应转移电子数为0.4
13.设为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.14 g乙烯中σ键的数目为
B.溶于水形成的氨水中质子数约为10
C.常温下，pH=2的硼酸溶液中数目为0.01
D.，则每完全反应转移的电子数等于6
14.某结晶水合物分子式为，其相对分子质量为M，25℃时，a g晶体溶于b g水中，形成V mL密度为的饱和溶液，下列说法不正确的是( )
A.饱和溶液的质量分数为
B.，R的溶解度为
C.饱和溶液的密度为
D.饱和溶液物质的量浓度为
15. 是阿伏加德罗常数的值， 室温下 。下列说法正确的是
A. 对于 ， 每有 参与反应时电子转移
B. 对于 ，含有的中子数为
C. 甲醛分子中碳的价层电子对个数为
D. 使用 中和 的醋酸至 中和率为 50%
16.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.6.2 g 固体中含有的离子总数为
B.pH=2的盐酸中含总数为
C.在常温常压下，17 g氨气所含电子数目为
D.0.5 ml雄黄（，结构如图）含有个S—S键
17.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.10.4 g苯乙烯（）分子中含有的碳碳双键数为0.1
B.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2
C.将1 ml 通入水中充分反应后，溶液中HClO、、粒子数之和为2
D.28 g 单质（）中含有的N一N键数目为3
18.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅…而后火药成声。”涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.和对应的晶体类型不同
B.标准状况下，11.2 L 中含有的π键数为
C.22 g 中含有的非极性共价键数为
D.常温常压下，32 g单质S含有的p电子数为4
19.某有机物具有玫瑰香气，其结构简式如下：
下列关于该有机物的叙述错误的是( )
A.该有机物的分子式为
B.既能发生取代反应，也能发生加成反应
C.1 ml该有机物分子在氧气中充分燃烧需消耗481.6 L（标准状况下）
D.1 ml该有机物分子在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗
20.以天然气为原料经由合成气（CO、）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，制备反应的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.用理论上能生产的中含有极性键的数目为4
B.等物质的量的和的质子数比多8
C.气体和与CO的混合气体，所含C原子数均为
D.用和制备合成气的反应中，若生成1 ml CO，反应转移电子数为3
21.室温下，将质量分数为的溶液与质量分数为的溶液混合，得到密度为的混合溶液，则混合溶液中溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度分别为（其中与与均不相等）( )
A.、
B.、
C.、
D.、
22.有和NaCl的混合溶液2 L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使沉淀完全，消耗；另一份滴加溶液，使沉淀完全，消耗。据此得知原混合溶液中的为( )
A.B.C.D.
23.将镁铝合金投入的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体(标准状况下)。向反应所得溶液中加入的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为，则m的值为( )
24.在托盘天平两边的烧杯中分别盛有相同体积、相同浓度的足量稀硫酸，然后向两边分别同时加入质量相同、颗粒大小也相同的镁带和铝片（如图所示），下列说法正确的是( )
A.最终左右两边产生气体的体积比为4:3
B.反应开始一段时间，左边下沉
C.反应停止后，左边下沉
D.两边均发生氧化还原反应，且最终转移电子的数目之比为2:3
25.镁和铁分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。反应中有关镁和铁的结论不正确的是( )
A.物质的量之比为1:1B.质量之比为3:7
C.摩尔质量之比为3:7D.失去的电子数之比为7:3
答案以及解析
1.答案：B
解析：1 ml甲烷中含键，均为极性键，标准状况下，甲烷含极性键的数目为，A正确。没有确定的物质的量的数值，不能计算质子数具体数目，B错误。反应Ⅱ为，生成2 ml CO，需消耗1 ml C，反应中转移电子数为；反应Ⅰ为，生成1 ml C转移电子数为，若生成2 ml CO，两个反应共转移电子数为，则生成1 ml CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为，C正确。反应Ⅲ为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为，符合绿色化学理念，D正确。
2.答案：C
解析：由遇水剧烈反应生成两种酸性气体结合元素守恒可知，两种酸性气体为和HCl，故和制备无水的反应为，充分反应后的固体中除外，不含能与反应的物质，滴定过程离子方程式为，用标准溶液滴定时，消耗标准溶液，则中铁元素的含量为，可得，解得，故选C。
3.答案：C
解析：A.未给出物质的状态，无法根据体积计算物质的量，A错误；
B.中N为-3价、S为+6价、H为+1价，生成得2ml电子、生成得4ml电子、生成失6ml电子，则该反应生成时转移3ml电子，B错误；
C.设质量相等的与均为1g，则，电子数，，电子数，电子数相等，C正确；
D.中S为+6价，化合价降低得电子被还原生成，一部分S化合价没有变仍为+6生成，D错误；
故答案为:C。
4.答案：B
解析：A.次氯酸根离子能水解，故该溶液中次氯酸根离子数目小于，A错误；
B.该反应中转移1个电子，故标况下生成3.36L氯气，即0.15ml氯气转移0.15ml电子，B正确；
C.氯化钠固体中没有分子，C错误；
D.每个水分子有10个电子，18克水为1ml，故有10ml电子，D错误；
故选B。
5.答案：C
解析：溶液体积未知，无法计算数目，A错误；由硝酸和甘油反应的断键机理可知，过量甘油和发生可逆反应，生成个数小于，B错误；不同原子之间形成极性共价键，相同原子之间形成非极性共价键，甘油分子中含有11个极性共价键，故92 g甘油中含有个极性共价键，C正确；由电解的总反应：可知，电解1.8 g 时，可得到个分子，D错误。
6.答案：D
解析：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2L二氧化硫为0.5ml，其原子总数为，A错误；
亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于，B错误；
反应①为，则3.4g（0.1ml）硫化氢反应生成的硫原子数目为，C错误；
反应②为，每3mlS发生反应转移4ml电子，其中2mlS被还原，则每生成1ml还原产物，转移2ml电子，D正确。
7.答案：B
解析：A.根据分析可知，每消耗，生成0.1ml氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误；
B.根据分析可知，反应2方程式为：，该反应转移，则每生成0.1mlNO，转移电子数为，B正确；
C.根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在，则最终二氧化氮数目小于，C错误；
D.根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O，D错误；
故选B。
8.答案：B
解析：A.1个分子中有8个σ键，每个σ键含有2个电子，共16个电子，1.0ml的σ键电子数为，A正确；
B.分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6处N原子各有一对孤电子对即1个N分子有6对孤电子对，1.0ml的（价层）孤电子对数为，B错误；
C.分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取杂化，1.0ml的1.0ml杂化N原子数为，C正确；
为，含有8 mlN，。根据氮原子守恒，1ml完全分解产生4ml，D正确；
故答案为：B。
9.答案：D
解析：A.分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误；
B.由反应方程式可知，每生成2ml转移电子数为2ml，则每生成，即1ml转移电子数为，故B错误；
C.是弱酸，不能完全电离，则溶液中含有的数目小于0.2，故C错误；
D.1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下，即1ml中含σ键数目为2.0，故D正确；
故选D。
10.答案：C
解析：由题图可知，电解分为两个阶段：第一阶段电解溶液，第二阶段电解水。当时，消耗完，故的物质的量为0.2ml，电解前溶液的浓度为，A错误；随着电解的进行：，生成的为0.4ml，但溶液的体积会发生变化，因此不是，B错误；当时，得到，而只在第二阶段产生，该阶段转移0.2ml电子，得到，C正确；转移的电子之前，电解的是溶液，方程式为，加入0.2ml（即16g）CuO可复原；转移电子的物质的量为时，电解的是水，方程式为，转移0.4ml电子，生成和0.1ml，加入0.2ml（即3.6g）可复原，即加入16gCuO和，溶液可恢复为电解前的浓度，D错误。
11.答案：B
解析：A.pH=2的 溶液中的物质的量浓度为0.01 ml/L，则1 L该溶液中氢离子的数目为，A错误：
B.NaOH对水的电离起到抑制作用，所以1 L pH=13的NaOH溶液中由水电离出的的数目为，B正确；
C.对水的电离起到促进作用，所以1 L pH=10的溶液中由水电离出的的数目为，C错误；
D.NaF溶液中阳离子数目等于阴离子数目，其中1 L 的NaF溶液中阳离子的数目包括钠离子和氢离子，大于，所以1 L 的NaF溶液中阴离子的数目大于，D错误；
故选B。
12.答案：D
解析：常温下，不能使用计算22.4 L 的物质的量，故不能计算22.4 L所含有的中子数，A项错误；溶液体积未知，则不能计算数目，B项错误；分子中含有4个氨氢极性键，则3.2 g 中极性共价键的数目为，C项错误；每生成时转移2 ml电子，故每生成，转移0.4 ml电子，D项正确。
13.答案：D
解析：14 g乙烯的物质的量为0.5 ml，一个乙烯分子含有5个σ键，所以14 g乙烯中σ键的数目为，A错误；的物质的量为1 ml，但溶于水形成的氨水中除了中含有质子外，还有中也含有质子，所以无法确定质子数，B错误；溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；每完全反应，则有被还原，转移的电子数等于，D正确。
14.答案：B
解析：摩尔质量的数值等于相对分子质量，溶质的质量为，溶液的质量，所以饱和溶液的质量分数，A正确；溶质的质量为，溶剂的质量为，所以其溶解度，B错误；溶液的质量为，溶液体积为，则溶液的密度正确；溶质的物质的量为，溶液的物质的量浓度为，D正确。
15.答案：B
解析：在反应中和中的Cu元素的化合价均降低，中的S元素化合价升高，每4 ml 参与反应，转移16 ml电子，则每2 ml 参与反应，转移8 ml电子，A项错误：A+4=1+22，A=19，根据质子数守恒Z+2=1+10，Z=9，1个的中子数为19-9=10，，故含有的中子数为，B项正确：1个甲醛分子中碳的价层电子对个数为3，30 g甲醛的物质的量为1 ml，碳的价层电子对个数为，C项错误；使用NaOH中和200 mL 0.1 ml/L的醋酸至中和率为50%时，，但因的水解程度小于等浓度的电离程度，溶液中，D项错误。
16.答案：C
解析：固体中含有和，固体中含有的离子总数为，A错误；pH=2的盐酸中，但溶液的体积未知，不能计算出H总数，B错误；17 g氨气的物质的量为1 ml，1个中含10个电子，故1 ml氨气中含个电子，C正确；As和N同主族，所以要达到8电子稳定结构，需形成3个共价键，而S需形成2个共价键，所以黑球为As，白球为S，分子中不存在S—S键，0.5 ml 含有Na个As—As键，D错误。
17.答案：C
解析：苯乙烯中苯环上不存在碳碳双键[注：苯环上的六个碳原子形成大π键]，所以每个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，A项正确；白磷与红磷分子均由磷原子构成，无论白磷与红磷的比例如何，6.2 g二者的混合物中磷原子总数一定为，B项正确；氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还存在，根据氯原子守恒可知，C项错误；由图可知，每个氮原子分摊的N一N键为1.5个，则含有的N一N键数为，D项正确。
18.答案：B
解析：和均为离子晶体，A错误；分子中含有氮氮三键，1个氮氮三键中含有2个π键，标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5 ml，则含有的π键数为，B正确；1个分子中含有2个键，键属于极性键，C错误；基态S原子的电子排布式为，1个S原子中含有的p电子数为10，32 g单质S的物质的量，则含有的D电子数为，D错误。
19.答案：C
解析：根据该有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为，A正确；该有机物中的氢原子、羟基均能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，B正确；由该有机物的分子式可知，1 ml该有机物在氧气中充分燃烧需消耗标准状况下的的体积，C错误；1个该有机物分子中含有3个碳碳双键，故1 ml该有机物最多消耗，即消耗的的质量，D正确。
20.答案：D
解析：1个甲醇分子含有3个碳氢键、1个碳氧键、1个氧氢键，共含有5个极性键，根据题图信息及原子守恒可知，制备的总反应为，则理论上能生产，即理论上能产生的甲醇中含有极性键的数目为，A错误；1个比1个的质子数多8个，但未给出等物质的量的具体数值，故无法计算，B错误；气体所含C原子数为与CO的混合气体，假设44 g气体全部是甲烷，则所含C原子数为，大于，若44 g气体全是CO，则所含C原子数为，大于，故44 g混合气体所含C原子数大于，C错误；用甲烷制备合成气的反应为中C的化合价由-4价升高到+2价，H的化合价由+1价降低为0价，中C的化合价由+4价降低为+2价，则生成1 ml CO转移3个电子，D正确；
故选D。
21.答案：A
解析：将质量分数为的溶液与质量分数为的溶液混合，硝酸钾的总质量为，硝酸钾的总物质的量为，溶液总质量为，溶液总体积为，所以混合溶液中溶质的质量分数为、溶质的物质的量浓度为。
22.答案：A
解析：，根据溶液呈电中性，。
23.答案：A
解析：Al、Mg分别生成和的反应过程为，，可知Mg、Al在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据，生成标况下转移电子的物质的量为，所以反应后生成沉淀的质量为，解得，A正确。
24.答案：C
解析：由于硫酸足量，所以产生氢气的体积由镁和铝的质量确定。设镁和铝的质量均为，则最终左、右两边烧杯中产生的物质的量分别为和，其体积比为3:4，A项错误；由于镁与酸反应比铝与酸反应更快，所以反应开始一段时间左端的固体质量减少更快，右边下沉，B项错误；由于镁和铝与硫酸反应的质量相同，但是铝产生的氢气的量比镁多，所以反应停止后，右边的质量小于左边，左边下沉，C项正确；反应停止后，两边转移电子的数目之比为3:4，D项错误。
25.答案：D
解析：根据题图，镁和铁产生的体积相等，则镁和铁失去的电子数相等，故n（镁）：n（铁）=1:1，Mg、Fe的摩尔质量之比为24:56=3:7，Mg、Fe的质量之比为3:7，D项错误。